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人教版九年级上册课题2 原子的结构导学案
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这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构导学案，文件包含第10讲+原子的构成与原子核外电子排布原卷版docx、第10讲+原子的构成与原子核外电子排布解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共21页， 欢迎下载使用。
一、原子的构成
1．原子的结构
（1）原子是由居其中心的 与 构成的。
（2）原子核一般由 和 构成。每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。
（3）由于原子核内 所带正电荷与 所带负电荷数量相等、电性 ，所以原子不显电性。
（4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= = 。
【讨论】根据下表中几种原子的构成，从中可以获得：
二、原子核外电子的排布
1．核外电子运动（排布）规律
（1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 ，离核越远，电子的能量越 。
（2）核外电子是分层运动的（又叫分层 ），离核最近的电子层为第 层，次之为第 层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 层。
（3）已知原子的核外电子最少的只有 层，最多的有 层，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子数不超过 个）。
2．原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例）
（1）圆圈表示 ；
（2）圆圈内的数字：表示 ；
（3）“+”表示原子核带 ；
（4）弧线：表示 ；
（5）弧线上的数字：表示该电子层上的 。
3．1-20号元素的原子结构示意图
4．原子结构与性质的关系
（1）相对稳定结构是指最外层为 个电子（氦为 个电子）的粒子的结构。
（2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系
【小结】原子的化学性质与 有密切的关系。
考点一 原子的构成
1．某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是（ ）。
A．2B．6C．8D．14
2．下列有关微粒的说法正确的是（ ）。
A．分子都由原子构成
B．原子核都由质子和中子构成
C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
D．原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子
3．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
（1）放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔——作为靶子，厚度1 um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）1 um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
考点二 原子核外电子的排布
4．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）。
A． B． C． D．
5．下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是（ ）。
A．B．C．D．
6．下图为几种原子的结构示意图：
（1）图中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。
（2）B原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）C中x的值是 。
一、选择题
1．如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是（ ）。
A．2B．4C．6D．8
2．下列粒子中最容易失去电子的是（ ）。
A．B．C．D．
3．下列粒子在化学反应中易得到电子的是（ ）。
A．B．C．D．
4．铪(Hf)可用作航天材料。已知一种铪原子的原子核内有72个质子和102个中子，则其核外电子数为（ ）。
A．30B．72C．102D．174
5．下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是（ ）。
A．①②B．③④C．③⑤D．只有④
6．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验对人们认识原子结构有重要意义。金原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．金的原子核带负电
B．金原子的质子数为79
C．金原子的核外电子数为79
D．原子由原子核与核外电子构成
7．下列关于原子的叙述中，不正确的是（ ）。
A．原子可以构成分子
B．原子是化学反应中的最小微粒
C．原子是由原子核和核外电子构成的
D．原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子
8．某原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．x为6B．该原子的核电荷数为16
C．该原子的第二层上有8个电子D．在化学反应中该原子易失去2个电子
9．如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）。
A．镁的原子序数为12B．镁原子第一层的2个电子能量最高
C．镁原子此时已达到相对稳定结构D．镁元素的化学性质和氦元素相似
二、填空题
10．氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。
(1)图中m值为 。
(2)氟原子在化学反应中容易 电子。
11．如图是硫原子的结构示意图，请回答：
(1)硫原子的质子数是 ；
(2)硫原子核外有 个电子层，最外层上有 个电子；在化学反应中相对较易 电子。
12．如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。
（1）图中粒子共表示 种元素。
（2）属于相对稳定结构的粒子有 （填字母）。
（3）在化学反应中，易得到电子的原子有 （填字母）。
13．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。
（1）锑属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）锑原子的核电荷数是 。
（3）锑原子最外层有 个电子。
14．人类对微观世界的探究永无止境。
(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 （填“正确”或“错误”）的。
(2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是 （填字母）的过程。
a.建立模型 b.得出结论 c.提出问题 d.验证证据
(3)卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。
(4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理（吃透教材）
模块三 教材习题学解题
模块四 核心考点精准练（2大考点）
模块五 小试牛刀过关测
1．了解原子的构成。
2．掌握原子的核外电子排布。
3．掌握原子结构的表示方法。
4．认识原子结构与性质的关系。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
规律小结
氢
1
0
1
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①原子的质子数和核外电子数 相等。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②不同种原子的质子数（即核电荷数） 相等。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③原子的质子数和中子数 相等。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④原子中 都含有中子。
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
氢原子
氦原子
锂原子
铍原子
硼原子
H
He
Li
Be
B
碳原子
氮原子
氧原子
氟原子
氖原子
C
N
O
F
Ne
钠原子
镁原子
铝原子
硅原子
磷原子
Na
Mg
Al
Si
P
硫原子
氯原子
氩原子
钾原子
钙原子
S
Cl
Ar
K
Ca
+19
2
8
8
1
+20
2
8
8
2
原子种类
最外层电子数
是否属相对稳定结构
得失电子的倾向
稀有气体原子
个（He为 个）
得失电子
非金属原子
一般多于 个
易 电子，使最外层达到稳定结构
金属原子
一般少于 个
易 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构
教材习题01
构成原子核的微观粒子一般是（ ）。
A．电子和质子
B．质子和中子
C．电子和中子
D．质子、中子和电子
解题方法
原子核一般由质子和中子构成
【答案】
教材习题02
原子的质子数等于（ ）。
A．中子数
B．核外电子数
C．中子数和核外电子数之和
D．中子数和核外电子数之差
解题方法
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
【答案】
教材习题03
下列选项中，表示氧原子结构示意图的是（ ）。
A．+7
2
5
B．+7
2
8
C．+8
2
6
D．+8
2
8
解题方法
氧原子核内质子数为8，原子中质子数等于电子数，电子数是8，核外有2个电子层，第1层2个电子，第2层6个电子
【答案】
一、原子的构成
1．原子的结构
（1）原子是由居其中心的 与 构成的。
（2）原子核一般由 和 构成。每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。
（3）由于原子核内 所带正电荷与 所带负电荷数量相等、电性 ，所以原子不显电性。
（4）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= = 。
【讨论】根据下表中几种原子的构成，从中可以获得：
二、原子核外电子的排布
1．核外电子运动（排布）规律
（1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 ，离核越远，电子的能量越 。
（2）核外电子是分层运动的（又叫分层 ），离核最近的电子层为第 层，次之为第 层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 层。
（3）已知原子的核外电子最少的只有 层，最多的有 层，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子数不超过 个）。
2．原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图（以氧原子为例）
（1）圆圈表示 ；
（2）圆圈内的数字：表示 ；
（3）“+”表示原子核带 ；
（4）弧线：表示 ；
（5）弧线上的数字：表示该电子层上的 。
3．1-20号元素的原子结构示意图
4．原子结构与性质的关系
（1）相对稳定结构是指最外层为 个电子（氦为 个电子）的粒子的结构。
（2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系
【小结】原子的化学性质与 有密切的关系。
考点一 原子的构成
1．某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是（ ）。
A．2B．6C．8D．14
2．下列有关微粒的说法正确的是（ ）。
A．分子都由原子构成
B．原子核都由质子和中子构成
C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
D．原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子
3．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
（1）放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔——作为靶子，厚度1 um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）1 um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。
考点二 原子核外电子的排布
4．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）。
A． B． C． D．
5．下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是（ ）。
A．B．C．D．
6．下图为几种原子的结构示意图：
（1）图中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。
（2）B原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）C中x的值是 。
一、选择题
1．如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是（ ）。
A．2B．4C．6D．8
2．下列粒子中最容易失去电子的是（ ）。
A．B．C．D．
3．下列粒子在化学反应中易得到电子的是（ ）。
A．B．C．D．
4．铪(Hf)可用作航天材料。已知一种铪原子的原子核内有72个质子和102个中子，则其核外电子数为（ ）。
A．30B．72C．102D．174
5．下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是（ ）。
A．①②B．③④C．③⑤D．只有④
6．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验对人们认识原子结构有重要意义。金原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．金的原子核带负电
B．金原子的质子数为79
C．金原子的核外电子数为79
D．原子由原子核与核外电子构成
7．下列关于原子的叙述中，不正确的是（ ）。
A．原子可以构成分子
B．原子是化学反应中的最小微粒
C．原子是由原子核和核外电子构成的
D．原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子
8．某原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．x为6B．该原子的核电荷数为16
C．该原子的第二层上有8个电子D．在化学反应中该原子易失去2个电子
9．如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）。
A．镁的原子序数为12B．镁原子第一层的2个电子能量最高
C．镁原子此时已达到相对稳定结构D．镁元素的化学性质和氦元素相似
二、填空题
10．氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。
(1)图中m值为 。
(2)氟原子在化学反应中容易 电子。
11．如图是硫原子的结构示意图，请回答：
(1)硫原子的质子数是 ；
(2)硫原子核外有 个电子层，最外层上有 个电子；在化学反应中相对较易 电子。
12．如图是 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。
（1）图中粒子共表示 种元素。
（2）属于相对稳定结构的粒子有 （填字母）。
（3）在化学反应中，易得到电子的原子有 （填字母）。
13．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。
（1）锑属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）锑原子的核电荷数是 。
（3）锑原子最外层有 个电子。
14．人类对微观世界的探究永无止境。
(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 （填“正确”或“错误”）的。
(2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是 （填字母）的过程。
a.建立模型 b.得出结论 c.提出问题 d.验证证据
(3)卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。
(4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。
模块一 思维导图串知识
模块二 基础知识全梳理（吃透教材）
模块三 教材习题学解题
模块四 核心考点精准练（2大考点）
模块五 小试牛刀过关测
1．了解原子的构成。
2．掌握原子的核外电子排布。
3．掌握原子结构的表示方法。
4．认识原子结构与性质的关系。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
规律小结
氢
1
0
1
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①原子的质子数和核外电子数 相等。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②不同种原子的质子数（即核电荷数） 相等。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③原子的质子数和中子数 相等。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④原子中 都含有中子。
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
氢原子
氦原子
锂原子
铍原子
硼原子
H
He
Li
Be
B
碳原子
氮原子
氧原子
氟原子
氖原子
C
N
O
F
Ne
钠原子
镁原子
铝原子
硅原子
磷原子
Na
Mg
Al
Si
P
硫原子
氯原子
氩原子
钾原子
钙原子
S
Cl
Ar
K
Ca
+19
2
8
8
1
+20
2
8
8
2
原子种类
最外层电子数
是否属相对稳定结构
得失电子的倾向
稀有气体原子
个（He为 个）
得失电子
非金属原子
一般多于 个
易 电子，使最外层达到稳定结构
金属原子
一般少于 个
易 电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构
教材习题01
构成原子核的微观粒子一般是（ ）。
A．电子和质子
B．质子和中子
C．电子和中子
D．质子、中子和电子
解题方法
原子核一般由质子和中子构成
【答案】
教材习题02
原子的质子数等于（ ）。
A．中子数
B．核外电子数
C．中子数和核外电子数之和
D．中子数和核外电子数之差
解题方法
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
【答案】
教材习题03
下列选项中，表示氧原子结构示意图的是（ ）。
A．+7
2
5
B．+7
2
8
C．+8
2
6
D．+8
2
8
解题方法
氧原子核内质子数为8，原子中质子数等于电子数，电子数是8，核外有2个电子层，第1层2个电子，第2层6个电子
【答案】
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