初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构学案

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构学案，共2页。学案主要包含了学习目标，学习重点，学习过程，2012·泰安，2012·潍坊，2012·滨州，2010·广东，2012·广东等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构示意图是一种模型化的表示方法；
2.知道原子结构与元素化学性质的关系；
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
【学习重点】
1.能从原子结构示意图初步分析元素的化学性质
2.理解离子的形成过程
【学习过程】
一、自主学习，体验成功：阅读课本P54-55，思考下列问题：
1.核外电子是 排布的。
2.指出原子结构示意图各部分表示的含义：
①“圆圈”表示 、②圆圈内“+”表示 、 = 3 \* GB3 ③数字表示 、
= 4 \* GB3 ④“弧线”表示 、 = 5 \* GB3 ⑤“弧线上的数字”表示 。
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：
（1）归纳出核外电子排布的一般规律：第一层最多排 个电子；第二层最多排 个电子；最外层最多排 个电子（只有一层的，电子不超过 个）。
（2）电子层与元素性质的关系：
4.离子是 ；离子可分为 和 。
. 练习1：请完成课本57页第1题。
二、合作交流，重点突破
分析右图思考回答，离子是怎么样形成的？
什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离子？
怎么样书写离子符号？
(1)离子的形成原因： 。
(2)离子的分类：
阳离子：原子 电子后，形成的带 电的离子 质子数 电子数
离子
阴离子：原子 电子后，形成的带 电的离子 质子数 电子数
(3)离子表示方法： 。
三、课堂反馈
1．【2012·泰安】右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
2．【2012·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
3．【2012·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（ ）
A．②③化学性质相同 B．它们表示两种元素
C．①表示的是原子，②表示的是离子 D．②表示的元素是金属元素
4．【2010·广东】下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回：


(1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图
是 (填字母)。
5.【2012·广东】右图是两种元素在周期表中的信息。请回答：
（1）氧元素的原子序数是 。

（2）若铝离子的结构示意图为： ，则Y= 。
（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式 。元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般 4个
易 最外层电子
不稳定
非金属元素
一般 个
易 电子
不稳定