苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物学案及答案

专题3从海水中获得的化学物质

第一章　氯气及氯的化合物

第3节　氧化还原反应

1．通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。

2．通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。

3．通过设计家庭“84”消毒液安全使用，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。

氧化还原反应本质

氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

1．标出下列物质中加横线的各元素的化合价：

CuO   FeSO4   Cl2  Na2SO3  HClO  Na2SO4    MgCl2   MnO2  KClO3   KMnO4  

化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

2．写出下列反应的化学方程式

①电解饱和食盐水：                                        。

②实验室制取氯气：                                        。

③工业制备盐酸：                                          。

④工业制备漂白粉：                                         。

属于氧化还原反应的是                            （填序号）

一、生活中氧化还原现象

探究脱氧剂的主要成分和作用原理

设计实验，探究验证小包装袋中物质的作用

总结：脱氧剂主要成分：                                         。

脱氧剂作用原理（化学方程式）：                                   ，属于           反应，化合价             变化（填有或没有），         （填是或不是）氧化还原反应。

二、氧化还原反应相关概念

1．氧化还原反应：反应过程中有          的化学反应。

2．特征：                   。（判断依据）

阅读教材，以Mg和O2反应生成MgO为例，思考哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？（用原子结构示意图表示电子的转移）

形成MgO时，镁元素原子失去______电子，元素化合价由____价到____价，化合价________，成为镁离子，发生_______反应；氧元素原子___得到_____电子，元素化合价由_______价到_________价，化合价________，成为氧离子，发生_______反应；故该反应是_____________反应，在这个反应中有电子的得失。即有电子得失的反应是_____________反应。

3．本质：                

4．氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法

①标化合价，找变价

②画桥：从反应物指向生成物，起止对准变价的同一种元素

③标电子得失，形式a×be-(a表示变价元素的原子个数，b表示一个原子变价时得失电子的数目)

用双线桥标出钠与氯气反应的电子转移的方向和数目。

5．反应关系

氧化剂 （      性）+还原剂 （       性）=====还原产物   +   氧化产物

思考：元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以硫元素的不同价态的代表物质进行分析。

三、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

阅读材料：洁厕灵和84消毒液混合产生致命气体 17人入院，2014年04月27日，在北京市朝阳区东坝旧货市场西侧胡同内的一家玻璃加工作坊内，保洁公司员工将洁厕灵倒入还有残余84消毒液的容量为5升的桶内，随后混合液体倾洒在地，院内的17名工人因此产生不适反应送医治疗，其中3人呼吸道遭气体灼伤。

该反应化学方程式：                                                                。

1．判断下列化学反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标出化合价的升降及电子得失数目，并判断出氧化剂、还原剂。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②Cl2+H2O           HCl+HClO

③2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

④2HClO===2HCl+O2↑

2．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（    ）

A．氧化剂                B．还原剂 

C．既是氧化剂又是还原剂   D．既不是氧化剂又不是还原剂

3．盐酸具有的化学性质为（      ）

A．只有氧化性        B．有酸性和氧化性

C．没有还原性        D．既有氧化性又有还原性，还有酸性

4．必须加入还原剂后才能发生的变化是（      ）

A．Fe→ Fe3+     B．Cl-→ Cl2    C．CuO→Cu    D．CO32-→CO2

5．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是

A．Fe是氧化剂                  B．CuSO4是还原剂  

C．Fe被氧化                    D．CuSO4发生氧化反应

6．用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目。

（1）2Mg+CO2===2MgO+C

（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

7．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应化学方程式如下：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应中，氧化剂是          ，还原剂是             。

（2）当有0.1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为           （标准状况下），发生反应的MnO2的质量为                。