江苏省基地大联考2023-2024学年高三上学期第一次质量监测化学试题（无答案）

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2024 届高三第一次质量监测
化学
（考试时间：75 分钟满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16F 19Na 23Cu 64Zn 65
选 择 题（共 39 分）
单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。
化学与自然、科技、生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是
木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用
利用CO2 合成的可降解塑料 PC(聚碳酸酯)是纯净物
明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
AsH3 常温下为无色气体，检验原理为
下列说法正确的是
3
A．As 基态核外电子排布式为[Ar]4s24p3B．NO－的空间构型为平面三角形 C．固态AsH3 属于共价晶体D．HNO3 既含离子键又含共价键 3．利用NaClO 氧化尿素[CO(NH2)2]可制备水合肼(N2H4·H2O)，下列有关说法正确的是
A．半径：r(Na+)＞r(O2-)B．酸性：H2CO3＞HClO4
C．电负性：O＞ND．沸点：CH4＞NH3
以菱镁矿(主要成分是 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是

浓硫酸
100 mL
20

Mg(OH)2
镊子
pH试纸
甲乙丙丁
A．用装置甲配制稀H2SO4B．用装置乙测定溶液的pH
C．用装置丙过滤悬浊液D．用装置丁灼烧Mg(OH)2固体
下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜
MgO 在水中的溶解度小，可用作耐火材料C．NH3 具有还原性，可用作制冷剂 D．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥
阅读下列材料，完成6~8题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿（主要成分 Cu2S)可以用于制铜，反应为 ，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S 与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu 在O2 存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O 加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。
下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是 A．Cu＋转化为基态Cu，得到的电子填充在 3d 轨道上B．O2 和 SO2 都是非极性分子
Cu2S 晶胞中 S2－位置如题 6 图所示，则一个晶胞中含有 8 个 Cu＋
标准状况下，每有 22.4 L O2 参与反应，转移电子数为 4 ml
下列说法正确的是 A．SO2 的键角比 SO3 的大
B．SO2 和 SO3 中心原子均采取 sp2 杂化
C．Cu+吸引电子的能力比Cu2+的强
D．1 ml [Cu(NH3)4]2+中 σ 键的数目为 12×6.02×1023 8．下列化学反应表示正确的是
：
A．电解精炼铜时阴极反应： B．Cu2S 与浓硝酸反应
Cu2O 溶于稀硫酸：
Cu 在O2 存在下与氨水反应：
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
题 6 图
异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物 Z 的部分合成路线如下：
下列有关化合物X、Y 和Z 的说法正确的是
A．一定条件下，X 可与HCHO 发生缩聚反应B．X 中所有的原子可能共平面
C．1 ml Y 最多能与 3 ml NaOH 反应D．可用 FeCl3 溶液鉴别Y 和 Z
11．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升华，170℃以上开始分解。为
探究草酸的性质，进行如下实验：
实验一：向饱和 K2CO3 溶液中滴加 2~3 滴草酸溶液，无明显现象实验二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，产生黄绿色气体
实验三：将草酸滴入酸性K2Cr2O7 溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是
实验一说明酸性：H2C2O4＜H2CO3
实验二中黄绿色气体为 ClO2，说明该条件下 H2C2O4 的还原性强于 ClO2 C．实验三中反应的离子方程式：
D．实验四说明产生的气体中有一定有CO 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
水合肼(N2H4·H2O)有弱碱性和强还原性，因其产物无污染，故广泛用于金属的回收。 某小组利用N2H4·H2O 处理碱性含铜废液｛主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、氨水｝回收铜。已知在相同时间和温度下，溶液 pH 的变化对铜回收率影响如题 13 图所示。
下列说法正确的是
90
反应的离子方程式为
选项
探究方案
探究目的
A
向香茅醛( )中加入酸性KMnO4 溶液，观察溶液颜色变化
验证香茅醛中是否含碳碳双键
B
向试管中滴入几滴 1－溴丁烷，再加入 2mL 5%NaOH 溶液，振荡后加热，一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液，加入几滴AgNO3 溶液，观察现象
检验 1－溴丁烷中的溴元素
C
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 NaHCO3 溶液、澄清石灰水，观察现象
验证浓硫酸和木炭反应产生
SO2 和CO2 气体
D
取少量 Fe3O4 与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴 K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象
检验 Fe3O4 与足量盐酸反应后的溶液中含 Fe2＋
pH＞10 时，随着 pH 值的增大铜回收率下降的原因可能是溶液碱性增强，铜废液中生成了 Cu(OH)2 沉淀 C．pH＝10 时，若制得 2 ml Cu 单质，理论上消耗水合肼
的物质的量为 1 ml
D．检验回收 Cu 后废液中 Cl—的实验操作：取少量样品， 滴加AgNO3 观察是否有白色沉淀生成
70
铜的回收率%
50
30
6789 10 11 12 pH
题13图
非 选 择 题（共 61 分）
14．（15 分）纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰（含 ZnO 及少量 Fe2O3、 FeO、MnO）为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：
已知：“净化”过程中滤渣的成份为MnO2、Fe(OH)3。
①“浸取”过程中稀硫酸不宜过量太多，其原因是 ▲。
②“净化”过程中 Mn2+与KMnO4 发生反应的离子方程式为 ▲。
“萃锌”过程中反应机理如下：P204 释放－OH 上的氢离子，与 Zn2+发生交换，生成的配
合物被萃取到有机相。Zn2+浓度对萃取率的影响如题 14 图-1 所示。初始 Zn2+浓度越大，萃取率越低， 其原因是 ▲。
“沉锌”得到碱式碳酸锌，化学式为Zn5(CO3)2(OH)6， 写出该过程中发生反应的化学方程式 ▲。
碱式碳酸锌高温煅烧后可得纳米氧化锌。
100

萃取率
萃余液pH
萃取率/%
80
60
40
20
0
1.4
萃余液pH
1.2
1.0
0.8
0.6
5101520253035
锌离子浓度/g·L－1 题14图-1
①ZnO 的一种晶胞结构如题 14 图-2 所示。晶胞中与 O2－最近的O2－个数为 ▲ 。
②取 109.4g Zn5(CO3)2(OH)6（M＝547 g·ml－1）加热，升温过程中固体的质量变化如题 14 图-3 所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，求此时剩余固体中ZnO 的质量（写出计算过程）。
剩余固体质量/g
109.4
题14图-2
O2－ Zn2＋
84.6
81
200300400500
温度/℃
题14图-3
600
15．(15 分)化合物G 是药物合成的中间体，其一种合成路线如下
已知：
（1）下列有关说法正确的是 ▲。
a．B 的名称为乙二酸二乙酯
b．D 的分子式为C13H16O4NCl
c．F 中采取 sp2 杂化的碳原子数为 10
d．相同条件下，G 在水中的溶解度大于F
（2）E 的结构简式为 ▲。
（3）C→D 可分两步进行，若第二步反应类型为消去反应，则第一步反应类型为 ▲。
（4）X 为比G 相对分子质量大 14 的同系物，写出同时满足下列条件的X 的一种同分异构体的结构简式： ▲。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②含有手性碳原子且分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）试运用相关信息，补充完整以下合成路线流程图（补充①、②、④中的反应条件，写出有机物③、⑤的结构简式）。
16.（15 分）以菱锰矿（主要成分 MnCO3，主要杂质为 Fe2+、Ca2+）为原料，采用氯化铵焙
工艺，可由菱锰矿制备高纯二氧化锰。流程如下图所示：
已知：金属离子沉淀的 pH
试回答下列问题。
（1）“焙烧”。将菱锰矿粉与氯化铵按 n(NH4Cl)∶n(MnCO3)＝2.4∶1 混合后加热至 500℃，充分反应。选用 n(NH4Cl) ∶n(MnCO3)＞2∶1 的原因是 ▲。
（2）“除铁”。加入试剂有 MnO2 和NH3·H2O，搅拌反应一段时间后，过滤。
①MnO2 和 NH3·H2O 加入的顺序为 ▲。
A. 先加入 MnO2，后加入 NH3·H2OB. 先加入 NH3·H2O，后加入 MnO2
Fe3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀时
1.5
6.3
5.8
完全沉淀时
2.8
8.3
7.8
②该过程中 MnO2 发生反应的离子方程式为 ▲。
③加入氨水时，需要调节溶液 pH 的范围是 ▲。
（3）“除钙”。向溶液中加入适量的 NH4F，将 Ca2+反应生成 CaF2 沉淀除去。溶液 pH 与 Ca2+去除率之间的关系如题 16 图-1。随着溶液 pH 变小，Ca2+去除率逐渐下降的原因是 ▲。
（4）MnSO4 和 K2S2O8 可发生如下反应：
100
沉淀率%
80
60
40
20
0
123 4567 pH
题16图-1
。已知 MnSO4 和K2S2O8 的物质的量相同时，改变NaOH 的用量，测
得 Mn 的转化率、MnO2 的含量与 的关系如题 16 图-2 所示。根据信息，补充完整制取纯净 MnO2 的实验方案：将 20 mL1.0 ml·L－1 的MnSO4 溶液和 20 mL1.0 ml·L－1 的K2S2O8 溶液混合， ▲，得到纯净的 MnO2。
(须使用的试剂：1.0 ml·L－1NaOH 溶液、1.0 ml·L－1H2SO4 溶液、1.0 ml·L－1 BaCl2 溶液)
Mn的转化率/%
100
90
80
70
60
89
Mn的转化率MnO2含量
MnO2含量/%
88
87
86
85
33.544.55
n(NaOH)/n(MnSO4)
题 16 图-2
17．（16 分）NOx 是空气的污染物，废水中的氨氮(以 存在)和硝态氮(以 、
3
NO－存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
（1）电解氧化吸收法可将废气中的 NOx 转变为 。
电解 0.1 ml·L－1NaCl 溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如题 17 图-1 所示。向 0.1 ml·L－1NaCl 溶液中通入 NO，测得电流强度与 NO 的脱除率的关系如题 17 图-2 所示。

题 17 图-1
100
NO去除率%
80
60
40
20
0
012 3456
电流强度/A
题 17 图-2
①电解NaCl溶液作吸收液时，若电流强度为4A，吸收NO 的反应离子方程式为 ▲。
②当电流强度大于 4A 后，NO 去除率下降，其原因是 ▲。(2)某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：
N2 CO2
反硝化池
硝化池
氧化池
氨氮废水
达标废水
低浓度氨氮废水
CH3OH
①“氧化池”中可用活性炭—臭氧可处理高浓度氨氮废水。氧化机理如题 17 图-3 所示。
*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH 为羟基自由基。其它条件不变，调节 pH，废水中氨氮去除率随 pH 的变化如题 17 图-4 所示。随 pH 增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是 ▲ 。
2
②“反硝化池”中发生的变化为：HNO3→NO－→N2。1 ml HNO3 完全转化理论上消耗甲
醇的质量为 ▲。
题 17 图-3题 17 图-4
（3）纳米Fe 可还原去除水中的硝酸盐污染物。
已知：i.纳米 Fe 具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ii.纳米 Fe 将 还原为 的转化关系如下：
①纳米 Fe 的制备原理：FeSO4＋2NaBH4＋6H2O＝2B(OH)3＋Fe＋7H2↑＋Na2SO4 已知电负性 H＞B，则该反应中氧化剂是 ▲(填化学式) 。
4
②检验还原后的溶液中存在 NH＋的实验方法是 ▲。
3
③溶液初始 pH 较低有利于 NO－的去除，其可能的原因是 ▲。