浙教版（2024）八年级上册第6节 物质的分离测试题

这是一份浙教版（2024）八年级上册第6节 物质的分离测试题，共31页。

【同步练习】
一、选择题
1．某净水装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该装置能对水进行杀菌消毒 B．该装置能除去水中的固体杂质
C．任何水经过该装置后可变成纯净物 D．任何水经过该装置后可以直接饮用
2．如图为过滤实验装置图，过滤时，对各项操作过程有明确的要求，若没有按要求操作，可能会导致得到的滤液比较浑浊。下列操作肯定不会导致滤液变浑浊的是（ ）
A．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁B．玻璃棒紧靠一层滤纸处
C．烧杯没有紧靠玻璃棒D．漏斗中液面高于滤纸边缘
3．通过下列实验操作不能达到相应目的是（ ）
A．获取硫酸铜晶体 B．配制10%的食盐水
C．获取纯净水 D．获取氯化钠晶体
4．自来水的处理通常包括以下几个步骤，如图。其中没有涉及到的净水步骤是（ ）
A．沉淀B．过滤C．蒸馏D．杀菌消毒
5．小科在学习“硫酸铜晶体的制备”实验后，采用冷却热饱和溶液的方法配制一杯过饱和硫酸铜溶液，取一小块硫酸铜晶体作为晶种，用一根线绑住放入溶液中静置。第二天小科发现，晶种消失了。不考虑溶剂的蒸发及室温的变化，有关这次实验的说法正确的是（ ）
A．放入晶种前的硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B．放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液
C．硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而降低
D．放入晶种前硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的大
6．室温下，小乐将16克硫酸铜粉末和25克硫酸铜晶体分别放入两只各盛有100克硫酸铜饱和溶液的烧杯中，如图所示。待反应结束后，恢复至室温。则两只烧杯中，相等的是（ ）
A．析出的硫酸铜晶体的质量B．硫酸铜溶液中溶质的质量
C．硫酸铜溶液中溶剂的质量D．硫酸铜溶液的溶质质量分数
7．八年级科学实验课上，同学们要对20g纯度约为90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（ ）
①量取40mL水溶解粗盐；
②过滤时，滤纸有破损；
③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；
④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡。
A．①③B．①②C．②④D．②③
8．利用下列实验操作完成了两个实验。甲实验为去除粗盐中的难溶性杂质，乙实验为配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ ）
甲实验的步骤是：①—④—⑤
B．乙实验的步骤是：计算—②—③—①
C．步骤②的操作方法可以导致最后结果偏小
D．步骤⑤要等基本不含水分后停止加热
9．自来水厂净化水的主要步骤如下图所示，有关说法错误的是（ ）
步骤②可除去难溶性杂质
B．试剂可以是明矾
C．步骤④发生的主要是化学变化
D．净化后的水是纯净物
10．正确的过滤操作后，展开滤纸，难溶物在滤纸上的分布情况最接近图中的（ ）（大圈表示滤纸，黑色表示难溶物覆盖的区域）
A．B．C．D．
11．小明同学收集了一瓶浑浊的永宁江水，他要模拟自来水厂的净化过程，最终制成蒸馏水净化过程如图甲所示，采用的实验装置如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．操作①的名称是过滤B．操作②应选用的装置是丙
C．其中水净化程度最高的装置是丙D．最终制成的蒸馏水是纯净物
12．如图所示为实验室常用的蒸馏装置。下列说法中，错误的是（ ）
A．蒸馏时烧瓶中要放入几粒沸石，防止加热时出现暴沸
B．温度计的水银球要和烧瓶的侧管口位于同一水平面上
C．冷水要从冷凝管的a口进入，b口流出
D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶
13．最近比较流行的“天气预报瓶”（如图）虽然很难准确反映天气的变化，但随着环境的变化，在瓶中确实可以看到形态各异的结晶，这个过程看起来相当神奇，也很有美感。比如在降温时，瓶内会出现越来越多的羽毛般结晶。下列有关说法正确的是（ ）
A．析出晶体后，瓶中溶液的溶质质量分数一定变大
B．析出晶体后，瓶中溶液中的溶质的质量一定变小
C．析出晶体后，瓶中溶液的质量一定不变
D．如图所示，瓶中有羽毛状晶体析出，此时溶液一定是该种晶体的不饱和溶液
14．下列关于结晶和晶体的说法，正确的是（ ）
A．从溶液中析出的晶体一定有结晶水
B．把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出
C．升高温度后，饱和溶液一定变为不饱和溶液
D．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
15．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法中错误的是（ ）
A．温度对硝酸钾溶解度的影响较大
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交
C．20℃时，20g氯化钠固体能与50g水配制成溶质质量分数为28.6%的饱和溶液
D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到硝酸钾品体，通常采用冷却热饱和溶液的方法
16．下图是海水淡化示意图，将海水依次通过加热、蒸发和冷凝，就能获得淡水。下列分析错误的是（ ）
A．液体1是淡水 B．冷凝时，海水起致冷作用
C．海水蒸发时吸热 D．液体2与海水的溶质质量分数相等
17．“生命吸管（Lifestraw）”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置。内装有多种过滤器，其中滤网可去除大部分颗粒物；活性炭和离子交换树脂可去除异味与重金属离子；超滤膜可滤除99.99%的细菌和病毒。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．净化后的水属于纯净物
B．滤网起到过滤的作用
C．活性炭具有吸附作用，能吸附异味
D．若无生命吸管，生活中杀灭细菌和病毒可以用煮沸的方法
18．分离混合物是人们改造、利用自然界中物质的重要方法，分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法，下列说法不正确的是（ ）
A．过滤与筛子的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开
B．蒸发就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面
C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
D．结晶就是利用合适的试剂把溶液中的溶质转化为沉淀析出
19．下列对有关溶液知识的解释不正确的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变
B．“冬天捞碱，夏天晒盐”的主要原理是不同物质的溶解度随温度变化不同
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大
D．向氯化铁溶液中加入少量生石灰，原溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化
20．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解等步骤
D．实验过程中要使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
二、填空题
21．利用过滤器，把不溶于水的固体物质跟水分离开来的方法叫过滤，是一种常用的净化水的方法。请回答
（1）在过滤实验中，要用到上图中的仪器有__________(填图中序号)。
（2）制作过滤器时，还需要将圆形滤纸折叠处理，折叠过程中，右图不该出现的情形是_________________(填字母编号)。
22．小明用如图所示的蒸馏装置对一些污水进行蒸馏净化处理， 请结合所学知识完成下面问题。
（1）图中 C 器材的名称是___________。
（2）实验过程要获得较好的冷却效果， 则冷却水的流 动方向为___________（填“A 端流入， B 端流 出”或“B 端流入， A 端流出”）
（3）图中存在一个明显的错误， 请指出该错误_________。
23．海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的_________（填字母），操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是_________。（写出一种）
（2）利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是_________。
A．烧杯 B．10mL量筒 C．100mL量筒 D．漏斗
（3）若（2）中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是_________。
A．称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘
B．将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外
C．将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．量取液体时，俯视读数
24．水是生命之源，“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）如图是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是___________（填字母）；
A．步骤①中可加入明矾作凝聚剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
（2）新冠疫情使用口罩防护，主要原理与上述实验中的___________（填上图数字序号）相似。
25．某科学兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验（如图甲所示），请回答下列问题：
A．B．C．
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图A、B、C三个步骤。A步骤称为________；
（2）在图乙三个步骤中均用到了玻璃棒，请写出玻璃棒在B操作中的作用是____________；
（3）实验结束后，兴趣小组的同学计算了精盐制得率，（精盐制得率=精盐质量/粗盐质量）；若结果偏低，可能的原因是____________。（选填字母）
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发后所得精盐很潮湿
D．溶解时加入的水量不足
26．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 如表是硝酸钾KNO3、氯化钠NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
（1）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为___________（只列计算式，不需要计算结果）。
（2）根据表内数据可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是___________。
（3） 如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
Ⅰ、蒸发前原溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是___________。
Ⅱ、依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是___________（填字母）。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
27．海洋是地球上最大的储水库，人类可以对海洋进行合理利用。
（1）如图，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，水在该过程中不发生变化的是______（填字母）。
A．分子间隔 B．分子种类
（2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫________，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度________。
28．小潘同学做了一个有趣实验，在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明显的区域（如下图所示）。试根据上述现象回答问题：
（1）蓝墨水属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）我们可以利用上述原理分离混合物，而且混合物分离的方法还有很多，请写出下列各组分离混合物的方法（填序号）。
A．沉淀法 B．过滤法 C．蒸发溶剂 D．冷却热饱和溶液 E．蒸馏法
①去除自来水中混有的泥沙___________；②用自来水制纯水___________；
③含少量氯化钠的硝酸钾___________；④夏天晒盐___________
29．观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）填写仪器名称：X________，Y________。
（2）为下列实验挑选合适的装置（填序号）。
①从水中提取较纯净的水使用装置________；
②从食盐溶液中分离出食盐使用装置________；
③为除去黄河水中的泥沙应使用装置________；
（3）图C中有一处错误，请指出_________，蒸馏烧瓶中放几块碎瓷片的作用是__________。
30．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如下所示，请回答以下问题：
（1）A物质的名称是______，操作①的名称是______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是______（填写序号）；
a．漏斗内的滤纸有破损缘 b．漏斗下端末靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）操作②应选用的装置是______，该过程主要是______变化。
（3）液体D______饮用，操作③应选用的装置是______（填序号）。
温度/℃
20
30
40
50
60
氯化钠
36．0
36．3
36．6
37．0
37．3
硝酸钾
31．6
45．8
63．9
85．5
110
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
硝酸钾KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
氯化钠NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
浙教版八年级上册第一章第六节
物质的分离
【同步练习-解析】
一、选择题
1．某净水装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该装置能对水进行杀菌消毒
B．该装置能除去水中的固体杂质
C．任何水经过该装置后可变成纯净物
D．任何水经过该装置后可以直接饮用
【答案】B
【解析】
A、该装置不能对水杀菌消毒，对水消菌杀毒需要通入氯气等，故A错误。
B、固体杂质无法通过上述装置，故该装置能除去书中的固体杂质，故B正确。
C、通过该装置不能除去溶于水的物质，不能得到纯净物，故B错误。
D、该装置能除去水中的固体杂质，活性炭能够吸附色素、异味，但是水中可能还有可溶性杂质以及细菌等物质，不可以直接饮用，故D错误。
2．如图为过滤实验装置图，过滤时，对各项操作过程有明确的要求，若没有按要求操作，可能会导致得到的滤液比较浑浊。下列操作肯定不会导致滤液变浑浊的是（ ）
A．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁B．玻璃棒紧靠一层滤纸处
C．烧杯没有紧靠玻璃棒D．漏斗中液面高于滤纸边缘
【答案】A
【解析】
A、漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁，可能会造成滤液溅出，不会造成滤液仍然浑浊，故正确；
B、玻璃棒放在了一层滤纸上，会造成滤纸破损，从而是液体浑浊，故错误；
C、烧杯没有紧靠玻璃棒，倾倒速度过快，可能造成滤液浑浊，故错误；
D、液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，会造成滤液浑浊，故错误。
3．通过下列实验操作不能达到相应目的是（ ）
A．获取硫酸铜晶体 B．配制10%的食盐水
C．获取纯净水 D．获取氯化钠晶体
【答案】C
【解析】
A、冷却硫酸铜的热饱和溶液后会析出硫酸铜晶体，故实验方案能实现目的；
B、依据稀释前后溶质的质量不变，且水的密度为1g/mL，所以50mL水的质量是50g，则50mL水倒入50g 20%的食盐水中所得的溶质质量分数为 ×100%=10%，所以这样操作可得10%的氯化钠溶液，故实验方案能实现目的；
C、过滤操作能除掉的是不溶于水的物质，泥浆水过滤后能除掉不溶于水的泥浆，但溶于水的大量杂质不能被除掉，所以不能获取纯净水，故实验方案不能实现目的；
D、经过蒸发操作后食盐水中的水会被蒸发掉，剩余的溶质氯化钠会存在于蒸发皿中，所以可获取氯化钠晶体，故实验方案能实现目的。
4．自来水的处理通常包括以下几个步骤，如图。其中没有涉及到的净水步骤是（ ）
A．沉淀B．过滤C．蒸馏D．杀菌消毒
【答案】C
【解析】
A、由图可知，（2）处的沉积池中，水中的大颗粒的难溶性杂质从水中沉降下来，形成沉淀，选项正确；
B、（3）处的滤网能够将水中的难溶性杂质与水进行分离，起到过滤的作用，选项正确；
C、由图可知，上述净化水的过程中，没有用到蒸馏，选项错误；
D、（4）处向水中通入适量的氯气能够杀死水中的有害微生物，起到杀菌消毒的作用，选项正确，故选C。
5．小科在学习“硫酸铜晶体的制备”实验后，采用冷却热饱和溶液的方法配制一杯过饱和硫酸铜溶液，取一小块硫酸铜晶体作为晶种，用一根线绑住放入溶液中静置。第二天小科发现，晶种消失了。不考虑溶剂的蒸发及室温的变化，有关这次实验的说法正确的是（ ）
A．放入晶种前的硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B．放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液
C．硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而降低
D．放入晶种前硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的大
【答案】A
【解析】
A、由题意可知，放入晶种前，小科配制的是“过饱和硫酸铜溶液”，而不是饱和溶液，故A正确。
B、放入晶种后，晶种消失，说明溶液溶解度变大，原因是在冷却热饱和溶液时，温度过低，低于室温，因此静置一段时间后，温度升高，则溶解度变大，所以晶种消失了，但是不能确定溶液是否饱和，故B错误。
C、由选项B可知，硫酸铜晶体的溶解度随温度的升高而升高，故C错误。
D、放入晶种后，晶种溶解，因此浓度变大，大于放入前硫酸铜溶液，故D错误。
6．室温下，小乐将16克硫酸铜粉末和25克硫酸铜晶体分别放入两只各盛有100克硫酸铜饱和溶液的烧杯中，如图所示。待反应结束后，恢复至室温。则两只烧杯中，相等的是（ ）
A．析出的硫酸铜晶体的质量B．硫酸铜溶液中溶质的质量
C．硫酸铜溶液中溶剂的质量D．硫酸铜溶液的溶质质量分数
【答案】D
【解析】
A、由分析可知，两只烧杯中析出的硫酸铜晶体不相等，故A错误。
B、左侧烧杯中溶剂质量减小，所得饱和溶液中的溶质质量减小，故B错误。
C、左侧烧杯中溶剂质量减小，小于右侧烧杯中的溶剂质量，故C错误。
D、反应后两烧杯仍为同一温度下的硫酸铜饱和溶液，故其溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
7．八年级科学实验课上，同学们要对20g纯度约为90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（ ）
①量取40mL水溶解粗盐；
②过滤时，滤纸有破损；
③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；
④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡。
A．①③B．①②C．②④D．②③
【答案】A
【解析】
①20g纯度为90%的粗盐中含氯化钠的质量为20gx90%=18g；20C时氯化钠的溶解度为36g，因此，18g氯化钠至少需要50g水，量取40mL水溶解粗盐，会有部分粗盐未溶解，从而，导致精盐的质量偏低；
②过滤时，滤纸有破损，会导致泥沙等进入精盐中，从而使得到精盐的质量偏大；
③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏，会导致得到精盐的质量偏低；
④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡，会导致读数不准确，但对精盐的实际质量无影响，故①④操作导致误差偏低。
8．利用下列实验操作完成了两个实验。甲实验为去除粗盐中的难溶性杂质，乙实验为配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ ）
A．甲实验的步骤是：①—④—⑤B．乙实验的步骤是：计算—②—③—①
C．步骤②的操作方法可以导致最后结果偏小D．步骤⑤要等基本不含水分后停止加热
【答案】D
【解析】
A、去除粗盐中的难溶性杂质，步骤是溶解、过滤、蒸发，故选项说法正确；
B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，步骤是计算、称取、量取、溶解、装瓶贴上标签，故选项说法正确；
C、称量过程中，用到游码，若砝码和药品放反了位置，会导致称取氯化钠的质量偏小，所得氯化钠溶液的质量分数偏小，故选项说法正确；
D、甲实验在操作⑤时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
9．自来水厂净化水的主要步骤如下图所示，有关说法错误的是（ ）
A．步骤②可除去难溶性杂质B．试剂可以是明矾
C．步骤④发生的主要是化学变化D．净化后的水是纯净物
【答案】D
【解析】
A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确。
B、明矾的作用是吸附沉降，是第一步过滤沉淀需要加的，正确。
C、液氯能杀菌，发生的主要是化学变化，正确。
D、净化后得到的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误。
10．正确的过滤操作后，展开滤纸，难溶物在滤纸上的分布情况最接近图中的（ ）（大圈表示滤纸，黑色表示难溶物覆盖的区域）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】
过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆。故选A。
11．小明同学收集了一瓶浑浊的永宁江水，他要模拟自来水厂的净化过程，最终制成蒸馏水净化过程如图甲所示，采用的实验装置如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．操作①的名称是过滤B．操作②应选用的装置是丙
C．其中水净化程度最高的装置是丙D．最终制成的蒸馏水是纯净物
【答案】BC
【解析】
A、由于过滤能将固体与液体分离。所以，操作①的名称是过滤，故正确；
B、操作②是除去有色、有味的物质，因该用活性炭进行吸附，应用装置乙，故错误；
C、过滤只能除去水中难溶性杂质，蒸馏可以得到纯净的水，净化水程度才是最高的，故错误；
D、通过蒸馏可以得到蒸馏水，蒸馏水中只含一种物质，属于纯净物，故正确。
12．如图所示为实验室常用的蒸馏装置。下列说法中，错误的是（ ）
A．蒸馏时烧瓶中要放入几粒沸石，防止加热时出现暴沸
B．温度计的水银球要和烧瓶的侧管口位于同一水平面上
C．冷水要从冷凝管的a口进入，b口流出
D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶
【答案】C
【解析】
A、蒸馏时烧瓶中要放入几粒沸石，防止加热时出现暴沸，选项正确；
B、温度计的水银球要和烧瓶的侧管口位于同一水平面上，便于控制温度，选项正确；
C、冷水要从冷凝管的下口进入，上口流出，所以应该从b口流入，从a口流出，选项错误；
D、实验开始时，为防止冷凝管破裂，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，选项正确。
13．最近比较流行的“天气预报瓶”（如图）虽然很难准确反映天气的变化，但随着环境的变化，在瓶中确实可以看到形态各异的结晶，这个过程看起来相当神奇，也很有美感。比如在降温时，瓶内会出现越来越多的羽毛般结晶。下列有关说法正确的是（ ）
A．析出晶体后，瓶中溶液的溶质质量分数一定变大
B．析出晶体后，瓶中溶液中的溶质的质量一定变小
C．析出晶体后，瓶中溶液的质量一定不变
D．如图所示，瓶中有羽毛状晶体析出，此时溶液一定是该种晶体的不饱和溶液
【答案】B
【解析】
A、析出晶体后，溶液中溶质减少，因此溶质质量分数减小，A选项错误；
B、析出晶体后，溶液中溶质减少，B选项正确；
C、溶液的质量为溶质质量加溶剂质量，析出晶体后，溶液中溶质减少，如溶液质量减少，C选项错误；
D、有晶体析出的溶液一定是饱和溶液，D选项错误；
14．下列关于结晶和晶体的说法，正确的是（ ）
A．从溶液中析出的晶体一定有结晶水
B．把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出
C．升高温度后，饱和溶液一定变为不饱和溶液
D．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
【答案】D
【解析】
A、从溶液中析出的晶体不一定有结晶水，选项说法错误；
B、饱和溶液蒸发溶剂会有晶体析出，不饱和溶液蒸发少量溶剂没有晶体析出，选项说法错误；
C、只有溶解度随温度升高而升高的物质，升高温度后其饱和溶液才变为不饱和溶液，选项说法错误;
D、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，选项说法正确；
15．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法中错误的是（ ）
A．温度对硝酸钾溶解度的影响较大
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交
C．20℃时，20g氯化钠固体能与50g水配制成溶质质量分数为28.6%的饱和溶液
D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到硝酸钾品体，通常采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】C
【解析】
A、由表可知，当温度从20℃升高到60℃，氯化钠的溶解度从36g增加到37.3g，而硝酸钾的溶解度从31.6g增加到110g，所以温度对硝酸钾溶解度的影响较大，选项正确；
B、由表可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，且两种物质的溶解度均随温度升高而增加，所以硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交，选项正确；
C、20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，20g氯化钠固体能与50g水混合后只能溶解18g氯化钠形成饱和溶液，溶液中氯化钠的质量分数= ×100%≈26.5%<28.6%，选项错误；
D、氯化钠与硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到硝酸钾品体，通常采用冷却热饱和溶液的方法，选项正确；
16．下图是海水淡化示意图，将海水依次通过加热、蒸发和冷凝，就能获得淡水。下列分析错误的是（ ）
A．液体1是淡水
B．冷凝时，海水起致冷作用
C．海水蒸发时吸热
D．液体2与海水的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
A、由示意图可知，液体1是海水经过加热而蒸发出来的水蒸气冷凝而形成的淡水，A正确，故A不符合题意；
B、海水通过冷凝管遇到热的水蒸气将其冷凝为液态水，故海水起到了制冷的作用，B正确，故B不符合题意；
C、海水蒸发时从液态变为气态，需要吸收热量，C正确，故C不符合题意；
D、液体2是海水蒸发后得到的浓溶液，溶剂比之前要少，故比海水的溶质质量分数大，D错误，故D符合题意。
17．“生命吸管（Lifestraw）”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置。内装有多种过滤器，其中滤网可去除大部分颗粒物；活性炭和离子交换树脂可去除异味与重金属离子；超滤膜可滤除99.99%的细菌和病毒。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．净化后的水属于纯净物
B．滤网起到过滤的作用
C．活性炭具有吸附作用，能吸附异味
D．若无生命吸管，生活中杀灭细菌和病毒可以用煮沸的方法
【答案】A
【解析】
A、净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，故A不正确；
B、滤网起到过滤的作用，故B正确；
C、活性炭具有吸附作用，能吸附异味，故C正确；
D、若无生命吸管，生活中杀灭细菌和病毒可以用煮沸的方法，故D正确。故选A。
18．分离混合物是人们改造、利用自然界中物质的重要方法，分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法，下列说法不正确的是（ ）
A．过滤与筛子的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开
B．蒸发就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面
C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
D．结晶就是利用合适的试剂把溶液中的溶质转化为沉淀析出
【答案】D
【解析】
A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤与筛子的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开，故A正确；
B、蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质的过程，就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面，故B正确；
C、蒸馏是通过加热汽化而将物质分离提取的一种方法，就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体，故C正确；
D、结晶不是利用合适的试剂把溶液中的溶质转化为沉淀析出，而是使溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出，故D不正确。故选D。
19．下列对有关溶液知识的解释不正确的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变
B．“冬天捞碱，夏天晒盐”的主要原理是不同物质的溶解度随温度变化不同
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大
D．向氯化铁溶液中加入少量生石灰，原溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化
【答案】C
【解析】
A、饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变，例如恒温蒸发溶剂时，在析出晶体的同时溶剂质量不断减小，溶质质量分数不变，故A正确；
B、“冬天捞碱，夏天晒盐”，是因为碳酸钠溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响小，则主要原理是不同物质的溶解度随温度变化不同，故B正确；
C、不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质质量分数不一定变大,例如对于溶解度随着温度升高而增大的不饱和溶液来说,降温时可以变成饱和溶液(不析出固体)，但是质量分数不变，故C不正确；
D、向氯化铁溶液中加入少量生石灰时，氧化钙能和其中的水反应生成氢氧化钙，同时放热，氢氧化钙能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，原溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故D正确。故选C。
20．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解等步骤
D．实验过程中要使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【答案】C
【解析】
A、粗盐过滤时，不能用玻璃棒搅拌，如果搅拌可能会划破滤纸，A选项说法不正确，不符合题意；
B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，B选项说法不正确，不符合题意；
C、配制溶液需要经过计算、称量、溶解等步骤，C选项说法正确，符合题意；
D、粗盐提纯过程中要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、石棉网；配制一定质量分数的氯化钠溶液的过程中使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，D选项仪器不完整，说法不正确，不符合题意。故选C。
二、填空题
21．利用过滤器，把不溶于水的固体物质跟水分离开来的方法叫过滤，是一种常用的净化水的方法。请回答
（1）在过滤实验中，要用到上图中的仪器有__________(填图中序号)。
（2）制作过滤器时，还需要将圆形滤纸折叠处理，折叠过程中，右图不该出现的情形是_________________(填字母编号)。
【答案】 ①③④⑥ C
【解析】
（1）在过滤实验中，要用到上图中的仪器有铁架台、玻璃杯、烧杯、漏斗，即①③④⑥。
（2）制作过滤器时，还需要将圆形滤纸折叠处理，折叠过程中，先对折，再对折一次，然后撑开，呈圆锥形，所以不该出现的情形是C，C滤纸出现缝隙，液体会不经过滤纸直接流入烧杯。
22．小明用如图所示的蒸馏装置对一些污水进行蒸馏净化处理， 请结合所学知识完成下面问题。
（1）图中 C 器材的名称是___________。
（2）实验过程要获得较好的冷却效果， 则冷却水的流 动方向为___________（填“A 端流入， B 端流 出”或“B 端流入， A 端流出”）
（3）图中存在一个明显的错误， 请指出该错误_________。
【答案】 锥形瓶 B 端流入，A 端流出 温度计的玻璃泡没放在烧瓶支管口处（只要提到温度计的玻璃泡位置不对即给分）
【解析】
（1）图中 C 器材是锥形瓶。
（2）实验过程要获得较好的冷却效果， 则冷却水的流动方向为B 端流入，A 端流出；
（3）图中存在一个明显的错误， 错误为：温度计的玻璃泡没放在烧瓶支管口处。
23．海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的_________（填字母），操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是_________。（写出一种）
（2）利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是_________。
A．烧杯 B．10mL量筒 C．100mL量筒 D．漏斗
（3）若（2）中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是_________。
A．称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘
B．将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外
C．将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．量取液体时，俯视读数
【答案】 b 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等（合理即可） AC CD
【解析】
【详解】
（1）由图可知，甲图中的操作①是将粗盐放到水中溶解，是乙图中的b，故填b；
过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，导致浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下，使得滤液仍浑浊，还可能是盛接滤液的烧杯不干净，使得滤液仍浑浊，故填滤纸破损、液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净。
（2）配制100克12%的食盐溶液，需用到上述仪器中的烧杯与量筒，配制100克12%的食盐溶液需要88毫升的水，量取这些水，应选择量程为100mL的量筒，所以需用到上述仪器中的烧杯与100mL的量筒，即AC，故填AC。
（3）A 该实验中需要食盐的质量为12g，砝码放左盘，食盐放右盘，则称得的食盐的质量偏小，则配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项错误；
B 将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外，则溶液中的食盐偏小一点，则配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项错误；
C 将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出，则溶液中的水的质量偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏大，选项正确；
D 量取液体时，俯视读数，读数大于水的实际体积数，即量取的水的体积偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏大，选项正确，故填CD。
24．水是生命之源，“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）如图是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是___________（填字母）；
A．步骤①中可加入明矾作凝聚剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
（2）新冠疫情使用口罩防护，主要原理与上述实验中的___________（填上图数字序号）相似。
【答案】 D ②
【解析】
（1）A．由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，步骤①中可加入明矾作凝聚剂，故A正确；
B．由于活性炭具有吸附性，X试剂可以是活性炭，故B正确；
C．由净化水的过程可知，步骤④的作用是消毒杀菌，故C正确；
D．净化后的水还含有可溶性的杂质，不是纯净物，故D错误。
故选D。
（2）口罩能将飞沫与空气分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则口罩的防护原理与化学中的过滤相似，即序号②。
25．某科学兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验（如图甲所示），请回答下列问题：
A．B．C．
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图A、B、C三个步骤。A步骤称为________；
（2）在图乙三个步骤中均用到了玻璃棒，请写出玻璃棒在B操作中的作用是____________；
（3）实验结束后，兴趣小组的同学计算了精盐制得率，（精盐制得率=精盐质量/粗盐质量）；若结果偏低，可能的原因是____________。（选填字母）
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．溶解时加入的水量不足
【答案】 过滤 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 BD
【解析】
（1）A步骤是分离固液混合物的操作，为过滤；
（2）B操作是蒸发，玻璃棒在蒸发操作中的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）A.过滤时滤纸有破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，从而使精盐的产率偏大，此选项不符合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小，从而使精盐的产率偏小，此选项符合题意；
C.蒸发后所得精盐很潮湿，称得的精盐的质量偏大，从而使精盐的产率偏大，此选项不符合题意；
D.溶解时加入的水量不足，粗盐未充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，从而使精盐的产率偏小，此选项符合题意。
故选BD。
26．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 如表是硝酸钾KNO3、氯化钠NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
（1）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为___________（只列计算式，不需要计算结果）。
（2）根据表内数据可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是___________。
（3） 如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
Ⅰ、蒸发前原溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是___________。
Ⅱ、依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是___________（填字母）。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
【答案】 ×100% 20-30℃ 不饱和 9 C
【解析】
（1）在一定温度下，某种溶质的饱和溶液溶质质量分数最大。饱和溶液溶质质量分数=，所以30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为×100%。
（2）由表格分析可知，硝酸钾和氯化钠在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能。
（3）Ⅰ、20℃一定质量甲的溶液，蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次蒸发10g水析出5g-1g=4g晶体，则蒸发前原溶液是不饱和溶液，第二次蒸发溶液是饱和溶液，故第三次蒸发10g水会析出4g晶体，共析出5g+4g=9g晶体，所以n的数值是9；
Ⅱ、上述实验，是蒸发水分析出晶体，过程中温度不变，无法确定甲的溶解度随温度变化的趋势，故选：C。
27．海洋是地球上最大的储水库，人类可以对海洋进行合理利用。
（1）如图，海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，水在该过程中不发生变化的是______（填字母）。
A．分子间隔
B．分子种类
（2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫________，利用这种结晶法是因为氯化钠的溶解度________。
【答案】 B 蒸发 溶剂受温度影响不大
【解析】
（1）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子种类不变，分子间隔改变。
（2）人们通过晒盐从海水中获得氯化钠晶体，这种结晶方法叫蒸发，利用蒸发法来结晶是因为氯化钠溶解度受温度影响不大。
28．小潘同学做了一个有趣实验，在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明显的区域（如下图所示）。试根据上述现象回答问题：
（1）蓝墨水属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）
（2）我们可以利用上述原理分离混合物，而且混合物分离的方法还有很多，请写出下列各组分离混合物的方法（填序号）。
A．沉淀法 B．过滤法 C．蒸发溶剂 D．冷却热饱和溶液 E．蒸馏法
①去除自来水中混有的泥沙___________；②用自来水制纯水___________；
③含少量氯化钠的硝酸钾___________；④夏天晒盐___________
【答案】 混合物 B E D C
【解析】
（1）蓝墨水是有颜料和水组成，即溶质和溶剂，因此蓝墨水是混合物。
（2）①泥沙不溶于水，去除自来水中混有的泥沙可以用过滤法；
②用自来水制纯水可以用蒸馏，蒸馏得到的水是纯净水；
③氯化钠和硝酸钾的溶解度不同，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，所以含少量氯化钠的硝酸钾可以用冷却热饱和溶液得到硝酸钾晶体；
④食盐溶解度随温度变化不明显，夏天晒盐可以用蒸发溶剂。
29．观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）填写仪器名称：X________，Y________。
（2）为下列实验挑选合适的装置（填序号）。
①从水中提取较纯净的水使用装置________；
②从食盐溶液中分离出食盐使用装置________；
③为除去黄河水中的泥沙应使用装置________；
（3）图C中有一处错误，请指出_________，蒸馏烧瓶中放几块碎瓷片的作用是__________。
【答案】 玻璃棒 蒸发皿 C B A 温度计位置错误 防止暴沸
【解析】
（1）根据实验室常用仪器可知：X是玻璃棒；Y是蒸发皿。
（2）①从海水中提取较纯净的水的方法是蒸馏，使用装置为C；
②从食盐溶液中分离出食盐的方法是蒸发结晶，使用装置B；
③为除去黄河水中的泥沙的方法是过滤，使用装置A。
（3）温度计位置错误，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处；蒸馏烧瓶中放几块碎瓷片的作用是防止暴沸。
30．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如下所示，请回答以下问题：
（1）A物质的名称是______，操作①的名称是______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是______（填写序号）；
a．漏斗内的滤纸有破损缘 b．漏斗下端末靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）操作②应选用的装置是______，该过程主要是______变化。
（3）液体D______饮用，操作③应选用的装置是______（填序号）。
【答案】 明矾 过滤 ac Ⅱ 物理 不能 Ⅰ
【解析】
（1）A物质是明矾，净水时加入明矾，明矾形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体形成大颗粒，易于沉降；
过滤是分离不溶性固体和液体的方法，经过操作①得到了固体和液体，故操作①时过滤；
过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净，漏斗下端末靠在烧杯内壁会导致液体飞溅，故选：ac；
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应该用活性炭吸附，应选用的装置（如图2）是Ⅱ，该过程没有生成新物质，主要是物理变化；
（3）操作②主要是除去一些异味和色素，应该用活性炭吸附，得到的水是硬水，不能直接饮用；操作③是蒸馏，应选用的装置是Ⅰ。
温度/℃
20
30
40
50
60
氯化钠
36．0
36．3
36．6
37．0
37．3
硝酸钾
31．6
45．8
63．9
85．5
110
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
硝酸钾KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
氯化钠NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8