高中化学沪科技版（2020）必修第一册配制一定物质的量浓度的溶液优秀课件ppt

这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第一册配制一定物质的量浓度的溶液优秀课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了学习要点，课堂导入，知识梳理，溶液配制过程，课堂精练等内容，欢迎下载使用。

配制一定物质的量浓度的溶液
从一烧杯 40％ 的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有 8 g 的NaOH呢？
对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
m(溶液) ＝ 20 g
把40 g NaOH固体溶解于水中配成10 L的溶液，请求出
这10 L溶液中NaOH的物质的量是多少？
1升溶液中含有NaOH的质量是多少？
每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？
每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：
＝1 ml　　　　　　
1升溶液中含有NaOH的质量为： 1 L×40 g／10 L＝4 g
ml/L或 ml·L-1
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
nB：溶质B的物质的量
除特殊说明体积可相加，其它用_____________________。
V溶液 ≠ V溶剂
V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质
溶液的体积如何确定呢？ 能否用量筒或者烧杯测量溶液的体积？
量筒只适用于量取液体的体积，不适用于配制溶液
适用于配制溶液，但量程的精确度不高
应该选择哪种玻璃仪器呢？
想一想：怎样配制 100mL 1.00ml/L 的NaCl溶液？
精确计量溶液体积的仪器——容量瓶
细颈，梨形，平底玻璃容器，带磨口玻璃塞
温度，容量规格，刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标注的体积。
50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL
（2）如何检查是否漏水
(1)如何选择规格？若实验时需480 mL一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,需选用什么规格的容量瓶?提示 500 mL容量瓶。
选容量瓶——“大而近”原则 ；××mL容量瓶：只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液.配制480 mL溶液时选取500 mL容量瓶
使用前要先检查是否漏水
(3)四个“不能”：①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
如何配制 100mL 1.00ml/L 的NaCl溶液？
(1)计算确定溶质的物质的量：nＢ＝ＣＢＶ 确定溶质的质量
m = n·M = c·V·M =1.00ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
若配制 80 mL 1.00 ml/L的NaCl溶液，需称量多少克NaCl固体？
没有 80 mL的容量瓶，应选择 100 mL容量瓶，溶液体积以 100 mL计算。
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
【托盘天平使用注意事项】
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g
能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？
托盘天平精确度为0.1 g，应称取5.9 g NaCl。
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
原因：某些物质在溶解放出大量的热，导致测量不准确
注意：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的？
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
视线要水平，不能俯视或仰视
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
注意：容量瓶不能长期储存溶液。
实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对Ｃ造成误差。
(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。
(1)称量过程误差分析
(2)配制过程误差分析。
物质的量浓度有关的几种计算
浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)
相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
生命之水——地表最高浓度白酒
1．实验室进行氯化钠溶液蒸发时，一般有以下操作过程：a.放置酒精灯 b.固定铁圈位置 c.放置蒸发皿d加热搅拌 e.停止加热，余热蒸干 其中正确操作顺序是（ ） A. bcdea B. abcde C. bcade D. bacde 【答案】B
2.(1)1 L 0.5 ml·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝___________，c(Al3＋)＝_________，n(SO42-)＝_______，c(SO42-))＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-))＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，则c(Ba2＋)＝____________。(3)下列与0.2 ml·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。①0.2 ml·L－1 NaCl溶液　②0.3 ml·L－1 MgCl2溶液　③0.6 ml·L－1 KCl溶液　④0.2 ml·L－1 BaCl2溶液
0.25 ml·L－1
3.将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 ml·L－1。(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ ml·L－1，Na＋的物质的量浓度为 ml·L－1，溶液中溶质的质量为 g。
5.已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____ml·L－1，SO42-的物质的量浓度为 ml·L－1，溶质的物质的量浓度为 ml·L－1。
4.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 ml·L－1。
6.从1 L 1 ml·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。
解析　m＝0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝4.0 g。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。
7.实验室欲用NaOH固体配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液240 mL。(1)配制溶液时,一般有以下几个步骤:①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动其正确的操作顺序为 ______________________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　　　　 　_____________________________。 
250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)某同学欲称量NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为　　　　 g,要完成本实验该同学应称取　　　 g NaOH固体。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　。 
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是　　　　　　　　。 A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线