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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第一单元 氯气及氯的化合物精品同步测试题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第一单元 氯气及氯的化合物精品同步测试题，文件包含313氧化还原反应分层练习原卷版docx、313氧化还原反应分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
[答案] D
[解析]氧化还原反应的本质是电子的转移，A错误；氧化还原反应不一定有氧元素参加，如H2和Cl2的反应，B错误；反应物所含元素的原子失电子，元素化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应，C错误；发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，D正确。
2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2 eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
[答案] D
[解析]A中镁元素的化合价由0升高到＋2，氢元素的化合价由＋1降低到0；B中氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元素的化合价由0降低到－2；C中氢元素的化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由＋2降低到0；故A、B、C中反应属于氧化还原反应。D中不存在元素化合价的变化，所以D中反应不属于氧化还原反应。
3.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是( )。
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①②B.③④
C.②③D.①④
[答案] D
[解析]根据题意可知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。
4．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
B．2CuO＋C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
[答案] C
[解析]氧化反应的特征是元素化合价升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素的化合价均没有变化，SO2未发生氧化反应，A项错误；CuO→Cu，铜元素的化合价由＋2降低到0，发生还原反应，B项错误；Fe→FeCl2，铁元素的化合价由0升高到＋2，发生氧化反应，C项正确；HCl→H2，氢元素的化合价由＋1降低到0，发生还原反应，D项错误。
5．下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A．2KClO3 eq \(=====,\s\up12(MnO2),\s\d4(△)) 2KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(光照或点燃)) 2HCl
[答案] C
[解析]元素被氧化，说明反应中Cl元素的化合价升高。C项中Cl元素的化合价由－1升高到0，其他项的反应中Cl元素的化合价均降低，故选C。
6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O2===2O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
[答案] D
[解析]氧化反应、还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应是氧化还原反应，A错误；该反应中Fe元素化合价由＋3变为0，C元素化合价由＋2变为＋4，所以属于氧化还原反应，但不是置换反应，B错误；该反应为一种单质生成另外一种单质，化合价没有变化，即没有电子转移，所以不是氧化还原反应，C错误；有电子转移的化学反应是氧化还原反应，复分解反应中没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，D正确。
7．同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是( )
A．3Br2＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 5KBr＋KBrO3＋3H2O
B．MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．2KNO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2KNO2＋O2↑
D．NH4NO3 eq \(=====,\s\up7(△)) N2O↑＋2H2O
[答案] A
[解析]只有Br元素的化合价发生变化，部分被氧化，部分被还原，A符合题意；Mn元素的化合价降低，部分Cl元素的化合价升高，B不符合题意；N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，C不符合题意；NH4NO3中N元素的化合价并不相同，N元素的化合价分别由＋5和－3变为＋1，D不符合题意。
8．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
[答案] C
[解析] A．没有化合价变化，非氧化还原反应，选项A错误；
B．均没有变价，非氧化还原反应，选项B错误；
C．氯元素均发生变价，属于氧化还原反应，且一步均能实现(：与水反应；：加还原剂，如)，选项C正确；
D．：均没有变价，非氧化还原反应，选项D错误；
9．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是（ ）
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
[答案] C
[解析]A．失去电子的物质为还原剂，被氧化发生氧化反应，而得到电子的物质为氧化剂，被还原发生还原反应，故A正确；
B．归中的氧化还原反应中氧化产物和还原产物是同一物质，所以在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质，故B正确；
C．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质不一定被还原，如氯气和水的反应中水既不被氧化也不被还原，且氧化反应和还原反应是同时发生的，没有先后顺序，故C错误；
D．氧化反应、还原反应同时存在，存在化合价升高就存在化合价降低，有得电子的就有失电子的，所以只有氧化没有还原的反应是不存在的，故D正确；
10．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价发生了变化
C．该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子
[答案] D
[解析]A．该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故B错误；
C．该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故D正确；
11．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是（ ）
A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化D．反应②中金属镁被氧化
[答案] D
[解析]A．反应①中没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B．反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；
C．反应①，TiO2中Ti、O元素化合价都不变，TiO2既没有被氧化又没有被还原，故C错误；
D．反应②中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D正确；
12．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A．
B．-
C．
D．
[答案] B
[解析]A．方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标反，应为 ，A错误；
B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，双线桥表示为： ，B正确；
C．Cu由0价升高到＋2价，转移2e-，HNO3中部分N由＋5价降低到＋4价，转移2×e-，正确的表示方法为，C错误；
D．HgS中汞元素由＋2价降低到0价，得到2e-，O2中氧元素由0价降低到-2价，得到2×2e-，故反应中共得到6e-，HgS中硫元素由-2价升高到＋4价，失去6e-，正确的表示方法为，D错误；
13．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
[答案] C
[解析]A．氧化铁作氧化剂，得到6个电子，一氧化碳作还原剂，失去6个电子，得失电子守恒，A正确；
B．磷作还原剂失去20个电子，氧气作氧化剂，得到20个电子，得失电子守恒，B正确；
C．钠作还原剂失去2个电子，硫作氧化剂，得到2个电子，C错误；
D．硫化氢作还原剂失去4个电子，二氧化硫作氧化剂得到4个电子，得失电子守恒，D正确；
故选C。
14.下列反应中,反应物中的各种元素的化合价都发生了变化的是( )
A.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
D.HgS+O2Hg+SO2
[答案] D
[解析]A项中K、O两种元素的化合价未发生变化;B项中K元素的化合价未发生变化;C项中H元素的化合价未发生变化;D项中各元素化合价均改变:Hg+2S-2+O02Hg0+S+4O2-2,D项正确。
15.下列反应中,电子转移发生在同种物质的同种原子之间的是( )
A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2H2S+SO23S↓+2H2O
D.2H2O2H2↑+O2↑
[答案] A
[解析]A项中氯元素的化合价一部分由0价升高到+1价,同时一部分由0价降低到-1价,氯元素都来自Cl2,A项符合题意。C项中电子转移发生在两种物质的S原子之间,B项和D项中电子转移则在不同原子之间进行。
16．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．B．
C．D．
[答案] B
[解析]A．H元素失电子，Cu元素得电子，应是，A错误；
B．I元素失电子，Br元素得电子，B正确；
C．Na元素失电子，S元素得电子，应是，C错误；
D．该双线桥未标出电子的得或失，应是，D错误；
故选B。
17.在反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数之比为( )。
A.1∶2B.2∶1
C.1∶1D.3∶2
[答案] A
[解析]该反应中还原产物为K2S,氧化产物为K2SO3,由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为1∶2。
18.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子;而 元素的化合价降低,则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
[答案] (1)铝 失去 氮 还原
(2)
[解析]反应中,铝元素由0价变为+3价,化合价升高,铝原子失去电子,被氧化;氮元素由+5价变为0价,化合价降低,氮原子得到电子,被还原。
19．(1)已知：Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up9(高温))2Fe＋3CO2。
①在此反应的方程式中，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________。
②该反应中________元素被还原，________元素被氧化。
(2)用双线桥法表示下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，并注明“被氧化”“被还原”。
①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
___________________________________________________________________。
②2CO＋O2eq \(=====,\s\up9(点燃))2CO2
___________________________________________________________________。
[解析] (1)该反应中，铁元素化合价由＋3价降低到0价，Fe2O3中的铁元素被还原；碳元素化合价由＋2价升高至＋4价，CO中的碳元素被氧化。
(2)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2中的N由＋4价升高到＋5价，同时又降低到＋2价。
②CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，所以CO中的C失去2×2e－，被氧化，O2得到2×2e－，被还原。
1．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
[答案] D
[解析]氧化还原反应的本质是电子的转移，A错误；氧化还原反应中不一定有氧元素参加，B错误；有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误；发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，D正确。
2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
[答案] A
[解析]本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。
3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
[答案] C
[解析]A项电子得失标反了;B项中转移电子为2e-;C项正确;D项电子转移方向反了,箭头应由Cu原子到S原子。
4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用食醋除去水瓶中的水垢
[答案] D
[解析]烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现的红棕色斑迹为铁锈，则铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化还原反应，A错误；用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，B错误；牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，C错误；用食醋除去水瓶中的水垢，醋酸和碳酸钙发生反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，D正确。
5.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属氧化物( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原
D.既不被氧化,也不被还原
[答案] B
[解析]在金属氧化物中,金属元素显正价,转变为单质后,金属元素的化合价降低,因而金属氧化物被还原。
6.铜在潮湿的空气中会生锈:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中铜原子得电子,铜被氧化
D.该反应中O2发生了还原反应
[答案] C
[解析]在该反应中,铜原子失去电子,铜元素的化合价由0价升高到+2价,Cu被氧化;氧原子得到电子,氧元素的化合价由0价降低到-2价,O2发生还原反应。该反应既是化合反应,也是氧化还原反应。
7.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )
A.在氧化还原反应中,有一种元素化合价升高,一定有另一种元素化合价降低
B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
C.氧化还原反应中有些元素的化合价可能没有变化
D.较难失去电子的原子,不一定容易得到电子
[答案] A
[解析]有的氧化还原反应中电子的转移发生在同种元素之间,如反应2H2O22H2O+O2↑,A项错误;有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如反应3O22O3,B项正确;氧化还原反应中元素的化合价不一定都发生变化,如反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,氧元素的化合价没有变化,C项正确;难失去电子的原子得到电子也难,如稀有气体元素的原子,D项正确。
8．下列化学方程式中电子转移不正确的是( )
[答案] D
[解析]D项中KClO3中的Cl应指向Cl2，且转移电子为5e－。
9.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有:
①Cr+2HClCrCl2+H2↑
②4CrCl2+4HCl+O24CrCl3+2H2O
下列叙述中正确的是( )
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
[答案] D
[解析]置换反应中必须有单质生成,反应②不符合,A项错误;在反应②中HCl的两种元素化合价无变化,HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B项错误;反应①HCl中H元素价态降低,HCl被还原,C项错误;反应②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确。
10.已知有反应BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )
A.2KNO32KNO2+O2↑
B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C.3NO2+H2O2HNO3+NO
D.SO2+2H2S3S↓+2H2O
[答案] D
[解析]题干中的反应为氧化还原反应,且发生化合价变化的是两种物质中的同种元素。因此最相似的是D项中的反应。
11．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( )
[答案] C
[解析]单线桥上方不用写“失去”或“得到”，且A项中应转移5e－，A、D错误；氧元素失电子，锰元素得电子，电子转移的方向表示错误，B错误；箭头的指向及电子转移的总数均正确，C正确。
12．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )
[答案] A
[解析]在反应2Na＋Seq \(=====,\s\up8(△))Na2S中，Na→Na2S，钠元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S→Na2S，硫元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A项错误。
13.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
[答案] D
[解析]2mlCl2与Ca(OH)2反应,生成1mlCaCl2,部分氯元素化合价降低,氯原子得到2ml电子,生成1mlCa(ClO)2,部分氯元素化合价升高,氯原子失去2ml电子,A项错误;FeCl2与Cl2反应生成FeCl3时,铁元素的化合价升高,氯元素的化合价降低,B项错误;H2S与H2SO4反应时,根据只有一种元素化合价发生改变时,化合价不能交叉的原则,H2S应该被氧化得到S,H2SO4被还原得到SO2,C项错误;KMnO4分解得到K2MnO4、MnO2、O2时,由KMnO4得到K2MnO4时,锰元素的化合价降低1价,KMnO4得到MnO2时,锰元素的化合价降低4价,KMnO4得到O2时,氧元素的化合价升高2价,故D项正确。
14.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
[答案] A
[解析]硫与氧气的反应中,硫原子失电子,硫元素化合价升高,氧原子得电子,氧元素化合价降低,转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目,A项正确;HgS中汞元素由+2价降低到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降低到-2价,转移2×2e-,故反应中共转移6e-,氧原子得电子;反应中硫原子失6e-,正确的表示方法为,B项错误;铁元素化合价升高,铁原子失去电子,氢元素化合价降低,氢原子得到电子,C项错误;盐酸中的氯元素化合价升高,氯原子失去电子,重铬酸钾中铬元素化合价降低,铬原子得到电子,得失电子数目为6e-,D项错误。
15．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__________________________
____________________________________________________________________。
(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_________________________
____________________________________________________________________。
(3)若3 ml Cu参加反应，则该过程转移的电子的物质的量是________ml。
[解析] (1)该反应中铜元素由0价升高到＋2价，1 ml Cu失去2 ml电子；HNO3中部分氮元素由＋5价降低到＋2价，每生成1 ml NO，转移3 ml电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 ml Cu失去2 ml电子，故3 ml Cu失去6 ml电子。
1．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
[答案] D
[解析]氧化还原反应的本质是电子的转移，A错误；氧化还原反应不一定有氧元素参加，如H2和Cl2的反应，B错误；反应物所含元素的原子失电子，元素化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应，C错误；发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，D正确。
2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2 eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
[答案] D
[解析]A中镁元素的化合价由0升高到＋2，氢元素的化合价由＋1降低到0；B中氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元素的化合价由0降低到－2；C中氢元素的化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由＋2降低到0；故A、B、C中反应属于氧化还原反应。D中不存在元素化合价的变化，所以D中反应不属于氧化还原反应。
3.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是( )。
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①②B.③④
C.②③D.①④
[答案] D
[解析]根据题意可知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。
4．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
B．2CuO＋C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
[答案] C
[解析]氧化反应的特征是元素化合价升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素的化合价均没有变化，SO2未发生氧化反应，A项错误；CuO→Cu，铜元素的化合价由＋2降低到0，发生还原反应，B项错误；Fe→FeCl2，铁元素的化合价由0升高到＋2，发生氧化反应，C项正确；HCl→H2，氢元素的化合价由＋1降低到0，发生还原反应，D项错误。
5．下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A．2KClO3 eq \(=====,\s\up12(MnO2),\s\d4(△)) 2KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(光照或点燃)) 2HCl
[答案] C
[解析]元素被氧化，说明反应中Cl元素的化合价升高。C项中Cl元素的化合价由－1升高到0，其他项的反应中Cl元素的化合价均降低，故选C。
6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O2===2O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
[答案] D
[解析]氧化反应、还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应是氧化还原反应，A错误；该反应中Fe元素化合价由＋3变为0，C元素化合价由＋2变为＋4，所以属于氧化还原反应，但不是置换反应，B错误；该反应为一种单质生成另外一种单质，化合价没有变化，即没有电子转移，所以不是氧化还原反应，C错误；有电子转移的化学反应是氧化还原反应，复分解反应中没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，D正确。
7．同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是( )
A．3Br2＋6KOH eq \(=====,\s\up7(△)) 5KBr＋KBrO3＋3H2O
B．MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．2KNO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2KNO2＋O2↑
D．NH4NO3 eq \(=====,\s\up7(△)) N2O↑＋2H2O
[答案] A
[解析]只有Br元素的化合价发生变化，部分被氧化，部分被还原，A符合题意；Mn元素的化合价降低，部分Cl元素的化合价升高，B不符合题意；N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，C不符合题意；NH4NO3中N元素的化合价并不相同，N元素的化合价分别由＋5和－3变为＋1，D不符合题意。
8．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
[答案] C
[解析] A．没有化合价变化，非氧化还原反应，选项A错误；
B．均没有变价，非氧化还原反应，选项B错误；
C．氯元素均发生变价，属于氧化还原反应，且一步均能实现(：与水反应；：加还原剂，如)，选项C正确；
D．：均没有变价，非氧化还原反应，选项D错误；
9．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是（ ）
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
[答案] C
[解析]A．失去电子的物质为还原剂，被氧化发生氧化反应，而得到电子的物质为氧化剂，被还原发生还原反应，故A正确；
B．归中的氧化还原反应中氧化产物和还原产物是同一物质，所以在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质，故B正确；
C．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质不一定被还原，如氯气和水的反应中水既不被氧化也不被还原，且氧化反应和还原反应是同时发生的，没有先后顺序，故C错误；
D．氧化反应、还原反应同时存在，存在化合价升高就存在化合价降低，有得电子的就有失电子的，所以只有氧化没有还原的反应是不存在的，故D正确；
10．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价发生了变化
C．该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子
[答案] D
[解析]A．该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故B错误；
C．该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故D正确；
11．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是（ ）
A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化D．反应②中金属镁被氧化
[答案] D
[解析]A．反应①中没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B．反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；
C．反应①，TiO2中Ti、O元素化合价都不变，TiO2既没有被氧化又没有被还原，故C错误；
D．反应②中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D正确；
12．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A．
B．-
C．
D．
[答案] B
[解析]A．方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标反，应为 ，A错误；
B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，双线桥表示为： ，B正确；
C．Cu由0价升高到＋2价，转移2e-，HNO3中部分N由＋5价降低到＋4价，转移2×e-，正确的表示方法为，C错误；
D．HgS中汞元素由＋2价降低到0价，得到2e-，O2中氧元素由0价降低到-2价，得到2×2e-，故反应中共得到6e-，HgS中硫元素由-2价升高到＋4价，失去6e-，正确的表示方法为，D错误；
13．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
[答案] C
[解析]A．氧化铁作氧化剂，得到6个电子，一氧化碳作还原剂，失去6个电子，得失电子守恒，A正确；
B．磷作还原剂失去20个电子，氧气作氧化剂，得到20个电子，得失电子守恒，B正确；
C．钠作还原剂失去2个电子，硫作氧化剂，得到2个电子，C错误；
D．硫化氢作还原剂失去4个电子，二氧化硫作氧化剂得到4个电子，得失电子守恒，D正确；
故选C。
14.下列反应中,反应物中的各种元素的化合价都发生了变化的是( )
A.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
D.HgS+O2Hg+SO2
[答案] D
[解析]A项中K、O两种元素的化合价未发生变化;B项中K元素的化合价未发生变化;C项中H元素的化合价未发生变化;D项中各元素化合价均改变:Hg+2S-2+O02Hg0+S+4O2-2,D项正确。
15.下列反应中,电子转移发生在同种物质的同种原子之间的是( )
A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2H2S+SO23S↓+2H2O
D.2H2O2H2↑+O2↑
[答案] A
[解析]A项中氯元素的化合价一部分由0价升高到+1价,同时一部分由0价降低到-1价,氯元素都来自Cl2,A项符合题意。C项中电子转移发生在两种物质的S原子之间,B项和D项中电子转移则在不同原子之间进行。
16．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A．B．
C．D．
[答案] B
[解析]A．H元素失电子，Cu元素得电子，应是，A错误；
B．I元素失电子，Br元素得电子，B正确；
C．Na元素失电子，S元素得电子，应是，C错误；
D．该双线桥未标出电子的得或失，应是，D错误；
故选B。
17.在反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数之比为( )。
A.1∶2B.2∶1
C.1∶1D.3∶2
[答案] A
[解析]该反应中还原产物为K2S,氧化产物为K2SO3,由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为1∶2。
18.饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中, 元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子;而 元素的化合价降低,则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
[答案] (1)铝 失去 氮 还原
(2)
[解析]反应中,铝元素由0价变为+3价,化合价升高,铝原子失去电子,被氧化;氮元素由+5价变为0价,化合价降低,氮原子得到电子,被还原。
19．(1)已知：Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up9(高温))2Fe＋3CO2。
①在此反应的方程式中，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________。
②该反应中________元素被还原，________元素被氧化。
(2)用双线桥法表示下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，并注明“被氧化”“被还原”。
①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
___________________________________________________________________。
②2CO＋O2eq \(=====,\s\up9(点燃))2CO2
___________________________________________________________________。
[解析] (1)该反应中，铁元素化合价由＋3价降低到0价，Fe2O3中的铁元素被还原；碳元素化合价由＋2价升高至＋4价，CO中的碳元素被氧化。
(2)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2中的N由＋4价升高到＋5价，同时又降低到＋2价。
②CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，所以CO中的C失去2×2e－，被氧化，O2得到2×2e－，被还原。
1．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
[答案] D
[解析]氧化还原反应的本质是电子的转移，A错误；氧化还原反应中不一定有氧元素参加，B错误；有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误；发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，D正确。
2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
[答案] A
[解析]本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。
3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
[答案] C
[解析]A项电子得失标反了;B项中转移电子为2e-;C项正确;D项电子转移方向反了,箭头应由Cu原子到S原子。
4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用食醋除去水瓶中的水垢
[答案] D
[解析]烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现的红棕色斑迹为铁锈，则铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化还原反应，A错误；用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，B错误；牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，C错误；用食醋除去水瓶中的水垢，醋酸和碳酸钙发生反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，D正确。
5.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属氧化物( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原
D.既不被氧化,也不被还原
[答案] B
[解析]在金属氧化物中,金属元素显正价,转变为单质后,金属元素的化合价降低,因而金属氧化物被还原。
6.铜在潮湿的空气中会生锈:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中铜原子得电子,铜被氧化
D.该反应中O2发生了还原反应
[答案] C
[解析]在该反应中,铜原子失去电子,铜元素的化合价由0价升高到+2价,Cu被氧化;氧原子得到电子,氧元素的化合价由0价降低到-2价,O2发生还原反应。该反应既是化合反应,也是氧化还原反应。
7.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )
A.在氧化还原反应中,有一种元素化合价升高,一定有另一种元素化合价降低
B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
C.氧化还原反应中有些元素的化合价可能没有变化
D.较难失去电子的原子,不一定容易得到电子
[答案] A
[解析]有的氧化还原反应中电子的转移发生在同种元素之间,如反应2H2O22H2O+O2↑,A项错误;有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如反应3O22O3,B项正确;氧化还原反应中元素的化合价不一定都发生变化,如反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,氧元素的化合价没有变化,C项正确;难失去电子的原子得到电子也难,如稀有气体元素的原子,D项正确。
8．下列化学方程式中电子转移不正确的是( )
[答案] D
[解析]D项中KClO3中的Cl应指向Cl2，且转移电子为5e－。
9.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有:
①Cr+2HClCrCl2+H2↑
②4CrCl2+4HCl+O24CrCl3+2H2O
下列叙述中正确的是( )
A.反应①②均属于置换反应
B.HCl在反应①②中均发生还原反应
C.反应①中HCl被氧化
D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应
[答案] D
[解析]置换反应中必须有单质生成,反应②不符合,A项错误;在反应②中HCl的两种元素化合价无变化,HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B项错误;反应①HCl中H元素价态降低,HCl被还原,C项错误;反应②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确。
10.已知有反应BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )
A.2KNO32KNO2+O2↑
B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C.3NO2+H2O2HNO3+NO
D.SO2+2H2S3S↓+2H2O
[答案] D
[解析]题干中的反应为氧化还原反应,且发生化合价变化的是两种物质中的同种元素。因此最相似的是D项中的反应。
11．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( )
[答案] C
[解析]单线桥上方不用写“失去”或“得到”，且A项中应转移5e－，A、D错误；氧元素失电子，锰元素得电子，电子转移的方向表示错误，B错误；箭头的指向及电子转移的总数均正确，C正确。
12．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )
[答案] A
[解析]在反应2Na＋Seq \(=====,\s\up8(△))Na2S中，Na→Na2S，钠元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S→Na2S，硫元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A项错误。
13.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
[答案] D
[解析]2mlCl2与Ca(OH)2反应,生成1mlCaCl2,部分氯元素化合价降低,氯原子得到2ml电子,生成1mlCa(ClO)2,部分氯元素化合价升高,氯原子失去2ml电子,A项错误;FeCl2与Cl2反应生成FeCl3时,铁元素的化合价升高,氯元素的化合价降低,B项错误;H2S与H2SO4反应时,根据只有一种元素化合价发生改变时,化合价不能交叉的原则,H2S应该被氧化得到S,H2SO4被还原得到SO2,C项错误;KMnO4分解得到K2MnO4、MnO2、O2时,由KMnO4得到K2MnO4时,锰元素的化合价降低1价,KMnO4得到MnO2时,锰元素的化合价降低4价,KMnO4得到O2时,氧元素的化合价升高2价,故D项正确。
14.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是( )。
A.
B.
C.
D.
[答案] A
[解析]硫与氧气的反应中,硫原子失电子,硫元素化合价升高,氧原子得电子,氧元素化合价降低,转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目,A项正确;HgS中汞元素由+2价降低到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降低到-2价,转移2×2e-,故反应中共转移6e-,氧原子得电子;反应中硫原子失6e-,正确的表示方法为,B项错误;铁元素化合价升高,铁原子失去电子,氢元素化合价降低,氢原子得到电子,C项错误;盐酸中的氯元素化合价升高,氯原子失去电子,重铬酸钾中铬元素化合价降低,铬原子得到电子,得失电子数目为6e-,D项错误。
15．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__________________________
____________________________________________________________________。
(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_________________________
____________________________________________________________________。
(3)若3 ml Cu参加反应，则该过程转移的电子的物质的量是________ml。
[解析] (1)该反应中铜元素由0价升高到＋2价，1 ml Cu失去2 ml电子；HNO3中部分氮元素由＋5价降低到＋2价，每生成1 ml NO，转移3 ml电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 ml Cu失去2 ml电子，故3 ml Cu失去6 ml电子。
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