广东省仲元中学2024届高三下学期三模化学试题（有解析）

这是一份广东省仲元中学2024届高三下学期三模化学试题（有解析），共21页。试卷主要包含了5 Al-27，9g Al反应，最多能复原0，62 eV，2×10-3、Ksp=2，7kJ·ml-1 ，66+2等内容，欢迎下载使用。

选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年央视春晚节目《年锦》，以纹样传统服饰来展示中国传统服饰之美。下列服饰中主要由高分子化合物制成的是
2．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法正确的是
A．31H与32He互为同位素
B．H2分子间存在分子间作用力，氦气中的He原子之间存在共价键
C．He位于元素周期表中的ⅠA族
D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素
3．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是
A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨
B．第一电离能：
C．X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构
D．硅和锗都位于金属和非金属元素分界线处，属于过渡元素
4．用浓氨水和碱石灰反应生成NH3，下列装置能达到实验目的的是
A．制取氨气B．干燥氨气
C．收集氨气D．吸收氨气
5．2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不正确的是
A．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
B．速滑竞赛所使用的滑冰冰刀，刀刃多由优质高碳钢制成，高碳钢是一种常见的合金
C．冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D．冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
6．银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与，片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是
A. 是负极
B. 阳离子向银饰移动
C. 若有0.9g Al反应，最多能复原0.1ml Ag2S
D. 表面发生反应：
7．下列劳动项目所用到的化学知识不正确的是
8．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A．分子内的含氧官能团有羟基、羧基、醚键和酰胺基
B．最多能与1ml NaOH溶液反应
C．克拉维酸存在顺反异构体
D．一定条件下克拉维酸能被氧化生成醛类化合物
9．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性
B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2==Cl¯+ClO¯+H2O
C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性
D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性
10．部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是：
A．可存在c→d→f→e→c的转化
B．b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
C．f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5~6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体程红褐色
D．人类最早使用的a，是来自太空的陨铁
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH等物质。下列叙述正确的是
1ml Cl2含有s-p σ键的数目为NA
0.1ml·L－1NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA
标准状况下，11.2L H2和Cl2混合气体中所含原子数为NA
1ml Cl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数为2NA
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
13．硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是
往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
△
SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
△
往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C === CO2↑+2SO2↑+2H2O
硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + Cu === CuS
14．3月21日，中国发射的鹊桥2号中继星成功进入预定轨道，将为后续的嫦娥6号月球采样任务提供支持。在航空航天发展中应用广泛的X、Y、Z、M、E 5种元素，原子序数依次增大，且分布在短周期中。仅有X、E同族，X的同素异形体有多种，其中一种为自然界中硬度最大的固体。Y的基态原子价层p轨道有2个未成对电子，Z的基态原子价层电子排布式为nsn-1，只可电解M的氧化物获得M单质。下列说法正确的是
简单氢化物沸点：X > Y > E
第一电离能：Z > M > E
常温下，等浓度最高价氧化物对应水化物溶液的pH：Z > M > E
X、E最高价氧化物的晶体类型相同
15．我国科学家利用计算机模拟计算，研究反应CH3OH(g) + SO3(g) = CH3OSO3H(g) ΔH 在有水条件下的反应过程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“┄”表示(图中物质均为气态)。下列说法不正确的是
A．CH3OH(g)+SO3(g)+H2O(g)=CH3OSO3H·H2O (g)为放热反应
B．反应的最高能垒为6.62 eV
C．a、b、c分子间的静电作用力最强的是b
D．d到f转化过程中断裂的化学键为 CH3OH中的氢氧键、H2O中的氢氧键、SO3中的硫氧键
16．西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池，该电池能有效地捕获NO2并将其转化为NO2－。现利用Zn-NO2电池将产生的NO2－电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A．c电极的电势比d电极的电势高
B．当电路中转移2mle－时，丙室溶液质量减少18g
C．电解池的总反应式为2H+ + 2NO2－+ 2H2O = 2NH3 +3O2↑
D．为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCl固体
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
（14分）NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题：
实验（一）制备NaClO。
实验装置如图所示：
装置B中试剂是 。
写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式： 。
实验（二）探究外界因素对NaClO水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应）。
【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。
【提出猜想】
猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小；
猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大；
猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。
【设计实验】
实验方案如下(各溶液浓度均为0.10ml/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)：
(3)在实验中，补充数据V1 = 。
(4)实验1、3、4测得结果：，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果： ；
实验1、2不能验证猜想2，其原因是浓度越小，越小。请你提出改进方案： 。
(5)实验结果；，但是，不能证明猜想3成立，其原因是 。
(6)经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数，确定温度对NaClO水解程度的影响。
【查阅资料】 ，为溶液起始浓度。
【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000ml/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。
【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。
分别在35℃、40℃下重复上述实验。
①实验8的实验内容是 。
②数据处理：30℃， (用含a、b、V的代数式表示)。
③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。
（7）根据水解平衡常数，可以判断水解程度。写出一种能水解的盐及其在生产或生活中的一种应用 。
18.（14分）钴酸锂（LiCO2）具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点,在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用，可将高镁盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)作为为原料制备钴酸锂，其制备的工艺流程如下：
已知：常温下，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
（1）LiCO2中C元素的基态原子价层电子轨道表示式为____________________________________。
（2）含硼固体中的B(OH)3（白色固体）的水溶液呈酸性，其原因是B是缺电子原子，能结合水分子而释放出质子请将该过程用离子方程式表示出来_________________________________；据此说出“脱硼”时要加入盐酸的原因_________________________________。
（3）步骤精制I、精制II是分两次进行深度除镁：
①滤渣I的主要成分为________；
②精制I后溶液中Li+的浓度为2.0ml/L，则常温下精制Ⅱ过程中CO32-浓度应控制在 ml/L以下；
系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液，_________________，洗涤，干燥。
该流程中能循环利用的物质有_______________________。
（6）“沉锂”得到较纯的Li2CO3后，常用高温固相合成法进一步制备钴酸锂，具体做法为按 Li/C的物质的量之比为1∶1配制好Li2CO3和CCO3，然后在700~900℃的空气氛围中煅烧，该过程的化学方程式为_________________________________________________。
（7）新型固态电解质对锂电池制造和新能源汽车续航具有重要意义。“锂超离子导体”是目前一种在研的高导电性固态电解质，其中一种富锂超离子导体的晶胞图为图1。
①该晶胞中O原子的配位数为___________。
②若该晶胞以Cl为顶点，则Li在晶胞中的位置为___________。
19.（14分）CO2减排能有效降低温室效应，同时，CO2也是一种重要的资源，因此研究CO2捕集与转化对实现“碳中和”目标具有重要意义而备受关注。
(1) CH4-CO2干气催化重整制合成气(H2+CO)是CO2资源化利用的重要研究方向，生产过程需做好积炭的控制。在密闭容器中，该重整体系发生反应Ⅰ～Ⅳ。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
①反应Ⅰ的 ，该反应在 (填“较高温度”或“较低温度”)下可自发进行。
②t℃时，刚性容器中以一定的进料比发生上述四个反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ逆向移动
B．根据混合气体的密度不变可判断重整反应体系已达到平衡状态
C．增大进料比，K(Ⅰ)与K(Ⅱ)比值不变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大平衡后CO的产率
(2) 工业上用CO2和H2反应合成二甲醚，2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-387.7kJ·ml-1 。
①在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示，则 （填“>”或“<”）。
②T1温度下，将4mlCO2和12mlH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率 。
（3）工业上可以利用二氧化碳合成甲醇，主要涉及以下两个反应。
反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.4kJ∙ml-1
反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·ml-1
将1mlCO2(g)和3mlH2(g)充入密闭容器发生反应I和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO2的平衡转化率的曲线是 (填“m”、“n”或“p”)，A点时H2的转化率为 ，CH3OH的平衡分压为 MPa(列计算式，写出计算过程)。
20.（14分）二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：
(1)化合物A的分子式为 。化合物x为A的芳香族同分异构体，且在核磁共振氢谱上有4组峰，x的结构简式为 ，其名称为 。
(2)反应③中，化合物C与无色无味气体y反应，生成化合物D，原子利用率为。y为 。
(3)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(4)关于反应④⑤的说法中，不正确的有___________。
a．阿托酸分子中所有碳原子均采取sp2杂化，分子内所有原子一定共平面
b．化合物D、E、阿托酸均含有手性碳原子
c．化合物E可形成分子内氢键和分子间氢键
d. 反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在阴极上进行。
(5)以为唯一有机原料，参考上述信息，合成化合物。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应的化学方程式为 。
(b)相关步骤涉及到CO2电催化反应，发生该反应的有机反应物为 (写结构简式)。
广东仲元中学2024届三模化学参考答案
1．【答案和详解】 答案：A
A、成分为丝绸，属于有机高分子化合物中的蛋白质，符合题意；
金冠成分为金，属于金属，不符合题意；
绿松石、水晶等属于无机盐，不符合题意；
珍珠主要成分是碳酸钙，为无机盐，不符合题意。
2．【答案和详解】 答案：D
A、31H与32He的质子数不相同，不能互称为同位素,A不正确，不符合题意；
氦气为单原子分子，原子之间不存在共价键，只存在分子间作用力，B不正确，不符合题意；
C、He位于元素周期表中的0族，C不正确，不符合题意；
D、不同元素在原子光谱上有不同的特征谱线，利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素，D正确，符合题意。
3．【答案和详解】 答案：D
详见石墨烯的概念《必修一》P24，A正确，不符合题意；
C、Si属于同一主族元素，C原子序数Si，B正确，不符合题意；
通过X射线衍射实验获得衍射图后，可从衍射图中获得晶体结构的相关信息，所以能确定石墨的晶体结构，C正确，不符合题意；
D、过渡元素是指从ⅢB到ⅡB的所有元素，只是s区和ds区元素，不包含p区元素，D不正确，符合题意。
4．【答案和详解】 答案：C
氨气制备除用NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热外，还能用浓氨水与生石灰不加热制备，制备装置应先用固+液→气的装置，A不正确，不符合题意；
氯化钙能与氨气生成配位化合物，故不能用氯化钙干燥氨气，B不正确，不符合题意；
氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，C正确，符合题意；
氨气极易溶于水，也能与稀硫酸反应，从而发生倒吸，故不能用稀硫酸吸收氨气，D不正确，不符合题意。
5．【答案和详解】 答案：C
光伏发电能减少燃煤的使用，减少CO2的排放，有利于实现碳达峰，A正确，不符合题意；
高碳钢是常见的铁合金，B正确，不符合题意；
太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C不正确，符合题意；
二氧化碳制冰技术，能减少氟利昂的排放，能减缓臭氧空洞的生成，D正确，不符合题意。
6．【答案和详解】 答案：C
该电池的本质是Al还原Ag2S，Al为还原剂，负极，银饰为正极，A正确，不符合题意；
阳离子向正极银饰方向移动，B正确，不符合题意；
根据电子守恒，0.9g Al反应，失0.1ml e¯，将有0.05ml Ag2S被还原生成，C不正确，符合题意；
Ag2S被还原，发生反应方程式为：D正确，不符合题意。
7．【答案和详解】 答案：D
A、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸会形成致密氧化膜，阻止内层金属的反应，A正确，不符合题意；
B、肥皂所含有的表面活性剂（如烷基磺酸根离子）一端有极性，另一端没有极性，在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，包裹油渍而去污，B正确，不符合题意；
C、水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，利用柠檬酸的酸性大于碳酸的酸性可将水垢溶解，C正确，不符合题意；
D、明矾在水处理过程中，是利用Al3+在水里水解生成Al(OH)3胶体而吸附水中悬浮杂质而沉降，明矾只作为净水剂，D不正确，符合题意。
8．【答案和详解】 答案：B
根据有机物的结构式可知，克拉维酸具有羟基、羧基、醚键和酰胺基及碳碳双键5种官能团，前4种为含氧官能团，A正确，不符合题意；
1ml有机物分子中含有1ml羧基和1ml酰胺基，能跟2mlNaOH溶液反应，B不正确，符合题意；
分子内含有碳碳双键，且双键碳上所连的原子不相同，存在顺反异构体 ，C正确，不符合题意；
克拉维酸含有连接在端位碳原子上的羟基，能在铜或银作催化剂和加热的条件下被氧化生成醛，D正确，不符合题意。
9．【答案和详解】 答案：A
氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸因氧化漂白滤纸，而不是氯气使石蕊褪色，A不正确，符合题意；
氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：2OH¯+Cl2==Cl¯+ClO¯+H2O，B正确，不符合题意；
氯气与FeCl2溶液反应方程式为：Cl2+2FeCl2==2FeCl3，与KI反应的方程式为：Cl2+2KI==2KCl+I2氯气做氧化剂，体现氧化性，C正确，不符合题意；
浓盐酸与KMnO4反应除生成Cl2外，还生成MnCl2和水，体现了盐酸的还原性及酸性，不符合题意。
10．【答案和详解】 答案：B
a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为Fe2+、f为Fe3+，Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+→Fe2+→Fe(OH)2可以转化，A正确，不符合题意；
b为FeO黑色，铁红是Fe2O3，B不正确，符合题意；
用FeCl3制备胶体，方法是：将5~6滴FeCl3饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体程，C正确，不符合题意；
陨铁是人类使用最早的铁单质，D正确，不符合题意。
11．【答案和详解】 答案：C
详解：A. Cl2中的共价键是2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，称为p-p σ键，A错误；
见量化摩，选项中只有NaCl溶液的浓度，没有说明溶液体积，无法计算出NaCl的物质的量，因此无法明确Na+的物质的量，B错误；
标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5ml，H2+Cl2 = 2HCl，反应前后气体均为双原子分子，且气体分子数不变，因此原子数为NA，C正确；
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，Cl2与NaOH反应为歧化反应，1mlCl2与足量NaOH反应，转移电子数为NA，D错误。
12．【答案和详解】答案：A
详解：A. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，根据上述两个反应，过氧化钠可以在呼吸面具中作为氧气来源，因此陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系；
[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2－呈黄色，[Cu(H2O)4]2+与[CuCl4]2－溶液呈绿色，[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－ ⇌ [CuCl4]2－+ 4H2O ΔH>0，加热2mL 0.5ml/LCuCl2溶液，溶液由蓝色变为绿色，陈述Ⅰ正确，但[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2－的反应是吸热的陈述Ⅱ错误；
常温下，往装有少量AgCl悬浊液的试管中加入几滴0.1ml·L－1Ag2S溶液，有黑色沉淀生成，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，陈述Ⅰ正确。根据数据，Ksp(AgCl)=1.77×
10－10 > Ksp(Ag2S) = 6.3×10－50，陈述Ⅱ正确，AgCl、Ag2S不是同类型的沉淀，不能从沉淀的转化比较Ksp的大小，只可得到溶解度大小。因此陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系；
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。KNO3固体不导电，陈述Ⅰ正确，但KNO3水溶液或熔融KNO3导电，KNO3是电解质，陈述Ⅱ错误。
13．【答案和详解】 答案：D
详解：D. 硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，因此硫粉与铜粉反应生成Cu2S，D错误。
14．【答案和详解】 答案：C
详解：根据题目分析X为C元素，Y的基态原子价层电子排布式为2s22p4，为O元素。Z的基态原子价层电子排布式为3s2，为Mg元素，M为Al元素，E为Si元素。
X、Y、E的简单氢化物分别为CH4、H2O、SiH4，三种简单氢化物均为分子晶体，H2O可形成分子间氢键，沸点会相对CH4、SiH4更高，A错误；
Z、M、E分别为Mg、Al、Si，同一周期原子的第一电离能大致呈现上升趋势，但ⅡA，ⅤA元素原子的电离能比周围元素的电离能大，因此第一电离能Mg>Al，但Si的第一电离能比Mg大，B错误；
Z、M、E最高价氧化物对应水化物分别对应为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，同一周期从左到右非金属性增强，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此等浓度其水溶液的pH：Mg(OH)2>Al(OH)3>7。H2SiO3为弱酸，其水溶液pH<7，C正确；
X、E最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，晶体类型不同，D错误。
15．【答案和详解】答案：C
详解：A. 从图中可以看出，生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，A正确；
反应的最高能垒为：（3.66+2.96）eV=6.62eV，B正确；
a处两个分子的总能量更低，更稳定，分子间静电作用力更强，C错误；
由图可知，由d到e，甲醇中氢氧键断裂，三氧化硫中硫氧键断裂，由e到f，水中的氢氧键断裂，D正确；
16．【答案和详解】答案：B
详解：经分析，左池为原电池，Zn电极为原电池负极，b电极为原电池正极，则与原电池相连的右池为电解池。与原电池负极相连的c极为电解池阴极，与原电池正极相连的d极为电解池阳极。
A．c为阴极、d为阳极，c电极的电势比d电极的电势低，A错误；
B．丙室中阳极上水失电子产生氧气，电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑，当电路中转移2mle－时，丙室产生氧气减少的质量16g，同时会有2ml质子转移至乙室，则丙室溶液质量减少量等于18g，B正确；
C．电解池溶液为亚硝酸盐溶液，反应物中不出现H+，电解池总反应为2NO2－+ 4H2O = 2NH3 +3O2↑+ 2OH－，C错误；
D．放电顺序：Cl－>OH－，若加入NaCl，Cl－会在阳极放电产生Cl2，并不能生成H+迁移至乙室去平衡电荷，导致电解反应生成氨难以发生。可加入硫酸钠固体增强溶液导电性，D错误；
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.【答案】 （14分）
(1)饱和食盐水（1分）
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1分）
(3) 3.0（1分）
(4) ，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，增大，实验3中pH增大，平衡左移，减小 。（2分）
测定不同浓度NaClO溶液中，计算NaClO水解程度。（2分）
(5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大。（2分）
(6)测定30℃该浓度NaClO溶液的pH （2分） （2分）
(7)碳酸钠，碳酸钠主要用途是制玻璃、制肥皂、造纸、编织等。（1分）（只要合理即可得分）
【详解】
（1）二氧化锰与浓盐酸反应，由于浓盐酸易挥发，故生成的氯气中混有氯化氢气体，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；
（2）A中氯气与NaOH制取NaClO，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）3.0
（4）石蕊先变红后褪色，褪色与有关，根据次氯酸钠水解方程式，分析盐酸、NaOH对平衡的影响。浓度对水解程度影响是两个方面：一是平衡移动；二是改变体积；测得产物浓度，测定不同浓度NaClO溶液中，计算NaClO水解程度[]通过定量计算可以判断浓度对水解程度的影响；
（5）升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程度增大，增大，褪色速率增大；二是升温，褪色反应速率本身也要增大；
（6）水解平衡常数表达式起提示作用，计算水解平衡常数需要3个物理量：对应温度下水的离子积常数；起始NaClO溶液浓度、30℃时，该浓度NaClO溶液的pH、NaClO溶液中等于起始NaClO溶液浓度，分别求出3个量，代入水解平衡常数表达式中计算，，，，Kℎ=10b−2a20.1V20−10b−2a=102b−4a5×10−3V−10b−2a。
(7)碳酸钠，碳酸钠主要用途是制玻璃、制肥皂、造纸、编织等。
18.（14分）【答案】
（1）（1分）
（2）B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]-（2分）；加入盐酸会增加c(H+)，B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]- 平衡逆移，使得B(OH)3沉淀增多，起到脱硼作用（1分）
（3）①Mg(OH)2、CaSO4（1分）；②5.5×10-4 （2分）
（4）蒸发浓缩、趁热过滤 或者蒸发至有较多固体析出后趁热过滤（意思相同即可）（2分）
（5）HCl或Na2CO3（1分）
（6）2Li2CO3 +4CCO3 +O2 4LiCO2 + 6CO2（2分）
（7）①6（1分）；②面心（1分）
【分析】由流程可知，卤水中加入盐酸脱硼后过滤，所得滤液经浓缩结晶后得到晶体，该晶体中含有Na+、Li+、Mg2+、Cl-、SO42-等，焙烧后生成HCl气体；烧渣水浸后过滤，滤液中加生石灰(CaO)后pH提升且相当于加入Ca2+，因此产生沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、CaSO4；精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱(Na2CO3)又生成沉淀，将Mg2+和Ca2+除去，则滤渣Ⅱ为CaCO3、Mg(OH)2；精制Ⅱ所得滤液主要含有Na+、Li+、Cl-，加入饱和Na2CO3溶液后，根据相关化合物的溶解度与温度的关系图，因此所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3，最后再通过高温固相合成法进一步制备钴酸锂。
【详解】（1）C元素是27号元素，其基态原子价层电子轨道表示式为；
（2）根据题目信息可以写出B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]-，根据这个反应方程式，可以知道加入盐酸会增加c(H+)，B(OH)3 +H2O ⇌H+ + [B(OH)4]- 平衡逆移，使得B(OH)3沉淀增多，起到脱硼作用；
（3）①精制I过程是往滤液（主要成分Na+、Li+、Cl-、SO42-）中加入生石灰(CaO)，相当于pH提升且加入Ca2+，因此产生沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、CaSO4；
②精制I后溶液中Li+的浓度为2.0 ml/L，由Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3可知，则常温下精制Ⅱ过程中CO32-浓度应控制在ml/L以下；
精制Ⅱ所得滤液主要含有Na+、Li+、Cl-，加入饱和Na2CO3溶液后，根据相关化合物的溶解度与温度的关系图，Li2CO3的溶解度随着温度升高而降低，其他的物质的溶解度随着温度的升高而升高或基本不变，因此所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3；
从图中可知，“脱硼”时加入盐酸，后在煅烧时又放出HCl气体，因此可以循环利用，“系列操作沉锂”得到滤液I主要是Na+、Cl-、CO32-，因此可以作为碳酸钠进行循环利用；
（6）根据信息可知，该过程的化学方程式2Li2CO3 +4CCO3 +O2 4LiCO2 + 6CO2；
（7）①由图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6；②若该晶胞以Cl为顶点，则这个图变为图2，则Li在晶胞中的位置为面心。
19.（14分）【答案】
（1）① + 247.5KJ/ml （2分） 较高温（1分）
②BC（2分）
（2） < （1分） （2分）
（3） n （2分） 24%（2分） 或 0.088（2分）
建立如下三段式：
A点时H2的转化率为=24%，
CH3OH的平衡分压为≈0.088MPa。
【详解】
（1）①根据盖斯定律，=-=75KJ/ml-（-172.5KJ/ml）= + 247.5KJ/ml
反应Ⅰ左边气体系数为2，右边气体系数为4，属于反应的熵增过程，所以△S>0，根据吉布斯自由能ΔG=△H-T△S，当△G<0时，反应能自发进行；△H<0，△S>0所以需要较高温度。
②A．恒温恒容时，向其中充入惰性气体，气体的物质的量浓度不变，因此化学平衡不发生移动，A错误；
B．反应体系的体积不变，反应混合物不都是气体，反应Ⅲ、Ⅳ中有固体物质生成，气体的质量发生改变，当气体的质量不变时，则气体的密度就不变，因此可据此判断重整反应体系已达到平衡状态，B正确；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数就不变，C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使平衡发生移动，因此不能增大CH4的平衡转化率，D错误；
故选B；
（2）①该反应为放热反应，温度越高，CO2的平衡转化率越低，由图知投料比相同时，T2的二氧化碳平衡转化率更低，即T2温度更高；
②和充入2L的容器中，此时n（H2）∶n（CO2）=3∶1，如图，当投料比为3∶1时，T1温度下，二氧化碳平衡转化率为70%，生成二甲醚的物质的量为：，0~5min内的平均反应速率；
（3）增大压强，反应Ⅰ的平衡正向移动，CH3OH的选择性增大，此时H2的物质的量减小，H2O(g)的物质的量增大，反应Ⅱ的平衡逆向移动，CO的选择性减小，由于反应Ⅰ占主导地位，所以总的来说，CO2的平衡转化率增大，因此图中m表示CH3OH的选择性曲线，p表示H2的选择性曲线，表示CO2的平衡转化率的曲线是n。
采集图中数据，可得出压强为1.5MPa时，将1mlCO2(g)和3mlH2(g)充入密闭容器发生反应I和Ⅱ，并达到平衡状态，CO2的平衡转化率为30%，CO的选择性为30%，则CH3OH的选择性为70%，由此可建立如下三段式：
A点时H2的转化率为=24%，CH3OH的平衡分压为≈0.088MPa。
20.（14分）【答案】（14分）
(1)C8H8O ( 1分)，
( 1分)，对甲基苯甲醛（4-甲基苯甲醛） ( 2分)
(2)O2( 1分)
(3) （3分）每个横行满分1分
(4)ab (2分)
(5)(a) (2分)
(b) (2分)
【分析】(A)与氢气发生加成反应生成(B)，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成(C)，对比和(D)的结构简式可知，到的转化发生的是氧化反应，的在1)CO2电催化、2)酸化条件下转化成(E)，在一定条件下转化成阿托酸。
【详解】（1）A的结构简式为，分子式为C8H8O 。符合条件的A的同分异构体为，名称为对甲基苯甲醛（4-甲基苯甲醛）。
（2）根据原子利用率为100%，结合质量守恒定律，碳碳双键在催化剂作用下氧化生成 ，y为O2或氧气。故答案为：O2或氧气。
（3）根据化合物E 的结构特征，含有苯环、羧基、醇羟基，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 ，与羟基相连的碳上有氢，可在铜名银催化作用下氧化生成-CHO ，或酸性KMnO4溶液中氧化生成-COOH ；含苯环，可以与H2发生加成反应，可以与液溴，催化剂作用下，发生取代反应，苯环上引入-Br；含有-COOH，可发生取代反应，具有酸的一般通性。所以表格答案可以有多个，合理的即可。
(4)a．阿托酸分子中所有碳原子均采取sp2杂化，但分子内羧基中的氧原子是sp3杂化，C-O-H呈V形，H原子不一定与其它原子共平面，故a错误。
b．化合物D、E中各还有一个饱和碳原子连接4个不一样的原子或原子团，所以各有一个手性碳原子，但阿托酸中没有，故b错误。
c．化合物E分子中含有羧基与羟基，可形成分子内氢键和分子间氢键，故c正确。
d．D的结构简式为、E结构简式为，E比D多一个碳原子、两个氧原子和两个氢原子，E中碳元素化合价降低， D得电子生成E，即发生还原反应，所以在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，CO2与D的反应在阴极上进行，故d正确。
观察原料与产品的结构（官能团与碳的骨架）比较，结合题干合成路线可得：在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成， ，在1)CO2电催化、2)酸化条件下转化成，在浓硫酸、加热条件下生成，所以合成路线为，，。故答案是：(a)；
(b) 。
A.唐代大袖襦裙
B.纯手工錾刻的金冠
C.由绿松石、粉水晶等串成的项链
D.点缀荷叶金耳坠的珍珠
选项
劳动项目
化学知识
A
试剂运输，常用铁罐车运输浓硫酸
常温下，铁遇浓硫酸钝化
B
衣物洗涤：用肥皂洗涤衣物表面的油渍
表面活性剂在水中形成胶束，包裹住油渍等污垢
C
除去水垢：往有水垢的水壶中投入柠檬酸泡腾片
柠檬酸的酸性大于碳酸的酸性
D
D自来水消毒：用明矾作自来水的消毒剂
明矾具有氧化性
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源
过氧化钠与H2O、CO2反应生成O2
B
加热2mL 0.5ml/LCuCl2溶液，溶液由蓝色变为绿色
[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2－的反应是放热的
C
常温下，往装有少量AgCl悬浊液的试管中加入几滴0.1ml·L－1Ag2S溶液，有黑色沉淀生成
Ksp(AgCl) > Ksp(Ag2S)
D
KNO3固体不导电
KNO3不是电解质
序号
温度/℃
V(NaClO溶液)/mL
V(NaOH溶液)/mL
V(HCl溶液)/mL
V()/mL
褪色时间/s
1
20
10.0
0
0
5.0
2
20
5.0
0
0
10.0
3
20
10.0
2.0
0
V1
4
20
10.0
0
2.0
3.0
5
30
10.0
0
0
5.0
序号
实验内容
记录数据
6
取20.00mLNaClO溶液，用0.1000ml/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度
消耗盐酸体积为VmL
7
测得30℃纯水的pH
a
8

b
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a


氧化反应（生成有机产物）
b
H2，催化剂，加热

____________反应
c


____________反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
D
C
C
C
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
A
D
C
C
B
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
O2，催化剂，加热
-CHO或
氧化反应（生成有机产物）
b
H2，催化剂，加热
或
_加成（或还原）_反应
c
浓硫酸，加热
-CH=CH2或
_消去_反应
c
乙醇，浓硫酸，加热
浓硫酸，加热
浓HBr，加热
-COOC2H5
或两分子间形成二酯或两分子间形成醚；
-CH2-Br 或
_取代_反应
c
Na，
置换_反应
c
NaOH，
中和_反应