人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律随堂练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律随堂练习题，共8页。试卷主要包含了碱金属性质的相似性与递变性，下列卤素性质叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
A级必备知识基础练
题组1.碱金属性质的相似性与递变性
1.(2024·天津市东丽区高一检测)锂(Li)是世界上最轻的金属,它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是( )
A.和锂在同一主族的都是金属元素
B.Na+比Li多一个电子层
C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子
D.Li原子是碱金属中半径最小的原子
2.(2024·广东肇庆高一检测)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较,错误的是( )
A.它们的原子半径随核电荷数的增加而增大
B.它们单质的密度随核电荷数的增加而增大
C.它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强
D.它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强
3.(2024·吉林长春高一检测)下列预测某些碱金属元素及其单质的性质的结论错误的是( )
题组2.卤族元素性质的相似性与递变性
4.(2024·上海浦东新区高一期中)下列卤素性质叙述错误的是( )
A.Cl2、Br2、I2的单质颜色逐渐变深
B.氯气易液化,碘单质易升华
C.Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
D.HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱
5.1940年,意大利化学家西格雷发现了第85号元素,它被命名为砹(At)。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素。下列有关砹和砹的化合物的叙述正确的是( )
A.与H2化合的能力:At2>I2
B.砹在常温下是白色固体
C.砹原子的最外层上有7个电子
D.砹不能与氢气反应
6.(2024·广东汕头高一检测)如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与其相对分子质量的关系图,下列说法错误的是( )
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.通入单质②能使品红溶液褪色
C.保存单质③时加少量水进行液封
D.单质的氧化性:④>③>②>①
题组3.同主族元素性质的相似性、递变性及应用
7.(2024·山东枣庄高一检测)根据元素周期律推测物质的性质,下列说法错误的是( )
8.(2024·上海徐汇区高一检测)淡蓝色的金属镓与铝同族,金属镓放在手心就能熔化,沸点为2 403 ℃,常温下在干燥的空气中稳定,但能溶于强酸和强碱,与其他金属熔合可改善性能。下列有关镓的性质叙述正确的是( )
A.镓的熔点高
B.镓不与氧气反应
C.镓能与氢氧化钠溶液反应生成氢气
D.镓形成合金的熔点比镓高
B级关键能力提升练
9.(2024·云南昆明高一期末)下列关于碱金属和卤族元素的说法不正确的是( )
A.卤族元素的单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
B.卤族元素的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOHBr2
D.当检验氧化性Br2>I2时,需要采用控制变量的思想
12.科学家已实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。
已知铷是37号元素,相对原子质量为85。根据相关知识回答下列问题:
(1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第 周期第 族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是 。
①与水反应比钠剧烈
②原子半径比钠小
③铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁原子最外层电子数相同
⑤它是还原剂
A.①③④B.①③⑤
C.②③⑤D.②④
(3)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是 。
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中的氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时,水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是 (填字母)。
A.LiB.NaC.KD.Cs
C级学科素养拔高练
13.(2024·湖南郴州高一检测)为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品,试回答下列问题:
(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为H接 、 接 、 接 。
(2)装置3的作用是 ,
反应的离子方程式为 。
(3)装置1中产生的现象是 ,反应的化学方程式为 。
(4)通过实验还可证明Br2通入KI溶液中可置换出I2,结合本实验可得到的结论是 。
参考答案
分层作业21 原子结构与元素的性质
1.D 解析 Li元素位于元素周期表第ⅠA族,非金属元素H元素也位于第ⅠA族,故A错误;Na+和Li都只有两个电子层,故B错误;Rb原子最外层是1个电子,而Rb+最外层是8个电子,故C错误;同主族元素,从上到下原子半径依次增大,则Li原子是碱金属中半径最小的原子,故D正确。
2.B 解析 第一主族元素Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径随核电荷数的增加而增大,A正确;它们单质的密度随核电荷数的增加而呈增大趋势,但Na的密度大于K,B错误;单质的还原性随核电荷数的增加而增强,C正确;最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强,D正确。
3.D 解析 A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确。B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。D项,锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O,故该预测结论不正确。
4.D 解析 卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫黑色,逐渐加深,A正确;氯气常温下为气体,易液化,碘单质为固体,其熔点与沸点相接近,易升华,B正确;单质Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高,C正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强,所以HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强,D错误。
5.C 解析 从F到At元素的非金属性依次减弱,与H2的化合能力依次减弱,A项错误;从F2到At2单质颜色逐渐加深,B项错误;卤族元素的原子最外层都有7个电子,C项正确;卤素单质都可以与氢气反应,D项错误。
6.D 解析 F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高,故①为F2,②为Cl2,③为Br2,④为I2。卤族元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,元素非金属性越强,其单质越活泼,所以最活泼的非金属单质是F2,故A正确;氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以通入单质②能使品红溶液褪色,故B正确;溴易挥发,在水中的溶解度较小,且溴的密度大于水,所以为防止溴挥发,可以用水液封,故C正确;卤族元素单质的氧化性随着原子序数的增大而减小,所以氧化性从弱到强的顺序是④Cl,所以根据Cl2与氢气在点燃条件下能反应可推测F2与氢气在常温下可能反应,D正确。
8.C 解析 由信息可知,金属镓放在手心里就能熔化,则镓的熔点低,故A错误;镓与铝同族,镓与铝性质相似,能与氧气、强酸和强碱反应,故B错误;镓与铝性质相似,镓能与氢氧化钠溶液反应生成氢气,故C正确;镓可形成合金,合金的熔点比各成分金属的熔点低,故D错误。
9.D 解析 F、Cl、Br、I原子半径依次增大,原子核对电子的引力逐渐减小,单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱,故A正确;元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性F>Cl>Br>I,F、Cl、Br、I原子半径增大,与氢原子的作用力逐渐减小,它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱,故B正确;同主族元素从上到下,金属性增强,最高价氧化物对应水化物的碱性:LiOHCa,最高价氧化物对应水化物的碱性:Sr(OH)2>Ca(OH)2,故A错误;Sr的性质与Ca相似,Sr比Ca金属性更强,Sr能与水快速反应,故B正确;CaCO3难溶于水,SrCO3也难溶于水,故C正确;Sr位于第ⅡA族,性质与Ca相似,在纯氧中点燃可燃烧,故D正确。
11.C 解析 打开K1,关闭K2、K3,打开活塞a,滴加浓盐酸在A中与KMnO4反应生成Cl2,Cl2进入E中与KI反应,验证Cl2与I2的氧化性强弱;关闭K1,打开K2、K3,氯气进入B和C中与NaBr反应,当B和C中的溶液都变为黄色时,证明B、C中的NaBr溶液中均有少量氯气进入,关闭K3,继续向B中通入Cl2,当B、C中溶液由黄色变为红棕色时,证明氯气的氧化性强于溴,打开活塞b,使C中反应生成的溴进入D中,验证溴的氧化性强于碘。Cl2进入E中后溶液变蓝,说明Cl2与KI反应生成I2,则氧化性Cl2>I2,A正确;装置E和B上方浸有氢氧化钠溶液的棉花可吸收多余尾气,防止污染环境,B正确;B中溶液先变黄,最后又变为棕红色,说明氧化性Cl2>Br2,C错误;结合分析可知,验证氧化性Br2>I2时,需要采用控制单一变量的思想,要排除氯气的干扰,D正确。
12.答案 (1)五 ⅠA (2)B (3)D (4)AB
解析 (1)由Rb的原子序数为37可推知Rb位于元素周期表中第五周期第ⅠA族。(2)根据同主族元素性质的相似性和递变性可知①③⑤正确。(3)氢化铷与水的反应为RbH+H2ORbOH+H2↑,生成RbOH使溶液显碱性,A错误;水中氢元素的化合价由+1价降低为0价,水做氧化剂,而RbH中的氢元素的化合价由-1价升高为0价,RbH做还原剂,B、C错误;H-核外有两个电子,D正确。(4)设该合金的平均摩尔质量为M g·ml-1,则根据得失电子守恒得50 gMg·ml-1×1=22.4 L22.4 L·ml-1×2,M=25,因M(Rb)>25 g·ml-1,则另一种碱金属的摩尔质量应小于25 g·ml-1,可能为Li或Na。
13.答案 (1)D C B A F
(2)吸收未反应完的Cl2,防止污染空气 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(3)溶液变蓝 Cl2+2KII2+2KCl
(4)同主族元素随着原子序数的递增,元素非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱
解析 (1)根据实验目的可知,先制取氯气,然后将氯气通入NaBr溶液,再通入KI溶液检验氯气的强氧化性,氯气有毒不能直接排入空气,否则会污染空气,所以最后连接尾气处理装置,检验装置中导气管遵循“长进短出”的原则,所以连接顺序是H→D→C→B→A→F。(2)装置3的作用是吸收未反应完的Cl2,防止污染空气,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)氯气能氧化碘离子生成碘单质,淀粉遇碘变蓝色,看到的现象是溶液变蓝,化学方程式为Cl2+2KII2+2KCl。(4)氯气与NaBr、KI的反应中,Cl元素化合价由0价降低为-1价,Br和I元素化合价由-1价升高为0价,所以氯气是氧化剂,溴单质和碘单质是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,结合Br2可置换出I2,可得出同主族元素随着原子序数的递增,元素非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱。
选项
已知某些碱金属元素及其单质的性质
预测某些碱金属元素及其单质的性质
A
锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在
铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B
钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧
铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气就会立即燃烧
C
钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸
铷单质和铯单质比钾单质更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸
D
锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2
锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢
Be与冷水更难反应
B
CO2与水反应生成H2CO3
SiO2与水反应生成H2SiO3
C
PH3不稳定
AsH3更不稳定
D
Cl2与氢气在点燃条件下能反应
F2与氢气在常温下可能反应