人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应图文课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应图文课件ppt，共55页。PPT课件主要包含了知识点一电解质，2实验现象及结论，不导电，2非电解质，②④⑥⑨，①⑦⑨⑩，①③⑦⑨⑩，水合钠离子，水合氯离子，Na＋和Cl－等内容，欢迎下载使用。

1．实验探究(1)装置
2．电解质的理解(1)电解质
CO2、SO2、SO3、NH3溶于水能导电，它们是电解质吗？BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，BaSO4是非电解质吗？
1．用如图所示的甲、乙两个装置做导电实验，下列叙述正确的是(　　)A．石墨能导电，所以是电解质B．甲装置中NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质C．甲装置中NaOH溶液能导电的原因是NaOH电离出自由移动的离子D．乙装置中纯醋酸液体不能导电，所以纯醋酸不是电解质
C　[石墨是碳的单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；NaOH溶液是混合物，应说NaOH是电解质，B错误；NaOH是电解质，在溶液中电离出自由移动的离子而导电，C正确；醋酸在水溶液中可导电，为电解质，D错误。]
2．有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③HCl气体、④稀硫酸、⑤CO2气体、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、⑩CuSO4·5H2O晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是____________，溶于水和熔融状态下都能导电的是__________。(2)属于电解质的是_____________，属于非电解质的是________。
[解析]　(1)化合物呈固态时不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有①③⑤⑦⑧⑩，金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故②④⑥⑨均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，故为①⑦⑨⑩。(2)②为单质，④和⑥为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水导电是因为生成的H2CO3是电解质，能电离出自由移动的离子而导电，CO2自身不电离，故CO2是非电解质，蔗糖溶于水和熔融态均不导电，是非电解质；①⑦⑨⑩溶于水或熔融状态下导电，属于电解质，HCl溶于水导电，是电解质。
题后归纳　(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
知识点二　电解质的电离
1．氯化钠导电的原因(1)氯化钠溶液导电的原因：在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的__________和__________。(2)熔融氯化钠导电的原因：离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的__________。
2．电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成______________的过程。(2)表示方法——电离方程式用化学式和离子符号表示____过程的化学方程式。①强酸、强碱及大部分盐的电离方程式强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl：_________________；NaOH：_____________________；NaCl：____________________。
HCl===H＋＋Cl－
NaOH===Na＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
3．从电离的角度认识酸、碱和盐
酸、碱、盐的化学性质取决于它们所电离出的离子的性质。酸的通性实质上就是____在水溶液中的性质，碱的通性实质上就是______在水溶液中的性质。
KOH===K＋＋OH－
Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－
金属阳离子(或铵根离子)
“湿手不要摸电器，安全用电要牢记”，夏天手出汗后不能触摸或擦拭电器，否则容易出现触电事故。为什么出汗后的手容易导电？
提示：人体的汗液中含有大量的盐，汗液中盐发生电离产生自由移动的阴、阳离子，可以导电。
2．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：①液态HCl：__________________(填“能”或“不能”，下同)，__________________________________________。②熔融状态下的NaCl：______，___________________________。③高温熔化后的单质铁：________，_______________________。④固体KOH：________，________________________________。
HCl在液态时不电离，只在水溶液中电离
能电离出Na＋和Cl－
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Al2(SO4)3：_______________________________；②Ca(OH)2：_______________________________；③MgCl2：_________________________________；④NH4NO3：______________________________。
MgCl2===Mg2+＋2Cl－
[解析]　(1)电离的条件是溶于水或熔融状态下，酸只能在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。(2)书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。
1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
C　[A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。]
A　[此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。]
5．松花蛋的腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可以食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有_____________________________________________________________________(不考虑黏土中的物质可能参加的反应)
CaO＋H2O===Ca(OH)2、　Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是________________，它们______(填“是”或“不是”)电解质。(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰结晶。由此可知氢氧化锰________(填“溶于”或“不溶于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式：___________________________。
课时分层作业(三)　电解质的电离
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是(　　)A．食盐中的氯化钠(NaCl)B．食醋中的醋酸(CH3COOH)C．白酒中的乙醇(C2H6O)D．碱面中的苏打(Na2CO3)
C　[常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，常见的非电解质有非金属氧化物、大多数非金属氢化物、大多数有机物等，NaCl、CH3COOH、Na2CO3分别属于盐、酸、盐，均属于电解质，乙醇为有机物，不属于电解质，属于非电解质。]
3．下列物质中含有自由移动的Cl－的是(　　)A．KClO3溶液　B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠
4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
B　[依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B项正确、A项不正确；电解质溶液中，一定含有水分子，有的还含有溶质分子，C项不正确；因为不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，所以无法比较其导电性强弱，D项不正确。]
D　[只有电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋，所以NaHSO4不是酸。]
Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________；依据是__________________________________________。③写出纯碱的电离方程式：_____________________________。
盐酸是混合物，而电解质和非电解质是化合物
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)8．钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属。图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。
下列分析不正确的是(　　)A．NaCl溶液是电解质B．图a表示NaCl固体，不导电C．图b说明通电后发生了电离：NaCl===Na＋＋Cl－D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
AC　[NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，能导电，且NaCl属于化合物，所以NaCl是电解质，但是NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A项错误；图a中没有自由移动的离子，表示的是NaCl固体，因为没有自由移动的阴、阳离子，所以不导电，B项正确；电离过程不需要通电，C项错误；观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，即图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，D项正确。]
10．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
[解析]　(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2+、OH－数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。