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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物优秀测试题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物优秀测试题，共7页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
专题 两种重要的钠盐
基础达标
1．下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是（ ）
A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体
B．金属钠的密度比水小
C．纯碱和小苏打都能溶于水
D．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反应
2．下列说法错误的是( )
A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升
B．焰色反应的铂丝可用稀盐酸洗
C．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
D．NaCl可用作食品调味剂
3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）
A．常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠
4．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是( )
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀
D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
5．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是( )
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3
D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2
6．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：
3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
9.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是( )
A．侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3
B．先从a管通入NH3，再从b管通入CO2
C．为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰
D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱
10．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；
反应Ⅱ：2NaHCO3eq \(====,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
能力提升
11．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等
12．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是( )
A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ
B．装置b和e中盛放的试剂相同
C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中
D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)
13．某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是________________
_______________________________________________________。
(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是________、________。
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。
回答下列问题：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为__________________________________________________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接__________，________接______，______接________(填字母)。
③装置Ⅱ的作用是___________________________________________________________。
直击高考
14．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．发生④⑤的转化均有产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
15．已知：①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
(1)在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。
(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
【进行实验3】
(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。
(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案：
。
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaHCO3固体
Na2CO3固体
将固体混合物加热至恒重
B
Na2O2粉末
Na2O
将混合物在氧气中充分加热
C
NaC1溶液
NaHCO3
加入盐酸，加热
D
CO2
HCl
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
纯碱可用于治疗胃溃疡
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去
Na2CO3可与HCl反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去
NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出
NaHCO3难溶于水
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A
B
C
D
除去CO2中HCl
制取NaHCO3
分离出NaHCO3
制取Na2CO3
0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
实验操作
实验现象
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液
②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
没有出现白色沉淀
实验操作
实验现象
①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀
专题 两种重要的钠盐
基础达标
1．下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是（ ）
A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体
B．金属钠的密度比水小
C．纯碱和小苏打都能溶于水
D．鉴别碳酸钠和碳酸钾可以使用焰色反应
2．下列说法错误的是( )
A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升
B．焰色反应的铂丝可用稀盐酸洗
C．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
D．NaCl可用作食品调味剂
3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）
A．常温时，在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积、同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D．质量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠
4．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是( )
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀
D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
5．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是( )
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3
D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2
6．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：
3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
9.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是( )
A．侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3
B．先从a管通入NH3，再从b管通入CO2
C．为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰
D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱
10．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；
反应Ⅱ：2NaHCO3eq \(====,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
能力提升
11．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等
12．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是( )
A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ
B．装置b和e中盛放的试剂相同
C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中
D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)
13．某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是________________
_______________________________________________________。
(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是________、________。
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。
回答下列问题：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为__________________________________________________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接__________，________接______，______接________(填字母)。
③装置Ⅱ的作用是___________________________________________________________。
直击高考
14．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．发生④⑤的转化均有产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
15．已知：①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。
【进行实验2】
(1)在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。
(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
【进行实验3】
(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。
(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案：
。
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaHCO3固体
Na2CO3固体
将固体混合物加热至恒重
B
Na2O2粉末
Na2O
将混合物在氧气中充分加热
C
NaC1溶液
NaHCO3
加入盐酸，加热
D
CO2
HCl
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
纯碱可用于治疗胃溃疡
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去
Na2CO3可与HCl反应
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去
NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出
NaHCO3难溶于水
Ⅰ对，Ⅱ对，有
A
B
C
D
除去CO2中HCl
制取NaHCO3
分离出NaHCO3
制取Na2CO3
0 ℃
10 ℃
20 ℃
30 ℃
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
实验操作
实验现象
①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液
②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
没有出现白色沉淀
实验操作
实验现象
①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ℃，取上层清液
②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀
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