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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离精品第1课时同步练习题
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离精品第1课时同步练习题，文件包含31弱电解质的电离第1课时强弱电解质-原卷版docx、31弱电解质的电离第1课时强弱电解质-解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述中，正确的是
A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
C．纯水的导电性很差，但水也是电解质
D．电解质一定能导电
【答案】C
【解析】强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带的电荷数有关系，A项错误；溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B项错误；纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的离子而导电，因此水是电解质，C项正确；电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固体氯化钠是电解质，但由于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D项错误。答案选C。
2．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是
A．0.1 ml·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 ml·L-1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
C．室温时，CH3COONa溶液的pH大于7
D．5mL 0.1 ml·L-1的醋酸溶液与5mL 0.1ml·L-1的KOH溶液恰好完全中和
【答案】D
【解析】0.1 ml·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 ml·L-1，说明不完全电离，说明其为弱电解质 ，A项不符合题意；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明没有完全电离，说明是弱电解质，B项不符合题意；室温时，CH3COONa溶液的pH大于7说明该物质为强碱弱酸盐，醋酸是弱电解质，C项不符合题意；5mL 0.1 ml·L-1的醋酸溶液与5mL 0.1ml·L-1的KOH溶液恰好完全中和说明其为一元酸，不能说明其为弱电解质，D项符合题意。答案选D。
3．下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5ml·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5ml·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
【详解】碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，①错误；醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，②错误；0.5ml·L-1一元酸弱酸溶液中H+浓度小于0.5ml·L-1，③错误；强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，④正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，⑤正确；HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，⑥错误；正确的是④⑤，答案选B。
4．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
【答案】B
【解析】NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；CaCO3在熔融态下能完全电离属于强电解质，CH3COOH属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融态下自身均无法电离，属于非电解质，B项正确；H2O能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误；CH3COONH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D项错误。答案选B。
5．下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，①错误；氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，②错误；共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，③错误；固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，能导电，④错误；电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；因此不正确的是①②③④⑤。答案选D。
6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是
A．在O点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大
【答案】C
【解析】在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，A项正确；溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，B项正确；醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积最大，则c点醋酸的浓度最小，电离程度最大，C项错误；醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大，D项正确。答案选C。
【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡的影响，明确图中导电性与离子浓度的关系是解答本题的关键，本题的易错点为C，注意不能根据溶液的导电能力判断醋酸的电离程度，要根据溶液的体积判断醋酸的电离程度。
7．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 ml·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
【答案】D
【解析】氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，A项正确；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，B项正确；0.10ml•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C项正确；氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，D项错误。答案选D。
【点睛】本题考查学生弱电解质的电离知识，注意电解质是弱电解质的证明方法的使用是关键，即弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
8．0.1 ml·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH－)增大；⑤导电性增强
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④
【答案】C
【解析】①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，正确；②0.1ml/L氨水加水稀释，c(NH3·H2O)减小，②错误；③0.1ml/L氨水加水稀释促进电离，NH4+数目增多，③正确；④0.1ml/L氨水加水稀释促进电离，c(OH－)减小，④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，⑤错误。答案选C。
9．在100mL0.1ml/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是
A．加热B．加入1ml/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5ml/L的硫酸D．加入少量的1ml/L 的NaOH溶液
【答案】D
【解析】加热促进电离，H＋浓度增大，A项错误；加入1ml/L 的醋酸溶液100mL，H＋浓度增大，B项错误；加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大，C项错误；加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小，D项正确。答案选D。
10．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ）
①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③10mL1 ml∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 ml∙L−1NaOH溶液完全反应
④0.1 ml∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 ml∙L−1
A．①③B．②③C．①④D．②④
【答案】C
【解析】常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO2-、HNO2，OH－、H2O，还存在电解质分子，说明亚硝酸是部分电离，①符合题意；不清楚HNO2溶液的浓度，不能根据导电性实验，灯泡很暗来判断电解质强弱，②不符合题意；10mL1 ml∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 ml∙L−1NaOH溶液完全反应，两者物质的量相等，而且是1:1反应，不能说明亚硝酸是弱电解质，③不符合题意；0.1 ml∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 ml∙L−1，说明亚硝酸部分电离，④符合题意。答案选C。
二、非选择题（共3小题）
11．有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。其中
（1）能导电的是______；
（2）属于非电解质的是_______；
（3）属于强电解质的是______；
（4）属于弱电解质的是_______。
【答案】（1）①②④⑦ （2）③⑤ （3）⑥⑨⑩ （4）⑧
【解析】能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的电子；非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，据此解答。
【详解】①石墨中存在能自由移动的电子能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；②铝中存在能自由移动的电子能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；③酒精不能电离出离子，是非电解质，不导电；④氨水中有能自由移动的阴、阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑤干冰不能电离出离子，是非电解质，不导电；⑥胆矾溶于水能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但胆矾固体不导电；⑦氢氧化钡溶液中有能自由移动的阴、阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧纯醋酸溶于水部分电离出阴阳离子，是弱电解质，但醋酸不导电；⑨碳酸钙固体在熔融状态下能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但碳酸钙固体不导电；⑩液态氯化氢溶于水能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但氯化氢不导电。则：（1）根据以上分析可知能导电的是①②④⑦；（2）根据以上分析可知属于非电解质的是③⑤；（3）根据以上分析可知属于强电解质的是⑥⑨⑩；（4）根据以上分析可知属于弱电解质的是⑧。
【点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键。
12．现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
【答案】(1)①⑦
(2)①②⑤
(3)④
(4)⑧⑨
(5)B
(6)c>b=d>a a>b=d>c
(7)c
【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
（1）①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；③氯气为气体单质，不导电；④冰醋酸为弱电解质，本身不导电，水溶液导电；⑤铜为金属单质，导电；⑥酒精为非电解质，不导电；⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；⑧液氨为非电解质，不导电；⑨SO2为非电解质，不导电；属于强电解质的是①⑦；
（2）在上述状态下能导电的是①②⑤；
（3）属于弱电解质的是④；
（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨；
（5）乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明乙酸是弱酸，A错误；在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，B正确；乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，不能说明乙酸是否部分电离，C错误；1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明乙酸是否部分电离，D错误；答案选B；
（6）a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c；
（7）常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，答案选c。
13．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.l m1·L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________________________________________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH__1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______________________________（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________、________________________
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述___________。
【答案】（1）100mL容量瓶
（2）＞ b
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。
【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的定量仪器是容量瓶，规格100mL；
（2）弱电解质溶液存在电离平衡，0.1ml/L的酸溶液部分电离，pH＞7；
分别配制pH＝l的两种酸溶液，弱酸存在电离平衡，在于金属反应时由于电离平衡的移动，弱酸的反应速率快，故答案选b；
（3）理论和实验操作是有差别的，配制配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；
（4）根据盐类的水解规律，有弱才水解，可以配制NaA的盐溶液，测pH值。配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。选项
A
B
C
D
强电解质
NaOH溶液
CaCO3
石墨
H2SO4
弱电解质
H2CO3
CH3COOH
Mg(OH)2
CH3COONH4
非电解质
乙醇
NH3
H2O
蔗糖
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述中，正确的是
A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
C．纯水的导电性很差，但水也是电解质
D．电解质一定能导电
【答案】C
【解析】强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带的电荷数有关系，A项错误；溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B项错误；纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的离子而导电，因此水是电解质，C项正确；电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固体氯化钠是电解质，但由于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D项错误。答案选C。
2．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是
A．0.1 ml·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 ml·L-1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
C．室温时，CH3COONa溶液的pH大于7
D．5mL 0.1 ml·L-1的醋酸溶液与5mL 0.1ml·L-1的KOH溶液恰好完全中和
【答案】D
【解析】0.1 ml·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 ml·L-1，说明不完全电离，说明其为弱电解质 ，A项不符合题意；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明没有完全电离，说明是弱电解质，B项不符合题意；室温时，CH3COONa溶液的pH大于7说明该物质为强碱弱酸盐，醋酸是弱电解质，C项不符合题意；5mL 0.1 ml·L-1的醋酸溶液与5mL 0.1ml·L-1的KOH溶液恰好完全中和说明其为一元酸，不能说明其为弱电解质，D项符合题意。答案选D。
3．下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5ml·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5ml·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
【详解】碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，①错误；醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，②错误；0.5ml·L-1一元酸弱酸溶液中H+浓度小于0.5ml·L-1，③错误；强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，④正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，⑤正确；HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，⑥错误；正确的是④⑤，答案选B。
4．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
【答案】B
【解析】NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；CaCO3在熔融态下能完全电离属于强电解质，CH3COOH属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融态下自身均无法电离，属于非电解质，B项正确；H2O能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误；CH3COONH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D项错误。答案选B。
5．下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，①错误；氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，②错误；共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，③错误；固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，能导电，④错误；电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；因此不正确的是①②③④⑤。答案选D。
6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是
A．在O点时，醋酸不导电
B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C．b点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大
【答案】C
【解析】在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，A项正确；溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，B项正确；醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积最大，则c点醋酸的浓度最小，电离程度最大，C项错误；醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大，D项正确。答案选C。
【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡的影响，明确图中导电性与离子浓度的关系是解答本题的关键，本题的易错点为C，注意不能根据溶液的导电能力判断醋酸的电离程度，要根据溶液的体积判断醋酸的电离程度。
7．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 ml·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
【答案】D
【解析】氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，A项正确；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，B项正确；0.10ml•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C项正确；氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，D项错误。答案选D。
【点睛】本题考查学生弱电解质的电离知识，注意电解质是弱电解质的证明方法的使用是关键，即弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
8．0.1 ml·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH－)增大；⑤导电性增强
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④
【答案】C
【解析】①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，正确；②0.1ml/L氨水加水稀释，c(NH3·H2O)减小，②错误；③0.1ml/L氨水加水稀释促进电离，NH4+数目增多，③正确；④0.1ml/L氨水加水稀释促进电离，c(OH－)减小，④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，⑤错误。答案选C。
9．在100mL0.1ml/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是
A．加热B．加入1ml/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5ml/L的硫酸D．加入少量的1ml/L 的NaOH溶液
【答案】D
【解析】加热促进电离，H＋浓度增大，A项错误；加入1ml/L 的醋酸溶液100mL，H＋浓度增大，B项错误；加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大，C项错误；加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小，D项正确。答案选D。
10．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ）
①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③10mL1 ml∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 ml∙L−1NaOH溶液完全反应
④0.1 ml∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 ml∙L−1
A．①③B．②③C．①④D．②④
【答案】C
【解析】常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO2-、HNO2，OH－、H2O，还存在电解质分子，说明亚硝酸是部分电离，①符合题意；不清楚HNO2溶液的浓度，不能根据导电性实验，灯泡很暗来判断电解质强弱，②不符合题意；10mL1 ml∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 ml∙L−1NaOH溶液完全反应，两者物质的量相等，而且是1:1反应，不能说明亚硝酸是弱电解质，③不符合题意；0.1 ml∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 ml∙L−1，说明亚硝酸部分电离，④符合题意。答案选C。
二、非选择题（共3小题）
11．有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。其中
（1）能导电的是______；
（2）属于非电解质的是_______；
（3）属于强电解质的是______；
（4）属于弱电解质的是_______。
【答案】（1）①②④⑦ （2）③⑤ （3）⑥⑨⑩ （4）⑧
【解析】能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的电子；非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，据此解答。
【详解】①石墨中存在能自由移动的电子能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；②铝中存在能自由移动的电子能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；③酒精不能电离出离子，是非电解质，不导电；④氨水中有能自由移动的阴、阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑤干冰不能电离出离子，是非电解质，不导电；⑥胆矾溶于水能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但胆矾固体不导电；⑦氢氧化钡溶液中有能自由移动的阴、阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧纯醋酸溶于水部分电离出阴阳离子，是弱电解质，但醋酸不导电；⑨碳酸钙固体在熔融状态下能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但碳酸钙固体不导电；⑩液态氯化氢溶于水能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但氯化氢不导电。则：（1）根据以上分析可知能导电的是①②④⑦；（2）根据以上分析可知属于非电解质的是③⑤；（3）根据以上分析可知属于强电解质的是⑥⑨⑩；（4）根据以上分析可知属于弱电解质的是⑧。
【点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键。
12．现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
【答案】(1)①⑦
(2)①②⑤
(3)④
(4)⑧⑨
(5)B
(6)c>b=d>a a>b=d>c
(7)c
【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
（1）①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；③氯气为气体单质，不导电；④冰醋酸为弱电解质，本身不导电，水溶液导电；⑤铜为金属单质，导电；⑥酒精为非电解质，不导电；⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；⑧液氨为非电解质，不导电；⑨SO2为非电解质，不导电；属于强电解质的是①⑦；
（2）在上述状态下能导电的是①②⑤；
（3）属于弱电解质的是④；
（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨；
（5）乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明乙酸是弱酸，A错误；在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，B正确；乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，不能说明乙酸是否部分电离，C错误；1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明乙酸是否部分电离，D错误；答案选B；
（6）a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c；
（7）常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，答案选c。
13．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.l m1·L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________________________________________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH__1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______________________________（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________、________________________
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述___________。
【答案】（1）100mL容量瓶
（2）＞ b
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。
【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的定量仪器是容量瓶，规格100mL；
（2）弱电解质溶液存在电离平衡，0.1ml/L的酸溶液部分电离，pH＞7；
分别配制pH＝l的两种酸溶液，弱酸存在电离平衡，在于金属反应时由于电离平衡的移动，弱酸的反应速率快，故答案选b；
（3）理论和实验操作是有差别的，配制配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；
（4）根据盐类的水解规律，有弱才水解，可以配制NaA的盐溶液，测pH值。配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。选项
A
B
C
D
强电解质
NaOH溶液
CaCO3
石墨
H2SO4
弱电解质
H2CO3
CH3COOH
Mg(OH)2
CH3COONH4
非电解质
乙醇
NH3
H2O
蔗糖
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