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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度优秀ppt课件
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度优秀ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了学习目标，课程导入，可逆反应及其特征，可逆反应，典例解析，化学平衡状态，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
1．通过从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2．通过熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
研究表明，可逆反应广泛存在
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。
正反应： N2 + 3H2 2NH3
逆反应：2NH3 N2 + 3H2
①双向性：反应物 生成物 ②双同性：正、逆反应是在 下同时进行的。③共存性：反应物和生成物 存在， 即：反应物不能完全转化为生成物。
④反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。
例1 已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•ml－1，下列说法正确的是( )
A.向密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2，充分反应后，放出92.4 kJ的热量B.向密闭容器中充入一定量N2和H2，放出92.4 kJ的热量时，生成了2 ml NH3C.向密闭容器中充入1 ml N2和足量H2，充分反应后，放出92.4 kJ的热量D.向密闭容器中充入2 ml NH3，充分反应后，吸收了92.4 kJ的热量
在一定条件下向反应容器中加入N2和H2，发生反应N2＋3H2 2NH3
化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。
定义：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度与生成物的浓度都 ，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
反应混合物中各组分的浓度保持不变
v正(B)= v逆(B) ≠0
化学平衡状态的研究对象是可逆反应
平衡时V正=V逆 0
平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡
平衡时，反应混合物各组分的百分含量保持不变
外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生平衡的移动
(1)只有可逆反应才存在平衡状态( )(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果( )(3)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0( )(4)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等( )(5)化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例( )
1．直接标志——“正逆相等”（以合成氨为例）(1)v正＝v逆①同一种物质的生成速率等于消耗速率；②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。
化学平衡状态的判断依据
v正(N2)=v逆(N2)
v正(N2)：v逆(H2)=1：3
v正(N2)：v逆(NH3)=1：2
(2)各组分的浓度保持一定①各组分的浓度不随时间的改变而改变；②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。
体系中N2的质量分数、物质的量分数、体积分数不变
2．间接标志——“变量不变”(1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。(2)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。
合成氨的反应体系压强不变
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 氯水颜色不变
(3)全是气体参加的且反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。(4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。(5)对有热量变化的反应而言，热量变化是变量。
1ml H-H键的同时有1ml H-H键形成
合成氨正向是放热反应，在绝热容器中，若温度不再变化，则达到了平衡状态
公式ρ＝V/m在讨论混合气体密度时的应用。
判断某反应是否达到平衡的“三看”“三注意”
不同物质的平衡浓度之间无必然关系
公式M＝n/m在讨论混合气体的平均相对分子质量时的应用
以反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)为例
利用极端假设法确定各物质的浓度范围
可利用极端假设法判断可逆反应中各物质的浓度范围，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
平衡体系中各物质的浓度范围为：
0＜c(X2)＜0.2 ml/L
0.2 ml/L＜c(Y2)＜0.4 ml/L
0＜c(Z)＜0.4 ml/L
例3 在一密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6 ml•L－1、0.3 ml•L－1、0.6 ml•L－1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的状态是( )
A.SO2为1.2 ml•L－1、O2为0.6 ml•L－1B.SO2为0.75 ml•L－1C.SO2、SO3均为0.45 ml•L－1D.SO3为1.2 ml•L－1
定义及特征判断相关计算
1.一定条件下，0.3 ml X(g)与0.3 ml Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＝－a kJ•ml－1(a＞0)，下列说法正确的是( )A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1B.达到平衡时，反应放出的热量小于0.1a kJC.混合气体密度保持不变，说明反应已达到平衡D.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将增大
2.1 133 K时，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2(g)，发生反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)，容器内的压强与时间的关系如图所示，下列有关该反应的判断不正确的是( )A.当容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到了平衡状态B.当CO的分压是H2的2倍时，该反应达到了平衡状态C.当1 ml O—H键断裂同时有2 ml C—H键形成时，该反应达到了平衡状态D.当容器内混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态
1．通过从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2．通过熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
研究表明，可逆反应广泛存在
在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。
正反应： N2 + 3H2 2NH3
逆反应：2NH3 N2 + 3H2
①双向性：反应物 生成物 ②双同性：正、逆反应是在 下同时进行的。③共存性：反应物和生成物 存在， 即：反应物不能完全转化为生成物。
④反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。
例1 已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•ml－1，下列说法正确的是( )
A.向密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2，充分反应后，放出92.4 kJ的热量B.向密闭容器中充入一定量N2和H2，放出92.4 kJ的热量时，生成了2 ml NH3C.向密闭容器中充入1 ml N2和足量H2，充分反应后，放出92.4 kJ的热量D.向密闭容器中充入2 ml NH3，充分反应后，吸收了92.4 kJ的热量
在一定条件下向反应容器中加入N2和H2，发生反应N2＋3H2 2NH3
化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。
定义：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度与生成物的浓度都 ，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
反应混合物中各组分的浓度保持不变
v正(B)= v逆(B) ≠0
化学平衡状态的研究对象是可逆反应
平衡时V正=V逆 0
平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡
平衡时，反应混合物各组分的百分含量保持不变
外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生平衡的移动
(1)只有可逆反应才存在平衡状态( )(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果( )(3)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0( )(4)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等( )(5)化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例( )
1．直接标志——“正逆相等”（以合成氨为例）(1)v正＝v逆①同一种物质的生成速率等于消耗速率；②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。
化学平衡状态的判断依据
v正(N2)=v逆(N2)
v正(N2)：v逆(H2)=1：3
v正(N2)：v逆(NH3)=1：2
(2)各组分的浓度保持一定①各组分的浓度不随时间的改变而改变；②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。
体系中N2的质量分数、物质的量分数、体积分数不变
2．间接标志——“变量不变”(1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。(2)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。
合成氨的反应体系压强不变
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 氯水颜色不变
(3)全是气体参加的且反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。(4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。(5)对有热量变化的反应而言，热量变化是变量。
1ml H-H键的同时有1ml H-H键形成
合成氨正向是放热反应，在绝热容器中，若温度不再变化，则达到了平衡状态
公式ρ＝V/m在讨论混合气体密度时的应用。
判断某反应是否达到平衡的“三看”“三注意”
不同物质的平衡浓度之间无必然关系
公式M＝n/m在讨论混合气体的平均相对分子质量时的应用
以反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)为例
利用极端假设法确定各物质的浓度范围
可利用极端假设法判断可逆反应中各物质的浓度范围，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
平衡体系中各物质的浓度范围为：
0＜c(X2)＜0.2 ml/L
0.2 ml/L＜c(Y2)＜0.4 ml/L
0＜c(Z)＜0.4 ml/L
例3 在一密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6 ml•L－1、0.3 ml•L－1、0.6 ml•L－1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的状态是( )
A.SO2为1.2 ml•L－1、O2为0.6 ml•L－1B.SO2为0.75 ml•L－1C.SO2、SO3均为0.45 ml•L－1D.SO3为1.2 ml•L－1
定义及特征判断相关计算
1.一定条件下，0.3 ml X(g)与0.3 ml Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＝－a kJ•ml－1(a＞0)，下列说法正确的是( )A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1B.达到平衡时，反应放出的热量小于0.1a kJC.混合气体密度保持不变，说明反应已达到平衡D.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将增大
2.1 133 K时，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2(g)，发生反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)，容器内的压强与时间的关系如图所示，下列有关该反应的判断不正确的是( )A.当容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到了平衡状态B.当CO的分压是H2的2倍时，该反应达到了平衡状态C.当1 ml O—H键断裂同时有2 ml C—H键形成时，该反应达到了平衡状态D.当容器内混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态
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