化学第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课堂教学课件ppt

这是一份化学第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课堂教学课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了如何获取二氧化碳，下列仪器供选择，气体发生装置，实验室制备二氧化碳，实验步骤，小试身手等内容，欢迎下载使用。

石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸。
一、探究活动—药品的选择
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OCaCO3+H2SO4==CaSO4+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
有气泡产生，会减慢，停止
反应速率慢，不易收集
实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
有大量气泡产生，大理石逐渐溶解
该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。
大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：
H2CO3=H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应
刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。
虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。
实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸
实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应
反应非常剧烈，短时间产生大量气泡
碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制
实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳
该反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 ，反应的化学方程式是：
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
制取二氧化碳药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。
思考与讨论：1、制取装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？
1、二氧化碳和氧气相关性质比较
二、探究活动—装置的选择
氧气（高锰酸钾）
气体密度比空 气大或小
固体的液体 反应
能溶于水并能 与水反应
想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？
想一想：上述装置各有什么优缺点？
关于收集较纯的二氧化碳的处理
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？
长颈漏斗没有插入液面下
出气导管太长，伸入了液面下
没有用向上排空气法收集