化学必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物精品ppt课件

3.1.2氯气的性质与应用

教材首先介绍了氯气的物理性质，然后以“实验探究”的形式研究了氯气与钠、铁、铜、水和碱溶液反应的化学性质。在此基础上，介绍了氯气在生活、生产中的重要应用，并以拓展视野的形式介绍了新型灭菌消毒剂——二氧化氯。旨在达到以氯气及其化合物的性质为例，体会并初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化；认识化学理论与方法对人类生产、生活和科学研究的积极影响之目的。

1、宏观辨识与微观探析：能从元素原子的微观结构上分析其物质的化学性质。

2、变化观念与平衡思想：初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化。

3、证据推理与模型认知：以氯气及其化合物的性质为例，体会并初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法

4、科学精神与社会责任：认识化学理论与方法对人类生产、生活和科学研究的积极影响

1、氯气的化学性质

2、氯水的成分与性质

3、认识氯及化合物在生产和生活中的重要应用。

课件、有关氯气性质的实验视频

知识回顾

1、写出氯气的实验室制备原理

2、工业上制备氯气的原理（用化学方程式表示）

3、Cl原子是几号元素？

4、画出Cl原子的原子结构示意图，并推测其可能的性质？

引入新课：请同学们列举一些实际生活中常用杀菌消毒剂。

学生回答后，教师PPT展示：氯气、84消毒液、漂白粉

思考：这些物质都含有Cl元素，用来杀菌消毒体现了Cl元素的哪些性质，又怎样制备这些物质呢？

板书：一、氯气的物理性质

PPT展示：一瓶Cl2学生观察，结合教材回答。

PPT展示：通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的气体。加压条件下，易液化，称之为“液氯”，储存于钢瓶中，易于保存和使用。

过度：氯元素为17号元素，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子而达到8个电子的稳定结构。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与很多的金属和非金属反应生成氯化物。

板书：二、氯气的化学性质

     （一）氯气与金属单质反应

实验探究1：【实验1】切取一块绿豆粒大小的金属钠（切去钠的表层），用滤纸吸干其表面的煤油，置于石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成球状，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠球上方，观察现象。

视频播放：氯气与钠反应

板书：1、与钠反应：2Na + Cl2 == 2NaCl

        现象：黄色火焰，冒白烟

实验探究2：【实验2】将擦亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将然尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。

视频播放：氯气与铁反应

板书：2、与铁反应：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3

         现象：棕黄色烟，溶于水后，溶液显黄色。

实验探究3：【实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，加热至红热，立即放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。

视频播放：氯气与铜反应

板书：3、氯气与铜反应：Cu + Cl2 == CuCl2

         现象：棕黄色烟，溶于水后，溶液显蓝色。

 （二）氯气与非金属单质反应

视频播放：氯气与氢气反应

      4、与氢气反应：Cl2 + H2 ==2HCl（条件：加热或光照）

        现象：苍白色火焰，瓶口产生白雾。

讲解：氢气与氯气在点然或光照条件下化合生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸。工业上利用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸。

思考：在自来水生产过程中，也曾用加入一定量的氯气来实现消毒杀菌的目的。某化工厂出现氯气泄漏，工作人员对环境喷水稀释氯气 ，这是为什么？氯气溶于水有无化学反应发生？假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？

实验探究4：

1.氯气在水中的溶解实验。用一支100mL针简抽取80mL氯气，再抽取20mL水，振荡，观察实验现象，并得出结论_________________________________________________。

2.氯水的成分探究。

提出问题：氯气溶解于水，是否会与水发生反应？氯气溶于水后溶质微粒以什么形式存在？

建立假设：氯气溶于水后会与水发生反应，反应后溶液中可能存在的微粒有__________________。

实验探究：

【实验1】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察并比较实验现象。

【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较实验现象。

【实验3】在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。

视频播放：氯气与反应、漂白、

板书：（三）氯气与水反应

1、氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气。溶于水后，得到浅黄绿色的氯水。

2、氯水的成分：H2O、Cl2、HClO；H+、Cl-、ClO-、OH-

3、Cl2 ＋ H2O    HCl＋HClO

讲解：次氯酸有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白作用，还能系菌消毒。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快。2HClO==2HCl + O2↑

思考：新制的氯水与久置氯水有什么区别？

过度：过量氯气通常用NaOH溶液处理,处理过程中发生了什么反应？

讲解：生活中常用的含氯漂白剂中含有次氯酸盐。工业上利用氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂（有效成分为次氯酸钠），利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉（有效成分为次氯酸钙）。

板书：（四）与碱溶液反应

1、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

2、2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

讲解：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。漂白原理为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式2HClO==2HCl＋O2↑  CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

板书：三、氯气的用途

讲解：氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。

板书：消毒，制盐酸、漂白剂、农药等，合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等

PPT展示：图3-4氯气的应用

课堂小结：

本节课重点探究了氯气的化学性质。通过“提出问题”、“建立假设”、“实验探究”，让学生体会并初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化；认识化学理论与方法对人类生产、生活和科学研究的积极影响。