2020-2021学年第二节 离子反应备课课件ppt

这是一份2020-2021学年第二节 离子反应备课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了新课情境呈现，课前素能奠基，知识回顾，生成沉淀，放出气体，生成水，新知预习，无明显现象，有白色沉淀，BaSO4等内容，欢迎下载使用。

观察反应现象，探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质，让我们走进教材，学习离子反应及其发生的条件。
1．复分解反应是指两种化合物互相__________成分，生成另外两种化合物的反应，其发生的条件为__________、__________或__________。2．写出a.H2SO4　b．NaOH　c．BaCl2在水溶液中的电离方程式：a．H2SO4===_________________；b．NaOH===_________________；c．BaCl2===_________________。
(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为__________________________________；(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为__________________________________；(3)b和c两溶液混合__________(填“能”或“不能”)发生复分解反应，原因是__________________________________________。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　　
H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓　
二者混合无气体、沉淀或水生成　
一、离子反应1．概念：电解质在溶液中反应的实质是__________之间的反应。2．实验探究：
二、离子方程式1．概念：用实际参加反应的__________表示离子反应的式子。2．书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
HCl＋NaOH===NaCl　
H＋＋OH－===H2O　
HCl＋KOH===KCl　
H2SO4＋2NaOH===
Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋2KOH===
结论：①强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的__________与强碱电离出的__________结合生成__________。②离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示__________________________，还可以表示__________________________。
三、离子反应的类型及发生反应的条件1．类型：复分解反应和置换反应等。2．离子反应条件的探究实验：
三个实验中发生反应的离子方程式分别是①_________________________②_________________________③_________________________
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　
3．复分解反应类离子反应的发生条件：
1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　　)A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水
解析：NaOH溶液与K2SO4溶液混合不反应，A项错误；锌与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，B项正确；KClO3和MnO2固体混合物加热制O2不是离子反应，C项错；H2和O2反应生成水不是离子反应，D项错。
离子方程式的书写及正误判断
知识归纳总结：1．书写离子方程式的拆分原则：(1)常见物质的拆分原则。
(2)微溶物的书写原则。
化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。例如，豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。(1)写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式。(2)生活中还有很多类似的例子，请利用所学知识解释。①洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，原因是什么？写出相关反应的离子方程式。②生活中常用白醋(主要成分为CH3COOH，为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈(主要成分为Fe2O3)，请用离子方程式解释原因。
知识归纳总结：1．离子反应的常见类型：(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应(4)活泼金属(如Zn)与酸反应(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应
a．离子之间反应生成难溶物：如图连线的两离子之间。
习近平总书记在十九大报告中指出“绿水青山就是金山银山”。现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。
甲厂的废水含有Fe3＋。　
Fe3＋与OH－会产生沉淀，则OH－在乙厂，又因为Ag＋和OH－反应，
则Ag＋只能在甲厂，则Cl－在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定　
(2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为_______________。(3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，可作为复合肥灌溉农田　
K＋、OH－、CI－　
离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。解题时要遵循以下四个原则：1．肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。2．互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，确定一些不能存在的离子。
3．电中性原则：任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。4．进出性原则：在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2＋、Cl－)将对原溶液中是否有Ba2＋或Cl－的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失，可能对后续的检验造成影响。
(3)在无色溶液中，一定不能存在的有__________。(4)在含有⑪Ba2＋的溶液中，一定不能大量存在的有__________。
1．(2021·成都高一检测)下列有关电解质的说法正确的是(　　)A．硫酸钠溶液能导电，所以它是电解质B．电解质在熔融状态下都能导电C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质D．难溶物质肯定不是电解质
解析：硫酸钠溶液能导电，但它是混合物，不是电解质，与题意不符，A错误；电解质在熔融状态下不一定能导电，如HCl为电解质，液态时不导电，与题意不符，B错误；水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳为非电解质，符合题意，C正确；难溶物质可能是电解质，如碳酸钙为难溶物，为电解质，与题意不符，D错误。
3．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O　
(3)⑤在水中的电离方程式为_______________________________。(4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________________________________________________________。
4．在一条小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。(已知氢氧化铁为红褐色且不溶于水的沉淀)
某环保小组对河水监测时发现①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍清请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲__________，乙__________，丙__________，丁__________。(2)在M处取出的河水中，肯定含有的大量离子是______________________。
Na＋、Cl－、Fe3＋、Ca2＋