初中人教版课题2 二氧化碳制取的研究评课ppt课件

这是一份初中人教版课题2 二氧化碳制取的研究评课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了CO2气体的产生，探究选用的药品，石灰石，稀盐酸，实验室制取气体的装置，气体发生装置，气体收集装置，［温故而知新］，反应物的状态，反应条件等内容，欢迎下载使用。

一 、实验室制取二氧化碳的反应原理
实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
我们通过下面三个对比实验进行探究
注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表
有大量气泡产生，大理石逐渐溶解
该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。
大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：
H2CO3=H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应
刚开始有大量气泡产生，一段时间后，气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止
虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与稀硫酸不能接触，反应难以进行
实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸
实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉末反应
反应非常剧烈，短时间产生大量气泡
碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制
实验室不能用碳酸钠粉末或大理石粉末等粉末状物质制取二氧化碳
该反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
有气泡产生，会减慢，停止
反应速率慢，不易收集
结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 ，反应的化学方程式是：
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
制取二氧化碳药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简便； ⑤原料是否易得、价廉。
思考与讨论：1、制取装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
二、怎样设计实验室制取气体的装置
密度比空气的大——向上排气法
密度比空气的小——向下排气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
如何选择一套合理的装置制取CO2？
K2MnO4+MnO2+O2
1、二氧化碳和氧气相关性质比较
三、探究实验室制取二氧化碳的装置
氧气（高锰酸钾）
气体密度比空 气大或小
想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？
实验室制取O2 与CO2的比较
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
以下是设计的部分装置可供参考
想一想：上述装置各有什么优缺点？
二氧化碳气体能不能用排水法收集，为什么？
1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？
答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。
2、怎样检验二氧化碳是否收集满？
答：用燃着的木条接近集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。
讨论并归纳实验室制取二氧化碳的 操作步骤
检查气密性 ②
加大理石 ③
加稀盐酸 ④
关于收集较纯的二氧化碳的处理