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高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化精品综合训练题
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这是一份高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化精品综合训练题，共10页。
基础达标
1．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于（ ）
A．酸 B．盐C．金属单质D．氧化物
【答案】C
【解析】A．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A不选；B．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水，故B不选；C．不可能为金属单质，如Al与强碱反应生成盐和氢气，故C选；D．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水，故D不选；故选C。
2．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，A不符合题意；B．CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，B不符合题意；C．Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，C符合题意；D．CaCO3高温煅烧反应产生CaO和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，D不符合题意；故合理选项是C。
3．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )
A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应
【答案】B
【解析】A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确；D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;故选B。
4．化学概念有包含、并列、交叉等不同关系，下列选项符合如图所示关系的是（ ）
【答案】A
【解析】右图所示关系是交叉关系。A．分解反应中有的属于氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应；氧化还原反应中有的属于分解反应，有的不属于分解反应；分解反应和氧化还原反应属于交叉关系；故A正确；B．物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，所以化合物和混合物是并列关系；故B错误；C．物理变化和化学变化是并列关系，故C错误；D．置换反应属于化学反应，两者是包含关系，故D错误。答案选A。
5.如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（ ）
【答案】D
【解析】A.硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合题意；B.氯化钾和碳酸钾不反应，碳酸钾与氢氧化钾不反应，氯化钾与盐酸也不反应，盐酸不能生成K2CO3，故B不符合题意；C.氧气与CuO不能发生反应，CO与C也不反应，故C不符合题意；D. Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合题意；答案选D。
6．下表各组物质中，满足图种物质一步转化关系的选项是( )
【答案】C
【解析】NaNaOHNaHCO3，但NaHCO3不能完成到Na的转化，故A错误；CuCuSO4Cu(OH)2，但Cu(OH)2不能完成到Cu的转化，故B错误；CCOCO2C，可一步完成，故C正确；SiSiO2，但SiO2不能一步转化为H2SiO3，故D错误。
7．下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O CO2
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；答案选D。
8．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是( )
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】A．CuSO4和Na2CO3都属于盐，属于相同类别的化合物，故A不符合题意；B．KOH和HNO3能反应，HNO3和K2CO3能反应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反应生成硝酸，故B符合题意；C．CuSO4和CuO不能反应，故C不符合题意；D．HCl与Ba(NO3)2不能反应，故D不符合题意；故选：B。
9．如图中 X、Y、Z 是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化， 下列说法中不正确的是( )
A. 若 X 是 SO2，则 Z 可能是 O2 B．若 X 是 H2O，则 Z 可能是 O2
C．若 X 是 O2，则 Z 可能是 CO2 D．若 X 是 CO2，则 Z 可能是 H2CO3
【答案】B
【解析】A．若X是SO2，则Z可能是O2，氧气和硫点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成水，水通电生成氢气和氧气，可以实现转化，故A正确；B．若X是H2O，则Z可能是O2，氢气和氧气点燃生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故B错误；C．若X是O2，则Z可能是CO2，二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故C正确；D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3，二氧化碳和氢氧化钙反应生成水，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，可以实现转化，故D正确；故选B。
如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是
( )
A．图I中物质都由分子构成 B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性
C．反应①和②可能是同一反应 D．图中涉及物质的类别不包含酸
【答案】B
【解析】A．图I中物质是H2O、H2O2、O2都由分子构成，正确；B．图Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误；C．反应①和②可能是CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，正确；D．酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。图中涉及物质的类别不包含酸，正确。故选B。
能力提升
11．“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是( )
A．b和氧气反应生成cB．c和水反应生成d
C．e可能难溶于水D．由a得到e至少要经过三步反应
【答案】D
【解析】A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，A正确；B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，B正确；C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，C正确；D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，C错误。答案选D。
12.有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A．物质X是一种常见的酸性氧化物
B．反应②一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的部分反应可能是置换反应
【答案】A
【解析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同时X可以与Ca(OH)2反应，故X应为CO2，则反应④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。A项，物质X是CO2是一种常见的酸性氧化物，A项正确；B项，②可以是Ca(OH)2与CO2反应，B项错误；C项，若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，C项错误；D项，图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，D项错误；故选A。
13．（13分）在硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和炭粉中，有5种物质符合如图所示的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。
（1）请推断这5种物质分别为①_________（写化学式，下同）；②__________；③____________；④____________；⑤____________。
（2）写出下列物质之间反应的化学方程式。
①和②________________________________________ __。
②和④_________________________________________。
②和⑤__________________________________________。
③和④__________________________________________。
【答案】（1）Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaO=CaCO3
【解析】给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为CaO；③为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为Na2CO3。
（1）给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为CaO；③为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为Na2CO3。
（2）①和②的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②和④的反应为硫酸与氧化钙反应生成硫酸钙和水，方程式为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；②和⑤的反应为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；③和④的反应为二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，方程式为CO2+CaO=CaCO3。
14．（12分）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_______。
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是_________________________。
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式______________________________。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是___________(填序号)。
【答案】 盐酸具有挥发性，使制得气体不纯 固体消失，溶液变为黄色 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D
【解析】(1)盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净，因此要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸，故答案为：盐酸具有挥发性，使制得气体不纯；
(2)氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液均显黄色，因此会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色，故答案为：固体消失，溶液变为黄色；
(3)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(4)酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D，故答案为：D。
直击高考
15.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【答案】C
【解析】由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe(OH)3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋eq \(――→,\s\up7(OH－))Fe(OH)2eq \(――→,\s\up7(O2))Fe(OH)3eq \(――→,\s\up7(H＋))Fe3＋eq \(――→,\s\up7(Fe))Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。
16．I、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的pH都___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式___________。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是___________。
II、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（5）A中的试管___________(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
（6）B中溶液变浑浊的原因是___________。
（7）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，___________(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
（8）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是___________(用A、B、C和 “>”、“＜”、“=”表示)
【答案】（1）小于 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）中和 （4）浓盐酸 （5）不能
（6）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低、浓硫酸稀释大量放热引起氢氧化钙饱和溶液温度升高、有氢氧化钙晶体析出而产生浑浊。
（7）会 （8）A>B=C
【解析】（1）它们都属于酸、水溶液的pH都小于。
（2）它们都能与氧化铁反应生成可溶性铁盐和水、因此能除铁锈，盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）它们都属于酸，酸与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应。
（4）浓硫酸难挥发。浓盐酸易挥发，在空气中能形成白雾。故打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。
（5）浓硫酸的密度比水大得多、浓硫酸稀释时会大量放热。若把水加入到浓硫酸中，会出现酸液飞溅现象、很不安全。则不能把水加入浓硫酸中。
（6）B中溶液变浑浊的原因是：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低、浓硫酸稀释大量放热引起氢氧化钙饱和溶液温度升高、有氢氧化钙晶体析出而产生浑浊。
（7）镁和盐酸发生反应产生氯化镁和氢气、是放热反应。因此把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，会出现与上图相同的现象。
（8）从A到B的过程中，澄清石灰水中水分不变、而有晶体析出，因此B中澄清石灰水的质量分数变小；一段时间以后，温度下降、恢复常温，但是B和C两份溶液的成分没有改变，因此两者的质量分数相等。则：在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是A>B=C。A
B
C
D
X
分解反应
化合物
物理变化
化学反应
Y
氧化还原反应
混合物
化学变化
置换反应
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
C
CuO
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
基础达标
1．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于（ ）
A．酸 B．盐C．金属单质D．氧化物
【答案】C
【解析】A．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A不选；B．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水，故B不选；C．不可能为金属单质，如Al与强碱反应生成盐和氢气，故C选；D．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水，故D不选；故选C。
2．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，A不符合题意；B．CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，B不符合题意；C．Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，C符合题意；D．CaCO3高温煅烧反应产生CaO和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，D不符合题意；故合理选项是C。
3．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )
A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应
【答案】B
【解析】A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确；D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;故选B。
4．化学概念有包含、并列、交叉等不同关系，下列选项符合如图所示关系的是（ ）
【答案】A
【解析】右图所示关系是交叉关系。A．分解反应中有的属于氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应；氧化还原反应中有的属于分解反应，有的不属于分解反应；分解反应和氧化还原反应属于交叉关系；故A正确；B．物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，所以化合物和混合物是并列关系；故B错误；C．物理变化和化学变化是并列关系，故C错误；D．置换反应属于化学反应，两者是包含关系，故D错误。答案选A。
5.如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙；下面四组选项中符合如图要求的是（ ）
【答案】D
【解析】A.硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合题意；B.氯化钾和碳酸钾不反应，碳酸钾与氢氧化钾不反应，氯化钾与盐酸也不反应，盐酸不能生成K2CO3，故B不符合题意；C.氧气与CuO不能发生反应，CO与C也不反应，故C不符合题意；D. Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合题意；答案选D。
6．下表各组物质中，满足图种物质一步转化关系的选项是( )
【答案】C
【解析】NaNaOHNaHCO3，但NaHCO3不能完成到Na的转化，故A错误；CuCuSO4Cu(OH)2，但Cu(OH)2不能完成到Cu的转化，故B错误；CCOCO2C，可一步完成，故C正确；SiSiO2，但SiO2不能一步转化为H2SiO3，故D错误。
7．下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A．Fe2O3FeFeCl3
B．H2O2H2H2O CO2
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，A错误；B. 过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误；C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误；D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确；答案选D。
8．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表 示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是( )
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】A．CuSO4和Na2CO3都属于盐，属于相同类别的化合物，故A不符合题意；B．KOH和HNO3能反应，HNO3和K2CO3能反应，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反应生成硝酸，故B符合题意；C．CuSO4和CuO不能反应，故C不符合题意；D．HCl与Ba(NO3)2不能反应，故D不符合题意；故选：B。
9．如图中 X、Y、Z 是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化， 下列说法中不正确的是( )
A. 若 X 是 SO2，则 Z 可能是 O2 B．若 X 是 H2O，则 Z 可能是 O2
C．若 X 是 O2，则 Z 可能是 CO2 D．若 X 是 CO2，则 Z 可能是 H2CO3
【答案】B
【解析】A．若X是SO2，则Z可能是O2，氧气和硫点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成水，水通电生成氢气和氧气，可以实现转化，故A正确；B．若X是H2O，则Z可能是O2，氢气和氧气点燃生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故B错误；C．若X是O2，则Z可能是CO2，二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故C正确；D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3，二氧化碳和氢氧化钙反应生成水，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，可以实现转化，故D正确；故选B。
如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是
( )
A．图I中物质都由分子构成 B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性
C．反应①和②可能是同一反应 D．图中涉及物质的类别不包含酸
【答案】B
【解析】A．图I中物质是H2O、H2O2、O2都由分子构成，正确；B．图Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误；C．反应①和②可能是CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，正确；D．酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。图中涉及物质的类别不包含酸，正确。故选B。
能力提升
11．“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是( )
A．b和氧气反应生成cB．c和水反应生成d
C．e可能难溶于水D．由a得到e至少要经过三步反应
【答案】D
【解析】A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，A正确；B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，B正确；C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，C正确；D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，C错误。答案选D。
12.有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A．物质X是一种常见的酸性氧化物
B．反应②一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的部分反应可能是置换反应
【答案】A
【解析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同时X可以与Ca(OH)2反应，故X应为CO2，则反应④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。A项，物质X是CO2是一种常见的酸性氧化物，A项正确；B项，②可以是Ca(OH)2与CO2反应，B项错误；C项，若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，C项错误；D项，图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，D项错误；故选A。
13．（13分）在硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和炭粉中，有5种物质符合如图所示的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。
（1）请推断这5种物质分别为①_________（写化学式，下同）；②__________；③____________；④____________；⑤____________。
（2）写出下列物质之间反应的化学方程式。
①和②________________________________________ __。
②和④_________________________________________。
②和⑤__________________________________________。
③和④__________________________________________。
【答案】（1）Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaO=CaCO3
【解析】给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为CaO；③为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为Na2CO3。
（1）给定的物质中单质能与酸反应的为铁，则①为Fe；酸为硫酸，即②为H2SO4；④氧化物能与酸反应，则氧化物为碱性氧化物，④为CaO；③为酸性氧化物，为CO2；盐既能与氧化钙反应，又能与硫酸反应，则⑤为Na2CO3。
（2）①和②的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②和④的反应为硫酸与氧化钙反应生成硫酸钙和水，方程式为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；②和⑤的反应为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；③和④的反应为二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，方程式为CO2+CaO=CaCO3。
14．（12分）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_______。
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是_________________________。
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式______________________________。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是___________(填序号)。
【答案】 盐酸具有挥发性，使制得气体不纯 固体消失，溶液变为黄色 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D
【解析】(1)盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净，因此要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸，故答案为：盐酸具有挥发性，使制得气体不纯；
(2)氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液均显黄色，因此会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色，故答案为：固体消失，溶液变为黄色；
(3)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(4)酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D，故答案为：D。
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15.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【答案】C
【解析】由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe(OH)3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋eq \(――→,\s\up7(OH－))Fe(OH)2eq \(――→,\s\up7(O2))Fe(OH)3eq \(――→,\s\up7(H＋))Fe3＋eq \(――→,\s\up7(Fe))Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。
16．I、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的pH都___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式___________。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫___________反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是___________。
II、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（5）A中的试管___________(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
（6）B中溶液变浑浊的原因是___________。
（7）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，___________(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
（8）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是___________(用A、B、C和 “>”、“＜”、“=”表示)
【答案】（1）小于 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）中和 （4）浓盐酸 （5）不能
（6）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低、浓硫酸稀释大量放热引起氢氧化钙饱和溶液温度升高、有氢氧化钙晶体析出而产生浑浊。
（7）会 （8）A>B=C
【解析】（1）它们都属于酸、水溶液的pH都小于。
（2）它们都能与氧化铁反应生成可溶性铁盐和水、因此能除铁锈，盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）它们都属于酸，酸与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应。
（4）浓硫酸难挥发。浓盐酸易挥发，在空气中能形成白雾。故打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。
（5）浓硫酸的密度比水大得多、浓硫酸稀释时会大量放热。若把水加入到浓硫酸中，会出现酸液飞溅现象、很不安全。则不能把水加入浓硫酸中。
（6）B中溶液变浑浊的原因是：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低、浓硫酸稀释大量放热引起氢氧化钙饱和溶液温度升高、有氢氧化钙晶体析出而产生浑浊。
（7）镁和盐酸发生反应产生氯化镁和氢气、是放热反应。因此把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，会出现与上图相同的现象。
（8）从A到B的过程中，澄清石灰水中水分不变、而有晶体析出，因此B中澄清石灰水的质量分数变小；一段时间以后，温度下降、恢复常温，但是B和C两份溶液的成分没有改变，因此两者的质量分数相等。则：在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是A>B=C。A
B
C
D
X
分解反应
化合物
物理变化
化学反应
Y
氧化还原反应
混合物
化学变化
置换反应
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
C
CuO
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
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