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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物精品练习
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物精品练习，文件包含314氧化剂还原剂分层练习原卷版docx、314氧化剂还原剂分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
课后分层练
1．反应SiCl4＋2H2eq \(=====,\s\up8(高温))Si＋4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．H2是氧化剂 B．SiCl4是还原剂
C．H2被氧化 D．SiCl4发生氧化反应
[答案] C
[解析]H2是还原剂、被氧化，SiCl4是氧化剂，发生还原反应。
2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2O2―→O2 B．Na3AsO4―→Na3AsO3
C．H2S―→SO2 D．Cl2―→NaClO3
[答案] C
[解析]加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。H2eq \(O,\s\up6(－1))2―→eq \(O,\s\up6(0))2，虽然氧元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加MnO2催化分解来实现；eq \(As,\s\up6(＋5))Oeq \\al(3－,4)―→eq \(As,\s\up6(＋3))Oeq \\al(3－,3)，砷元素被还原，应加入还原剂；H2S―→SO2，硫元素被氧化，需加入氧化剂(如O2)；Cl2―→ClOeq \\al(－,3)，虽然氯元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加浓NaOH溶液、加热来实现，反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。
3．下列关于反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋2H2O的说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物
C．HCl是还原剂
D．每生成1 ml Cl2消耗还原剂的物质的量为2 ml
[答案] D
[解析]反应前后KClO3中Cl的化合价由＋5价降低为0价，则KClO3是氧化剂，A项正确；KCl既不是氧化产物也不是还原产物，B项正确；HCl中氯元素的化合价由－1价升高为0价，这部分HCl作还原剂，C项正确；参与反应的HCl中只有eq \f(5,6)的HCl中Cl的化合价升高，作还原剂，即化学计量关系为：3Cl2～5HCl，所以每生成1 ml Cl2消耗还原剂的物质的量为eq \f(5,3) ml，D项错误。
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A．失去电子的反应是还原反应
B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂
[答案] D
[解析]失去电子的反应是氧化反应，A错误；作氧化剂的物质也可以作还原剂，B错误；发生氧化反应的物质是还原剂，C错误。
5．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是( )
A．SO2在反应中作还原剂
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 ml还原剂在反应中失去1 ml电子
[答案] A
[解析]在反应中，NaClO3中氯元素化合价降低，得到电子，被还原，NaClO3作氧化剂；SO2中硫元素化合价升高，失去电子，被氧化，SO2作还原剂；反应1 ml SO2转移2 ml电子，综上所述，正确的是A。
6．溴化砹(AtBr，At显＋1价)可发生下列反应：
①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；
②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。
关于上述两个反应的有关说法正确的是( )
A．这两个反应都是氧化还原反应
B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtBr是还原剂
D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性
[答案] B
[解析]AtBr中砹元素的化合价为＋1价，溴元素的化合价为－1价。反应①是氧化还原反应，镁元素和砹元素的化合价都发生了变化，反应②没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；反应①中镁元素的化合价升高，生成的MgAt2是氧化产物，AtBr中砹元素的化合价由＋1价降低到MgAt2中的－1价，MgAt2又是还原产物，故B正确；反应②不是氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂，故C错误；在反应①中，Mg作还原剂，MgAt2是还原产物，所以Mg的还原性强于MgAt2的还原性，故D错误。
7．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．以上均不是
[答案] B
[解析]由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用Na2SeO3消除“活性氧”，则Na2SeO3被氧化，Na2SeO3的作用是作还原剂，B正确。
8．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O，这五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X
B．X、Z、Q、G、Y
C．Z、X、Q、Y、G
D．G、Q、Y、X、Z
[答案] A
[解析]G、Q、X、Y、Z均含氯元素，在①G→Q＋NaCl中，NaCl中的Cl元素化合价为－1，所以G→Q的化合价升高，所以G中Cl元素的化合价比Q中的低；在②Q＋H2O→X＋H2中，氢元素的化合价从＋1降到0，所以Cl元素的化合价升高，所以Q中Cl元素的化合价低于X中Cl元素的化合价；在③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O中，Y中Cl元素的化合价应既升高又降低，Y中Cl元素的化合价介于G和Q之间，所以Y、G、Q中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q；在④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O中，Z中Cl元素的化合价既升高又降低，介于Q与X之间，所以Z、Q、X中Cl元素的化合价由低到高的顺序是Q、Z、X，故选A。
9．在反应SiO2＋3Ceq \(=====,\s\up9(高温))SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是( )
A．36∶60 B．60∶36 C．1∶2 D．1∶3
[答案] C
[解析]反应SiO2＋3Ceq \(=====,\s\up9(高温))SiC＋2CO↑中，碳元素的化合价一部分由0价降低为－4价，另一部分由0价升高为＋2价，由得失电子守恒可知，若36 g C参加反应，只有12 gC作氧化剂，另外24 g C作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，故选C。
10．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应属于氧化还原反应且与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
A．Na2O＋H2O===2NaOH
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
[答案] D
[解析]反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A项反应不是氧化还原反应，水是反应物；B项反应是氧化还原反应，水既非氧化剂又非还原剂；C项反应是氧化还原反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂；D项反应是氧化还原反应，且水作氧化剂。故选D。
11．现有下列几个反应：
①K2Cr2O7＋14HCl===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
②2FeBr2＋Br2===2FeBr3
③2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
④2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4
下列有关性质的比较中正确的是( )
A．氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq \\al(2－,7)
C．还原性：SO2D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
[答案] A
[解析]一般来说，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。由①可知氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2，还原性：Cl－>Cr3＋；由②可知氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由③可知氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由④可知氧化性：Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)，还原性：SO2>Fe2＋。因此氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)，还原性：SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋，A正确。
12．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
[答案] B
[解析]A项中SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性SO2>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。B项中Br－是还原剂，SO2是还原产物，故还原性Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。C项中Br－和Fe2＋都是还原剂，Cl－是还原产物，故还原性Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，与已知一致，反应能够发生。D项中I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性I－>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。
13．(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生__________反应，说明亚硝酸钠具有____________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO2：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
被氧化的物质是__________________，若反应中有0.1 ml电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________ L。
[答案] (1)氧化 氧化 还原 (2)H2O2 2.24
[解析] (1)NaNO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。(2)反应中：H2eq \(O,\s\up6(－1))2→eq \(O,\s\up6(0))2，氧元素价态升高，则H2O2被氧化，Naeq \(Cl,\s\up6(＋5))O3→eq \(C,\s\up6(＋4))lO2，氯元素化合价降低，故若反应中有0.1 ml电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为22.4 L·ml－1×0.1 ml＝2.24 L。
14．实验室制取氯气有下列反应：
(1)该反应中氧化剂是 ；被还原的元素是 ；氧化产物是 。
(2)在上方反应方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(3)该反应有1 ml KMnO4参加反应，被氧化的HCl为 ml，转移电子 ml。
[答案] (1)KMnO4 Mn Cl2
(2)
（3）5 5
[解析]题给反应用双线桥法表示如下：
当1 ml KMnO4参加反应，5 ml HCl被氧化，转移电子为5 ml。
1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2( )
A．既是氧化产物又是还原产物
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
[答案] A
[解析]CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
2．A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应：2A－＋C2===2C－＋A2、2C－＋B2===2B－＋C2，若X－能与C2发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，有关说法中不正确的是( )
A．氧化性：B2>C2>A2
B．还原性：X－>C－>B－
C．X2与B－能发生反应
D．X2与B－不能发生反应
[答案] C
[解析]根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性：B2>C2>A2，还原性：X－>C－>
B－，故A、B正确；根据B项的分析，还原性：X－>B－，因此X2与B－不能发生反应，故C错误，D正确。
3．已知有如下反应：
①2BrO eq \\al(－,3) ＋Cl2===Br2＋2ClO eq \\al(－,3)
②ClO eq \\al(－,3) ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．Cl2在反应①中作还原剂
B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性强弱的顺序：ClO eq \\al(－,3) >BrO eq \\al(－,3) >Cl2>Fe3＋
D．溶液中可发生反应：ClO eq \\al(－,3) ＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
[答案] C
[解析]氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物，同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。①中BrO eq \\al(－,3) 是氧化剂，ClO eq \\al(－,3) 是氧化产物，所以氧化性：BrO eq \\al(－,3) >ClO eq \\al(－,3) ；②中ClO eq \\al(－,3) 是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：ClO eq \\al(－,3) >Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3＋。Cl2中Cl元素在反应①中化合价升高，所以Cl2作还原剂，故A正确；Cl2在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；根据分析可得氧化性强弱的顺序：BrO eq \\al(－,3) >ClO eq \\al(－,3) >Cl2>Fe3＋，故C错误；由于氧化性：ClO eq \\al(－,3) >Fe3＋，所以该反应ClO eq \\al(－,3) ＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O可发生，故D正确。
4．24 mL浓度为0.05 ml/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 ml/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是( )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
[答案] B
[解析]设产物Cr的化合价为x，Na2SO3 eq \(――→,\s\up7(失 2e－)) Na2SO4，失去电子的物质的量为0.024 L×0.05 ml/L×2；K2Cr2O7 eq \(――――――→,\s\up7(得 2×(6－x)e－)) 2Crx＋，得到电子的物质的量为0.02 L×0.02 ml/L×(6－x)×2。所以有0.02 L×0.02 ml/L×(6－x)×2＝0.024 L×0.05 ml/L×2，解得x＝3。
5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生如下化学反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物的物质的量多1.75 ml，则下列判断正确的是( )
A．生成40.0 L(标准状况)N2
B．有0.25 ml KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.5 ml
D．被氧化的N的物质的量为3.75 ml
[答案] D
[解析]由汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，在产生的16 ml N2中有1 ml还原产物，15 ml氧化产物，转移10 ml电子，即氧化产物比还原产物的物质的量多14 ml时，反应产生16 ml N2，若氧化产物比还原产物的物质的量多1.75 ml，则产生的N2在标准状况下的体积V(N2)＝ eq \f(16,14) ×1.75 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L，A错误；由化学方程式可知，KNO3得到电子被还原，B错误；根据选项A分析可知，转移电子的物质的量为 eq \f(1.75×10,14) ml＝1.25 ml，C错误；氧化产物比还原产物的物质的量多14 ml时，被氧化的N原子的物质的量为30 ml ，则氧化产物比还原产物的物质的量多1.75 ml时，被氧化的N的物质的量为 eq \f(1.75×30,14) ml＝3.75 ml，D正确。
6．有下列三个化学方程式：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是( )
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CCl2
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3＋>C2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中，当1 ml C2O3参加反应时，2 ml HCl被氧化
[答案] D
[解析]反应①②③中，氧化产物分别为I2和FeCl3、Fe3＋、Cl2，A错误；根据氧化还原反应的氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得氧化性：C2O3>Cl2>Fe3＋，B错误；由于还原性：Fe2＋>Br－，通入Cl2后，Cl2首先与Fe2＋反应，再与Br－反应，C错误。
7．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是( )
A．氧化性：ClO－>I2>SO eq \\al(2－,4)
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有氧化性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
[答案] B
[解析]向淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，ClO－将I－氧化成I2，本身被还原为Cl－；向蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，本身被还原成I－。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性顺序是ClO－>I2>SO eq \\al(2－,4) ，故A说法正确；蓝色消失的原因是I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，I2本身被还原成I－，体现Na2SO3的还原性，故B说法错误；淀粉遇碘单质变蓝，加入NaClO溶液，NaClO将I－氧化成I2，I2使淀粉变蓝，故C说法正确；氯水具有氧化性，能将Na2SO3氧化，Cl2被还原成Cl－，氯水褪色，故D说法正确。
8．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应。对该氧化还原反应，下列说法不正确的是( )
eq \x(Mn2＋) …… eq \x(→) eq \x(H＋) ……
图1
eq \x(＋MnO eq \\al(－,4) ) eq \x(＋IO eq \\al(－,4) ) eq \x(＋IO eq \\al(－,3) ) eq \x(＋H2O)
图2
A．IO eq \\al(－,4) 作氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnO eq \\al(－,4) ＞IO eq \\al(－,4)
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D．若有2 ml Mn2＋参加反应，则转移10 ml电子
[答案] B
[解析]Mn2＋是反应物，反应后生成MnO eq \\al(－,4) ，则Mn2＋失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，得电子，元素化合价降低，所以IO eq \\al(－,4) 是反应物，IO eq \\al(－,3) 是生成物。IO eq \\al(－,4) 中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；该反应的氧化剂是IO eq \\al(－,4) ，氧化产物是MnO eq \\al(－,4) ，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为IO eq \\al(－,4) ＞MnO eq \\al(－,4) ，故B错误；1个IO eq \\al(－,4) 得2e－，1个Mn2＋失5e－，由电子守恒知，氧化剂IO eq \\al(－,4) 和还原剂Mn2＋的物质的量之比为5∶2，故C正确；有2 ml Mn2＋参加反应时，转移电子的物质的量为2 ml×(7－2)＝10 ml，故D正确。
9．已知下列反应：
反应Ⅰ：C2O3＋6HCl(浓)===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．氧化性：C2O3>Cl2>HIO3
D．还原性：CCl2>HCl>I2
[答案] C
[解析]反应Ⅰ中部分Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中，氧化性：C2O3>Cl2，反应Ⅱ中，氧化性：Cl2>HIO3，故氧化性：C2O3>Cl2>HIO3，C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中，还原性：HCl>CCl2，反应Ⅱ中，还原性：I2>HCl，故还原性：I2>HCl>CCl2，D错误。
10．氢化钙被称为“生氢剂”，它易与水反应产生H2：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列判断正确的是( )
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的H元素被还原 ⑤氧化产物与还原产物之比为1∶1
A．①②③ B．②④ C．① D．③⑤
[答案] D
[解析]由归中规律可知元素的化合价变化为(而不是)，整个反应中电子转移的方向和数目表示为，由此可判断③⑤正确。
11．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl；
②Q＋H2O―→X＋H2；
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )
A．GC．G[答案] B
[解析]①G―→Naeq \(Cl,\s\up6(－1))，氯元素化合价肯定降低，则G―→Q，氯元素化合价升高，可知氯元素的化合价关系：Q>G>－1；②中H元素化合价降低，则Cl元素化合价升高，X>Q；③Y中氯元素化合价介于G、Q之间，结合①可知GZ>Q>Y>G。
12．已知①N2＋3H22NH3；②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( )
A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl
C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3
[答案] B
[解析]反应①中还原性H2>NH3，反应②中还原性NH3>NH4Cl。
13．单质X和Y相互反应生成eq \(X,\s\up6(＋2))eq \(Y,\s\up6(－2))，现有下列叙述：
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是( )
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦
C．②③④ D．①③④⑤
[答案] B
[解析]X和Y相互反应生成eq \(X,\s\up6(＋2))eq \(Y,\s\up6(－2))，X的化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性，Y的化合价降低，被还原，是氧化剂，具有氧化性，Y2－是还原产物，具有还原性，X2＋是氧化产物，具有氧化性，Y的氧化性比X2＋的氧化性强。
14．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
B．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D．5PbCl2＋2KMnO4＋2H2O===5PbO2＋2KCl＋2MnCl2＋4HCl
[答案] D
[解析]氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中，氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnOeq \\al(－,4)>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnOeq \\al(－,4)>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。
15．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )
A．NaNO2发生氧化反应
B．生成1 ml N2时转移的电子数为6 ml
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
[答案] D
[解析]在反应＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1 ml N2，转移3 ml e－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。
16．Ⅰ.在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D. 2H2O eq \(=====,\s\up7(电解)) 2H2↑＋O2↑
(1)水只作氧化剂的是 (填序号，下同)。
(2)水只作还原剂的是 。
(3)水既作氧化剂又作还原剂的是 。
(4)水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
Ⅱ.实验室制备少量氯气可利用反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 ml时，被氧化的还原剂的物质的量是 __ml，产生的氯气在标准状况下的体积为 __L，电子转移数目为 。
(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有 。
A．酸性 B．还原性
C．氧化性 D．挥发性
[答案] Ⅰ.(1)B (2)A (3)D (4)C
Ⅱ.(1)KMnO4 HCl
(2)5__ 56_ 5NA
(3)AB
[解析]Ⅰ.化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂；反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂；反应CaO＋H2O===Ca(OH)2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既不作氧化剂也不作还原剂；反应2H2O eq \(=====,\s\up7(电 解 )) 2H2↑＋O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂。
Ⅱ. 由元素化合价变化可知，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，而且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶10＝1∶5。当n(KMnO4)＝1 ml 时，生成n(Cl2)＝2.5 ml，在标况下体积V(Cl2)＝2.5 ml×22.4 L·ml－1＝56 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16 ml HCl参加反应，只有10 ml作还原剂，所以HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。
17．(1)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
[答案] ② KMnO4
[解析](1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、HNO3中氮元素的化合价分别为＋2、＋5，生成N2O3(氮元素的化合价为＋3)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，NH3、NO中氮元素的化合价分别为－3、＋2，生成HNO2(氮元素的化合价为＋3)的过程中氮元素的化合价都升高，此反应不可能实现；③中，N2O4(氮元素的化合价为＋4)生成HNO3(氮元素的化合价为＋5)、HNO2(氮元素的化合价为＋3)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由反应②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由反应③知氧化性：MnO eq \\al(－,4) > Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为MnO eq \\al(－,4) >Cl2>Fe3＋> I2，还原性强弱顺序为Mn2＋18．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合价为 。
(2)反应①中氧化剂为 ，还原剂为 ，电子转移数目为 。
(3)反应② (填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据： 。
(4)反应③中得电子的元素是 (填元素符号)，从反应看三种酸中氧化性最强的是 。
[答案] (1)＋1
(2)Cu2O Cu2O 1
(3) 不是 反应前后元素化合价没有发生改变。
(4) N 硝酸(或HNO3)
[解析](1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu元素的化合价为＋1。(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应②中元素的化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应③中得电子的是HNO3中N元素，而反应①②中H2SO4、HCl均未得电子，所以HNO3氧化性最强。
19．(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是________(填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。
[答案] (1)② (2)KMnO4 FeCl3
[解析] (1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、HNO3中氮元素的化合价分别为＋2价、＋5价，生成N2O3(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，NH3、NO中氮元素的化合价分别为－3价、＋2价，生成HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价只有升高，此反应不可能实现；③中，N2O4(氮元素的化合价为＋4价)生成HNO3(氮元素的化合价为＋5价)、HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。
(2)由反应①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由反应②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由反应③知氧化性：MnOeq \\al(－,4)>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋。由此推知：氧化性由强到弱的顺序为MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，还原性由弱到强的顺序为Mn2＋
课后分层练
1．反应SiCl4＋2H2eq \(=====,\s\up8(高温))Si＋4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．H2是氧化剂 B．SiCl4是还原剂
C．H2被氧化 D．SiCl4发生氧化反应
[答案] C
[解析]H2是还原剂、被氧化，SiCl4是氧化剂，发生还原反应。
2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2O2―→O2 B．Na3AsO4―→Na3AsO3
C．H2S―→SO2 D．Cl2―→NaClO3
[答案] C
[解析]加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。H2eq \(O,\s\up6(－1))2―→eq \(O,\s\up6(0))2，虽然氧元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加MnO2催化分解来实现；eq \(As,\s\up6(＋5))Oeq \\al(3－,4)―→eq \(As,\s\up6(＋3))Oeq \\al(3－,3)，砷元素被还原，应加入还原剂；H2S―→SO2，硫元素被氧化，需加入氧化剂(如O2)；Cl2―→ClOeq \\al(－,3)，虽然氯元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加浓NaOH溶液、加热来实现，反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。
3．下列关于反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋2H2O的说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物
C．HCl是还原剂
D．每生成1 ml Cl2消耗还原剂的物质的量为2 ml
[答案] D
[解析]反应前后KClO3中Cl的化合价由＋5价降低为0价，则KClO3是氧化剂，A项正确；KCl既不是氧化产物也不是还原产物，B项正确；HCl中氯元素的化合价由－1价升高为0价，这部分HCl作还原剂，C项正确；参与反应的HCl中只有eq \f(5,6)的HCl中Cl的化合价升高，作还原剂，即化学计量关系为：3Cl2～5HCl，所以每生成1 ml Cl2消耗还原剂的物质的量为eq \f(5,3) ml，D项错误。
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A．失去电子的反应是还原反应
B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂
[答案] D
[解析]失去电子的反应是氧化反应，A错误；作氧化剂的物质也可以作还原剂，B错误；发生氧化反应的物质是还原剂，C错误。
5．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是( )
A．SO2在反应中作还原剂
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 ml还原剂在反应中失去1 ml电子
[答案] A
[解析]在反应中，NaClO3中氯元素化合价降低，得到电子，被还原，NaClO3作氧化剂；SO2中硫元素化合价升高，失去电子，被氧化，SO2作还原剂；反应1 ml SO2转移2 ml电子，综上所述，正确的是A。
6．溴化砹(AtBr，At显＋1价)可发生下列反应：
①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；
②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。
关于上述两个反应的有关说法正确的是( )
A．这两个反应都是氧化还原反应
B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtBr是还原剂
D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性
[答案] B
[解析]AtBr中砹元素的化合价为＋1价，溴元素的化合价为－1价。反应①是氧化还原反应，镁元素和砹元素的化合价都发生了变化，反应②没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；反应①中镁元素的化合价升高，生成的MgAt2是氧化产物，AtBr中砹元素的化合价由＋1价降低到MgAt2中的－1价，MgAt2又是还原产物，故B正确；反应②不是氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂，故C错误；在反应①中，Mg作还原剂，MgAt2是还原产物，所以Mg的还原性强于MgAt2的还原性，故D错误。
7．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．以上均不是
[答案] B
[解析]由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用Na2SeO3消除“活性氧”，则Na2SeO3被氧化，Na2SeO3的作用是作还原剂，B正确。
8．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O，这五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X
B．X、Z、Q、G、Y
C．Z、X、Q、Y、G
D．G、Q、Y、X、Z
[答案] A
[解析]G、Q、X、Y、Z均含氯元素，在①G→Q＋NaCl中，NaCl中的Cl元素化合价为－1，所以G→Q的化合价升高，所以G中Cl元素的化合价比Q中的低；在②Q＋H2O→X＋H2中，氢元素的化合价从＋1降到0，所以Cl元素的化合价升高，所以Q中Cl元素的化合价低于X中Cl元素的化合价；在③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O中，Y中Cl元素的化合价应既升高又降低，Y中Cl元素的化合价介于G和Q之间，所以Y、G、Q中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q；在④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O中，Z中Cl元素的化合价既升高又降低，介于Q与X之间，所以Z、Q、X中Cl元素的化合价由低到高的顺序是Q、Z、X，故选A。
9．在反应SiO2＋3Ceq \(=====,\s\up9(高温))SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是( )
A．36∶60 B．60∶36 C．1∶2 D．1∶3
[答案] C
[解析]反应SiO2＋3Ceq \(=====,\s\up9(高温))SiC＋2CO↑中，碳元素的化合价一部分由0价降低为－4价，另一部分由0价升高为＋2价，由得失电子守恒可知，若36 g C参加反应，只有12 gC作氧化剂，另外24 g C作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，故选C。
10．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应属于氧化还原反应且与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
A．Na2O＋H2O===2NaOH
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
[答案] D
[解析]反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A项反应不是氧化还原反应，水是反应物；B项反应是氧化还原反应，水既非氧化剂又非还原剂；C项反应是氧化还原反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂；D项反应是氧化还原反应，且水作氧化剂。故选D。
11．现有下列几个反应：
①K2Cr2O7＋14HCl===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
②2FeBr2＋Br2===2FeBr3
③2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
④2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4
下列有关性质的比较中正确的是( )
A．氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq \\al(2－,7)
C．还原性：SO2
[答案] A
[解析]一般来说，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。由①可知氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2，还原性：Cl－>Cr3＋；由②可知氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由③可知氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由④可知氧化性：Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)，还原性：SO2>Fe2＋。因此氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)，还原性：SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋，A正确。
12．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－
B．2Br－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
[答案] B
[解析]A项中SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性SO2>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。B项中Br－是还原剂，SO2是还原产物，故还原性Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。C项中Br－和Fe2＋都是还原剂，Cl－是还原产物，故还原性Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，与已知一致，反应能够发生。D项中I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性I－>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。
13．(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生__________反应，说明亚硝酸钠具有____________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO2：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
被氧化的物质是__________________，若反应中有0.1 ml电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________ L。
[答案] (1)氧化 氧化 还原 (2)H2O2 2.24
[解析] (1)NaNO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。(2)反应中：H2eq \(O,\s\up6(－1))2→eq \(O,\s\up6(0))2，氧元素价态升高，则H2O2被氧化，Naeq \(Cl,\s\up6(＋5))O3→eq \(C,\s\up6(＋4))lO2，氯元素化合价降低，故若反应中有0.1 ml电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为22.4 L·ml－1×0.1 ml＝2.24 L。
14．实验室制取氯气有下列反应：
(1)该反应中氧化剂是 ；被还原的元素是 ；氧化产物是 。
(2)在上方反应方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(3)该反应有1 ml KMnO4参加反应，被氧化的HCl为 ml，转移电子 ml。
[答案] (1)KMnO4 Mn Cl2
(2)
（3）5 5
[解析]题给反应用双线桥法表示如下：
当1 ml KMnO4参加反应，5 ml HCl被氧化，转移电子为5 ml。
1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中H2( )
A．既是氧化产物又是还原产物
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
[答案] A
[解析]CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。
2．A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应：2A－＋C2===2C－＋A2、2C－＋B2===2B－＋C2，若X－能与C2发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，有关说法中不正确的是( )
A．氧化性：B2>C2>A2
B．还原性：X－>C－>B－
C．X2与B－能发生反应
D．X2与B－不能发生反应
[答案] C
[解析]根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性：B2>C2>A2，还原性：X－>C－>
B－，故A、B正确；根据B项的分析，还原性：X－>B－，因此X2与B－不能发生反应，故C错误，D正确。
3．已知有如下反应：
①2BrO eq \\al(－,3) ＋Cl2===Br2＋2ClO eq \\al(－,3)
②ClO eq \\al(－,3) ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．Cl2在反应①中作还原剂
B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性强弱的顺序：ClO eq \\al(－,3) >BrO eq \\al(－,3) >Cl2>Fe3＋
D．溶液中可发生反应：ClO eq \\al(－,3) ＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
[答案] C
[解析]氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物，同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。①中BrO eq \\al(－,3) 是氧化剂，ClO eq \\al(－,3) 是氧化产物，所以氧化性：BrO eq \\al(－,3) >ClO eq \\al(－,3) ；②中ClO eq \\al(－,3) 是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：ClO eq \\al(－,3) >Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3＋。Cl2中Cl元素在反应①中化合价升高，所以Cl2作还原剂，故A正确；Cl2在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；根据分析可得氧化性强弱的顺序：BrO eq \\al(－,3) >ClO eq \\al(－,3) >Cl2>Fe3＋，故C错误；由于氧化性：ClO eq \\al(－,3) >Fe3＋，所以该反应ClO eq \\al(－,3) ＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O可发生，故D正确。
4．24 mL浓度为0.05 ml/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 ml/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是( )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
[答案] B
[解析]设产物Cr的化合价为x，Na2SO3 eq \(――→,\s\up7(失 2e－)) Na2SO4，失去电子的物质的量为0.024 L×0.05 ml/L×2；K2Cr2O7 eq \(――――――→,\s\up7(得 2×(6－x)e－)) 2Crx＋，得到电子的物质的量为0.02 L×0.02 ml/L×(6－x)×2。所以有0.02 L×0.02 ml/L×(6－x)×2＝0.024 L×0.05 ml/L×2，解得x＝3。
5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生如下化学反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物的物质的量多1.75 ml，则下列判断正确的是( )
A．生成40.0 L(标准状况)N2
B．有0.25 ml KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.5 ml
D．被氧化的N的物质的量为3.75 ml
[答案] D
[解析]由汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，在产生的16 ml N2中有1 ml还原产物，15 ml氧化产物，转移10 ml电子，即氧化产物比还原产物的物质的量多14 ml时，反应产生16 ml N2，若氧化产物比还原产物的物质的量多1.75 ml，则产生的N2在标准状况下的体积V(N2)＝ eq \f(16,14) ×1.75 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L，A错误；由化学方程式可知，KNO3得到电子被还原，B错误；根据选项A分析可知，转移电子的物质的量为 eq \f(1.75×10,14) ml＝1.25 ml，C错误；氧化产物比还原产物的物质的量多14 ml时，被氧化的N原子的物质的量为30 ml ，则氧化产物比还原产物的物质的量多1.75 ml时，被氧化的N的物质的量为 eq \f(1.75×30,14) ml＝3.75 ml，D正确。
6．有下列三个化学方程式：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是( )
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CCl2
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3＋>C2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中，当1 ml C2O3参加反应时，2 ml HCl被氧化
[答案] D
[解析]反应①②③中，氧化产物分别为I2和FeCl3、Fe3＋、Cl2，A错误；根据氧化还原反应的氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得氧化性：C2O3>Cl2>Fe3＋，B错误；由于还原性：Fe2＋>Br－，通入Cl2后，Cl2首先与Fe2＋反应，再与Br－反应，C错误。
7．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是( )
A．氧化性：ClO－>I2>SO eq \\al(2－,4)
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有氧化性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
[答案] B
[解析]向淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，ClO－将I－氧化成I2，本身被还原为Cl－；向蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，本身被还原成I－。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性顺序是ClO－>I2>SO eq \\al(2－,4) ，故A说法正确；蓝色消失的原因是I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，I2本身被还原成I－，体现Na2SO3的还原性，故B说法错误；淀粉遇碘单质变蓝，加入NaClO溶液，NaClO将I－氧化成I2，I2使淀粉变蓝，故C说法正确；氯水具有氧化性，能将Na2SO3氧化，Cl2被还原成Cl－，氯水褪色，故D说法正确。
8．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应。对该氧化还原反应，下列说法不正确的是( )
eq \x(Mn2＋) …… eq \x(→) eq \x(H＋) ……
图1
eq \x(＋MnO eq \\al(－,4) ) eq \x(＋IO eq \\al(－,4) ) eq \x(＋IO eq \\al(－,3) ) eq \x(＋H2O)
图2
A．IO eq \\al(－,4) 作氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：MnO eq \\al(－,4) ＞IO eq \\al(－,4)
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D．若有2 ml Mn2＋参加反应，则转移10 ml电子
[答案] B
[解析]Mn2＋是反应物，反应后生成MnO eq \\al(－,4) ，则Mn2＋失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，得电子，元素化合价降低，所以IO eq \\al(－,4) 是反应物，IO eq \\al(－,3) 是生成物。IO eq \\al(－,4) 中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；该反应的氧化剂是IO eq \\al(－,4) ，氧化产物是MnO eq \\al(－,4) ，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为IO eq \\al(－,4) ＞MnO eq \\al(－,4) ，故B错误；1个IO eq \\al(－,4) 得2e－，1个Mn2＋失5e－，由电子守恒知，氧化剂IO eq \\al(－,4) 和还原剂Mn2＋的物质的量之比为5∶2，故C正确；有2 ml Mn2＋参加反应时，转移电子的物质的量为2 ml×(7－2)＝10 ml，故D正确。
9．已知下列反应：
反应Ⅰ：C2O3＋6HCl(浓)===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．氧化性：C2O3>Cl2>HIO3
D．还原性：CCl2>HCl>I2
[答案] C
[解析]反应Ⅰ中部分Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中，氧化性：C2O3>Cl2，反应Ⅱ中，氧化性：Cl2>HIO3，故氧化性：C2O3>Cl2>HIO3，C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中，还原性：HCl>CCl2，反应Ⅱ中，还原性：I2>HCl，故还原性：I2>HCl>CCl2，D错误。
10．氢化钙被称为“生氢剂”，它易与水反应产生H2：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列判断正确的是( )
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的H元素被还原 ⑤氧化产物与还原产物之比为1∶1
A．①②③ B．②④ C．① D．③⑤
[答案] D
[解析]由归中规律可知元素的化合价变化为(而不是)，整个反应中电子转移的方向和数目表示为，由此可判断③⑤正确。
11．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl；
②Q＋H2O―→X＋H2；
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )
A．G
[解析]①G―→Naeq \(Cl,\s\up6(－1))，氯元素化合价肯定降低，则G―→Q，氯元素化合价升高，可知氯元素的化合价关系：Q>G>－1；②中H元素化合价降低，则Cl元素化合价升高，X>Q；③Y中氯元素化合价介于G、Q之间，结合①可知G
12．已知①N2＋3H22NH3；②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( )
A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl
C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3
[答案] B
[解析]反应①中还原性H2>NH3，反应②中还原性NH3>NH4Cl。
13．单质X和Y相互反应生成eq \(X,\s\up6(＋2))eq \(Y,\s\up6(－2))，现有下列叙述：
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是( )
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦
C．②③④ D．①③④⑤
[答案] B
[解析]X和Y相互反应生成eq \(X,\s\up6(＋2))eq \(Y,\s\up6(－2))，X的化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性，Y的化合价降低，被还原，是氧化剂，具有氧化性，Y2－是还原产物，具有还原性，X2＋是氧化产物，具有氧化性，Y的氧化性比X2＋的氧化性强。
14．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
B．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
D．5PbCl2＋2KMnO4＋2H2O===5PbO2＋2KCl＋2MnCl2＋4HCl
[答案] D
[解析]氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中，氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnOeq \\al(－,4)>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnOeq \\al(－,4)>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。
15．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )
A．NaNO2发生氧化反应
B．生成1 ml N2时转移的电子数为6 ml
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
[答案] D
[解析]在反应＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1 ml N2，转移3 ml e－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。
16．Ⅰ.在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D. 2H2O eq \(=====,\s\up7(电解)) 2H2↑＋O2↑
(1)水只作氧化剂的是 (填序号，下同)。
(2)水只作还原剂的是 。
(3)水既作氧化剂又作还原剂的是 。
(4)水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
Ⅱ.实验室制备少量氯气可利用反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 ml时，被氧化的还原剂的物质的量是 __ml，产生的氯气在标准状况下的体积为 __L，电子转移数目为 。
(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有 。
A．酸性 B．还原性
C．氧化性 D．挥发性
[答案] Ⅰ.(1)B (2)A (3)D (4)C
Ⅱ.(1)KMnO4 HCl
(2)5__ 56_ 5NA
(3)AB
[解析]Ⅰ.化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂；反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂；反应CaO＋H2O===Ca(OH)2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既不作氧化剂也不作还原剂；反应2H2O eq \(=====,\s\up7(电 解 )) 2H2↑＋O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂。
Ⅱ. 由元素化合价变化可知，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，而且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶10＝1∶5。当n(KMnO4)＝1 ml 时，生成n(Cl2)＝2.5 ml，在标况下体积V(Cl2)＝2.5 ml×22.4 L·ml－1＝56 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16 ml HCl参加反应，只有10 ml作还原剂，所以HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。
17．(1)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
[答案] ② KMnO4
[解析](1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、HNO3中氮元素的化合价分别为＋2、＋5，生成N2O3(氮元素的化合价为＋3)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，NH3、NO中氮元素的化合价分别为－3、＋2，生成HNO2(氮元素的化合价为＋3)的过程中氮元素的化合价都升高，此反应不可能实现；③中，N2O4(氮元素的化合价为＋4)生成HNO3(氮元素的化合价为＋5)、HNO2(氮元素的化合价为＋3)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由反应②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由反应③知氧化性：MnO eq \\al(－,4) > Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为MnO eq \\al(－,4) >Cl2>Fe3＋> I2，还原性强弱顺序为Mn2＋
①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O
③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合价为 。
(2)反应①中氧化剂为 ，还原剂为 ，电子转移数目为 。
(3)反应② (填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据： 。
(4)反应③中得电子的元素是 (填元素符号)，从反应看三种酸中氧化性最强的是 。
[答案] (1)＋1
(2)Cu2O Cu2O 1
(3) 不是 反应前后元素化合价没有发生改变。
(4) N 硝酸(或HNO3)
[解析](1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu元素的化合价为＋1。(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应②中元素的化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应③中得电子的是HNO3中N元素，而反应①②中H2SO4、HCl均未得电子，所以HNO3氧化性最强。
19．(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是________(填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。
[答案] (1)② (2)KMnO4 FeCl3
[解析] (1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、HNO3中氮元素的化合价分别为＋2价、＋5价，生成N2O3(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，NH3、NO中氮元素的化合价分别为－3价、＋2价，生成HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价只有升高，此反应不可能实现；③中，N2O4(氮元素的化合价为＋4价)生成HNO3(氮元素的化合价为＋5价)、HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。
(2)由反应①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由反应②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由反应③知氧化性：MnOeq \\al(－,4)>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋。由此推知：氧化性由强到弱的顺序为MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，还原性由弱到强的顺序为Mn2＋
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