【同步讲义】高中化学（苏教版2019）必修第一册--3.1.3 氧化还原反应 讲义

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第3课时 氧化还原反应

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课程标准
课标解读
1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。
2．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
3．知道常见的氧化剂和还原剂。
1．能依据物质类别和元素价态例举某种元素的典型代表物。能利用氧化还原反应的概念对常见的反应进行分类和分析说明。（宏观辨识与微观探析）
2．能从从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。（宏观辨识与微观探析）
3．能有意识运用所学知识或寻求相关证据参与社会议题。（科学态度与社会责任）
4．具有较强的问题意识，能提出问题和假设。根据假设提出具体的实验方案，独立完成实验。（科学探究与创新意识）

知识点01 氧化还原反应基本概念
1．氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价发生改变。
2．氧化还原反应的实质
(1)氧化还原反应的概念
①有电子转移的反应叫作氧化还原反应。
②氧化反应：物质所含元素的原子失去电子的反应。
还原反应：物质所含元素的原子得到电子的反应。
如钠与氯气的反应，实质是钠原子失去电子，发生氧化反应；氯原子得到电子，发生还原反应。
③反应过程中化合价变化，电子得失变化

(2)氧化还原反应概念之间的关系
化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——是还原剂
化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——是氧化剂
【即学即练1】(1)下列化学反应中，属于氧化还原反应的有_________________。
A．2H2+O22H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．CaCO3CaO+CO2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu F．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
答案：ADE
(2)根据第(1)题，可以得出以下结论（填“一定是”、“有的是、有的不是”、“一定不是”）：
化合反应_____________氧化还原反应；分解反应___________氧化还原反应；置换反应___________氧化还原反应；复分解反应___________氧化还原反应。
答案：有的是、有的不是 有的是、有的不是 一定是 一定不是
【即学即练2】分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。
答案：(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2
(2)KMnO4　KMnO4　O　Mn
(3)SO2　H2S　S　S

知识点02 氧化还原反应的表示方法——双线桥法
1．基本步骤
(1)标变价：正确标出反应前后化合价发生变化的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。
(2)连线桥：用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。
(3)标得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数相等。
2．实例分析

该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有2个Cu2＋得电子，后一个“2e－”，表示一个Cu2＋得2个电子，共得4个电子。
【即学即练3】分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
答案：(1)氧化剂：CuSO4 还原剂：Zn
(2)氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO
(3)氧化剂：MnO2 还原剂：HCl

知识点03 氧化性和还原性强弱的比较
1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价
实例
性质
最高价
KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4
只有氧化性
中间价
O2、Na2O3、SO4、
既有氧化性
又有还原性
最低价
、、K
只有还原性
2．氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)根据元素的活动性顺序比较


如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金属还原性：Fe>Cu
在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。
(2)根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
【即学即练4】已知2NaA＋B2===2NaB＋A2
2NaA＋C2===2NaC＋A2
2NaB＋C2===2NaC＋B2
2NaC＋D2===2NaD＋C2
则氧化性由强到弱的顺序是(　　)
A．A2>B2>C2>D2 B．B2>A2>C2>D2
C．C2>B2>A2>D2 D．D2>C2>B2>A2
答案：D
解析：利用在同一个氧化还原反应中“氧化剂的氧化性>氧化产物”的规律可分析如下：由2NaA＋B2===2NaB＋A2得出氧化性B2>A2，由2NaA＋C2===2NaC＋A2得出氧化性C2>A2，由2NaB＋C2===2NaC＋B2得出氧化性C2>B2，由2NaC＋D2===2NaD＋C2得出氧化性D2>C2，故氧化性D2>C2>B2>A2。


能力拓展

考法01 氧化还原反应

1．氧化还原反应的相关概念
(1)氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
(2)氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
(3)氧化性与还原性
氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。
还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
2．氧化还原反应概念间的关系

3．氧化还原反应中的4个“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C2＋H2O===H＋中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。
【典例1】分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，被还原的元素是________。
答案：(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2
(2)KMnO4　KMnO4　KMnO4中的氧元素　KMnO4中的锰元素
(3)SO2　H2S　H2S　SO2中的硫元素
解析：解题关键是正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行分析、解题。如：2Fe＋3Cl22FeCl3反应中，e→，Fe失去电子，Fe是还原剂，铁元素被氧化，Fe发生氧化反应；→，Cl2得到电子，Cl2是氧化剂，氯元素被还原，Cl2发生还原反应。

考法02 用单线桥、双线桥表示氧化还原反应
1．用双线桥法表示氧化还原反应
(1)先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。


(2)注意事项：
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；
②必须注明“得”“失”；
③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
2．用单线桥法表示氧化还原反应
(1)确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。


(2)注意事项：
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
注：(1)两种方法中箭头的指向不同。双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素；单线桥中箭头指向得到电子的元素。(2)转移数目指的是与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。
3．单线桥法与双线桥法的区别

单线桥法
双线桥法
箭头方向
在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素
由反应物中变价元素指向生成物中同一元素
标识
只标转移电子的数目
要标出“得到”或“失去”及电子数目
举例


【典例2】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)


答案：B
解析：A项，SiO2→Si应为得4e－，2C→2CO应为失2×2e－；C项，10KI→5I2应为失10×e－；D项，箭头方向应为由Cu指向H2SO4中的S。

考法03 常见的氧化剂和还原剂
1．氧化剂和还原剂的判断
有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；
含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；
含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
(2)常见的还原剂
活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；
某些非金属单质：C、H2等；
含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
(3)在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。
【典例3】分析下列反应并按要求填空。
(1)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。
(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。
答案：(1)H2O2　Fe2＋　Fe3＋　H2O
(2)KMnO4　H2O2　O2　MnSO4
解析：解题关键是正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行分析、解题。

考法04 氧化性和还原性强弱的比较
1．根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2．根据元素的活动性顺序比较


3．根据反应条件来判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：KMnO4>MnO2。
(2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。
4．根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。
例如：2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS
氧化性：Cl2＞S。
判断还原剂还原性的原理类似。
【典例4】已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
答案：A
解析：根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性：Fe2＋>Ce3＋，由第二个方程式知，还原性：Sn2＋>Fe2＋。综上所述，还原性：Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。

分层提分


题组A 基础过关练
1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是(　　)
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
答案：D
解析：Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，A项错误；CH4燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项错误；牛奶久置变质腐败，是被空气中的氧气氧化，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D项正确。
2．下列说法正确的是(　　)
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
答案：D
解析：氧化还原反应的本质是电子转移，A错误；氧化还原反应不一定有氧元素参加，B错误；有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误；发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，D正确。
3．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．CaCO3CaO＋CO2↑
答案：C
解析：A、B、D项反应中，元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，错误；C项反应中，氧元素的化合价部分升高(－1价→0价)、部分降低(－1价→－2价)，是氧化还原反应，正确。
4．下列对氧化还原反应分析正确的是(　　)


答案：C
解析：A项，得、失电子数为2e－；B项，Fe失2e－，H＋得2e－；D项，H2失电子，被氧化。
5．下列反应中，氯元素失去电子的是(　　)
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl22PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
答案：C
解析：氯元素失去电子的反应就是反应中氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
6．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是(　　)
A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2
C．S→SO2 D．SO2→SO3
答案：A
解析：已知氢元素、氧元素的化合价分别为＋1价和－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零，计算各组物质中硫元素的化合价，对比可知答案为A。
7．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　　)
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
答案：B
解析：各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，故水既不作氧化剂又不作还原剂，B正确；水中O元素的化合价升高，水作还原剂，C错误；水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，D错误。
8．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　)
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
答案：D
解析：题述反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。
9．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是(　　)
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
答案：D
解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A错误；N2H4中N元素的化合价为－2价，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂，B错误；N2O4中N元素的化合价为＋4价，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，C错误；－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D正确。
10．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移方向和数目。
（2）在该反应中，氧化剂是_____________，还原剂是_____________。
答案：（1）
（2）N2 C
11．分析下列氧化还原反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂
（1）CuO + CO Cu + CO2　　　　　氧化剂_________　还原剂___________

（2）2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ 氧化剂_________　还原剂___________

（3）2KClO3 2KCl + 3O2↑ 氧化剂_________　还原剂___________
答案：（1） CuO CO
（2） H2SO4 Al
（3） 2KClO3 2KClO3
12．在K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________。
答案：(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　 (3)3∶4


题组B 能力提升练

1．在反应ICl+H2O=HIO+HCl中，HIO是( )
A．氧化产物 B．既不是氧化产物又不是还原产物
C．既是氧化产物又是还原产物 D．还原产物
答案：B
解析：在反应ICl+H2O=HIO+HCl中，ICl中I为+1价，Cl为-1价，HIO中H为+1价，I为+1价，O为-2价，故整个反应过程中均未发生化合价的变化，该反应为非氧化还原反应，故HIO既不是氧化产物又不是还原产物，故答案为：B。
2．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是(　　)
A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂
B．氢气既是氧化产物又是还原产物
C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
答案：A
解析：在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由－1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由＋1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量之比为1:1。
3．现有下列几个离子反应：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是(　　)
A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋
答案：A
解析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
4．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是(　　)
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中金属镁被氧化
答案：D
解析：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO和②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti都属于氧化还原反应，①中钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，所以TiO2不可能被氧化。②中Mg的化合价升高，被氧化，D项正确。
5．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性（生成了盐）又表现出还原性（化合价升高），分析下列反应中酸的作用：
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O ______________
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2 SO2↑+2H2O _______________
（3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2 NO↑+2H2O _________________
答案：（1）酸性 （2）氧化性 （3）酸性和氧化性
解析：（1）HCl只生成了盐，显酸性；（2）硫酸化合价降低，表现为氧化性；（3）HNO3中一部分生成了盐，一部分化合价降低，既表现为酸性又表现为氧化性。


题组C 培优拔尖练
1．下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是(　　)
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
答案：C
解析：根据化合价的升降变化判断。C项诗句描述的是用萃取的方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应。
2．砒霜的成分是As2O3，剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是( )
A．青菜中含有维生素
B．维生素C具有还原性
C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
D．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
答案：C
解析：A．大量海鲜+大量维生素C=砒霜，同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒，说明青菜中含有维生素，故A正确；B．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，说明维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误；D．海鲜体内的As(砷)元素是+5价，As2O3中的As(砷)元素是+3价，食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒，说明致人中毒过程中+5价砷发生还原反应，故D正确；故选C。
3．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
由此推断下列说法错误的是(　　)
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
答案：D
解析：由①可知氧化性：XO>Z2，还原性：Z－> X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋> B－； 由③可知氧化性：Z2> B2，还原性：B－>Z－。即氧化性顺序为XO>Z2>B2>A3＋，还原性顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，选项A中的反应能够发生，故选D。
4．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是(　　)
A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③
答案：B
解析：根据各反应可知氧化性：X2>W3＋、Z2>X2、W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为Y－>W2＋>X－>Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。
5．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则每生成1 mol RO转移电子的物质的量是(　　)
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
答案：A
解析：R的化合价升高，由＋3价→＋6价，每生成1 mol RO，转移3 mol电子。
6．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应的化学方程式为2ClO2＋8HCl(浓)===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为(　　)
A．11.2 L B．33.6 L C．22.4 L D．44.8 L
答案：C
解析：n(e－)＝＝1.6 mol。因为2ClO2～Cl2～8e－，8HCl～4Cl2～8e－，所以该反应转移的电子数为8e－，即5Cl2～8e－，所以n(Cl2)＝n(e－)＝×1.6 mol＝1 mol，V(Cl2)＝1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。