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人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优质ppt课件
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优质ppt课件，文件包含32水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定pptx、media1mp4等2份课件配套教学资源，其中PPT共29页， 欢迎下载使用。
1．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。2．结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。3．结合真实情境中的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。
1．通过酸碱中和滴定原理的理解，指示剂的选择等，形成滴定原理的认知模型，并根据模型应用到其他滴定(如氧化还原反应滴定、沉淀滴定)中去，培养学生“证据推理与模型认知”学科素养。2．能根据教材中的酸碱中和滴定实验，完成实验操作，观察现象。客观地进行记录、收集实验证据，基于现象和数据进行分析并得出结论，发现误差并能分析产生误差的原因，培养学生“科学探究与创新意识”学科素养。
实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为 0.100 0 ml/L的HCl溶液
思考：如何准确测出NaOH溶液的浓度？
1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸/碱来测定未知浓度的碱/酸的浓度。 2．原理：H+ + OH- = H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等， 即c(H+)·V (H+) = c(OH-)·V (OH-) 3．待测液的浓度计算：c 待测＝
准确判断滴定终点，以及读取标准液的体积是关键。
思考：你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？
一、酸碱中和滴定的概念和原理
1．主要实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶等。
二、酸碱中和滴定的仪器和操作
2．酸式滴定管与碱式滴定管构造
①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 ②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL
①带有玻璃活塞②可装酸性、强氧化性溶液
①带有玻璃球的乳胶管②只能装碱性溶液
4．酸碱指示剂及其变色范围
三、酸碱中和滴定的实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）
排气泡酸式滴定管：控制活塞，使液体快速流下碱式滴定管：尖嘴朝上，轻轻挤压乳胶管中的玻璃球
（1）滴定前的准备：①滴定管
（1）滴定前的准备：②锥形瓶
边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数
当滴入半滴（0.02mL)标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。
滴定终点判断答题模板：
用0.200 0 ml/L盐酸滴定20.00 mL 0.200 0 ml/LNaOH溶液
＝1×10-4 ml/L
溶液中剩余 n(OH-) = 半滴标准液中 n(H+)
举个例子来计算下 pH 的突变
注意：滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL
以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作图（以HCl 滴定NaOH为例）
石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂
在突变范围内指示剂有明显的颜色变化
酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点
＝0.111 4 ml/L
四、酸碱中和滴定的误差分析
由c待测＝ 可知，c标准和V待测均为定值，所以c待测的误差主要来自V标准 V标准偏大 则c待测偏高，V标准偏小 则c待测偏低
（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
典例1．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( ) A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
【答案】D【解析】滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
典例2．用酚酞作指示剂，以0.100 ml·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
典例3．用0.2000ml·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000ml·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 ⑥重复以上滴定操作2~3次请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是 (填编号)。 （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)。 （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视 ；判断到达滴定终点的依据是 。
（4）以下是实验数据记录表 从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是 。 A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视计数 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D．滴定过程刚变色就立即停止滴定（5）根据表中记录数据，计算该盐酸浓度为 ml·L-1。(保留4位有效数字)
【答案】（1）①④（2）酸式滴定管（3） 锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色 （4）BC（5）0.1618
1．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。2．结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。3．结合真实情境中的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。
1．通过酸碱中和滴定原理的理解，指示剂的选择等，形成滴定原理的认知模型，并根据模型应用到其他滴定(如氧化还原反应滴定、沉淀滴定)中去，培养学生“证据推理与模型认知”学科素养。2．能根据教材中的酸碱中和滴定实验，完成实验操作，观察现象。客观地进行记录、收集实验证据，基于现象和数据进行分析并得出结论，发现误差并能分析产生误差的原因，培养学生“科学探究与创新意识”学科素养。
实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为 0.100 0 ml/L的HCl溶液
思考：如何准确测出NaOH溶液的浓度？
1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸/碱来测定未知浓度的碱/酸的浓度。 2．原理：H+ + OH- = H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等， 即c(H+)·V (H+) = c(OH-)·V (OH-) 3．待测液的浓度计算：c 待测＝
准确判断滴定终点，以及读取标准液的体积是关键。
思考：你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？
一、酸碱中和滴定的概念和原理
1．主要实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶等。
二、酸碱中和滴定的仪器和操作
2．酸式滴定管与碱式滴定管构造
①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 ②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL
①带有玻璃活塞②可装酸性、强氧化性溶液
①带有玻璃球的乳胶管②只能装碱性溶液
4．酸碱指示剂及其变色范围
三、酸碱中和滴定的实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）
排气泡酸式滴定管：控制活塞，使液体快速流下碱式滴定管：尖嘴朝上，轻轻挤压乳胶管中的玻璃球
（1）滴定前的准备：①滴定管
（1）滴定前的准备：②锥形瓶
边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数
当滴入半滴（0.02mL)标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。
滴定终点判断答题模板：
用0.200 0 ml/L盐酸滴定20.00 mL 0.200 0 ml/LNaOH溶液
＝1×10-4 ml/L
溶液中剩余 n(OH-) = 半滴标准液中 n(H+)
举个例子来计算下 pH 的突变
注意：滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL
以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作图（以HCl 滴定NaOH为例）
石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂
在突变范围内指示剂有明显的颜色变化
酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点
＝0.111 4 ml/L
四、酸碱中和滴定的误差分析
由c待测＝ 可知，c标准和V待测均为定值，所以c待测的误差主要来自V标准 V标准偏大 则c待测偏高，V标准偏小 则c待测偏低
（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：
典例1．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( ) A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
【答案】D【解析】滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
典例2．用酚酞作指示剂，以0.100 ml·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
典例3．用0.2000ml·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000ml·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 ⑥重复以上滴定操作2~3次请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是 (填编号)。 （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)。 （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视 ；判断到达滴定终点的依据是 。
（4）以下是实验数据记录表 从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是 。 A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视计数 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D．滴定过程刚变色就立即停止滴定（5）根据表中记录数据，计算该盐酸浓度为 ml·L-1。(保留4位有效数字)
【答案】（1）①④（2）酸式滴定管（3） 锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色 （4）BC（5）0.1618
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