高中人教版 (2019)第三章 铁 金属材料第二节 金属材料精练

这是一份高中人教版 (2019)第三章 铁 金属材料第二节 金属材料精练，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列叙述正确的是
① 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
② 氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成分都是SiO2
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．SiO2 SiCl4 Si
B．HClO Cl2 NaClO（aq）
C．Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu
D．Al Al(OH)3↓ Al2O3
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．氧化铝用作耐火材料
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
4．我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（ ）
A．高强度、低密度B．高强度、导热性
C．低密度、导电性D．导电性、导热性
5．下列成语不涉及化学变化的是
A．百炼成钢B．形影不离C．钻木取火D．水滴石穿
6．下列关于铝及其化合物的性质描述不正确的是
A．铝只与盐酸反应B．Al2O3可以与NaOH溶液反应
C．Al2O3可以与盐酸反应D．Al(OH)3可以与NaOH溶液反应
7．下列应用中涉及氧化还原反应的是
A．氢氧化钠和氧化钙的固体混合物用作干燥剂
B．高温下铝粉和氧化铁的反可用来焊接钢轨
C．工业上通过高温分解石灰石的方法制备生石灰
D．可用稀盐酸除去铜器表面的铜锈(碱式碳酸铜)
8．下列关于金属冶炼的说法中，正确的是
A．金属冶炼的本质是将化合态的金属元素还原为金属单质的过程
B．锈蚀后的铁制品没有回收冶炼价值
C．像钾、钠等活泼金属可以通过热分解法来冶炼
D．金属的冶炼方法与金属离子的氧化性无关
9．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，氨常用作制冷剂
B．常温下，可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
10．下列关于金属或其化合物的说法中不正确的是
A．工业上在高温下可用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B．过氧化钠具有强氧化性，可以用作漂白剂
C．铝制容器一般不能装酸性或碱性试剂
D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
11．下列说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
12．分离提纯下列物质时选用的试剂和操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列实验操作、现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．28g CO气体在1ml的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（ ）
A．CO与氧气反应，只消耗了0.5ml氧气
B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5ml
D．若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g
15．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．铝制餐具不宜长时间存放咸的食物B．硅胶常用作瓶装药品的干燥剂
C．二氧化硫可用作食品的增白剂D．氨可用于制纯碱和作制冷剂
16．某固体混合物可能由FeSO4、CuCl2、AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2、Al中的两种或多种组成，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。下列关于该固体混合物的说法错误的是
A．一定含有Al，其质量为2.7g
B．一定不含CuCl2和AlCl3
C．一定含FeSO4，其物质的量为0.1ml
D．一定含有MgCl2、FeSO4和(NH4)2SO4，且其物质的量相等
17．向NaOH溶液中通入一定量CO2后，向所得溶液X中逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌，产生的气体与加入盐酸的体积关系如图，则下列说法正确的是

A．X中的溶质为NaHCO3、Na2CO3，且二者物质的量之比为2：1
B．通入CO2的体积为224mL
C．原NaOH的物质的量为0.03ml
D．稀盐酸浓度为0.05ml/L
18．化学创造美好生活。下列项目与所述的化学知识有关联的是
A．AB．BC．CD．D
19．把a克的通后加热，全部还原后的b克铜，若已知氧的相对原子质量为c，则用代数式表示铜的相对原子质量
A．B．C．D．
20．下列说法不正确的是
A．石英可用来制造光导纤维
B．常用“瓷器”的主要成分是硅酸盐
C．含盐腌制品不宜长时间存放在铝制容器中
D．氯气可用于自来水消毒，是因为氯气具有漂白性
21．下列离子方程式不正确的是
A．三氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：
B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：
C．石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：
D．用砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中：
22．化学与健康息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不能添加任何防腐剂
B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品
D．含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好
23．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
24．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明溶液：H+、Cu2+、SO、NO
B．c(ClO-)=1 ml/L的溶液：Ca2+、Na、Cl-、Fe2+
C．能与铝反应产生 H2的溶液：Na+、NH、HCO、SO
D．能使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl- 、Br-
25．称取铁粉和氧化铜的混合物，进行如下实验：
根据实验所得数据，下列说法不正确的是
A．原混合物中铜元素的质量一定为
B．生成气体体积为
C．实验中反应的硫酸的物质的量为
D．原混合物中铁的质量分数为
二、填空题
26．反应中产生的H2质量为 g。
27．现有五种物质：
A．常见活泼金属单质，A原子有13个质子；
B．氢氧化钠；
C．氢氧化铝；
D．盐酸溶液的溶质；
E.A与D反应得到的无色澄清溶液，其分散质为E。
(1)将上述五种物质按照化学键特性分类，请填入化学式：既有离子键又有共价键的物质： ；仅含共价键的物质： 。
(2)请写出下列物质的电子式：A： ；B： ；D： 。
(3)单质A既能和氢氧化钠反应，又能和稀盐酸反应，都能产生氢气。请计算在273K，101.3kPa情况下3ml的A能与足量稀盐酸反应产生 ml氢气。
28．某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①HCl ②BaCl2 ③Na2CO3，进行以下实验。
(1)将表格补充完整：a． ；b． 。
(2)除以上试剂外，请任意选择一种能与②反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂： ，离子方程式： 。
(3)实验ii中，取100 g含①36.5%的稀溶液与③充分反应，最多可以产生气体多少 克？
选项
分离提纯
试剂
A
除去CO2中的HCl
饱和NaCl溶液
B
除去Cl2中的水蒸气
碱石灰
C
除去FeCl2溶液中的FeCl3
氯气
D
除去Al2O3中的Fe2O3
NaOH溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的碳放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
碳被浓硫酸氧化成 CO2
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
AlO2-结合H+的能力比强
C
将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中
铝片表面无明显现象
用硝酸处理后，铝的金属性减弱
D
向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
酸性：盐酸>碳酸>硅酸
选项
项目
化学知识
A
衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤
蛋白质在藏性条件下易水解
B
食：可用作葡萄酒抗氧化剂
具有漂白性
C
住：在建筑中可用作耐火材料
具有两性
D
行：用处理汽车尾气中的氮氧化物
极易溶于水
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+
B
将少量铜粉加入到 1.0ml•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块铝片在煤气灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2气体
有白色沉淀析出
同温下 NaHCO3的溶解度比Na2CO3 的小
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有1 mL的②试管中加入1 mL③
产生白色沉淀
a
ii
向盛有2 mL①的试管中加入1 mL③
产生气体
b
参考答案：
1．D
【详解】①氧化铝熔点高，可用于制备耐火材料，因此①正确；
②氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和涂料，因此②正确；
③硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，因此③正确；
④明矾在水中可生成氢氧化铝胶体，做净水剂除去水中的悬浮物，因此④正确；
⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，水玻璃是硅酸钠，石英和水晶的主要成分都是SiO2，因此⑤错误；正确的是：①②③④；
故选D。
2．C
【详解】A. SiO2不能直接与盐酸反应生成SiCl4，A项错误；
B. HClO光照生成氯化氢和氧气，不能直接生成氯气，B项错误；
C. 以上转化均能一步实现，C项正确；
D. Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能直接生成氢氧化铝，D项错误；
答案选C。
3．B
【详解】A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料，故A正确；
B．过氧化钠常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B错误；
C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料，故C正确；
D．FeCl3溶液与铜反应，可用于刻制印刷铜电路板，故D正确；
答案选B。
4．A
【详解】铝锂合金的密度较小，强度较大，能够实现飞机减重的目标，因此使用铝锂合金是利用铝锂合金的高强度、低密度的特点；
答案选A。
5．B
【详解】A．炼钢的过程生铁中的碳被氧气氧化，有新物质生成，发生了化学变化，A不符合题意；
B．形影不离说的是光沿直线传播原理，属于物理现象，不涉及化学变化，B符合题意；
C．“钻木取火”涉及燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，C项不符合题意；
D．“水滴石穿”说的是碳酸钙与水和空气中二氧化碳发生了化学变化，D项不符合题意；
故选B。
6．A
【详解】A．铝为两性金属，能和强酸强碱反应，A项错误；
B．Al2O3为两性氧化物，可以与NaOH溶液反应，B项正确；
C．Al2O3为两性氧化物，可以与盐酸反应，C项正确；
D．Al(OH)3为两性氢氧化物，可以与NaOH溶液反应，D项正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．氢氧化钠和氧化钙的固体混合物用作干燥剂，在吸水过程中没有元素化合价的变化，因此发生的是非氧化还原反应，A不选；
B．高温下铝粉和氧化铁的反可用来焊接钢轨，发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，同时放出大量热，反应过程中元素化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，B选；
C．工业上通过高温分解石灰石的方法制备生石灰，同时生成二氧化碳，反应过程中元素化合价不变，因此反应是非氧化还原反应，C不选；
D．可用稀盐酸除去铜器表面的铜锈(碱式碳酸铜)，生成物是氯化铜、二氧化碳和水，反应过程中元素化合价不变，因此反应是非氧化还原反应，D不选；
答案选B。
8．A
【详解】A．金属冶炼的本质将金属阳离子变为金属单质即将化合态的金属元素还原为金属单质的过程，故A正确；
B．锈蚀后的铁制品也可以将化合态的金属元素变为单质，因此有回收冶炼价值，故B错误；
C．像钾、钠等活泼金属可以通过电解法来冶炼，故C错误；
D．金属的冶炼方法与金属离子的氧化性有关，金属离子氧化性越强，其冶炼方法越简单，比如氧化银采用热分解法，金属离子氧化性越弱，其冶炼方法越难，比如电解熔融氯化钠得到钠，故D错误。
综上所述，答案为A。
9．D
【详解】A．氨易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；
B．常温下铁、铝在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化现象阻止反应进行，常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
C．铵盐受热易分解，保存铵盐要密封保存，并放在阴凉通风处，防止铵态氮肥失效，故C正确；
D．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故D错误；
答案选D。
10．D
【详解】A．在金属活动性顺序表中，铁到铜等金属的冶炼通常采用热还原法，所以在工业上通常采用高温下CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，故A正确；
B．过氧化钠具有强氧化性，能将有机色质氧化为无色物质，可用作漂白剂，故B正确；
C．金属铝既可以和酸反应也可以和碱反应，所以铝制容器一般不能装酸性或碱性试剂，故C正确；
D．氯化铁水解可以生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可用作净水剂，故D错误；
答案选D。
11．D
【详解】试题分析：A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，A项正确；B. 铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，B项正确；C. 制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，C项正确；D.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D项错误；答案选D。
考点：考查合金，铝、镁的性质，赤铁矿的成分等知识。
12．A
【详解】A．二氧化碳能溶于水，氯化氢气体极易溶于水，溶于水的氯化氢使溶液呈酸性，能降低二氧化碳的溶解度，则能用饱和氯化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故A正确；
B．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用浓硫酸干燥，故B错误；
C．氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，则不能用氯气除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁，故C错误；
D．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，则不能用氢氧化钠溶液除去氧化铝中混有的氧化铁，故D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．将红热的碳放入浓硫酸中，产生的气体中有SO2，SO2也能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能得到碳被浓硫酸氧化成 CO2的结论，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝、碳酸钠，则AlO结合H+的能力比CO强，故B正确；
C．将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片Al表面会生成一层致密的氧化膜而钝化，所以插入硫酸铜溶液中，铝片表面无明显现象，不是因为用硝酸处理后，铝的金属性减弱，故C错误；
D．浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误；
故选B。
14．C
【分析】28g CO气体的物质的量为=1ml，在1ml的氧气中燃烧后，2CO+O22CO2，生成1ml二氧化碳，剩余0.5ml氧气，通过足量Na2O2固体发生的反应为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，CO与氧气反应，只消耗了0.5ml氧气，故A正确；
B．2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，充分反应后Na2O2固体质量的增加量与CO的质量相等，为28 g，故B正确；
C．2CO+O22CO2，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1ml，故C错误；
D．2gH2的物质的量为=1ml，燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为2g，故D正确；
故选C。
【点睛】正确理解过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体质量的增加量是解题的关键，可以将Na2CO3看成Na2O2·CO，NaOH看成Na2O2·H2。
15．C
【详解】A．铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故A正确；
B．硅胶具有较大的表面积可以吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂，故B正确；
C．二氧化硫有毒，不能用于食品增白，故C错误；
D．侯氏制碱法中利用氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中制取纯碱，氨气易液化，过程吸热，可作制冷剂，故D正确；
故选：C。
16．C
【分析】21.65g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生气体，可以是铵盐和碱反应生成氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L(0.25ml)气体通过碱石灰无变化，说明气体中没有能与碱石灰反应的气体，且无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L－3.36L＝2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵(0.05ml，质量为6.6g)，与氢氧化钠反应生成的氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，其体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝(0.1ml，质量为2.7g)；21.65g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀7.4g，久置变红色且质量增大0.85g，增大的质量相当于的质量，由于氢氧化铝溶于强碱，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以生成的白色沉淀中一定含有和，白色沉淀久置于空气中，，故的物质的量为0.05ml，质量为4.5g，的质量为2.9g.物质的量为0.05ml，故原混合物中的物质的量为0.05ml、质量为7.6g，的物质的量为0.05ml，质量为4.75g；
【详解】A．根据以上分析原混合物中没有和，原混合物中一定含有Al，其质量为2.7g，故A正确；
B．根据以上分析原混合物中没有和，B正确；
C．根据已知条件中白色沉淀由白色变为红色判断原混合物中一定含有，根据原子守恒得物质的量为0.05ml，故C错误；
D．根据以上分析原混合物中含有、和，且其物质的量相等，D正确。
【点睛】此题考查物质混合物的含量测定；注意根据元素守恒进行计算。
17．D
【分析】由图可知，产生CO2气体消耗盐酸的体积与未产生气体消耗盐酸的体积之比为2:1，说明溶液X中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，且二者物质的量之比为1:1。由于最终生成CO2的物质的量为0.01ml，根据碳元素守恒，，则。加入盐酸的体积为时，发生反应；加入盐酸的体积为时，发生反应；据此分析解答。
【详解】A．由图可知，X中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，且二者物质的量之比为1:1，A错误；
B．未指出气体所处状况，无法计算通入CO2的体积，B错误；
C．根据钠元素守恒，原NaOH的物质的量，C错误；
D．加入盐酸的体积为时，溶液中的溶质为NaCl，消耗HCl物质的量，则稀盐酸浓度为，D正确；
故选D。
18．A
【详解】A．蛋白质在碱性条件下可以水解和变性，羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤，故A正确；
B．SO2可用作葡萄酒抗氧化剂，SO2具有还原性，与漂白性无关，故B错误；
C．Al2O3在建筑中可用作耐高温材料，利用Al2O3高熔点，故C错误；
D．NH3处理汽车尾气中的氮氧化物，利用NH3还原性，故D错误；
故选：A。
19．A
【详解】a克的通后加热，全部还原后的b克铜，则氧原子的质量为(a-b)g，若氧的相对原子质量为c，设铜的相对原子质量为x，则有，则x=；
故选A。
20．D
【分析】A.石英的主要成分为二氧化硅；
B.瓷器由粘土烧制而成；
C.铝在盐溶液中易发生电化学腐蚀；
D.氯气可用于杀菌消毒
【详解】石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅可用于制造光导纤维，A正确；
B.瓷器由粘土烧制而成，主要成分为硅酸盐，B正确；
C.铝在盐溶液中易发生电化学腐蚀，导致铝的腐蚀，所以含盐腌制品不宜长时间存放在铝制容器中，C正确；
D.氯气与水反应产生的HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，也可以将有色物质氧化变为无色，而不是与漂白性有关，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了二氧化硅、硅酸盐、铝以及氯气的性质与用途，侧重考查化学与生活、生产的关系，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，要在平时学习中注意相关基础知识的积累。
21．D
【详解】A．三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，故A正确；
B．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，故B正确；
C．石灰乳中滴加醋酸溶液生成醋酸钙和水，离子方程式为，故C正确；
D．铝与氢氧化钾的离子方程式为，故D错误；
故选D。
22．D
【详解】A．食品加工时，可适当的添加一些对人体无害的防腐剂，如苯甲酸钠等，A错误；
B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铜离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，人体内存在铜元素，B错误；
C．铝锅放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，生成物易溶于水，内层的铝也能与酸、碱发生反应，因此不宜长期盛放酸性或碱性食物，故家庭中不宜长期食用铝质餐具盛放菜、汤等食物，C错误；
D．维生素C和FeSO4都有还原性，易被氧化，则含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用水，就可以避免Fe2+被氧化，因此二者配合使用补铁效果更佳，D正确；
故合理选项是D。
23．D
【详解】A．稀硝酸加入过量铁粉，最终生成的应该是亚铁离子，滴加KSCN溶液无现象，故A错误；
B．铜粉加1.0 ml•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，生成硫酸铜、硫酸亚铁，则不会出现黑色固体，故B错误；
C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落，故C错误；
D．二氧化碳和饱和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，有晶体析出，说明生成的碳酸氢钠溶液为过饱和溶液，从而得出碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
24．D
【详解】A．Cu2+在水溶液中显蓝色，不符合无色条件，A不符合题意；
B．ClO-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，所以两者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．能与铝反应产生H2的溶液中可能使酸溶液，也可能是碱溶液，HCO与氢离子、氢氧根离子均会发生反应，NH与氢氧根离子会发生反应，C不符合题意；
D．能使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，上述离子均不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
25．B
【分析】生成可燃性气体，说明发生反应，溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生后，又发生，且Cu被完全置换， 生成，其物质的量：，由Cu元素守恒可知，故混合物中：，则：，。
【详解】A.根据分析可知，铜的质量为，故A正确；
B.设氢气的物质的量为nml，根据电子转移守恒可得：，解得，没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算氢气体积，故B错误；
C.铁的物质的量为，反应生成溶质为硫酸亚铁，则反应消耗的硫酸的物质的量为，故C正确；
D.由上述分析可知，Fe的质量为，混合物中Fe的质量分数为：，故D正确；
故选B．
【点睛】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
26．0.06
【详解】质量的减少值就是生成氢气的质量，185.721g+2.582g-188.243g=0.06g。
27．(1) B、C D
(2)
(3)4.5
【分析】A有13个质子，质子数决定元素种类，故A为Al；B为NaOH；C为Al(OH)3；D为HCl
【详解】（1）既有离子键又有共价键的物质：NaOH、C为Al(OH)3；仅含共价键的物质：HCl；
故答案为：B、C；D。
（2）A为Al的电子式：；B为NaOH的电子式：；D为HCl的电子:式：
故答案为：；；。
（3），铝与产生氢气的物质的量之比为2:3，3ml的Al完全反应，则生成的氢气4.5ml；
故答案为：4.5
28．(1) Ba2++CO=BaCO3↓ CO+2H+=CO2↑+H2O
(2) 酸：稀硫酸、硫酸盐：Na2SO4溶液、碳酸盐：K2CO3溶液、银盐：AgNO3溶液 Ba2++SO=BaSO4↓、Ba2++SO=BaSO4↓、Ba2++CO=BaCO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓
(3)22 g
【详解】（1）②是BaCl2 ③是Na2CO3，二者混合会发生复分解反应产生BaCO3沉淀和NaCl，反应的离子方程式为：Ba2++CO=BaCO3↓；
①是HCl，③是Na2CO3，二者发生复分解反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O；
（2）②是BaCl2，除了能够与Na2CO3反应外，还可以与硫酸反应产生BaSO4沉淀和HCl，该反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓；还可以与可溶性硫酸盐如与Na2SO4发生复分解反应产生BaSO4沉淀和NaCl，该反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；也可以与K2CO3反应产生KCl、BaCO3，该反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓；或与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）①是HCl，100 g含HCl 36.5%的溶液中含有HCl的物质的量为n(HCl)=，③是Na2CO3，二者发生反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式中物质反应转化关系可知1 ml HCl充分反应产生0.5 ml CO2气体，其质量m(CO2)=0.5 ml×44 g/ml=22 g。