高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键巩固练习

第二章   分子结构与性质

第二节   分子的空间结构

2.3.1共价键的极性

一．选择题

1. 下列各项比较中前者高于或大于或强于后者的是

A. 在水中的溶解度和在水中的溶解度
B. 的热稳定性和的热稳定性
C. I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性
D. 对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的沸点

2. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂能利用太阳光高效分解水原理如图所示，下列说法正确的是    

A. 中存在非极性共价键，是非极性分子
B. 反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
C. 非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键
D. 由于是非极性分子而稳定性强

3. 下列说法正确的是（   ）

A. 最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似
B. 同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大
C. 晶体中存在离子，离子的几何构型为V形
D. 是一种含有极性键和非极性键的非极性分子

4. 下列说法正确的是

A. 与 的分子立体构型均为直线形
B.  和  中的分子的极性和共价键的极性均相同
C.  的键长大于 的键长，所以 的熔点比 高
D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

5. 是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示。常温下，是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是   

A. 中S原子杂化轨道类型为
B. 为含有极性键和非极性键的非极性分子
C. 与结构相似，熔沸点：
D. 与反应的化学方程式可能为

6. 某化合物的分子式为，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为和，已知分子的键角为。下列推断不正确的是   

A. 分子的立体构型为V形
B. 键为极性共价键，分子为非极性分子
C. 与相比，的熔点、沸点比的低
D. 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键

7. 碘单质在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为     

A. 与的相对分子质量相差较小，而与的相对分子质量相差较大
B. 与都是直线形分子，而不是直线形分子
C. 和都不含氢元素，而中含有氢元素
D. 和都是非极性分子，而是极性分子

8. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. 简单氢化物的沸点：
B. 第一电离能：
C. X与 Z形成的化合物均为非极性分子
D. 与足量 的单质反应，所得物质中离子总数为

9. 下列说法中正确的是

A. 和、和互为等电子体
B. 甲烷分子失去一个，形成，其碳原子的杂化类型发生了改变
C. 、、都是含有极性键的非极性分子
D. 元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

10. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：下列说法不正确的有  

A. 分子为含极性键的非极性分子
B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化
C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

11. 观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是     

A. HCN的结构式为，分子中含有2个键和2个键
B. 固态硫属于原子晶体
C. 是由极性键构成的非极性分子
D. 单质硼属共价晶体，结构单元中含有30个键

12. 通常情况下，是一种油状液体，其分子空间构型与相似。下列对和的有关叙述正确的是   

A. 的沸点高于的沸点
B. 在氨水中，大部分与以氢键用“”表示结合形成分子，则的结构式为
C. 分子是非极性分子
D. 比易挥发

二、填空题

13. 写出分子的空间结构：___________，它是___________分子填“极性”或“非极性”，它的中心原子采用的杂化方式是___________。

甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇。甲醇分子内C原子的杂化方式为___________，甲醇分子内的键角___________填“”“”或“”甲醛分子内的键角；甲醇极易溶于水，其主要原因是___________。

14. 已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键间的夹角是。
    分子与分子的构型关系是________填“相同”“相似”或“不相似”，________填“有”或“无”键，分子是________填“极性”或“非极性”分子。
    和相比，热稳定性更强的是________，原因是____________________________________。
    和在常温、常压下都是气体，但比易液化，其主要原因是________。
    A.键的极性比强
    B.分子的极性比强
    C.相对分子质量比大
    D.分子之间存在特殊的分子间作用力
15. 有下列粒子：
    
    填写下列空白填序号：
    呈正四面体的是______。
    中心原子轨道为杂化的是______，为杂化的是______，为sp杂化的是______。
    所有原子共平面的是______，共线的是______。
    粒子存在配位键的是______。
    含有极性键的极性分子的是______。
16. 在下列物质中：NaCl、NaOH、、、、、、、、、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。

其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 __________。

其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 __________。

其中含有极性共价键的非极性分子是 ________。

其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ________。

其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 __________。

其中含有极性共价键的原子晶体是 ________。

17. 含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题：

碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，中的化学键从形成的过程来看属于____填“”或“”键，从其极性来看属于__________填“极性”或“非极性”键。

和分子中属于非极性分子的是__________；与互为等电子体的阳离子是__________；与互为等电子体的阴离子是__________。

有机物中含氧官能团的名称为__________，其中含有__________个手性碳原子。

甲醇与乙烷的相对分子质量和范德华力均相近，但是二者的沸点相差很大，造成该差异的原因是______________________________。

18. 已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素；B元素3p能级半充满，C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：

写出基态D原子的价电子排布式：________，E元素位于元素周期表________。

、B、C三种元素的第一电离能最大的是________用元素符号表示。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_______写化学式。

可形成化合物。

中配位体的VSEPR模型名称是________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为________。

个中含有的键数目为________。

已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________填化学式为非极性分子，另一种化合物的电子式为________。