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高中化学沪科技版（2020）必修第一册第4章 原子结构和化学键原子结构原子的构成精品习题
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这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第一册第4章 原子结构和化学键原子结构原子的构成精品习题，文件包含42原子结构分层练习原卷版docx、42原子结构分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
1．钠原子的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为
A．1B．23C．11D．12
【答案】C
【解析】元素原子的质子数等于核外电子数，故钠原子核外电子数为11。
故选C。
2．用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是
A．B．C．D．
【答案】C
【分析】核素可用表示，其中A为质量数，等于质子数与中子数的和，Z为质子数，据此分析。
【解析】根据题意知，该核素原子的质子数为12，为镁原子，质量数为12+12=24，故可表示为，C项符合题意。
答案选C。
3．（2022·上海奉贤区致远高级中学高一期末）铀−235( 235 U )是常用的核燃料，原子的中子数为
A．327B．235C．143D．92
【答案】C
【解析】是92号元素，质子数为92，质量数为235，因此中子数=235−92=143，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
4．（2022·上海市第十中学高一期末）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子(Rb)说法正确的是
A．中子数是37B．质量数是85
C．电子数是48D．与Rb互称同素异形体
【答案】B
【解析】据题意，Rb的质子数为37，质量数为85，故中子数=质量数-质子数=48，核外电子数等于质子数为37,；同素异形体指有同种元素组成的不同的单质，Rb和Rb互为同位素，故答案选B。
5．已知R2+核外有a个电子,核内有b个中子。表示R原子符号正确的是( )。
A.abRB. a-2a+b-2R C.a-2a+bRD. a+2a+b+2R
【答案】D
【解析】1个R原子失去2个电子形成R2+,故R原子核外有a+2个电子,核内有b个中子,a+2个质子,表示R原子符号正确的是 a+2a+b+2R。
6．下列叙述正确的是
A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同
B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体
C．测定出土文物年代的与互为同位素
D．近年的材料新宠黑磷仅由P构成，它与白磷互为同位素
【答案】C
【解析】A．同位素的物理性质有差异，A错误；
B．同位素是指质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，故与互为同位素，B错误；
C．与互为同位素，C正确；
D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故黑磷和白磷互为同素异形体，D错误；
故选C。
7． 38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A．87Sr和86Sr互为同位素
B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
C．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
D．87S和86Sr的化学性质不相同
【答案】D
【解析】A．87Sr和86Sr是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为87-38=49和86-38=48，故B正确；
C．87Sr、86Sr是38Sr的稳定同位素，同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故C正确；
D．87S和86Sr核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误；
选D。
8．下列各组微粒中属于同位素的是
A．D2O和H2OB．O2和O3C．40Ar和40CaD．35Cl和37Cl
【答案】D
【解析】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，D2O和H2O是分子，D2O和H2O不属于同位素，故不选A；
B．O2和O3是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选B；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，40Ar和40Ca质子数不同，40Ar和40Ca不是同位素，故不选C；
D．35Cl和37Cl是质子数相同、中子数不同的原子，属于同位素，故选D；
选D。
9．下列关于说法中不正确的是
A．C60、金刚石互为同素异形体
B．同素异形体彼此间物质性质是有差异的
C．由同种元素组成的物质一定为纯净物
D．同素异形体之间的转化是化学变化
【答案】C
【解析】A．C60、金刚石是由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，A正确；
B．同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，B正确；
C．C60、金刚石是由碳元素组成，两者混在一起，组成元素是C，但为混合物，C错误；
D．同素异形体之间的转化生成了新的物质，是化学变化，D正确；
故选C。
10．可控核聚变的原料3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球土壤的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是
A．3He和4He两种核素互为同素异形体
B．3He和4He两种核素互为同位素
C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
【答案】B
【解析】A．3He和4He质子数相同，中子数不同，属于同位素，A错误；
B．3He和4He质子数相同，中子数不同，属于同位素，B正确；
C．发生化学反应时原子的种类并没有发生改变，核聚变不属于化学反应，C错误；
D．因在原子中：质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，3He质子数为2，中子数为1，两者不等，D错误；
故选B。
11．（2022·上海市杨浦高级中学高一阶段练习）规范的化学试卷的上方总有相对原子质量一项，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值确切地说是
A．核素的相对原子质量B．元素的近似平均相对原子质量
C．元素的平均相对原子质量D．元素的平均相对原子质量的近似值
【答案】D
【解析】同种元素可能有多种核素，不同核素的相对原子质量不同，Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值是元素的平均相对原子质量的近似值，故选D。
12．（2022·上海市宝山中学高一阶段练习）铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是
A．1：4B．1：3C．2：1D．3：1
【答案】D
【解析】设和原子个数比是x:y，则，求得x:y=3:1；
故选D。
13． 2007年11月26日，我回首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空：
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_______。
(2)Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。
A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数
(3)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%= 63.62。该计算式中63是指_______，x的值为_______。
【答案】(1)1
(2)A
(3) 63Cu原子的质量数 65
【解析】（1）3He的中子数=质量数-质子数=3-2=1；
（2）钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，微粒质子数相同；钠原子电子数为11，钠离子的为10，钠原子电子层数为3，钠离子的为2，钠原子最外层电子数是1，钠离子的是8，则电子数、电子层数、最外层电子数均不相同，故选A；
（3）铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%=63.62，该计算式中63是指63Cu原子的质量数，解得x=65。
14． Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：
(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。
(2)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_______，中子数为_______，质量数为_______，核外电子数为_______。(对应数值125和53)
【答案】(1) 黄 蓝色钴玻璃
(2) 53 72 125 53
【解析】（1）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，由于Na的焰色为黄色，很容易掩盖K的紫色，故观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃以滤去黄色。
（2）的质子数为53，质量数为125，中子数=质量数-质子数=125-53=72，核外电子数=质子数=53。
15．（2022·上海市南洋模范中学高一阶段练习）根据要求回答下列相关问题：
(1)科学家进行科学探究时曾用轰击生成和下列说法错误的是________。
A．和互为同位素
B．、表示两种核素
C．和属于四种元素
(2)下列关于和的说法正确的是________。
A．和的质子数相同，电子数不同B．和的质量数相同，电子数不同
C．和的质子数相同，质量数不同D．和的化学性质基本相同
(3)碘原子核外电子层数有________层，最外层电子数是________。
(4)钚的质子数为94。
①用核素符号表示：钚、钚和钚分别是________、________、________。
②钚的中子数为________。
【答案】(1)C
(2)C
(3) 5 7
(4) 150
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；
（1）A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；和互为同位素，A正确；
B．、两者的质子数、质量数不同，表示两种核素，B正确；
C．和两者质子数相同，属于一种元素，故共3种元素，C错误；
故选C；
（2）A．原子中质子数=电子数，和的质子数相同，电子数相同，A错误；
B．和的质量数不相同，B错误；
C．和的质子数均为55相同，质量数分别为134、137不同，C正确；
D．和是表示两种不同的元素，化学性质不同，D错误；
故选C；
（3）碘为53号元素，位于第五周期ⅦA族，原子核外电子层数有5层，最外层电子数是7；
（4）①钚为94号元素，元素符号为Pu；用核素符号表示：钚、钚和钚分别是、、；
②钚的中子数为244-94=150。
16．（2022·上海市嘉定区第一中学高一阶段练习）某负离子 ARn-核外共有x 个电子，其核内中子数为
A．A-x-nB．A-x+nC．A+x+nD．A+x-n
【答案】B
【解析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；该离子带n个负电荷，核外共有x 个电子，则质子数为x-n，已知质量数为A，则中子数为A-（x-n）= A-x+n；
故选B。
17．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A．、、HFB．、、Ne
C．、、D．、、
【答案】C
【分析】若电子数等于质子数，则微粒为电中性粒子，即为原子或分子。
【解析】A ．、不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故A不符合题意；
B．、不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故B不符合题意；
C．CH4、NH3、H2O都为电中性微粒，具有相同质子数和电子数，故C符合题意；
D．、、不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故D不符合题意；
故选：C。
18．下列说法中正确的是
A．12C和14C互为同素异形体
B．H2O和H2O2互为同素异形体
C．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同
D．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳
【答案】D
【解析】A．12C和14C为碳原子，互为同位素，同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故A错误；
B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O和H2O2为两种不同的化合物，故B错误；
C．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是金刚石、石墨、C60的内部结构不同，所以三者的性质不同，故C错误；
D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，故D正确；
故选：D。
19．关于 818O、816O、O2-、O四种粒子,以下说法正确的是( )。
A.它们是同种原子
B.它们是几种不同的单质
C.它们是氧元素的几种粒子的不同表示方法
D.四种粒子的质子数和电子数均相等
【答案】C
【解析】四种粒子的质子数相等,但中子数不完全相等,因此不是同种原子,A项错误。四种粒子均不是单质,B项错误。四种粒子均属于氧元素,分别为核素、核素、离子、原子,故C项正确。O2-与其他三种粒子的电子数不同,D项错误。
20．（2022·上海市南洋模范中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成
C．原子失去一个电子后的电子数与原子相同，所以变成原子
D．的质量数相同，它们互为同位素
【答案】A
【解析】A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同，A正确；
B．例如氕原子中没有中子，B错误；
C．钠失去电子，带1个正电荷，变为钠离子，C错误；
D．三者的质子数不同，是不同的元素，不是同位素，D错误；
故选A。
21．（2022·上海市杨浦高级中学高一阶段练习）晶体硼由10B和11B两种原子组成，已知5.4克晶体硼完全转化为(硼烷)气体时，可得到5.6L(标准状态)硼烷，试计算该晶体硼中10B和11B两种原子的个数比
A．4∶1B．1∶4C．1∶3D．2∶1
【答案】B
【解析】标准状况下，5.6L硼烷的物质的量是为5.6L÷22.4L/ml=0.25ml，所以硼原子的物质的量为0.25ml×2=0.5ml，可求硼的相对摩尔质量是5.4g÷0.5ml=10.8g/ml，硼的相对原子质量为10.8，所以10B和11B两种原子的原子个数比是。
故选B。
22．（2022·上海市嘉定区第一中学高一阶段练习）某原子的质子数为M，中子数为N，则下列说法正确的是
A．该原子的相对质量为M+N
B．该元素的近似相对质量为 M+N
C．若 12C 的质量为 Wg，则此原子的质量接近于 W(M+N)
D．不能确定该元素的近似相对质量
【答案】D
【解析】A．该元素的一种原子的质子数为M、中子数为N，该原子的近似相对原子质量为M+N，由于原子中还有电子，电子质量未知，无法计算该原子的相对原子质量，A错误；
B．由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，B错误；
C．该原子的近似相对原子质量为M+N，设它的质量为m，则=M+N，m=W(M+N)g，C错误；
D．根据B选项的分析，D正确；
故选D。
23．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．H2O与D2O质子数和中子数都不相同
B．1H与D互称同位素
C．氘(D)原子核外有1个电子
D．1H218O与D216O的质量数相同
【答案】A
【解析】A．1H 与D的质子数相等、中子数不相等， H2O 与 D2O质子数相同，中子数不同，故A错误；
B．1H 与D的质子数相等、中子数不相等，二者互称同位素，故B正确；
C．氘(D)的质子数为1，对于原子来说，质子数等于原子核外电子数，则氘(D)原子核外有1个电子，故C正确；
D．H和D的质量数分别为1、2，则 1H218O 与 D216O 的质量数分别为：1×2+18=20、2×2+16=20，质量数相同，故D正确；
答案选A。
24．（2022·上海交大附中高一开学考试）X元素组成三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种单质的混合气体，分子数之比为15：4：1，下列说法正确的是
A．若该容器中的全部转化成同素异形体，则的分子有21种
B．质量数为16的同位素的丰度为85%
C．该元素的近似相对原子质量为17
D．该元素所含三种同位素的原子数之比为15：4：1
【答案】B
【分析】X元素组成三种气态单质都是双原子分子，它们相对分子质量分别 32、34、36，则X元素应有两种核素，16X、18X，据此分析
【解析】A．构成成X3，应是16X3、16X218X、16X18X2、18X3，共有4种形式，故A错误；
B．三种双原子气态单质分别为16X2、16X18X、18X2，分子数之比为15∶4∶1，因此质量数为16同位素的丰度为=85%，故B正确；
C．元素的近似相对原子质量为16×85%+18×15%=16.3，故C错误；
D．根据上述分析，X有两个同位素，故D错误；
答案为B。
25．请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)H、H、H互为___________；O2、O3互为___________。
(2)下列8种化学符号：①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg．表示核素的符号共___________种。
(3)⑥在元素周期表中的位置是___________；⑧的粒子结构示意图___________。
(4)写出单质⑤的最高价氧化物对应水化物与铝反应的离子方程式___________。
(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。
【答案】(1) 同位素 同素异形体
(2)6
(3) 第二周期第ⅤA族
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(5)8：9
【解析】(1)H、H、H为H元素的不同种核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素；O2、O3均由O元素组成的不同种单质，互为同素异形体；
(2)核素是指具有一定质子数和中子数的元素，因此①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg中，③④⑤⑥⑦⑧共6个均表示核素的符号；
(3)⑥为N元素，为7号元素，位于元素周期表的第二周期第ⅤA族，⑧为Mg元素，核外共有12个电子，其原子结构示意图为；
(4)⑤为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；
(5)H216O和D216O的摩尔质量分别为18g/ml和20g/ml，根据公式可知，质量相同，假设质量为1g，则H216O和D216O的中子数之比为：。
1．钠原子的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为
A．1B．23C．11D．12
【答案】C
【解析】元素原子的质子数等于核外电子数，故钠原子核外电子数为11。
故选C。
2．用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是
A．B．C．D．
【答案】C
【分析】核素可用表示，其中A为质量数，等于质子数与中子数的和，Z为质子数，据此分析。
【解析】根据题意知，该核素原子的质子数为12，为镁原子，质量数为12+12=24，故可表示为，C项符合题意。
答案选C。
3．（2022·上海奉贤区致远高级中学高一期末）铀−235( 235 U )是常用的核燃料，原子的中子数为
A．327B．235C．143D．92
【答案】C
【解析】是92号元素，质子数为92，质量数为235，因此中子数=235−92=143，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
4．（2022·上海市第十中学高一期末）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子(Rb)说法正确的是
A．中子数是37B．质量数是85
C．电子数是48D．与Rb互称同素异形体
【答案】B
【解析】据题意，Rb的质子数为37，质量数为85，故中子数=质量数-质子数=48，核外电子数等于质子数为37,；同素异形体指有同种元素组成的不同的单质，Rb和Rb互为同位素，故答案选B。
5．已知R2+核外有a个电子,核内有b个中子。表示R原子符号正确的是( )。
A.abRB. a-2a+b-2R C.a-2a+bRD. a+2a+b+2R
【答案】D
【解析】1个R原子失去2个电子形成R2+,故R原子核外有a+2个电子,核内有b个中子,a+2个质子,表示R原子符号正确的是 a+2a+b+2R。
6．下列叙述正确的是
A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同位素，其物理性质和化学性质均相同
B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体
C．测定出土文物年代的与互为同位素
D．近年的材料新宠黑磷仅由P构成，它与白磷互为同位素
【答案】C
【解析】A．同位素的物理性质有差异，A错误；
B．同位素是指质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，故与互为同位素，B错误；
C．与互为同位素，C正确；
D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故黑磷和白磷互为同素异形体，D错误；
故选C。
7． 38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A．87Sr和86Sr互为同位素
B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48
C．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同
D．87S和86Sr的化学性质不相同
【答案】D
【解析】A．87Sr和86Sr是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为87-38=49和86-38=48，故B正确；
C．87Sr、86Sr是38Sr的稳定同位素，同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故C正确；
D．87S和86Sr核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误；
选D。
8．下列各组微粒中属于同位素的是
A．D2O和H2OB．O2和O3C．40Ar和40CaD．35Cl和37Cl
【答案】D
【解析】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，D2O和H2O是分子，D2O和H2O不属于同位素，故不选A；
B．O2和O3是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选B；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，40Ar和40Ca质子数不同，40Ar和40Ca不是同位素，故不选C；
D．35Cl和37Cl是质子数相同、中子数不同的原子，属于同位素，故选D；
选D。
9．下列关于说法中不正确的是
A．C60、金刚石互为同素异形体
B．同素异形体彼此间物质性质是有差异的
C．由同种元素组成的物质一定为纯净物
D．同素异形体之间的转化是化学变化
【答案】C
【解析】A．C60、金刚石是由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，A正确；
B．同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，B正确；
C．C60、金刚石是由碳元素组成，两者混在一起，组成元素是C，但为混合物，C错误；
D．同素异形体之间的转化生成了新的物质，是化学变化，D正确；
故选C。
10．可控核聚变的原料3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球土壤的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是
A．3He和4He两种核素互为同素异形体
B．3He和4He两种核素互为同位素
C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数
【答案】B
【解析】A．3He和4He质子数相同，中子数不同，属于同位素，A错误；
B．3He和4He质子数相同，中子数不同，属于同位素，B正确；
C．发生化学反应时原子的种类并没有发生改变，核聚变不属于化学反应，C错误；
D．因在原子中：质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，3He质子数为2，中子数为1，两者不等，D错误；
故选B。
11．（2022·上海市杨浦高级中学高一阶段练习）规范的化学试卷的上方总有相对原子质量一项，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值确切地说是
A．核素的相对原子质量B．元素的近似平均相对原子质量
C．元素的平均相对原子质量D．元素的平均相对原子质量的近似值
【答案】D
【解析】同种元素可能有多种核素，不同核素的相对原子质量不同，Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值是元素的平均相对原子质量的近似值，故选D。
12．（2022·上海市宝山中学高一阶段练习）铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是
A．1：4B．1：3C．2：1D．3：1
【答案】D
【解析】设和原子个数比是x:y，则，求得x:y=3:1；
故选D。
13． 2007年11月26日，我回首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空：
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_______。
(2)Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。
A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数
(3)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%= 63.62。该计算式中63是指_______，x的值为_______。
【答案】(1)1
(2)A
(3) 63Cu原子的质量数 65
【解析】（1）3He的中子数=质量数-质子数=3-2=1；
（2）钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，微粒质子数相同；钠原子电子数为11，钠离子的为10，钠原子电子层数为3，钠离子的为2，钠原子最外层电子数是1，钠离子的是8，则电子数、电子层数、最外层电子数均不相同，故选A；
（3）铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%=63.62，该计算式中63是指63Cu原子的质量数，解得x=65。
14． Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：
(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。
(2)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_______，中子数为_______，质量数为_______，核外电子数为_______。(对应数值125和53)
【答案】(1) 黄 蓝色钴玻璃
(2) 53 72 125 53
【解析】（1）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，由于Na的焰色为黄色，很容易掩盖K的紫色，故观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃以滤去黄色。
（2）的质子数为53，质量数为125，中子数=质量数-质子数=125-53=72，核外电子数=质子数=53。
15．（2022·上海市南洋模范中学高一阶段练习）根据要求回答下列相关问题：
(1)科学家进行科学探究时曾用轰击生成和下列说法错误的是________。
A．和互为同位素
B．、表示两种核素
C．和属于四种元素
(2)下列关于和的说法正确的是________。
A．和的质子数相同，电子数不同B．和的质量数相同，电子数不同
C．和的质子数相同，质量数不同D．和的化学性质基本相同
(3)碘原子核外电子层数有________层，最外层电子数是________。
(4)钚的质子数为94。
①用核素符号表示：钚、钚和钚分别是________、________、________。
②钚的中子数为________。
【答案】(1)C
(2)C
(3) 5 7
(4) 150
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；
（1）A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；和互为同位素，A正确；
B．、两者的质子数、质量数不同，表示两种核素，B正确；
C．和两者质子数相同，属于一种元素，故共3种元素，C错误；
故选C；
（2）A．原子中质子数=电子数，和的质子数相同，电子数相同，A错误；
B．和的质量数不相同，B错误；
C．和的质子数均为55相同，质量数分别为134、137不同，C正确；
D．和是表示两种不同的元素，化学性质不同，D错误；
故选C；
（3）碘为53号元素，位于第五周期ⅦA族，原子核外电子层数有5层，最外层电子数是7；
（4）①钚为94号元素，元素符号为Pu；用核素符号表示：钚、钚和钚分别是、、；
②钚的中子数为244-94=150。
16．（2022·上海市嘉定区第一中学高一阶段练习）某负离子 ARn-核外共有x 个电子，其核内中子数为
A．A-x-nB．A-x+nC．A+x+nD．A+x-n
【答案】B
【解析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数加中子数；该离子带n个负电荷，核外共有x 个电子，则质子数为x-n，已知质量数为A，则中子数为A-（x-n）= A-x+n；
故选B。
17．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A．、、HFB．、、Ne
C．、、D．、、
【答案】C
【分析】若电子数等于质子数，则微粒为电中性粒子，即为原子或分子。
【解析】A ．、不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故A不符合题意；
B．、不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故B不符合题意；
C．CH4、NH3、H2O都为电中性微粒，具有相同质子数和电子数，故C符合题意；
D．、、不是电中性微粒，故质子数不等于电子数，故D不符合题意；
故选：C。
18．下列说法中正确的是
A．12C和14C互为同素异形体
B．H2O和H2O2互为同素异形体
C．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同
D．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳
【答案】D
【解析】A．12C和14C为碳原子，互为同位素，同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故A错误；
B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O和H2O2为两种不同的化合物，故B错误；
C．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是金刚石、石墨、C60的内部结构不同，所以三者的性质不同，故C错误；
D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，故D正确；
故选：D。
19．关于 818O、816O、O2-、O四种粒子,以下说法正确的是( )。
A.它们是同种原子
B.它们是几种不同的单质
C.它们是氧元素的几种粒子的不同表示方法
D.四种粒子的质子数和电子数均相等
【答案】C
【解析】四种粒子的质子数相等,但中子数不完全相等,因此不是同种原子,A项错误。四种粒子均不是单质,B项错误。四种粒子均属于氧元素,分别为核素、核素、离子、原子,故C项正确。O2-与其他三种粒子的电子数不同,D项错误。
20．（2022·上海市南洋模范中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成
C．原子失去一个电子后的电子数与原子相同，所以变成原子
D．的质量数相同，它们互为同位素
【答案】A
【解析】A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同，A正确；
B．例如氕原子中没有中子，B错误；
C．钠失去电子，带1个正电荷，变为钠离子，C错误；
D．三者的质子数不同，是不同的元素，不是同位素，D错误；
故选A。
21．（2022·上海市杨浦高级中学高一阶段练习）晶体硼由10B和11B两种原子组成，已知5.4克晶体硼完全转化为(硼烷)气体时，可得到5.6L(标准状态)硼烷，试计算该晶体硼中10B和11B两种原子的个数比
A．4∶1B．1∶4C．1∶3D．2∶1
【答案】B
【解析】标准状况下，5.6L硼烷的物质的量是为5.6L÷22.4L/ml=0.25ml，所以硼原子的物质的量为0.25ml×2=0.5ml，可求硼的相对摩尔质量是5.4g÷0.5ml=10.8g/ml，硼的相对原子质量为10.8，所以10B和11B两种原子的原子个数比是。
故选B。
22．（2022·上海市嘉定区第一中学高一阶段练习）某原子的质子数为M，中子数为N，则下列说法正确的是
A．该原子的相对质量为M+N
B．该元素的近似相对质量为 M+N
C．若 12C 的质量为 Wg，则此原子的质量接近于 W(M+N)
D．不能确定该元素的近似相对质量
【答案】D
【解析】A．该元素的一种原子的质子数为M、中子数为N，该原子的近似相对原子质量为M+N，由于原子中还有电子，电子质量未知，无法计算该原子的相对原子质量，A错误；
B．由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，B错误；
C．该原子的近似相对原子质量为M+N，设它的质量为m，则=M+N，m=W(M+N)g，C错误；
D．根据B选项的分析，D正确；
故选D。
23．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．H2O与D2O质子数和中子数都不相同
B．1H与D互称同位素
C．氘(D)原子核外有1个电子
D．1H218O与D216O的质量数相同
【答案】A
【解析】A．1H 与D的质子数相等、中子数不相等， H2O 与 D2O质子数相同，中子数不同，故A错误；
B．1H 与D的质子数相等、中子数不相等，二者互称同位素，故B正确；
C．氘(D)的质子数为1，对于原子来说，质子数等于原子核外电子数，则氘(D)原子核外有1个电子，故C正确；
D．H和D的质量数分别为1、2，则 1H218O 与 D216O 的质量数分别为：1×2+18=20、2×2+16=20，质量数相同，故D正确；
答案选A。
24．（2022·上海交大附中高一开学考试）X元素组成三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种单质的混合气体，分子数之比为15：4：1，下列说法正确的是
A．若该容器中的全部转化成同素异形体，则的分子有21种
B．质量数为16的同位素的丰度为85%
C．该元素的近似相对原子质量为17
D．该元素所含三种同位素的原子数之比为15：4：1
【答案】B
【分析】X元素组成三种气态单质都是双原子分子，它们相对分子质量分别 32、34、36，则X元素应有两种核素，16X、18X，据此分析
【解析】A．构成成X3，应是16X3、16X218X、16X18X2、18X3，共有4种形式，故A错误；
B．三种双原子气态单质分别为16X2、16X18X、18X2，分子数之比为15∶4∶1，因此质量数为16同位素的丰度为=85%，故B正确；
C．元素的近似相对原子质量为16×85%+18×15%=16.3，故C错误；
D．根据上述分析，X有两个同位素，故D错误；
答案为B。
25．请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)H、H、H互为___________；O2、O3互为___________。
(2)下列8种化学符号：①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg．表示核素的符号共___________种。
(3)⑥在元素周期表中的位置是___________；⑧的粒子结构示意图___________。
(4)写出单质⑤的最高价氧化物对应水化物与铝反应的离子方程式___________。
(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。
【答案】(1) 同位素 同素异形体
(2)6
(3) 第二周期第ⅤA族
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(5)8：9
【解析】(1)H、H、H为H元素的不同种核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素；O2、O3均由O元素组成的不同种单质，互为同素异形体；
(2)核素是指具有一定质子数和中子数的元素，因此①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg中，③④⑤⑥⑦⑧共6个均表示核素的符号；
(3)⑥为N元素，为7号元素，位于元素周期表的第二周期第ⅤA族，⑧为Mg元素，核外共有12个电子，其原子结构示意图为；
(4)⑤为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；
(5)H216O和D216O的摩尔质量分别为18g/ml和20g/ml，根据公式可知，质量相同，假设质量为1g，则H216O和D216O的中子数之比为：。
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