资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩7页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 元素性质的递变规优秀课后作业题
展开
这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 元素性质的递变规优秀课后作业题，文件包含222元素性质的递变规律元素第一电离能的周期性变化分层练习原卷版docx、222元素性质的递变规律元素第一电离能的周期性变化分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
课后分层练
1.下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是( )
A．K>Na>Li B．F>O>S
C．As>P>N D．O[答案] B
[解析]A、C两项中元素电负性的排序与“同主族自上而下，元素的电负性逐渐减小”的规律不符，错误；B项中元素电负性的排序与“同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大”“同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小”的规律相符，正确；D项中电负性大小顺序应为O>N>C，错误。
2.下列说法中正确的是( )
A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
[答案] A
[解析]镁的电子排布式为1s22s22p63s2，各轨道处于全充满状态，比较稳定，第一电离能比铝的大，B错；第一电离能Ne>F，C错；第一电离能Mg>Ca>K，D错。
3.下列对电负性的理解不正确的是( )
A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小
C．若某主族元素的电负性小于1.8，则该元素为金属元素
D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
[答案] D
[解析]根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故A正确；根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小，故B正确；主族非金属元素的电负性均大于等于1.8，则电负性小于1.8的主族元素一定为金属元素，故C正确；电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故D错误。
4.下列说法正确的是( )
A．第3周期元素中氯的第一电离能最大
B．氮的第一电离能比氧小
C．在所有的元素中氦的第一电离能最大
D．钠的第一电离能比铍大
[答案] C
[解析]同周期自左而右，元素的第一电离能呈增大趋势，注意能级处于全空、半充满、全充满的特殊情况，所以第3周期所含元素中Ar的第一电离能最大，故A错误；N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，2p轨道处于半充满的原子能量低，较稳定，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，故B错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则氦的第一电离能最大，故C正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：Li＞Na，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Be＞Li，所以第一电离能：Be＞Na，故D错误。
5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大
B．对于同一元素而言，原子的电离能I1C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
[答案] A
[解析]因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能有依次增大的趋势，但是ⅡA、ⅤA的原子结构比较稳定，所以第一电离能比相邻元素的大，故A错误；对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，即同一元素原子的电离能I16.具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是( )
A．ns2np2 B．ns2np4
C．ns2np5 D．ns2np6
[答案] A
[解析]同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，ns2np2是第ⅣA族元素，ns2np4是第ⅥA族元素，ns2np5是第ⅦA族元素，ns2np6是0族元素，可见上述元素中第一电离能最小的元素是ns2np2，故合理选项是A。
7.不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
B．与H2化合时X单质比Y单质容易
C．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
[答案] A
[解析]同周期元素最外层电子数越多电负性一般越大，但不在同周期最外层电子数多的电负性并不一定大，如O最外层是6个电子，Br最外层是7个电子，但电负性氧元素大于溴元素，故A错误；与H2化合时X单质比Y单质容易，则说明X的非金属性比Y的非金属性，则X的电负性比Y的电负性强，故B正确；非金属单质之间的置换反应可以判断电负性的强弱，一般电负性强的单质能将从电负性弱的元素氢化物中置换出来，故C正确；可以根据最高价氧化物的水化物的酸性判断电负性强弱，酸性越强，电负性越强，故D正确。
8.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )
A．Li、F B．Na、F
C．Na、Cl D．Mg、O
[答案] B
[解析]离子键可看成是一种强极性的共价键。而对共价键的极性比较，主要是看成键的两个原子吸引电子能力的差别，差别越大，则成键电子的偏移程度越大，键的极性越强，其实质是比较两原子电负性的差值大小。题给四个选项中，Na与F的电负性差值最大，所以其共价键成分最少，故选B。
9．下列说法正确的是( )
A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果
B．通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值
C．电负性是相对的，所以没有单位
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
[答案] C
[解析]A．第一电离能的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果，A错误；B．第一电离能、第二电离能均为正值，B错误；C．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，所以没有单位，C正确；D．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，D错误。
10．下列说法正确的是( )
A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
[答案] A
[解析]A．金属性越强，第一电离能越小，所以第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小，A正确；B．由于镁原子的3s轨道处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能镁大于铝，B不正确；C．第一电离能最大的是稀有气体元素，C不正确；D．钾的金属性强于镁，所以钾的第一电离能小于镁，D不正确。
11．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是( )
A．金属性：A＞C
B．氢化物的沸点H2D＜H2E
C．第一电离能： A>B
D．单质的熔点：A＜B
[答案] C
[解析]在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值＝族序数－8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小。A属于ⅠA族元素，C属于ⅡA族元素，A原子半径大于C，则A是Na元素、C是Be元素；B属于ⅢA族元素，A原子半径大于B，则B是Al元素；D、E最低负价是－2价，则二者属于ⅥA族元素，D有正化合价，则D为S元素、E为O元素。A．同周期主族元素，核电荷数越大，元素金属性越弱，同主族元素核电荷数越大，元素金属越强，则Na的金属性比Mg强，而Mg的金属性比Be强，A正确；B．H2O分子间存在氢键，则氢化物的沸点H2S＜H2O，B正确；C．同周期主族元素的第一电离能随核电荷数增大，呈递增的趋势，则第一电离能Al>Na，C错误； D．Na的熔点低，单质的熔点Na12．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl 元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C．某元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素可能在第3周期ⅡA族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
[答案] B
[解析]A．①同主族元素从上到下电负性减小，②同主族元素电负性随原子序数增大而减小，③同主族元素电负性随原子序数增大而减小，④同周期从左向右电负性增大，说法正确；B．第一电离能规律：同周期从左向右电离能呈增大趋势，ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA除外，同主族从上到下第一电离能减小，①是Al，②是Si，③是P，④是S，故P的第一电离能最大，说法错误；C．能层之间的能量不同，如果有突变，说明能层发生变化，发现1 451到7 733突变了，说明最外层有2个电子，说法正确；D．①Si，②N，③C，④S，原子半径看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相等，看原子序数，原子序数越大，半径反而越小，Si的半径最大，说法正确。
1.下列原子第一电离能最大的是( )
A．O B．Ne
C．F D．N
[答案] B
[解析]同周期元素中，稀有气体元素的第一电离能最大。
2.已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为，下列有关说法正确的是( )
A．A中S和O的共用电子对偏向S
B．A中S和N的共用电子对偏向N
C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物
D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－4
[答案] B
[解析]元素的电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大；电负性越小，原子对键合电子的吸引力越小。由于O、S元素同一主族，O元素的电负性大于S元素，因此S和O的共用电子对偏向O，S元素的电负性小于N元素的电负性，即N元素对键合电子的吸引力大，因此S和N的共用电子对偏向N，A项错误，B项正确；AlCl3中Al和Cl的电负性差值为1.5，小于1.7，因此Al和Cl之间的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物，同理可知AlN和Al2S3都是共价化合物，C项错误；Si元素的电负性小于H元素的电负性，因此在SiH4中Si的化合价是＋4，H为－1价，D项错误。
3.下列关于电负性的叙述中，不正确的是( )
A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小
B．电负性是以氟4.0作为标准的相对值
C．主族元素的电负性越大，元素的金属性越强
D．元素的电负性越大，元素的非金属性越强
[答案] C
[解析]元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素的非金属性越强，C错误，D正确。
4.某短周期主族元素M的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·ml－1)。
下列关于元素M的推断错误的是( )
A．M元素位于元素周期表中第ⅢA族
B．M元素的最高化合价为＋3
C．M元素的第一电离能高于同周期相邻元素
D．M元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p1
[答案] C
[解析]由电离能数据可知，该元素最外层有3个电子，且总电子数超过7，因此M为Al，其第一电离能比Mg的低。铝元素位于周期表的第ⅢA族，A正确；元素最高正价为其最外层电子数，B正确；第ⅡA族元素第一电离能＞第ⅢA族元素第一电离能，C错误；Al元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，D正确。
5.已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y可能小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X＜Y
D．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX
[答案] C
[解析]同周期主族元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大。电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但ⅤA族元素的p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于ⅥA族元素，第一电离能Y可能大于X，也可能小于X，故B正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：X＞Y，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，故D正确。
6.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性：X>Y
D．第一电离能：X[答案] D
[解析]由题干信息可知，X处于Y的下一周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：X>Y，A错误；Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等，假设X的核电荷数为a，Y的核电荷数为b，则a－m＝b＋n，所以a－b＝m＋n，B错误；由A项分析，X比Y更易失电子，所以元素的电负性：X7.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5，则下列有关比较正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞②＞①＞③
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
[答案] A
[解析]由四种元素基态原子的电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。同周期主族元素自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：N＜F，但P元素原子的3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：S＜P，同主族元素自上而下第一电离能逐渐降低，所以第一电离能：N＞P，第一电离能：S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，所以原子半径：P＞S、N＞F，电子层数越多原子半径越大，故原子半径：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大，所以电负性：P＜S、N＜F，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，所以电负性：P＜N，N元素的非金属性比S元素强，故电负性：F>N>S>P，即④>③>①>②，故C错误；F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＝③，故D错误。
8.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，E为第4周期元素，其元素性质或原子结构如下：
下列说法中正确的是( )
A．离子半径由大到小的顺序：E>C>B
B．电负性由大到小的顺序：B>D
C．简单氢化物的稳定性：D>B
D．第一电离能：E>C
[答案] B
[解析]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A核外电子只有一种运动状态，则A为H，B的p能级电子数比s能级电子数多1，则B为F，C基态原子电离能：I1＝738 kJ·ml－1，I2＝1 415 kJ·ml－1，I3＝7 733 kJ·ml－1，I4＝10 540 kJ·ml－1，则C易失去两个电子，因此C为Mg，D最外层电子中不同形状轨道中电子数相等，则D为Si，E为第4周期元素，且是前四周期中电负性最小的元素，则E为K。根据层多径大，同电子层结构核多径小，则离子半径由大到小的顺序：E>B>C，故A错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性由大到小的顺序：B>D，故B正确；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：D9.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·ml－1)。下列关于元素R的判断正确的是( )
A．R的最高正价为＋3
B．R元素位于元素周期表中第ⅠA族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
[答案] C
[解析]从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能较第二电离能大幅增大，可失去2个电子，最高化合价为＋2，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素，故A、B错误；同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；R元素可能是Be或Mg，基态原子的电子排布式为1s22s2或1s22s22p63s2，故D错误。
10.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是( )
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应的产物是Li3N
C．LiCl中存在共价键
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
[答案] B
[解析]锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，A错误；镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成Li3N，B正确；氯化镁中只含离子键，则氯化锂中只含离子键，C错误；高温下氢氧化镁和碳酸镁易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂在高温条件下易分解，D错误。
11.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为3s23p6的原子；
③其3p轨道为半满的原子；
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A．①②③④ B．③①②④
C．②③①④ D．②④①③
[答案] C
[解析]①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子排布为3s23p6的原子，则该元素为Ar，稀有气体结构稳定；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则该元素为Al；已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第ⅤA族和第ⅡA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大；所以第一电离能由大到小排列为Ar＞P＞S＞Al，即第一电离能由大到小排列为②③①④。
12．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
[答案] A
[解析]A．同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐增大，并呈现周期性变化，A项正确；B．同一主族，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，元素的电负性从上到下呈减小的趋势，B项错误；C．根据元素电负性的周期性变化，元素的电负性越小，金属性越强，C项错误；D．根据元素电负性的周期性变化，元素的电负性越大，非金属性越强，D项错误。
13．下列有关电负性的说法中正确的是( )
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
[答案] D
[解析]A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能不一定越大，如电负性：O>N，第一电离能：N>O，A项错误；B．对于主族元素，同周期从左到右电负性逐渐增大，过渡元素没有明显变化规律，B项错误；C．金属元素电负性不一定小于非金属元素电负性，如Si的电负性为1.8，Pb的电负性为1.9，过渡元素中很多金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C项错误；D．在形成化合物时，电负性越小的元素对电子的吸引能力越弱，元素的化合价显示正价，电负性越大的元素对电子的吸引能力越强，元素的化合价显示负价，D项正确。
14．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A．第一电离能：Mg＞Al
B．硅的第一电离能和电负性均大于磷
C．锗的第一电离能和电负性均小于碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
[答案] B
[解析]A．Mg的3s能级上有2个电子，处于全充满状态，较稳定，所以Mg元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第一电离能，A项正确；B．磷的最外层电子排布为3s23p3处于半充满状态，较稳定，硅的最外层电子排布为3s23p2不属于全空、全满、半满中的任何一种，不稳定，则硅第一电离能小于磷，同周期主族元素电负性随核电荷数增加而增大，则硅的电负性小于磷，B项错误；C．同一主族元素，其第一电离能随原子序数的增大而减小，电负性从上到下呈减小的趋势，所以锗的第一电离能、电负性都小于碳，C项正确；D．F、K、Fe、Ni四种元素中F的非金属性最强，电负性最大，D项正确。
15．对A、B两种主族(除ⅠA族外)元素来说，下列叙述中正确的是( )
A．A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B
B．A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B
C．A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B
D．A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B
[答案] C
[解析]A．元素的电负性大，第一电离能不一定大，如Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，而Mg的电负性小于Al的电负性，A错误；B．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，则A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B，B错误，C正确；D．元素的电负性大，原子半径不一定小，如电负性F＞H，原子半径F＞H，D错误。
16．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题。
估计钙元素的电负性的取值范围( )
A．小于0.8B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间
[答案] C
[解析]同一周期从左至右，电负性增大；同一主族从上到下，电负性呈减小趋势，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围在0.8与1.2之间，C项正确。
17.已知A、B、C是短周期元素，I为电离能。根据下图判断，不正确的是( )
A．元素A基态原子I1→I2，破坏了一个新的电子层
B．元素B基态原子中存在两个未成对的电子
C．元素C基态原子最外层的p轨道上有一个电子
D．三种元素中，元素A的金属性最强
[答案] B
[解析]A的第一、二电离能差距较大，元素A基态原子I1―→I2，破坏了一个新的电子层，故A正确；B的第二、三电离能差距较大，说明B最外层有2个电子，这两个电子在s轨道中，元素B基态原子中不存在未成对的电子，故B错误；C的第三、四电离能差距较大，说明C最外层有3个电子，其中两个电子在s轨道中，p轨道上有一个电子，故C正确；三种元素中，元素A最外层只有1个电子，A的金属性最强，故D正确。
18．第3周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01 ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．Y与W形成的化合物分子可能是非极性分子
C．基态原子的第一电离能：W>Z>Y>X
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
[答案] B
[解析]第3周期元素中，X最高价氧化物对应水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01 ml/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01 ml/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强，Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，Z为S元素，Y为P元素。A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，离子半径P3－>S2－>Cl－>Na＋，A错误； B．Y与W形成的化合物分子PCl5，结构对称，不存在孤电子对，正负电荷重心重叠，是非极性分子，B正确；C．P最外层为半充满结构，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于S元素，C错误；D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，D错误。
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05 ml·L－1丙的溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜Y＜X
B．元素的非金属性：Z＞Y＞X
C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y
D．K、L、M中沸点最高的是M
[答案] A
[解析]0.05 ml·L－1丙的溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，则丙为二元强酸，K、L、M是三种氧化物，甲是固体，则丙应为H2SO4，甲为C，K为SO2，它能与H2O、O2反应生成H2SO4，从而得出乙为O2、L为H2O、M为CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W、X、Y、Z分别为H、C、O、S。A．W、Y、X分别为H、O、C，H的电子层数最少，原子半径最小，C、O为同周期元素，C的原子序数比O小，则原子半径C＞O，从而得出原子半径：H＜O＜C，A正确；B．Z、Y、X分别为S、O、C，元素的非金属性：O＞S＞C，B错误；C．W、Z、Y分别为H、S、O，元素的第一电离能：O＞S＞H，C错误；D．K、L、M分别为SO2、H2O、CO2，由于水分子间能形成氢键，所以常温下水呈液态，沸点最高，D错误。
20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B．简单离子的半径：X>Y>Z>W
C．电负性大小：X>Y>W>Z
D．第一电离能：Y>X>W>Z
[答案] B
[解析]由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素，“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素，则W为第3周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素。A．N、O、Na、Al四种元素中，O元素非金属性最强，为Y，A错误；B．简单离子分别为N3－、O2－、Na＋、Al3＋，四种离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的规则，可知四种离子的半径依次减小，B正确；C．电负性相当于得电子能力，O元素电负性最强，即Y最大，C错误；D．第一电离能相当于失电子能力，总体来说金属元素的第一电离能偏小，且同周期从左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相邻主族元素大，所以有N>O>Al>Na，即X>Y>W>Z，D项错误。
21．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．最高正化合价：④＞③＝②＞①
B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．第一电离能：①＞②＞③＞④
D．电负性：④＞③＞②＞①
[答案] D
[解析]根据四种元素基态原子电子排布式可知，①是Si元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。A．F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，Si最外层4个电子，Si的最高正化合物为＋4，P、N最外层都是5个电子，P、N最高正化合价为＋5，所以最高正化合价：②＝③>①，A错误；B．同周期自左往右，原子半径逐渐减小，所以原子半径PF，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si>P>N>F，即①>②>③>④，B错误；C．同周期自左往右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NP，因而第一电离能F>N>P>Si，即④>③>②>①，C错误；D．同周期自左往右，电负性逐渐增大，所以电负性Si③>②>①，D正确。
22．下表给出了14种元素的电负性：
运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性_____________。
所以主族元素的电负性随原子序数递增呈________变化。
(2)如表中所示短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________________。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是________。
[答案] (1)逐渐增大 逐渐减小 周期性
(2)离子
(3)Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC
[解析] (1)分析可知，所给元素位于元素周期表的第2、3周期，分属于7个主族：
可以看出：①随原子序数的递增，元素的电负性呈现周期性变化。②同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。
(2)电负性最大的元素F为4.0与电负性最小Na为0.9相差3.1大于1.7，两元素形成的化合物属于离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为。
(3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，故三种物质均为共价化合物。
23．第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
(2)从题图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 ___________________________________________________________________。
(3) N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：
__________________________________________________________________。
(4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为失去第一电子为519 kJ·ml－1，失去第二个电子为7 296 kJ·ml－1，失去第三个电子为11 799 kJ·ml－1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
____________________________________________________________________。
[答案] (1) (2)从上到下依次减小 (3)N原子2p轨道半满，相对稳定 (4) Li＋已形成稳定结构，再失去电子很困难
[解析] (1)根据题图知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但ⅡA族元素第一电离能大于ⅢA族元素，ⅤA族的第一电离能大于ⅥA族元素，所以Na～Ar之间的元素用短线连接起来的图像为。
(2)同一主族元素原子的第一电离能I1，如图以ⅠA族为例，变化规律从上到下第一电离能依次减小，其他族一致。
(3)由于N原子2p轨道半满，相对稳定，所以N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大。
(4)由于Li＋已形成稳定结构，再失去电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
H
S
N
Al
Cl
Si
2.1
2.5
3.0
1.5
3.0
1.8
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1 817
2 745
11
575
14 830
18 37
23 293
元素
元素性质或原子结构
A
核外电子只有一种运动状态
B
p能级电子数比s能级电子数多1
C
基态原子电离能：I1＝738 kJ·ml－1，I2＝1 415 kJ·ml－1，I3＝7 733 kJ·ml－1，I4＝10 540 kJ·ml－1
D
最外层电子中不同形状轨道中电子数相等
E
前四周期中电负性最小的元素
I1
I2
I3
I4
…
740
1 500
7 700
10 500
…
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
第2周期元素
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
第3周期元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
课后分层练
1.下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是( )
A．K>Na>Li B．F>O>S
C．As>P>N D．O
[解析]A、C两项中元素电负性的排序与“同主族自上而下，元素的电负性逐渐减小”的规律不符，错误；B项中元素电负性的排序与“同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大”“同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小”的规律相符，正确；D项中电负性大小顺序应为O>N>C，错误。
2.下列说法中正确的是( )
A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
[答案] A
[解析]镁的电子排布式为1s22s22p63s2，各轨道处于全充满状态，比较稳定，第一电离能比铝的大，B错；第一电离能Ne>F，C错；第一电离能Mg>Ca>K，D错。
3.下列对电负性的理解不正确的是( )
A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小
C．若某主族元素的电负性小于1.8，则该元素为金属元素
D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
[答案] D
[解析]根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故A正确；根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小，故B正确；主族非金属元素的电负性均大于等于1.8，则电负性小于1.8的主族元素一定为金属元素，故C正确；电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故D错误。
4.下列说法正确的是( )
A．第3周期元素中氯的第一电离能最大
B．氮的第一电离能比氧小
C．在所有的元素中氦的第一电离能最大
D．钠的第一电离能比铍大
[答案] C
[解析]同周期自左而右，元素的第一电离能呈增大趋势，注意能级处于全空、半充满、全充满的特殊情况，所以第3周期所含元素中Ar的第一电离能最大，故A错误；N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，2p轨道处于半充满的原子能量低，较稳定，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，故B错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则氦的第一电离能最大，故C正确；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：Li＞Na，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Be＞Li，所以第一电离能：Be＞Na，故D错误。
5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大
B．对于同一元素而言，原子的电离能I1
D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
[答案] A
[解析]因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能有依次增大的趋势，但是ⅡA、ⅤA的原子结构比较稳定，所以第一电离能比相邻元素的大，故A错误；对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，即同一元素原子的电离能I1
A．ns2np2 B．ns2np4
C．ns2np5 D．ns2np6
[答案] A
[解析]同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，ns2np2是第ⅣA族元素，ns2np4是第ⅥA族元素，ns2np5是第ⅦA族元素，ns2np6是0族元素，可见上述元素中第一电离能最小的元素是ns2np2，故合理选项是A。
7.不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
B．与H2化合时X单质比Y单质容易
C．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
[答案] A
[解析]同周期元素最外层电子数越多电负性一般越大，但不在同周期最外层电子数多的电负性并不一定大，如O最外层是6个电子，Br最外层是7个电子，但电负性氧元素大于溴元素，故A错误；与H2化合时X单质比Y单质容易，则说明X的非金属性比Y的非金属性，则X的电负性比Y的电负性强，故B正确；非金属单质之间的置换反应可以判断电负性的强弱，一般电负性强的单质能将从电负性弱的元素氢化物中置换出来，故C正确；可以根据最高价氧化物的水化物的酸性判断电负性强弱，酸性越强，电负性越强，故D正确。
8.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )
A．Li、F B．Na、F
C．Na、Cl D．Mg、O
[答案] B
[解析]离子键可看成是一种强极性的共价键。而对共价键的极性比较，主要是看成键的两个原子吸引电子能力的差别，差别越大，则成键电子的偏移程度越大，键的极性越强，其实质是比较两原子电负性的差值大小。题给四个选项中，Na与F的电负性差值最大，所以其共价键成分最少，故选B。
9．下列说法正确的是( )
A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果
B．通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值
C．电负性是相对的，所以没有单位
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
[答案] C
[解析]A．第一电离能的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果，A错误；B．第一电离能、第二电离能均为正值，B错误；C．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，所以没有单位，C正确；D．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，D错误。
10．下列说法正确的是( )
A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
[答案] A
[解析]A．金属性越强，第一电离能越小，所以第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小，A正确；B．由于镁原子的3s轨道处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能镁大于铝，B不正确；C．第一电离能最大的是稀有气体元素，C不正确；D．钾的金属性强于镁，所以钾的第一电离能小于镁，D不正确。
11．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是( )
A．金属性：A＞C
B．氢化物的沸点H2D＜H2E
C．第一电离能： A>B
D．单质的熔点：A＜B
[答案] C
[解析]在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值＝族序数－8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小。A属于ⅠA族元素，C属于ⅡA族元素，A原子半径大于C，则A是Na元素、C是Be元素；B属于ⅢA族元素，A原子半径大于B，则B是Al元素；D、E最低负价是－2价，则二者属于ⅥA族元素，D有正化合价，则D为S元素、E为O元素。A．同周期主族元素，核电荷数越大，元素金属性越弱，同主族元素核电荷数越大，元素金属越强，则Na的金属性比Mg强，而Mg的金属性比Be强，A正确；B．H2O分子间存在氢键，则氢化物的沸点H2S＜H2O，B正确；C．同周期主族元素的第一电离能随核电荷数增大，呈递增的趋势，则第一电离能Al>Na，C错误； D．Na的熔点低，单质的熔点Na
A．①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl 元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C．某元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素可能在第3周期ⅡA族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
[答案] B
[解析]A．①同主族元素从上到下电负性减小，②同主族元素电负性随原子序数增大而减小，③同主族元素电负性随原子序数增大而减小，④同周期从左向右电负性增大，说法正确；B．第一电离能规律：同周期从左向右电离能呈增大趋势，ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA除外，同主族从上到下第一电离能减小，①是Al，②是Si，③是P，④是S，故P的第一电离能最大，说法错误；C．能层之间的能量不同，如果有突变，说明能层发生变化，发现1 451到7 733突变了，说明最外层有2个电子，说法正确；D．①Si，②N，③C，④S，原子半径看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相等，看原子序数，原子序数越大，半径反而越小，Si的半径最大，说法正确。
1.下列原子第一电离能最大的是( )
A．O B．Ne
C．F D．N
[答案] B
[解析]同周期元素中，稀有气体元素的第一电离能最大。
2.已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为，下列有关说法正确的是( )
A．A中S和O的共用电子对偏向S
B．A中S和N的共用电子对偏向N
C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物
D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－4
[答案] B
[解析]元素的电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大；电负性越小，原子对键合电子的吸引力越小。由于O、S元素同一主族，O元素的电负性大于S元素，因此S和O的共用电子对偏向O，S元素的电负性小于N元素的电负性，即N元素对键合电子的吸引力大，因此S和N的共用电子对偏向N，A项错误，B项正确；AlCl3中Al和Cl的电负性差值为1.5，小于1.7，因此Al和Cl之间的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物，同理可知AlN和Al2S3都是共价化合物，C项错误；Si元素的电负性小于H元素的电负性，因此在SiH4中Si的化合价是＋4，H为－1价，D项错误。
3.下列关于电负性的叙述中，不正确的是( )
A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小
B．电负性是以氟4.0作为标准的相对值
C．主族元素的电负性越大，元素的金属性越强
D．元素的电负性越大，元素的非金属性越强
[答案] C
[解析]元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素的非金属性越强，C错误，D正确。
4.某短周期主族元素M的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·ml－1)。
下列关于元素M的推断错误的是( )
A．M元素位于元素周期表中第ⅢA族
B．M元素的最高化合价为＋3
C．M元素的第一电离能高于同周期相邻元素
D．M元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p1
[答案] C
[解析]由电离能数据可知，该元素最外层有3个电子，且总电子数超过7，因此M为Al，其第一电离能比Mg的低。铝元素位于周期表的第ⅢA族，A正确；元素最高正价为其最外层电子数，B正确；第ⅡA族元素第一电离能＞第ⅢA族元素第一电离能，C错误；Al元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，D正确。
5.已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y可能小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X＜Y
D．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX
[答案] C
[解析]同周期主族元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大。电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但ⅤA族元素的p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于ⅥA族元素，第一电离能Y可能大于X，也可能小于X，故B正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：X＞Y，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，故D正确。
6.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性：X>Y
D．第一电离能：X
[解析]由题干信息可知，X处于Y的下一周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：X>Y，A错误；Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等，假设X的核电荷数为a，Y的核电荷数为b，则a－m＝b＋n，所以a－b＝m＋n，B错误；由A项分析，X比Y更易失电子，所以元素的电负性：X
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5，则下列有关比较正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞②＞①＞③
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
[答案] A
[解析]由四种元素基态原子的电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。同周期主族元素自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：N＜F，但P元素原子的3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：S＜P，同主族元素自上而下第一电离能逐渐降低，所以第一电离能：N＞P，第一电离能：S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，所以原子半径：P＞S、N＞F，电子层数越多原子半径越大，故原子半径：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大，所以电负性：P＜S、N＜F，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，所以电负性：P＜N，N元素的非金属性比S元素强，故电负性：F>N>S>P，即④>③>①>②，故C错误；F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＝③，故D错误。
8.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，E为第4周期元素，其元素性质或原子结构如下：
下列说法中正确的是( )
A．离子半径由大到小的顺序：E>C>B
B．电负性由大到小的顺序：B>D
C．简单氢化物的稳定性：D>B
D．第一电离能：E>C
[答案] B
[解析]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A核外电子只有一种运动状态，则A为H，B的p能级电子数比s能级电子数多1，则B为F，C基态原子电离能：I1＝738 kJ·ml－1，I2＝1 415 kJ·ml－1，I3＝7 733 kJ·ml－1，I4＝10 540 kJ·ml－1，则C易失去两个电子，因此C为Mg，D最外层电子中不同形状轨道中电子数相等，则D为Si，E为第4周期元素，且是前四周期中电负性最小的元素，则E为K。根据层多径大，同电子层结构核多径小，则离子半径由大到小的顺序：E>B>C，故A错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性由大到小的顺序：B>D，故B正确；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：D
A．R的最高正价为＋3
B．R元素位于元素周期表中第ⅠA族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
[答案] C
[解析]从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能较第二电离能大幅增大，可失去2个电子，最高化合价为＋2，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素，故A、B错误；同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；R元素可能是Be或Mg，基态原子的电子排布式为1s22s2或1s22s22p63s2，故D错误。
10.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是( )
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应的产物是Li3N
C．LiCl中存在共价键
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
[答案] B
[解析]锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，A错误；镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成Li3N，B正确；氯化镁中只含离子键，则氯化锂中只含离子键，C错误；高温下氢氧化镁和碳酸镁易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂在高温条件下易分解，D错误。
11.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为3s23p6的原子；
③其3p轨道为半满的原子；
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A．①②③④ B．③①②④
C．②③①④ D．②④①③
[答案] C
[解析]①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子排布为3s23p6的原子，则该元素为Ar，稀有气体结构稳定；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，则该元素为Al；已知同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，第ⅤA族和第ⅡA族反常，同周期稀有气体的第一电离能最大；所以第一电离能由大到小排列为Ar＞P＞S＞Al，即第一电离能由大到小排列为②③①④。
12．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
[答案] A
[解析]A．同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐增大，并呈现周期性变化，A项正确；B．同一主族，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，元素的电负性从上到下呈减小的趋势，B项错误；C．根据元素电负性的周期性变化，元素的电负性越小，金属性越强，C项错误；D．根据元素电负性的周期性变化，元素的电负性越大，非金属性越强，D项错误。
13．下列有关电负性的说法中正确的是( )
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
[答案] D
[解析]A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能不一定越大，如电负性：O>N，第一电离能：N>O，A项错误；B．对于主族元素，同周期从左到右电负性逐渐增大，过渡元素没有明显变化规律，B项错误；C．金属元素电负性不一定小于非金属元素电负性，如Si的电负性为1.8，Pb的电负性为1.9，过渡元素中很多金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C项错误；D．在形成化合物时，电负性越小的元素对电子的吸引能力越弱，元素的化合价显示正价，电负性越大的元素对电子的吸引能力越强，元素的化合价显示负价，D项正确。
14．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A．第一电离能：Mg＞Al
B．硅的第一电离能和电负性均大于磷
C．锗的第一电离能和电负性均小于碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
[答案] B
[解析]A．Mg的3s能级上有2个电子，处于全充满状态，较稳定，所以Mg元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第一电离能，A项正确；B．磷的最外层电子排布为3s23p3处于半充满状态，较稳定，硅的最外层电子排布为3s23p2不属于全空、全满、半满中的任何一种，不稳定，则硅第一电离能小于磷，同周期主族元素电负性随核电荷数增加而增大，则硅的电负性小于磷，B项错误；C．同一主族元素，其第一电离能随原子序数的增大而减小，电负性从上到下呈减小的趋势，所以锗的第一电离能、电负性都小于碳，C项正确；D．F、K、Fe、Ni四种元素中F的非金属性最强，电负性最大，D项正确。
15．对A、B两种主族(除ⅠA族外)元素来说，下列叙述中正确的是( )
A．A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B
B．A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B
C．A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B
D．A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B
[答案] C
[解析]A．元素的电负性大，第一电离能不一定大，如Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，而Mg的电负性小于Al的电负性，A错误；B．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，则A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B，B错误，C正确；D．元素的电负性大，原子半径不一定小，如电负性F＞H，原子半径F＞H，D错误。
16．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题。
估计钙元素的电负性的取值范围( )
A．小于0.8B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间
[答案] C
[解析]同一周期从左至右，电负性增大；同一主族从上到下，电负性呈减小趋势，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围在0.8与1.2之间，C项正确。
17.已知A、B、C是短周期元素，I为电离能。根据下图判断，不正确的是( )
A．元素A基态原子I1→I2，破坏了一个新的电子层
B．元素B基态原子中存在两个未成对的电子
C．元素C基态原子最外层的p轨道上有一个电子
D．三种元素中，元素A的金属性最强
[答案] B
[解析]A的第一、二电离能差距较大，元素A基态原子I1―→I2，破坏了一个新的电子层，故A正确；B的第二、三电离能差距较大，说明B最外层有2个电子，这两个电子在s轨道中，元素B基态原子中不存在未成对的电子，故B错误；C的第三、四电离能差距较大，说明C最外层有3个电子，其中两个电子在s轨道中，p轨道上有一个电子，故C正确；三种元素中，元素A最外层只有1个电子，A的金属性最强，故D正确。
18．第3周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01 ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．Y与W形成的化合物分子可能是非极性分子
C．基态原子的第一电离能：W>Z>Y>X
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
[答案] B
[解析]第3周期元素中，X最高价氧化物对应水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01 ml/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01 ml/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强，Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，Z为S元素，Y为P元素。A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，离子半径P3－>S2－>Cl－>Na＋，A错误； B．Y与W形成的化合物分子PCl5，结构对称，不存在孤电子对，正负电荷重心重叠，是非极性分子，B正确；C．P最外层为半充满结构，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于S元素，C错误；D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，D错误。
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05 ml·L－1丙的溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜Y＜X
B．元素的非金属性：Z＞Y＞X
C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y
D．K、L、M中沸点最高的是M
[答案] A
[解析]0.05 ml·L－1丙的溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，则丙为二元强酸，K、L、M是三种氧化物，甲是固体，则丙应为H2SO4，甲为C，K为SO2，它能与H2O、O2反应生成H2SO4，从而得出乙为O2、L为H2O、M为CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W、X、Y、Z分别为H、C、O、S。A．W、Y、X分别为H、O、C，H的电子层数最少，原子半径最小，C、O为同周期元素，C的原子序数比O小，则原子半径C＞O，从而得出原子半径：H＜O＜C，A正确；B．Z、Y、X分别为S、O、C，元素的非金属性：O＞S＞C，B错误；C．W、Z、Y分别为H、S、O，元素的第一电离能：O＞S＞H，C错误；D．K、L、M分别为SO2、H2O、CO2，由于水分子间能形成氢键，所以常温下水呈液态，沸点最高，D错误。
20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B．简单离子的半径：X>Y>Z>W
C．电负性大小：X>Y>W>Z
D．第一电离能：Y>X>W>Z
[答案] B
[解析]由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物为NO2，X为N元素，Y为O元素，“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素，则W为第3周期ⅢA族，是Al元素，Y的核外电子排布为1s22s22p4，最低能级电子数为2，则Z的最高能级电子数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素。A．N、O、Na、Al四种元素中，O元素非金属性最强，为Y，A错误；B．简单离子分别为N3－、O2－、Na＋、Al3＋，四种离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的规则，可知四种离子的半径依次减小，B正确；C．电负性相当于得电子能力，O元素电负性最强，即Y最大，C错误；D．第一电离能相当于失电子能力，总体来说金属元素的第一电离能偏小，且同周期从左到右依次增大，ⅡA、ⅤA比相邻主族元素大，所以有N>O>Al>Na，即X>Y>W>Z，D项错误。
21．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．最高正化合价：④＞③＝②＞①
B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．第一电离能：①＞②＞③＞④
D．电负性：④＞③＞②＞①
[答案] D
[解析]根据四种元素基态原子电子排布式可知，①是Si元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。A．F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，Si最外层4个电子，Si的最高正化合物为＋4，P、N最外层都是5个电子，P、N最高正化合价为＋5，所以最高正化合价：②＝③>①，A错误；B．同周期自左往右，原子半径逐渐减小，所以原子半径P
22．下表给出了14种元素的电负性：
运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性_____________。
所以主族元素的电负性随原子序数递增呈________变化。
(2)如表中所示短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________________。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是________。
[答案] (1)逐渐增大 逐渐减小 周期性
(2)离子
(3)Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC
[解析] (1)分析可知，所给元素位于元素周期表的第2、3周期，分属于7个主族：
可以看出：①随原子序数的递增，元素的电负性呈现周期性变化。②同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小。
(2)电负性最大的元素F为4.0与电负性最小Na为0.9相差3.1大于1.7，两元素形成的化合物属于离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为。
(3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，故三种物质均为共价化合物。
23．第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
(2)从题图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 ___________________________________________________________________。
(3) N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：
__________________________________________________________________。
(4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为失去第一电子为519 kJ·ml－1，失去第二个电子为7 296 kJ·ml－1，失去第三个电子为11 799 kJ·ml－1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
____________________________________________________________________。
[答案] (1) (2)从上到下依次减小 (3)N原子2p轨道半满，相对稳定 (4) Li＋已形成稳定结构，再失去电子很困难
[解析] (1)根据题图知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但ⅡA族元素第一电离能大于ⅢA族元素，ⅤA族的第一电离能大于ⅥA族元素，所以Na～Ar之间的元素用短线连接起来的图像为。
(2)同一主族元素原子的第一电离能I1，如图以ⅠA族为例，变化规律从上到下第一电离能依次减小，其他族一致。
(3)由于N原子2p轨道半满，相对稳定，所以N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大。
(4)由于Li＋已形成稳定结构，再失去电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
H
S
N
Al
Cl
Si
2.1
2.5
3.0
1.5
3.0
1.8
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1 817
2 745
11
575
14 830
18 37
23 293
元素
元素性质或原子结构
A
核外电子只有一种运动状态
B
p能级电子数比s能级电子数多1
C
基态原子电离能：I1＝738 kJ·ml－1，I2＝1 415 kJ·ml－1，I3＝7 733 kJ·ml－1，I4＝10 540 kJ·ml－1
D
最外层电子中不同形状轨道中电子数相等
E
前四周期中电负性最小的元素
I1
I2
I3
I4
…
740
1 500
7 700
10 500
…
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
第2周期元素
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
第3周期元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
相关试卷
高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 元素性质的递变规优秀同步达标检测题： 这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2<a href="/hx/tb_c4009333_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二单元 元素性质的递变规优秀同步达标检测题</a>，文件包含221元素性质的递变规律原子核外电子排布的周期性分层练习原卷版docx、221元素性质的递变规律原子核外电子排布的周期性分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
化学选择性必修2第二单元 元素性质的递变规综合训练题： 这是一份化学选择性必修2第二单元 元素性质的递变规综合训练题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
化学选择性必修2第二单元 元素性质的递变规达标测试： 这是一份化学选择性必修2第二单元 元素性质的递变规达标测试，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
