人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课堂检测，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，1ml水的体积是22.4 L
B．1ml任何气体，体积均为22.4L
C．在标准状况下，0.3ml N2和0.7ml O2混合气体总体积约为22.4L
D．通常状况下，1ml N2的体积约为22.4L
2．下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（ ）
A．2mL0.2ml/LNaCl溶液B．1mL0.2ml/LKCl溶液
C．1mL0.2ml/LCaCl2溶液D．1mL0.1ml/LAlCl3溶液
3．配制250mL 1.00ml/L的NaCl溶液时，下列仪器必须用到的是
A．B．C．D．
4．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
A．闻气体的气味B．制取少许硅酸
C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水
5．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．200mL 0.2 ml·L－1MgCl2溶液
B．250mL 0.2 ml·L－1AlCl3溶液
C．300mL 1.0 ml·L－1 KClO3溶液
D．500mL 0.5 ml·L－1NaCl溶液
6．同温同压下，用等质量的CO2、SO2、H2、O2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是
A．B．C．D．
7．将NaCl、MgCl2、CuCl2的混合物溶于水，配制成200mL溶液，其中部分离子的浓度如图所示，下列有关说法正确的是
A．溶液中Na+的物质的量为1.0ml
B．混合物中MgCl2的质量为0.95g
C．溶液中CuCl2的物质的量浓度为1.5ml·L-1
D．NaCl、MgCl2、CuCl2物质的量之比为2：1：1
8．两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．密度B．质子数C．原子总数D．质量
9．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已经潮解
B．定容时俯视刻度线
C．有少量NaOH残留在烧杯中
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
10．下列对相关概念的理解正确的是
A．物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子
B．摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023
D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来
11．下列表述正确的是
A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
B．12kg的物质的量为1ml
C．物质的量的计量对象包括原子、电子、中子、桌子等
D．1ml O3含有的臭氧分子数为6.02×1023
12．下列实验操作中错误的是
A．分液时，打开分液漏斗活塞，从下口放出下层液体，换一个烧杯,继续把上层液体放出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1~2cm，改用胶头滴管定容
D．蒸发结晶时应将溶液蒸发至大量晶体出现时停止加热，用余热把剩下的水分蒸干
13．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是（ ）
A． B． C． D．
14．下列说法中正确的是
A．1ml O2和1mlN2所占有的体积都约为22.4L
B．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2ml
C．在标准状况下，1mlH2和1mlH2O所占有的体积都约为22.4L
D．H2的气体摩尔体积约为22.4L
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mlNaHSO4晶体中阴阳离子总数目为2NA
B．1mlSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为2NA
C．78g苯与足量H2发生加成反应时破坏π键数目为3NA
D．16gCH4与足量氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目为NA
16．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mlCl2参与反应时，转移电子数目一定为0.2NA
B．15gCH(碳正离子)中含有的电子数目为8NA
C．1ml•L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的SO数目为NA
D．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧生成的气体分子数目为3NA
17．是一类色彩丰富的非整比化合物，若无空缺，化学式为，完全空缺则为，每填入1个，相应有1个还原为。的颜色与x值的对应关系如图所示，已知晶体中，则其颜色为
A．黄绿色B．深灰色C．品蓝色D．橙黄色
18．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的有几个
①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
②1ml 碳烯( :CH2)中含有的电子数为8 NA
③常温常压下,3.2g CH4中含有电子数为2 NA
④标准状况下,2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1NA
⑤1L 1ml/LAlCl3溶液中含有NA个Al3+
⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA
⑦pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
⑧1mlK2Cr2O7，被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
⑨标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
⑩0.1mlH2和0.1ml l2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
A．2B．3C．4D．5
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C．含1mlFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA
D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA
20．将60mL 0.25ml/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3ml/LB．0.03ml/LC．0.05ml/LD．0.04ml/L
21．已知表示阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1 ml CnH2n(n≥2)中所含的共用电子对数为（3n+1)NA
B．在12.0 g NaHSO4 和MgSO4混合物中，所含离子数目为0.2NA
C．1 L 1 ml·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA
D．标准状况下8.96 L D2含有中子数0.4NA
22．下列基本实验操作中，不合理的是
A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1~ 2cm，改用胶头滴管定容
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
D．实验室制取氯气时，用一根橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，可以起到平衡气压，使液体顺利流下的作用
23．下列说法正确的是
A．摩尔是表示微观粒子多少的物理量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023个
C．0.5 ml H2O中所含H原子数约为6.02×1023个D．2摩尔氯含有1.204×1024个氯分子
24．NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 2.24L乙烷中所含共价键的数目为6NA
B．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA
C．常温常压下，1.06gNa2CO3固体中含有的Na+数目为0.02NA
D．用含1mlFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA
25．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4mlN2，右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是
A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1
B．左边抽出1mlN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6
二、填空题
26．2mlCO2的质量为 g，含分子数约为 个。
27．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(STP)，则混合气体的平均摩尔质量是 。
28．回答下列问题：
(1)有以下10种物质：①金 ②稀硫酸 ③液态HCl ④氨气 ⑤AgI胶体 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧Na2O2 ⑨熔融NaHSO4 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。
(2)在标准状况下，H2和C2H4的混合气体共11.2 L，质量为3.6 g，则两种气体的物质的量之和为 ml，其中H2为 ml，混合气体的摩尔质量为 g/ml。C2H4 的体积为 L
(3)物质分解方程式：2A=B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的12倍，则A的摩尔质量为 g/ml。
序号
符合条件
物质序号
Ⅰ
混合物

Ⅱ
电解质

Ⅲ
能导电的物质

参考答案：
1．C
【详解】A. 标况下水为冰水混合物，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B. 未指明气体所处状况，无法计算该气体体积，故B错误；
C. N2、O2可共存，二者物质的量之和为1ml，标况下1ml混合气体的体积约为22.4L，故C正确；
D. 通常状况下，1mlN2体积不是22.4L，故D错误。
故选C。
2．C
【详解】A. 2mL0.2ml/LNaCl溶液含有氯离子0.2ml/L，B. 1mL0.2ml/LKCl溶液含有氯离子0.2ml/L，C. 1mL0.2ml/LCaCl2溶液含有氯离子0.4ml/L，D. 1mL0.1ml/LAlCl3溶液含有氯离子0.3ml/L，故选C。
【点睛】电解质溶液中的离子的物质的量浓度和溶液体积无关，只需用溶质的物质的量浓度乘以离子个数即可。
3．D
【详解】配制溶液时需要的仪器有托盘天平，烧杯，玻璃棒，容量瓶，综上所述故选D。
4．B
【详解】A．闻气体的气味，用手再瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．水和二氧化硅不反应，不能制取少许硅酸，故B符合题意；
C．向容量瓶中转移液体，玻璃棒下端靠在刻度线以下，烧杯紧靠玻璃棒，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．水滴加到氨气中，气球变大，说明氨气被吸收，能证明氨气极易溶于水，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
5．D
【详解】A、200mL 0.2ml·L-1 MgCl2溶液Cl-的物质的量浓度为0.2ml·L-1；
B、250mL 0.2ml·L-1 AlCl3溶液Cl-的物质的量浓度为0.2ml·L-1；
C、300mL 1.0ml·L-1 KClO3溶液不含Cl-；
D、500mL 0.5ml·L-1NaCl溶液Cl-的物质的量浓度为0.5ml·L-1；
故D项Cl-的物质的量浓度最大，故选D。
6．A
【详解】根据pV=nRT，同温同压下，体积与物质的量成正比，设四种气体的质量均为ag，CO2、SO2、H2、O2的物质的量分别为ml、ml、ml、ml，SO2的物质的量最小，体积也最小，故选A。
7．D
【详解】A．由图象知，c(Na+)=1.0 ml/L，则Na+物质的量n(Na+)= c(Na+)·V=1.0 ml/L×200 mL×10-3 L/ml=0.2 ml，A错误；
B．由图象知，c(Mg2+)=0.5 ml/L，则Mg2+物质的量n(Mg2+)= c(Mg2+)·V=0.5 ml/L×200 mL×10-3 L/ml=0.1 ml，n(MgCl2)= n(Mg2+)=0.1 ml，则MgCl2质量= n(MgCl2)·M(MgCl2)= 0.1 ml×95 g/ml=9.5 g，B错误；
C．由元素守恒得：c(Cl-)=c(NaCl)+2c(MgCl2)+ 2c(CuCl2)= c(Na+)+ 2c(Mg2+)+2 c(Cu2+)=1.0 ml/L+2×0.5 ml/L+2c(Cu2+)=3 ml/L，解得c(Cu2+)=0.5 ml/L，即CuCl2的物质的量浓度为0.5 ml/L，C错误；
D．结合A、B、C选项知，c(NaCl)=1.0 ml/L，c(MgCl2)=0.5 ml/L，c(CuCl2)=0.5 ml/L，由于同一溶液体积相同，故三者物质的量之比等于浓度比，即2：1：1，D正确；
故答案选D。
8．C
【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体的物质的量相等。
A．根据ρ=知，同温同压下，气体摩尔体积相等，其密度与摩尔质量成正比，氧气和氮气的摩尔质量不等，所以其密度不等，故A错误；
B．一个氧气分子中含有16个质子、一个氮气分子中含有14个质子，二者分子数相等，每个氧气分子和氮气分子中质子数不等，所以质子总数不等，故B错误；
C．根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，因为每个氧气分子和氮气中原子个数相等，所以总原子个数相等，故C正确；
D．根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，氧气和氮气的摩尔质量不等，所以其质量不等，故D错误；
故答案选C。
9．B
【详解】A．所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；
B．定容时俯视刻度线会使加入的蒸馏水偏小，溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；
C．有少量NaOH残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D．将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用了游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不符合题意；
综上所述答案为B。
10．D
【详解】A．物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，其描述对象为微观粒子，错误；
B．摩尔质量单位是g/ml，在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5g/ml，错误；
C．阿伏加德罗常数是非常庞大的数，其近似值为6.02×1023/ml，错误；
D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来，使用非常方便，正确。
11．D
【详解】A．物质的量是一个物理量，摩尔是其单位，A表述错误；
B．12g 的物质的量为1ml，B表述错误；
C．物质的量不能计量宏观物质，不能用物质的量来计量桌子，C表述错误；
D．1ml O3中含有的分子数N=nNA=1ml×6.02×1023ml-1=6.02×1023，D表述正确；
答案为D。
12．A
【详解】
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，上层液体从上口倒出，A错误；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，B正确；
C．配制溶液时应进行定容，防止溶液体积偏大，向容量瓶加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容，C正确；
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水分，防止温度过高而导致固体迸溅，D正确；
故选A。
13．C
【详解】配制一定物质的量浓度的硫酸溶液步骤有：计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。用不到分液漏斗，故选C。
【点睛】解答本题需要注意，配制一定物质的量浓度的硫酸溶液需要的容量瓶可能是100mL的容量瓶，但如果配制250mL硫酸溶液，则需要250mL容量瓶。
14．B
【详解】A项、若氧气和氮气所处的状态是标准状况，则1mlO2和1mlN2所占有的体积都约是22.4L，物质的量相同情况下，影响气体体积的因素有温度、压强，所以1mlO2和1mlN2所占有的体积可能为22.4L，可能不是，故A错误；
B项、标准状况下气体摩尔体积22.4L/ml，22.4L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1ml，每个分子都含有2个氮原子，氮原子是气体的2倍，故所含有的氮原子的物质的量2ml，故B正确；
C项、标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/ml，故C错误；
D项、气体摩尔体积的单位是ml/L，标准状况下H2的气体摩尔体积约是22.4L/ml，故B错误；
故选B。
15．A
【详解】A．1mlNaHSO4晶体中含有1mlNa+和1ml HSO，所以1mlNaHSO4晶体中的阳离子和阴离子总数为2NA，故A正确；
B．SiO2为原子晶体，晶体中一个Si原子和4个O原子形成4条Si—O极性共价键，所以1mlSiO2晶体中Si—O极性共价键的数目为4NA，故B错误；
C．78g苯为1ml，苯的结构中不存在碳碳双键，所以分子中不存π键，而是存在着离域大π键，故C错误；
D．16gCH4为1ml，CH4与足量氯气在光照下反应生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以无法计算CH3Cl分子数目，故D错误；
故答案：A。
16．B
【详解】A．氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子数可能小于或大于，也可以只做氧化剂，转移的电子数为，A错误；
B．1个(碳正离子)含有8个电子，(碳正离子)的物质的量为，含有电子数为，B正确；
C．没有溶液的体积，无法求离子的物质的量，C错误；
D．甲烷在标准状况下为，甲烷完全燃烧生成和，在标准状况下为液态，D错误；
故选B。
17．C
【详解】根据，可计算出W的平均化合价为+=+，根据化合物中元素化合价代数和为0可得x+-23=0，解得x=0.4，据图分析其颜色为品蓝色；
答案选C。
18．C
【详解】①58.5g氯化钠固体的物质的量为1ml，含有NA个氯化钠，但不含分子，故错误；②一个:CH2含有8个电子，所以1ml 碳烯( :CH2)中含有的电子数为8 NA，故正确；③常温常压下，3.2g CH4的物质的量为0.2ml，含有电子数为2 NA，故正确；④标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故错误；⑤由于Al3+水解，1L 1ml/LAlCl3溶液中铝离子数目小于1ml，故错误；⑥常温下，混合物中每14克含有1ml碳原子，故42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA，故正确；⑦没有说明溶液的体积，不能计算，故错误；⑧1mlK2Cr2O7，铬元素化合价从+6降低到+3，被还原为Cr3+转移的电子数为6NA；⑨标准状况下，5.6LCO2气体物质的量为0.25ml，含有的氧原子数为0.5NA，故正确；⑩0.1mlH2和0.1ml l2于密闭容器中充分反应，虽然为可逆反应，但反应前后气体分子总数不变，故反应后其分子总数为0.2NA，故正确。共4个错误。
故选C。
【点睛】掌握物质的微粒种类和变化是解决阿伏加 德罗常数问题的关键。如离子化合物不能说分子，特殊物质中的原子或电子数值等，注意能水解的溶液中离子的物质的量。注意可逆反应的不完全性等。
19．A
【详解】A. Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，均为78g/ml，且两者的阴阳离子比均为1:2，所以7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中均含有0.1ml固体，含有的阴离子数目均为0.1NA，A项正确；
B.在标准状况下，22.4L氯气和HCl的混合气体的物质的量为1ml，含有的分子总数为6.02×1023，B项错误；
C.胶体是分散系，不谈论数目，C项错误；
D.标准状况下，2.24L氧气的物质的量为0.1ml，根据化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e－，则生成0.1ml氧气时转移的电子数为0.2NA，D项错误；
答案选A。
20．B
【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03ml/L，答案为B。
21．B
【详解】A．CnH2n中C原子与H原子之间的共用电子对为2n对，而C原子之间的共用电子对为n-1+1=n对，即CnH2n中含共用电子对为2n+n=3n对，故1 ml CnH2n（n≥2）中所含的共用电子对数为3nNA，故A错误；
B．硫酸氢钠和硫酸镁的摩尔质量相等都是120g/ml，12gNaHSO4和MgSO4的混合物，物质的量为0.1ml，由于NaHSO4中仅含有Na+和HSO4-，MgSO4中含有Mg2+和SO42-，则1ml各物质，均只含2ml离子，因而0.1ml该混合物中，所含离子数目为0.2NA，故B正确；
C．由于氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，无法计算，胶粒数应小于NA，故C错误；
D．标准状况下8.96 L D2为=0.4ml，而一个D原子中有一个中子，一个D2中有2个中子，0.4mlD2中有0.8NA，故D错误。
答案为B。
22．C
【详解】A.配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容，以防止液体加多，故A正确；
B.取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故B正确；
C.透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含有钾离子，因钠离子的焰色被钴玻璃过滤掉了，所以无法确定是否含有钠离子，故C错误；
D.实验室制取氯气时，用一根橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，可以起到平衡气压，使液体顺利流下的作用，故D正确；
故答案：C。
23．C
【详解】A．摩尔是表示物质中所含微粒集合体数目多少的物理量，A不正确；
B．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，而不是准确值，B不正确；
C．0.5 ml H2O中所含H原子数为0.5ml×2×NAml-1=NA，约为6.02×1023个，C正确；
D．“2摩尔氯”的描述不准确，是表示氯分子还是氯原子，没有交待清楚，D不正确；
故选C。
24．C
【详解】A、乙烷的结构简式为CH3CH3，标准状况下2.24L乙烷的物质的量为0.1ml，含有共价键的物质的量为0.1ml×7=0.7ml，故A错误；
B、过氧化钠与CO2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，消耗2mlNa2O2，转移2ml电子，7.8gNa2O2与足量的CO2发生反应，转移电子物质的量为=0.1ml，故B错误；
C、碳酸钠为离子化合物，含有Na＋的物质的量为=0.02ml，故C正确；
D、氢氧化铁胶体中的胶粒是由多个氢氧化铁分子形成的聚合体，因此用含1mlFeCl3的溶液制得的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误；
答案选C。
25．C
【详解】A．同温同压下，，根据左右体积之比为4:1可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为1ml，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=1ml，28x+44y=32g，联立计算出x=0.75ml，y=0.25ml，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为0.75:0.25 =3:1，A选项正确；
B．左边抽出1mlN2时，剩余的N2为3ml，和右侧1ml的混合气体的体积之比等于物质的量之比，所以左右两边体积比为3∶1，B选项正确；
C．同温同压下， ，右侧气体平均分子量为：28×+44×=32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度==1:1，C选项错误；
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，根据同温同压下，，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4ml，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5:6，D选项正确；
故选C。
26． 88 1.204×1024
【详解】2mlCO2的质量为：2ml×44g/ml=88g；含分子数约为：2ml×6.02×1023ml-1=1.204×1024。
故答案为：88；1.204×1024。
27．36g/ml
【详解】CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(STP)，根据碳原子守恒可知，混合气体的物质的量等于完全燃烧后生成的CO2的物质的量==0.5ml，则混合气体的平均摩尔质量是=36g/ml，故答案为：36g/ml。
28．(1) ②⑤ ③⑧⑨ ①②⑤⑦⑨
(2) 0.5 0.4 7.2 2.24
(3)60g/ml
【详解】（1）②稀硫酸是由硫酸和水组成的混合物，⑤AgI胶体为胶体分散系，属于混合物，故答案为：②⑤；
③液态HCl在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；⑧Na2O2熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；⑨NaHSO4熔融状态下和水溶液中均能导电的化合物，属于电解质；答案为③⑧⑨；
①金、⑦金属汞(俗称水银)有自由移动的电子，能导电；②稀硫酸、⑤AgI胶体、⑨熔融NaHSO4有自由移动的离子，能导电；答案为①②⑤⑦⑨；
（2）n(混合)==0.5ml，设n(H2)=xml，则2x+(0.5-x)28=3.6，x=0.4，则n(C2H4)=0.1ml；由V(C2H4)=nVm=，乙烯体积占总体积==20%；M(混合)==7.2g/ml；答案为0.5；0.4； 7.2；2.24；
（3）生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的12倍，故生成的混合气体在相同条件下的平均摩尔质量也是H2摩尔质量的12倍，即生成气体的摩尔质量为24g/ml，2mlA参加反应生成混合气体的总物质的量为5ml，M=，根据质量守恒，反应前后物质质量不变，可知2mlA的质量等于1mlB、2mlC、2mlD的质量之和，即m(A)=m(混)，n(A):n(混)=2：5，所以M(A):M(混)=5：2，因为生成的混合气体的平均摩尔质量为24g/ml，故M(A)= 24g/ml=60g/ml。