人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精练

第2章  分子结构与性质

 2.3.1 共价键的极性

一．选择题（共10小题）

1．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（   ）

A．只含非极性键的分子一定是非极性分子

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．非极性分子一定含有非极性键

D．极性分子一定含有极性键

2．下列说法正确的是(    )

A．含有非极性键的分子一定是非极性分子

B．是由极性键构成的极性分子

C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D．键的极性与分子的极性无关

3．已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于(  　)

A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子

4．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是( )。

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A和B都是极性分子

D．A和B都是非极性分子

5．下列说法中正确的是(　　)

A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中

B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳

C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳

D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子

6．下列叙述中正确的是

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

7．实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是

A．由极性键构成的极性分子         B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子       D．CO2中C采取sp2杂化

8．三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(　　)

A．四面体，极性分子    B．平面三角形，非极性分子

C．正四面体，非极性分子    D．平面三角形，极性分子

9．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子

B．反应Ⅰ中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成

C．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键

D．H2O由于存在分子间氢键而稳定性强

10．研究表明:H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上， O—H键与O—O键之间的夹角为97°，如图所示，下列说法错误的是     (     )

A．H2O2分子中既有极性键又有非极性键

B．H2O2分子为含有非极性键的极性分子

C．H2O2分子为非极性分子

D．H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子

11．大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是

A．只有极性键 B．只有非极性键

C．有极性键或非极性键 D．有离子键

二、填空题（共2题）

13．在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是___________

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

14．(7分)现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白。

（1）只含极性键的物质有          。

（2）只含非极性键的物质有          。

（3）只含极性键和非极性键的物质有         。

（4）只含离子键和极性键的物质有         。

（5）只含离子键和非极性键的物质有       。

（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有         。

（7）不含化学键的物质有         。