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人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH精品综合训练题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH精品综合训练题，共10页。试卷主要包含了25℃时，水的电离达到平衡，已知水的电离方程式等内容，欢迎下载使用。
1．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是
A．通入少量氨气B．通入少量氯化氢气体
C．加热D．加入少量氯化钠固体
【答案】C
【解析】A．通入少量氨气，与水结合为一水合氨，电离产生的OH-将抑制水电离，但温度不变，水的离子积常数Kw不变，A不符合题意；
B．通入少量氯化氢气体，溶于水电离产生的H+将抑制水电离，但温度不变，水的离子积常数Kw不变，B不符合题意；
C．水的电离是一个吸热过程，加热，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数Kw增大，C符合题意；
D．加入少量氯化钠固体，溶于水电离产生的Na+、Cl-对水的电离不产生影响，水的离子积常数Kw不变，D不符合题意；
故选C。
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- ；△H>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．将水加热，KW增大，pH不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
【答案】D
【解析】A．向水中加入稀氨水，加入碱，平衡逆向移动，c(OH-)增大，A错误；
B．将水加热，KW增大，平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，B错误；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根结合氢离子，c(H+)降低，平衡正向移动， C错误；
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW只受温度影响，故不变，D正确；
故选D。
3．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 ml·L-1的溶液，溶解过程如图所示。已知钠离子、氯离子在水溶液中以水合离子的形式存在。NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．40℃时测得该溶液的pH小于7，则该溶液显酸性
【答案】C
【解析】A．从图中可以看出，a离子半径比b离子大，则b离子为Na+，A不正确；
B．将NaCl溶于水配成1 ml·L-1的溶液，溶液的体积未知，无法求出含有的Na+数目，B不正确；
C．b离子为Na+，带正电性，吸引H2O中带负电性的O，也就是H2O中的O原子应靠近Na+，所以水合b离子的图示不科学，C正确；
D．水的电离是一个吸热过程，升温到40℃时，水的电离程度增大，c(H+)增大，虽然该溶液的pH小于7，但该溶液仍呈中性，D不正确；
故选C。
4．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH-。下列叙述中，正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW增大
B．降低温度，KW减小，pH不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低
【答案】D
【解析】A．向水中加入少量硫酸氢钠，硫酸氢钠电离生成氢离子，氢离子浓度增大，但是温度不变，KW不变，A错误；
B．降低温度，水的电离程度减小，KW减小，氢离子浓度减小，pH增大，B错误；
C．向水中加入氨水，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，导致平衡逆向移动，C错误；
D．向水中加入少量NaClO固体，ClO-结合H+生成HClO，导致氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，D正确；
故答案选D。
5．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
A．pH=5的NH4Cl NH4Cl溶液B．pH=5的H2SO4溶液
C．pH=8的CH3COONa溶液D．pH=8的NaOH溶液
【答案】A
【分析】溶液中c(H+)水=c(OH-)水，纯水中均为10-7ml/L（常温下）；酸和碱抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水<10-7ml/L；盐的水解促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水>10-7ml/L。
【解析】A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-5ml/L；
B．pH=5的H2SO4溶液中，氢离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10−1410−15=10-9ml/L；
C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10−1410−8=10-6ml/L；
D．pH=8的NaOH溶液中NaOH电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-8ml/L；
综上，此题选A。
6．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
(1)若25℃＜t1＜t2，则KW 1×10﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是 。
(2)若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na+) c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。
(3)醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为 。
保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。
A．c(CH3COO-) B．c(H+)
C．c(OH-) D．CH3COOH电离平衡常数
(4)向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 (填字母)。
A．相同温度下，浓度均为1 ml·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B．1 ml·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C．25℃时，1 ml·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2
D．10 mL 1ml·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1ml·L-1 NaOH溶液完全反应
E.相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b
(6)某些弱酸的电离常数如下：
下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
【答案】(1) ＞ 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大
(2) 中 =
(3) CH3COOH⇌CH3COO－＋H+ B
(4)变大
(5)ACE
(6)AB
【解析】（1）水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，KW增大，故KW大于1×10﹣14；
（2）25℃时，pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3ml/L；pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=KWc(H+)=1.0×10−141.0×10−11=10-13ml/L；两溶液等体积混合恰好完全中和，得到氯化钠溶液，溶液呈中性；c(Na+)等于c(Cl﹣)；
（3）醋酸为弱酸，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO－＋H+；保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小、c(OH-)增大、CH3COOH电离平衡常数不变，故B选；
（4）c(CH3COO−)c(CH3COOH)=Kac(H+)，CH3COOH溶液中加水稀释，Ka不变，c(H+)减小，则Kac(H+)增大，c(CH3COO−)c(CH3COOH)变大。
（5）A．相同温度下，浓度均为1ml•L−1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸，说明盐酸中离子浓度大于醋酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，故A正确；
B．1ml•L−1CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红，说明醋酸显酸性，不证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．25℃时，1ml•L−1CH3COOH溶液的pH约为2，氢离子浓度小于1ml/L，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故C正确；
D．10mL1ml•L−1的CH3COOH溶液恰好与10mL1ml•L−1NaOH溶液完全反应，说明醋酸为酸，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误；
E．相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b，说明醋酸溶液中氢离子浓度小于HCl，醋酸电离程度小于HCl，可证明醋酸为弱电解质，故E正确；
（6）由电离平衡常数可知酸性：HSCN>CH3COOH> H2CO3>HClO> HCN>HCO- 3，依据强酸制弱酸判断；
少量CH3COOH与碳酸钠反应生成碳酸氢和醋酸钠，过量时生成二氧化碳、醋酸钠和水，故A正确；
酸性：CH3COOH> HCN，该反应符合强酸制取弱酸原理，可发生，故B正确；
酸性：H2CO3>HClO>HCO- 3，则NaClO与二氧化碳和水反应最终生成碳酸氢钠，故C错误；
H2CO3> HCN，碳酸氢钠与HCN不能反应，故D错误。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离产生的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO2- 4
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2+、NH+ 4、Cl-、HCO- 3
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO- 3、Na+
D．KWc(H+)=0.1ml·L-1的溶液：Na+、K+、SiO2- 3、NO- 3
【答案】D
【解析】A．常温下，水电离产生的c(H+)=1×10-13ml·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，Fe3+与OH-间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误；
B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中HCO- 3与H+间发生反应，不能共存，故B错误；
C．在加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下OH-与Fe2+、Mg2+间均可发生反应生成沉淀，故C错误；
D．常温下，KWc(H+)=c(OH-)=0.1ml·L-1的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确；
答案选D。
8．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH—)=Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)C．图中T1D．XZ线上任意点均有pH=7
【答案】D
【解析】A．水的离子积常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH—)=Kw，故A正确；
B．由图可知，M区域内任意点均有c(H＋)C．水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，则图中T1D．由图可知，XZ线上任意点溶液氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，X点溶液中氢离子浓度为10-7 ml·L-1，溶液pH为7，则XZ线上任意点溶液pH小于7，故D错误；
故选D。
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常温下，水电离的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液：K+、NH+ 4、ClO-、Cl-
B．常温下，c(H+)c(OH−)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO2- 3、NO- 3
C．0.1ml/L的NaNO3溶液中：NH+ 4、H+、I-、SO2- 4
D．能使石蕊试液变蓝的溶液中：Na+、Fe2+、NO- 3、Cl-
【答案】B
【解析】A．常温下，水电离的c(H+)=1×10-12ml·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下，OH-与NH+ 4间发生反应不能共存；酸性环境下，H+与ClO-间发生反应形成弱电解质，不能共存，故A错误；
常温下，c(H+)c(OH−)=1×10-12的溶液呈碱性，溶液中各离子间不发生反应，可以共存，故B正确；
C．在酸性环境下，NO- 3具有氧化性，I-具有还原性，二者间发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，OH-与Fe2+间发生反应生成Fe(OH)2沉淀，故D错误；
答案选B。
10．通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是
A．离子总浓度越大，溶液电导率越大
B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小
C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态
D．实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素
【答案】D
【解析】A．由曲线变化趋势可知，溶液的电导率与溶液中的离子浓度和离子所带电荷、温度等均有关，故A错误；
B．b点后，溶液继续稀释，醋酸根和氢离子离子浓度均减小，氢氧根浓度增大，故B错误；
C．加水稀释过程中，a点、b点都达到了平衡状态，故C错误；
D．结合加水过程中的微粒种类、离子浓度、温度等变化，说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素，故D正确。
答案选D。
11．25 ℃时，在等体积的：①0.5 ml/L的H2SO4溶液中；②0.05 ml/L Ba(OH)2溶液中；③1 ml/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶2×107∶2
【答案】A
【解析】设溶液的体积为1L，则
①中H2SO4中c(H+)=0.5 ml/L×2=1 ml/L，所以c(OH-)=1.0×10-14 ml/L，则水电离的物质的量为1.0×10-14ml；
②中c(OH-)=0.05 ml/L×2=0.1 ml/L，所以c(H+)=1.0×10-13 ml/L，则水电离的物质的量为1.0×10-13ml；
③中c(H+)=1.0×10-7ml/L，水的电离的物质的量为1.0×10-7ml；
④中c(H+)=1.0×10-7ml/L，水的电离的物质的量为1.0×10-7ml；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为(1.0×10-14ml):(1.0×10-13ml):(1.0×10-7ml):(1.0×10-7ml)=1:10:107:107；
故选A。
常温下，浓度均为0.1ml·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，1gc(H+)c(OH−)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c(H+)=10-13ml·L-1
C．b点时酸碱恰好完全反应
D．b点溶液中的Ka(HY)小于c点溶液
【答案】B
【解析】A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的1gc(H+)c(OH−)=12，而HY的1gc(H+)c(OH−)<9，由于c(H+)×c(OH-)=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，故A错误；
B．a点溶液1gc(H+)c(OH−)=12，结合c(H+)c(OH-)=10-14，可知c(OH-)=10-131ml/L，酸性溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即a点由水电离出的c(H+)=10-13ml∙L-1，故B正确；
C．HY为0.01ml，b点进入NaOH为0.008ml，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，故C错误；
D．Ka(HY)只受温度影响，b点和c点温度相等，Ka(HY)相等，故D错误；
故选B。
13．回答下列问题
(1)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7 ml·L-1，则此时c(OH-)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 ml·L-1，则溶液中c(OH-)为 ，由水电离产生的c(H+)为 ，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
(2)已知水溶液中c(H＋)和c(OH-)的关系如图所示，试回答下列问题：
①图中五点对应的KW的关系是 。
②若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl
(3)25 ℃时，0.1 ml·L-1的HA溶液中c(H+)c(OH−)=1010。HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
(4)现有浓度均为0.1 ml·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 (用序号表示)。
【答案】(1) 2.0×10-7 ml·L-1 8.0×10-11 ml·L-1 8.0×10-11 ml·L-1 高于
(2) E=A=D＜C＜B bc
(3)弱电解质
(4)②＞③＞①
【解析】（1）某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7 ml·L-1，由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，则此时c(OH-)为2×10-7 ml·L-1；该温度下水的离子积常数KW= c(H+)·c(OH-)=4×10-14 ml2·L-2，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 ml·L-1，则溶液中c(OH-)=4×10−145×10−4ml/L=8.0×10-11ml/L；盐酸中的OH-只有H2O电离产生，由于水电离的c(H+)=c(OH-)，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=8.0×10-11 ml/L；H2O是弱电解质，溶液中存在电离平衡，谁电离过程会吸收热量，升高温度，会促进水的电离，导致水电离程度增大，KW增大。在25℃时水的离子积KW=1.0×10-14，该温度下水的离子积KW=4×10-14 ml2·L-2＞1.0×10-14，因此此时温度高于25℃；
（2）①水的离子积常数KW只与温度有关，温度相同，KW相同，升高温度，KW增大，则由于温度：B＞C＞A=D=E，所以图中五点对应的KW的关系是E=A=D＜C＜B；
②由于温度：A=D，溶液中c(H+)： A点c(H+)=c(OH-)，D点：c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，所以从A点到D点，可使溶液显酸性。
a．升高温度，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，不符合题意；
b．加入少量的盐酸，温度不变，c(H+)增大，导致溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，b符合题意；
c．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，加入少量的NH4Cl c(H+)增大，导致溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，b符合题意；
故合理选项是bc；
（3）25℃时KW=1.0×10-14，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，0.1ml/LHA溶液中c(H+)c(OH−)=1010，解得c(H+)=10-2 ml/L＜0.1 ml/L，因此HA是一元弱酸，HA属于弱电解质；
（4）对于0.1 ml/L的①H2SO4、②CH3COOH、③NaOH中，H2SO4是二元强酸，c(H+)=0.2 ml/L，CH3COOH是一元弱酸，c(H+)＜0.1 ml/L，但大于10-7 ml/L，NaOH是一元强碱，c(OH-)=0.1 ml/L，电解质电离产生的离子浓度越大，对水电离抑制程度就越大，水电离产生的c(H+)就越小。故三种溶液中水电离产生的c (H+)：②＞③＞①。温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10﹣14
KW
1×10﹣12
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电 离
常 数
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
1．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是
A．通入少量氨气B．通入少量氯化氢气体
C．加热D．加入少量氯化钠固体
【答案】C
【解析】A．通入少量氨气，与水结合为一水合氨，电离产生的OH-将抑制水电离，但温度不变，水的离子积常数Kw不变，A不符合题意；
B．通入少量氯化氢气体，溶于水电离产生的H+将抑制水电离，但温度不变，水的离子积常数Kw不变，B不符合题意；
C．水的电离是一个吸热过程，加热，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数Kw增大，C符合题意；
D．加入少量氯化钠固体，溶于水电离产生的Na+、Cl-对水的电离不产生影响，水的离子积常数Kw不变，D不符合题意；
故选C。
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- ；△H>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．将水加热，KW增大，pH不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
【答案】D
【解析】A．向水中加入稀氨水，加入碱，平衡逆向移动，c(OH-)增大，A错误；
B．将水加热，KW增大，平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，B错误；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根结合氢离子，c(H+)降低，平衡正向移动， C错误；
D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW只受温度影响，故不变，D正确；
故选D。
3．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 ml·L-1的溶液，溶解过程如图所示。已知钠离子、氯离子在水溶液中以水合离子的形式存在。NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．40℃时测得该溶液的pH小于7，则该溶液显酸性
【答案】C
【解析】A．从图中可以看出，a离子半径比b离子大，则b离子为Na+，A不正确；
B．将NaCl溶于水配成1 ml·L-1的溶液，溶液的体积未知，无法求出含有的Na+数目，B不正确；
C．b离子为Na+，带正电性，吸引H2O中带负电性的O，也就是H2O中的O原子应靠近Na+，所以水合b离子的图示不科学，C正确；
D．水的电离是一个吸热过程，升温到40℃时，水的电离程度增大，c(H+)增大，虽然该溶液的pH小于7，但该溶液仍呈中性，D不正确；
故选C。
4．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH-。下列叙述中，正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW增大
B．降低温度，KW减小，pH不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低
【答案】D
【解析】A．向水中加入少量硫酸氢钠，硫酸氢钠电离生成氢离子，氢离子浓度增大，但是温度不变，KW不变，A错误；
B．降低温度，水的电离程度减小，KW减小，氢离子浓度减小，pH增大，B错误；
C．向水中加入氨水，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，导致平衡逆向移动，C错误；
D．向水中加入少量NaClO固体，ClO-结合H+生成HClO，导致氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，D正确；
故答案选D。
5．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
A．pH=5的NH4Cl NH4Cl溶液B．pH=5的H2SO4溶液
C．pH=8的CH3COONa溶液D．pH=8的NaOH溶液
【答案】A
【分析】溶液中c(H+)水=c(OH-)水，纯水中均为10-7ml/L（常温下）；酸和碱抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水<10-7ml/L；盐的水解促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水>10-7ml/L。
【解析】A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-5ml/L；
B．pH=5的H2SO4溶液中，氢离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10−1410−15=10-9ml/L；
C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10−1410−8=10-6ml/L；
D．pH=8的NaOH溶液中NaOH电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水=10-8ml/L；
综上，此题选A。
6．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
(1)若25℃＜t1＜t2，则KW 1×10﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是 。
(2)若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na+) c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。
(3)醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为 。
保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。
A．c(CH3COO-) B．c(H+)
C．c(OH-) D．CH3COOH电离平衡常数
(4)向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 (填字母)。
A．相同温度下，浓度均为1 ml·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B．1 ml·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C．25℃时，1 ml·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2
D．10 mL 1ml·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1ml·L-1 NaOH溶液完全反应
E.相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b
(6)某些弱酸的电离常数如下：
下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
【答案】(1) ＞ 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大
(2) 中 =
(3) CH3COOH⇌CH3COO－＋H+ B
(4)变大
(5)ACE
(6)AB
【解析】（1）水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，KW增大，故KW大于1×10﹣14；
（2）25℃时，pH=3的盐酸溶液中c(H+)=10-3ml/L；pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=KWc(H+)=1.0×10−141.0×10−11=10-13ml/L；两溶液等体积混合恰好完全中和，得到氯化钠溶液，溶液呈中性；c(Na+)等于c(Cl﹣)；
（3）醋酸为弱酸，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO－＋H+；保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小、c(OH-)增大、CH3COOH电离平衡常数不变，故B选；
（4）c(CH3COO−)c(CH3COOH)=Kac(H+)，CH3COOH溶液中加水稀释，Ka不变，c(H+)减小，则Kac(H+)增大，c(CH3COO−)c(CH3COOH)变大。
（5）A．相同温度下，浓度均为1ml•L−1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸，说明盐酸中离子浓度大于醋酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，故A正确；
B．1ml•L−1CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红，说明醋酸显酸性，不证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．25℃时，1ml•L−1CH3COOH溶液的pH约为2，氢离子浓度小于1ml/L，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故C正确；
D．10mL1ml•L−1的CH3COOH溶液恰好与10mL1ml•L−1NaOH溶液完全反应，说明醋酸为酸，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误；
E．相同物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b，说明醋酸溶液中氢离子浓度小于HCl，醋酸电离程度小于HCl，可证明醋酸为弱电解质，故E正确；
（6）由电离平衡常数可知酸性：HSCN>CH3COOH> H2CO3>HClO> HCN>HCO- 3，依据强酸制弱酸判断；
少量CH3COOH与碳酸钠反应生成碳酸氢和醋酸钠，过量时生成二氧化碳、醋酸钠和水，故A正确；
酸性：CH3COOH> HCN，该反应符合强酸制取弱酸原理，可发生，故B正确；
酸性：H2CO3>HClO>HCO- 3，则NaClO与二氧化碳和水反应最终生成碳酸氢钠，故C错误；
H2CO3> HCN，碳酸氢钠与HCN不能反应，故D错误。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离产生的c(H+)=1×10-13ml·L-1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO2- 4
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2+、NH+ 4、Cl-、HCO- 3
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO- 3、Na+
D．KWc(H+)=0.1ml·L-1的溶液：Na+、K+、SiO2- 3、NO- 3
【答案】D
【解析】A．常温下，水电离产生的c(H+)=1×10-13ml·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下，Fe3+与OH-间发生反应形成沉淀，不能共存，故A错误；
B．使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中HCO- 3与H+间发生反应，不能共存，故B错误；
C．在加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，在碱性环境下OH-与Fe2+、Mg2+间均可发生反应生成沉淀，故C错误；
D．常温下，KWc(H+)=c(OH-)=0.1ml·L-1的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不反应，可以大量共存，故D正确；
答案选D。
8．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH—)=Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)
【答案】D
【解析】A．水的离子积常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH—)=Kw，故A正确；
B．由图可知，M区域内任意点均有c(H＋)
故选D。
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常温下，水电离的c(H+)=1×10-12ml·L-1的溶液：K+、NH+ 4、ClO-、Cl-
B．常温下，c(H+)c(OH−)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO2- 3、NO- 3
C．0.1ml/L的NaNO3溶液中：NH+ 4、H+、I-、SO2- 4
D．能使石蕊试液变蓝的溶液中：Na+、Fe2+、NO- 3、Cl-
【答案】B
【解析】A．常温下，水电离的c(H+)=1×10-12ml·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下，OH-与NH+ 4间发生反应不能共存；酸性环境下，H+与ClO-间发生反应形成弱电解质，不能共存，故A错误；
常温下，c(H+)c(OH−)=1×10-12的溶液呈碱性，溶液中各离子间不发生反应，可以共存，故B正确；
C．在酸性环境下，NO- 3具有氧化性，I-具有还原性，二者间发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，OH-与Fe2+间发生反应生成Fe(OH)2沉淀，故D错误；
答案选B。
10．通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是
A．离子总浓度越大，溶液电导率越大
B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小
C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态
D．实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素
【答案】D
【解析】A．由曲线变化趋势可知，溶液的电导率与溶液中的离子浓度和离子所带电荷、温度等均有关，故A错误；
B．b点后，溶液继续稀释，醋酸根和氢离子离子浓度均减小，氢氧根浓度增大，故B错误；
C．加水稀释过程中，a点、b点都达到了平衡状态，故C错误；
D．结合加水过程中的微粒种类、离子浓度、温度等变化，说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素，故D正确。
答案选D。
11．25 ℃时，在等体积的：①0.5 ml/L的H2SO4溶液中；②0.05 ml/L Ba(OH)2溶液中；③1 ml/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶2×107∶2
【答案】A
【解析】设溶液的体积为1L，则
①中H2SO4中c(H+)=0.5 ml/L×2=1 ml/L，所以c(OH-)=1.0×10-14 ml/L，则水电离的物质的量为1.0×10-14ml；
②中c(OH-)=0.05 ml/L×2=0.1 ml/L，所以c(H+)=1.0×10-13 ml/L，则水电离的物质的量为1.0×10-13ml；
③中c(H+)=1.0×10-7ml/L，水的电离的物质的量为1.0×10-7ml；
④中c(H+)=1.0×10-7ml/L，水的电离的物质的量为1.0×10-7ml；
故①②③④中水的电离的物质的量之比为(1.0×10-14ml):(1.0×10-13ml):(1.0×10-7ml):(1.0×10-7ml)=1:10:107:107；
故选A。
常温下，浓度均为0.1ml·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，1gc(H+)c(OH−)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c(H+)=10-13ml·L-1
C．b点时酸碱恰好完全反应
D．b点溶液中的Ka(HY)小于c点溶液
【答案】B
【解析】A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的1gc(H+)c(OH−)=12，而HY的1gc(H+)c(OH−)<9，由于c(H+)×c(OH-)=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，故A错误；
B．a点溶液1gc(H+)c(OH−)=12，结合c(H+)c(OH-)=10-14，可知c(OH-)=10-131ml/L，酸性溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即a点由水电离出的c(H+)=10-13ml∙L-1，故B正确；
C．HY为0.01ml，b点进入NaOH为0.008ml，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，故C错误；
D．Ka(HY)只受温度影响，b点和c点温度相等，Ka(HY)相等，故D错误；
故选B。
13．回答下列问题
(1)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7 ml·L-1，则此时c(OH-)为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 ml·L-1，则溶液中c(OH-)为 ，由水电离产生的c(H+)为 ，此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
(2)已知水溶液中c(H＋)和c(OH-)的关系如图所示，试回答下列问题：
①图中五点对应的KW的关系是 。
②若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl
(3)25 ℃时，0.1 ml·L-1的HA溶液中c(H+)c(OH−)=1010。HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
(4)现有浓度均为0.1 ml·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 (用序号表示)。
【答案】(1) 2.0×10-7 ml·L-1 8.0×10-11 ml·L-1 8.0×10-11 ml·L-1 高于
(2) E=A=D＜C＜B bc
(3)弱电解质
(4)②＞③＞①
【解析】（1）某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7 ml·L-1，由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，则此时c(OH-)为2×10-7 ml·L-1；该温度下水的离子积常数KW= c(H+)·c(OH-)=4×10-14 ml2·L-2，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 ml·L-1，则溶液中c(OH-)=4×10−145×10−4ml/L=8.0×10-11ml/L；盐酸中的OH-只有H2O电离产生，由于水电离的c(H+)=c(OH-)，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=8.0×10-11 ml/L；H2O是弱电解质，溶液中存在电离平衡，谁电离过程会吸收热量，升高温度，会促进水的电离，导致水电离程度增大，KW增大。在25℃时水的离子积KW=1.0×10-14，该温度下水的离子积KW=4×10-14 ml2·L-2＞1.0×10-14，因此此时温度高于25℃；
（2）①水的离子积常数KW只与温度有关，温度相同，KW相同，升高温度，KW增大，则由于温度：B＞C＞A=D=E，所以图中五点对应的KW的关系是E=A=D＜C＜B；
②由于温度：A=D，溶液中c(H+)： A点c(H+)=c(OH-)，D点：c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，所以从A点到D点，可使溶液显酸性。
a．升高温度，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，不符合题意；
b．加入少量的盐酸，温度不变，c(H+)增大，导致溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，b符合题意；
c．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，加入少量的NH4Cl c(H+)增大，导致溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，b符合题意；
故合理选项是bc；
（3）25℃时KW=1.0×10-14，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，0.1ml/LHA溶液中c(H+)c(OH−)=1010，解得c(H+)=10-2 ml/L＜0.1 ml/L，因此HA是一元弱酸，HA属于弱电解质；
（4）对于0.1 ml/L的①H2SO4、②CH3COOH、③NaOH中，H2SO4是二元强酸，c(H+)=0.2 ml/L，CH3COOH是一元弱酸，c(H+)＜0.1 ml/L，但大于10-7 ml/L，NaOH是一元强碱，c(OH-)=0.1 ml/L，电解质电离产生的离子浓度越大，对水电离抑制程度就越大，水电离产生的c(H+)就越小。故三种溶液中水电离产生的c (H+)：②＞③＞①。温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10﹣14
KW
1×10﹣12
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电 离
常 数
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
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