高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向课后作业题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．已知某反应，设和不随温度而变化，下列说法中正确的是
A．低温下能自发变化
B．高温下能自发变化
C．任何温度下都是自发变化
D．任何温度下都是非自发变化
2．下列说法正确的是
A．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行
C．反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
3．下列反应中，熵显著增加的反应是
A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．C(s)+O2(g)=CO2(g)
D．2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)
4．“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是
A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S>0D．△H<0，△S<0
5．有一处于平衡状态的反应：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是
①升温 ②降温 ③加压 ④减压 ⑤加催化剂
A．①③B．①③⑤C．①④D．②④⑤
6．下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2MgO(s)+C(s)=2Mg(s)+CO2(g) ΔH>0
B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH<0
C．Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH>0
D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0
7．下列说法正确的是
A．在常温下能自发进行，则该反应的
B．反应在室温下可自发进行，则该反应的
C．的反应，不需要任何条件就可自发进行
D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．2NO(g)+2CO(g)=N2 (g)+2CO2 (g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
9．下列有关说法错误的是（ ）
A．活化能接近为0的反应速率极快
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/ml，能自发进行，原因是△S>0
C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强、催化剂
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
10．工业上制备金属钾的反应为KCl＋NaNaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是
A．Na比K活泼B．该反应的△H＞0
C．该反应的△S＞0D．该条件下△H-T△S＜0
11．下列说法正确的是
A．在常温下可自发进行，则该反应的
B．一定条件下反应达到平衡时，
C．向溶液中加入少量水，溶液中比值增大
D．与足量的水反应生成，转移电子数目为
12．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙ml−1。对于合成氨反应，下列有关说法正确的是
A．反应的ΔS＞0
B．反应的ΔH=6E(N−H) −E(N≡N) −3E(H−H)(E表示键能)
C．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能
D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应逆向进行
13．下列说法正确的是
A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自发进行，则该反应为吸热反应
B．反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0
C．所有自发过程都将导致体系的熵值增大
D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)为自发反应，可通过焓判据来解释该反应能自发进行
14．下列说法正确的是( )
A．能自发进行的反应一定能迅速发生
B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57kJ· ml-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
15．下列说法中，正确的是
A．水汽化的过程中，，
B．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
C． ，则正丁烷比异丁烷稳定
D．等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的反应热(△H)，前者小于后者
16．下列有关反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0的说法正确的是
A．该反应在任意条件下均能自发进行
B．其他条件一定，升高温度能提高反应的平衡转化率
C．使用催化剂能改变反应的焓变，加快反应的速率
D．其他条件一定，增大反应的压强，可以增大正、逆反应的速率
17．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：，下列说法错误的是
A．增大压强，单位体积内活化分子增多，反应速率加快
B．该反应在低温下能自发进行
C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化
D．用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成
18．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
19．已知。根据下图判断，下列说法错误的是
A．图1为放热反应
B．图1中反应使用不同催化剂，测得的不变
C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D．图2中反应
20．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼/四氧化二氮发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：。下列有关说法正确的是
A．该反应的，
B．该反应的平衡常数表达式为
C．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为
D．用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物)
21．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应： 。下列有关说法不正确的是
A．该反应在高温条件下能自发进行
B．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态
C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D．反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，再往容器中充入一定量，则平衡逆向移动
22．考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是
A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
B．都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低
C．有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
D．有一定的数据差来判断自发变化能否发生
23．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从收缩状态到拉伸状态一致的是

A．
B．
C．的溶解
D．
24．下列有关说法中正确的是
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B．若，化学反应在任何温度下都不能自发进行
C．常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是反应过程熵值减小，改变条件也不能使反应自发进行
D．在室温下能自发进行，则该反应的
25．在下催化和反应时的反应机理如下。
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．反应①的
B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行
C．
D．使用可以降低反应的焓变
二、填空题
26．自由能与化学反应的方向
(1)自由能：符号为 ，单位为kJ·ml-1。
(2)自由能变化与焓变、熵变的关系：ΔG=ΔH-TΔS。ΔG不仅与 有关，还与 。
(3)反应方向与自由能的关系
①当ΔG<0时，反应 ；
②当ΔG=0时，反应 ；
③当ΔG>0时，反应 。
27．熵变与反应的自发性的关系
(1)熵的概念
自发过程的体系趋向于由 转变为 ，体系的混乱度 。
体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是衡量一个体系 的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的 越大。
(2)影响熵大小的因素
①同一条件下，不同的物质熵值 。
②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g) S(l) S(s)。
(3)熵判据
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，这个原理叫做熵增原理。在用熵变来判断过程的方向时，就称为熵判据。
若化学反应为熵增(ΔS>0)反应，反应过程中反应体系的混乱度 ，在一定条件下能自发进行。
(4)自发反应与熵变的关系
反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
28．地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：。
(1)下列说法错误的是 (填序号)。
A．氮肥溶于水的过程中熵值增大
B．在酸性条件下，活泼金属与反应属于自发反应
C．Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素
(2)已知：的，(a、b均为正值)，该反应 (填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
物质
熔点/℃
沸点/℃
Na
97.8
883
K
63.7
774
NaCl
801.0
1413
KCl
770
1500
参考答案：
1．B
【详解】由反应方程式可知，该反应△H＞0、△S>0，根据△H-T△S<0反应可以自发进行，则该反应在高温下可以自发进行；
故选B。
2．A
【详解】A．该反应，结合自发进行，所以该反应，A正确；
B．因反应自发进行，所以当时低温自发，B错误；
C．该反应是气体总物质的量增减的反应，即熵增，C错误；
D．同一物质固、液、气三种状态熵值递增，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的气体体积减小的反应，所以该反应是熵显著减小的反应，A错误；
B．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是气体体积增大的反应，故该反应是熵显著增大的反应，B正确；
C．反应C(s)+O2(g)=CO2(g)是气体体积不变的反应，故该反应是熵不变的反应，C错误；
D．反应2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)是气体体积减小的反应，故该反应是熵减少的反应，D错误；
故合理选项是B。
4．D
【详解】水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焓变小于零、熵变小于零；
故选D。
5．A
【详解】①升温，平衡逆向移动，符合题意；
②降温，平衡正向向移动，不符合题意；
③加压，平衡逆向移动，符合题意；
④减压，平衡正向移动，不符合题意；
⑤加催化剂，平衡不移动，不符合题意；
所以①③正确，故选A。
6．B
【详解】A．该反应气体系数之和增大，ΔS＞0，ΔH＞0，所以高温时满足ΔH-TΔS＜0，反应自发，A不符合题意；
B．该反应气体系数之和增大，ΔS＞0，ΔH＜0，任何温度都能满足ΔH-TΔS＜0，反应自发，B符合题意；
C．该反应固体增多，ΔS＞0，，ΔH＞0，高温时满足ΔH-TΔS＜0，反应自发，C不符合题意；
D．该反应气体系数之和减小，ΔS＜0，ΔH＜0，低温时满足ΔH-TΔS＜0，反应自发，D不符合题意；
综上所述答案为B。
7．B
【详解】A.该反应为气体体积减小的反应，，要使反应自发进行，必有，故A错误；
B.该反应，在室温下反应自发进行，必有，故B正确；
C.的反应，不代表不需要任何条件就可自发进行，很多自发反应还需要引发条件如：点燃、加热等，故C错误；
D.反应的，常温不能自发进行，反应自发进行，则该反应的，故D错误。
故选B。
【点睛】自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S。△G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发进行。
8．A
【详解】A.△G=△H-T△S＜0反应自发，吸热反应△H＞0，只有△S＞0才能使△G＜0，故A正确；
B.反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，因△S＜0，则△H＜0，故B错误；
C.该反应△S＞0，常温不能自发，△G>0，则△H＞0，故C错误；
D.平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，升高温度后平衡常数减小，故D错误。
综上所述，本题选A。
【点睛】判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0 、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0 、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0 、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④ △H>0、∆S>0，高温下自发进行。
9．C
【详解】A．活化能越低，反应速率越快，因此活化能接近为0的反应速率极快，故A正确；
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/ml，能自发进行，则△G＝△H－△S＜0，反应焓变大于0，则△S＞0，故B正确；
C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质决定，而温度、浓度、压强、催化剂是影响反应速率的因素，故C错误；
D．ΔH与反应条件无关，只与反应物总能量和生成物总能量有关，故D正确。
综上所述，答案为C。
10．A
【详解】A．金属性K＞Na，故K比Na活泼，A错误；
B．该反应为吸热反应，因此，该反应的△H＞0，B正确；
C．反应温度为850℃时，根据表格数据，Na、NaCl、KCl均为液态，而K为气态，随着反应的进行，气体增多，熵增大，因此该反应的△S＞0，C正确；
D．该反应在高温下可以自发进行，因此△H-T△S＜0，D正确；
答案选A。
11．C
【详解】A．该反应的△S＜0，常温下能自发进行，△H-T△S＜0，则△H＜0，故A错误；
B．一定条件下反应达到平衡时v正(H2)= v逆(H2)，v逆(H2)：v逆(NH3)=3:2，所以2v正(H2) =3v逆(NH3)，故B错误；
C．，加少量水碱性减弱，氢离子浓度增大，Ka不变，所以比值增大，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成的氧气，过氧化钠中-1价的氧元素升高到0价氧，则生成一个氧气分子转移2个电子，所以生成0.2mlO2转移的电子数为0.4NA，即0.4×6.02×1023，故D错误；
故答案为C。
12．C
【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，因此反应是熵减的反应即ΔS＜0，故A错误；
B．焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和即反应的ΔH= E(N≡N) +3E(H−H) −6E(N−H) (E表示键能)，故B错误；
C．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变焓变，故C正确；
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，反应向吸热反应移动即逆向进行，故D错误。
综上所述，答案为C。
13．D
【详解】A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)反应为熵增的反应，根据反应可自发进行，不能判断该反应为吸热反应，实际活泼金属和水的反应为放热反应，故A错误；
B．反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的反应为放热反应，焓变小于零，故B错误；
C．反应可自发进行，部分自发反应也可以是熵减反应，故C错误；
D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)为自发反应，反应为熵减反应，则反应自发焓变起主要作用，可通过焓判据来解释该反应能自发进行，故D正确；
故选D。
14．B
【分析】A．反应进行的自发趋势与反应速率无关；
B．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
C．焓变或熵变单独作为判断反应的判据不全面；
D．催化剂对平衡移动无影响。
【详解】A．反应进行的自发趋势与反应速率无关，能自发进行的反应速率不一定快，A错误；
B．△H-T△S＜0的反应可自发进行，由△H＞0、△S＞0，能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，B正确；
C．焓变或熵变单独作为判断反应的判据不全面，应使用△H-T△S＜0判断反应自发进行，C错误；
D．催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变化学反应进行的方向，D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向的判断方法、焓变与熵变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大。
15．A
【详解】A．水变成蒸气吸热，，气化后熵增加，则，A项正确；
B．化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，B项错误；
C． ，则异丁烷所具有的能量更低，所以异丁烷相对更稳定，C项错误；
D．同种物质不同状态的能量，气态大于固态，因此等质量时，气态硫完全燃烧放出的热量更多，△H更小，D项错误；
答案选A。
16．D
【详解】A．该反应属于气体体积减小的反应，ΔS<0，反应要能自发进行，ΔH-TΔS<0，因此该反应在低温条件下能自发进行，A错误；
B．其他条件一定，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低，B错误；
C．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应的速率，但不改变反应的焓变，C错误；
D．其他条件一定，增大反应的压强，如缩小体积或增大反应物或生成物的浓度，可以增大正、逆反应的速率，D正确；
故选D。
17．D
【详解】A．增大压强，单位体积内的活化分子数目增多，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，故A正确；
B．合成氨反应是熵减的放热反应，低温条件下，反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行，故B正确；
C．原料气中混有的杂质会使催化剂活性降低导致催化剂中毒，所以为了防止混有的杂质使催化剂中毒，原料气必须经过净化，故C正确；
D．合成氨为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，制备时采用500℃是因为该温度为催化剂的活性温度，反应的反应速率较快，则采用500℃有利于氨的合成不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选D。
18．B
【详解】A．放热的自发反应可能是熵减小的反应，如反应是放热、熵减小的自发反应；吸热()且熵减小()的反应在任何温度下都有，在任何温度下都不能自发进行，所以吸热()的自发反应一定为熵增加的反应，A项正确；
B．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但都不能独立地作为反应自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，放热()且熵增加()的反应才能保证，即放热()且熵增加()的反应才一定能自发进行，B项错误；
C．，该反应的且，升高温度可使，故该反应在高温下可自发进行，C项正确；
D．焓判据和熵判据都不能独立地作为反应自发性的判据，要判断反应进行的方向，需利用焓判据和熵判据组合成的复合判据，复合判据能更准确地判断反应进行的方向，D项正确。
答案选B。
19．C
【详解】A．图1中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A正确；
B．只与反应物的始态和生成物的终态有关，与反应途径、反应条件无关，因此图1中反应使用不同催化剂，测得的不变，B正确；
C．图2中若的状态为液态，则反应方程式CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)的，结合-T可知，要使该反应能发生，必须小于0，则生成物的总能量比反应物的总能量低，与图不符，即图2中若的状态为液态，则能量变化曲线不可能为①，C错误；
D．对比两图可知，图2表示的反应为图1表示的反应的逆反应，因此图2中反应，D正确；
答案选C。
20．D
【详解】A．燃烧是放热反应，△H<0，反应后气体的物质的量增大，熵变增加，△S>0，则该反应的△H<0、△S>0，故A错误；
B．该反应的平衡常数表达式为，故B错误；
C．燃烧热是指lml可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应中水为气态的，H的燃烧指定产物为液态水，故C错误；
D．反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，则(反应物)(生成物)，故D正确；
故选D。
21．D
【详解】A．反应为气体的分子数增大的反应，为吸热的熵增反应，根据反应可以自发进行，则需要早高温下自发，A正确；
B．反应为固体生成气体的反应，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应不再移动，达到平衡状态，B正确；
C．升高温度反应速率加快，故升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确；
D．反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，再往容器中充入一定量，不影响下个反应物的浓度，平衡不会移动，D错误；
故选D。
22．C
【详解】A．由图示可得，这些自然界中的自发变化，都是由高到低自发进行的，都有一定的方向性，故A正确；
B．由图示可得，这些自然界中的自发变化，都会对外做功，随着自发过程的进行，高低差逐渐减小，做功的本领逐渐降低，故B正确；
C．由图示可得，这些自然界中的自发变化，随着自发过程的进行，自发反应总是单向地趋向于平衡状态，如气压相等时，就不能再起风，但空气仍在运动，故C错误；
D．由图示可得，这些自然界中的自发变化，都是由高到低自发进行的，都存在一定的数据差，当这些数据差为0时，就达到了平衡状态，故D正确；
故选C。
23．A
【分析】橡皮筋从收缩状态到拉伸过程中放热，混乱度增加，即熵减过程，且在25℃，时不自发进行，据此分析。
【详解】A． 氢气在氧气中燃烧放热，且熵减，按ΔG=ΔH-T·ΔS ＜0，说明该反应在低温下能够自发进行，但在25℃，时不自发进行，故A正确；
B．为熵增，故B错误；
C．的溶解吸热，但混乱度增加，熵增，故B错误；
D．该反应为吸热反应，且熵变大于0，在25℃，101kPa时能自发发生，故D错误。
故选A。
24．B
【详解】A．改变条件能使反应的ΔH-TΔS＜0时，则该反应能自发进行，反之则为非自发的反应，如ΔH＞0、ΔS＜0的反应在任何条件下均不能自发进行，属于非自发的反应，故A错误；
B．若的反应在任何条件下均有ΔH-TΔS＞0，即的化学反应在任何温度下都不能自发进行，故B正确；
C．水结冰的过程是熵减的过程，通常情况下不能自发进行，但降温时该过程能自发进行，故C错误；
D．反应的ΔS＜0，室温下可自发进行，则ΔH-TΔS＜0，即ΔH＜TΔS＜0，故D错误；
故选B。
25．C
【详解】A．，反应①为吸热反应，该反应能自发进行，说明，即，A错误；
B．为放热反应，即，反应过程中，气体分子数减小，则，根据时反应能自发进行，可知该反应低温下能自发进行、高温下不能自发进行，B错误；
C．的催化氧化反应为放热反应，反应①+反应②得反应，结合盖斯定律，则，已知、，则，C正确；
D．为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，但不能改变焓变，D错误。
故选C。
26．(1)ΔG
(2) 焓变 温度有关
(3) 能自发进行 处于平衡状态 不能自发进行
【详解】（1）自由能：符号为ΔG，单位为kJ·ml-1。
（2）自由能变化与焓变、熵变的关系：ΔG=ΔH-TΔS。由公式可知，ΔG不仅与焓变有关，还与温度有关有关。
（3）反应方向与自由能的关系
①当ΔG<0时，反应能自发进行；
②当ΔG=0时，反应处于平衡状态；
③当ΔG>0时，反应不能自发进行。
27． 有序 无序 增大 混乱度 混乱度 不同 > > 增大 增大
【详解】(1)熵的概念：自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，体系的混乱度增大；
体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是衡量一个体系混乱度的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的混乱度越大；
(2)影响熵大小的因素：
①同一条件下，不同的物质熵值不同；
②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g) >S(l) >S(s)；
(3)熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理。在用熵变来判断过程的方向时，就称为熵判据；
若化学反应为熵增(ΔS>0)反应，反应过程中反应体系的混乱度增大，在一定条件下能自发进行。
28． C 无法判断是否能
【详解】(1) A．溶于水时混乱度增大，其熵值增大，A项正确；
B．活泼金属易失去电子，酸性条件下具有强氧化性，二者反应属于自发反应，B项正确；
C．决定反应是否为自发反应的因素是反应物自身的性质，C项错误；
故答案为：C；
(2)，由于无法判断a和bT值的相对大小，故无法确定是大于0还是小于0，所以无法判断该反应是否能自发进行，故答案为：无法判断是否能。