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广东省汕头市金山中学2023屇高三下学期三模化学试题（含解析）
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这是一份广东省汕头市金山中学2023屇高三下学期三模化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省汕头市金山中学2023屇高三下学期三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国传统文化源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是
竹简
棉衣
曾侯乙编钟
成化鸡缸杯
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
2．“福建舰”是目前世界上最大的常规动力航母，下列说法正确的是
A．航母所使用的航空煤油为纯净物
B．环氧树脂可以用于航母的降噪减震，属于有机高分子材料
C．防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
D．舰体合金钢中所含的镍元素是第四周期VB族元素
3．下列装置用于制取、收集、尾气处理，并验证其性质，能达到实验目的的是
A．制取
B．验证漂白性
C．收集
D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
4．习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
氢氟酸具有弱酸性
B
电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板
溶液可与Cu反应
C
水厂工人用对自来水进行消毒
具有强氧化性
D
果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
乙烯可用于催熟果实
A．A B．B C．C D．D
5．诺氟沙星是一类常见的杀菌药物，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．分子中有两种含氧官能团
B．该有机物可以和发生加成反应
C．可以发生取代反应和氧化反应
D．属于芳香烃
6．结构决定性质，下列有关性质的比较正确的是
A．沸点： B．酸性：
C．白磷在溶剂中的溶解度： D．熔点：金刚石>晶体硅
7．烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下：
碳正离子的相对稳定性为：
据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是
A． B．
C． D．
8．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
来源丰富，易于制取和储存
用液态作火箭发动机燃料
B
NaClO水解使溶液呈碱性
用“84”消毒液给日常用品消毒
C
比更难溶于水
用除去水垢中的
D
活性炭具有强氧化性
用活性炭除冰箱异味
A．A B．B C．C D．D
9．硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是分析化学中常用的试剂，在酸性溶液中易发生如下化学反应。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．的固体中含有的离子
B．常温常压下，中含有键的个数为
C．中含有的质子数为
D．生成的转移电子的个数为
10．某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲(phen)可与Fe2+反应生成稳定的螯合物，用于测定Fe2+的含量，反应原理为。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．琥珀酸亚铁中碳原子均为sp3杂化
B．中，Fe2+的配位数为3
C．中，存在离子键、配位键和共价键
D．phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响
11．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．二氧化碳通入溶液：
B．海水提镁中用石灰乳沉镁：
C．氨水溶解沉淀：
D．金属钠与溶液反应：
12．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：X
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
配溶液
将溶于蒸馏水配成溶液
B
验证是否变质
溶液中滴足量盐酸，再滴少量溶液，观察是否产生白色沉淀
C
检验中的溴元素
将与溶液振荡后共热，一段时间后冷却，取上层溶液加入溶液，观察是否产生黄色沉淀
D
比较和的酸性强弱
用试纸分别测定浓度相等的溶液和溶液的
A．A B．B C．C D．D
14．在恒容绝热的密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入X和Y，发生反应X(s)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，测得体系温度与反应时间的关系如图所示，30min时测得Y的体积分数为25%。下列说法正确的是
A．该反应的逆反应为放热反应
B．达平衡后，Kv=2(Kv为以气体体积分数表示的平衡常数)
C．加入催化剂不影响X的平衡转化率，会提高Y的平衡转化率
D．平衡常数不变时达到了反应的限度
15．柠檬、枯橘等植物中含有丰富的柠檬酸(H3A)，其是一种三羧酸类化合物。已知常温下，，下列说法正确的是
A．在水中的电离方程式为
B．溶液中：
C．溶液加水稀释过程中，水的电离程度减小，减小
D．向溶液中滴入小苏打溶液，产生大量气泡，则
16．M(碱金属)电池可以实现对的利用并具有较高的理论比能量(“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)。该类电池放电的反应方程式为：，下列说法错误的是
A．放电时，电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极
B．电池比电池的理论比能量高
C．吸入时发生：
D．充电时，玻碳电极接电源正极
二、实验题
17．某化学兴趣小组想探究溶液与的反应历程。
Ⅰ.利用如图装置制备
(1)仪器a的名称___________
(2)b中反应的化学方程式为___________，该反应体现了浓硫酸的___________性。
Ⅱ.利用探究溶液与的反应
(3)兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为___________。
向溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置后变回黄色，静置后，变为浅绿色。
(4)探究血红色物质生成的原因
查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、、、、有关。
①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与无关。物质A的化学式为___________。
②向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关。推测理由是___________。
③利用分光光度仪测定红色物质的浓度(吸光度越高，浓度越大)，实验数据如下：
吸光度
0.5
4.0
0.0
0.412
0.5
3.6
0.4
0.359
0.5
3.2
0.8
0.331
0.5
2.8
1.2
0.297
结论：溶液变血红色的主要原因是和___________发生配合反应。
(5)由以上探究结果说明该条件下，与溶液反应的活化能：氧化还原反应___________(填“大于”“小于”“等于”)配合反应。
(6)兴趣小组在某次实验中，通入后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是___________。
三、工业流程题
18．钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为、，杂质有、及、、等化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的如下表所示：
金属离子
开始沉淀时
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉底时
3.2
9.0
4.7
10.1
②，，远大于。
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________、___________
(2)“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学方程式为___________
(3)“水浸”加入调节溶液的为8.5，可完全除去的金属离子有___________，部分除去的金属离子有___________。“水浸”加入过量不能使完全转化为，原因是___________。
(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________
(5)“沉钒”过程析出晶体，需要加入过量，目的是___________。
(6)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、c、的代数式表示)。
四、原理综合题
19．丙烯是石化工业的基础原料，也是重要的有机化工原料。近年来，丙烷脱氢制丙烯工艺备受关注。丙烷脱氢过程的主反应为
反应①：
副反应为
反应②：
反应③：
反应④：
(1)对于反应④，___________
(2)该体系平衡时，下列说法正确的是___________
A．增大压强，反应④平衡不移动
B．单位时间内消耗丙烯的物质的量等于消耗丙烷的物质的量
C．增大压强，气体平均摩尔质量增大
D．选择适当催化剂既能提高丙烷平衡转化率和丙烯选择性
(3)丙烷脱氢过程的主、副反应平衡常数与温度T(K)的关系曲线如下图
(i)从热力学的角度分析，在高温条件下，C-C键断裂的裂解反应比C-H键断裂的脱氢反应容易，由此可知，代表反应①的平衡常数与温度T(K)的关系曲线的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
(ii)若仅考虑反应①，在温度为T，起始压强为P时，在刚性容器中加入一定量的丙烷，经过一段时间后，测得反应①丙烷平衡转化率为60%，则反应①的___________。
(iii)下列哪些措施能提高丙烯的产率___________
A．优良的催化剂 B．低压 C．适当的升高温度 D．高压 E．通入氢气
(4)在常压下，不同温度下、不同水烃比(1mol丙烷中加入水蒸气的物质的量)的反应①丙烷脱氢平衡转化率曲线如下图
由图可知，温度为800K，最佳水烃比=___________，原因是___________
五、有机推断题
20．化合物H是一种重要的合成香料，也是一种重要的医药中间体和化工原料，其一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为___________，C的结构简式为___________。
(2)由D生成E的反应类型为___________。
(3)F中含氧官能团的名称为___________。
(4)由E生成F的化学方程式为___________。
(5)G的结构简式为___________。
(6)H的同分异构体中能同时满足下列条件的有___________种。
a．遇溶液显紫色；b．能发生水解反应；c．苯环上只有2个取代基
(7)已知−OH是邻对位定位基，根据题干信息，写出由制备的合成路线___________(其他试剂任选)。
参考答案：
1．D
【详解】A．竹简的成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选A；
B．棉衣的成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选B；
C．曾侯乙编钟是青铜器，属于金属材料，故不选C；
D．成化鸡缸杯属于硅酸盐，属于无机非金属材料，故选D；
选D。
2．B
【详解】A．航空煤油是含有多种烃的混合物，故A错误；
B．环氧树脂是有机合成高分子材料，可以用于航母的降噪减震，故B正确；
C．石墨烯是碳元素形成的单质，不可能与乙烯互为同系物，故C错误；
D．镍元素的原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，实验缺少加热装置，A不符合题意；
B．SO2不能使酸碱指示剂褪色，B不符合题意；
C．SO2密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C不符合题意；
D．SO2为酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，D符合题意；
故选D。
4．A
【详解】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应中氢氟酸未表现酸性，则用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃与氢氟酸的酸性无关，故A符合题意；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以该反应常用于刻蚀覆铜板，故B不符合题意；
C．臭氧具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以臭氧常用于对自来水进行消毒，故C不符合题意；
D．乙烯是常见的催熟剂，所以果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯催熟水果，故D不符合题意；
故选A。
5．D
【详解】A． 分子中有酮羰基、羧基两种含氧官能团，故A正确；
B．苯环能与3molH2发生加成反应， 酮羰基能与1molH2发生加成反应，碳碳双键能与1molH2发生加成反应，该有机物可以和发生加成反应，故B正确；
C． 苯环上的氢、碳氟键可以发生取代反应，能与氧气等发生氧化反应，故C正确；
D． 分子中含有O、F、N元素，不属于烃，属于芳香族化合物，故不属于芳香烃，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．HF能形成分子间氢键，其沸点高于HCl，A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P>S，因此酸性： H3PO4>H2SiO3，B错误；
C．P4和CS2为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶的原理，白磷在溶剂中的溶解度：CS2>H2O，C错误；
D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径：CSi-Si，共价键的键能越大，破坏所需耗费的能量越高，熔点越高，因此熔点：金刚石>晶体硅，D正确；
故选D。
7．C
【详解】碳正离子的相对稳定性越强，越容易和卤素离子结合，根据相对稳定性：，据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的为，
故选C。
8．C
【详解】A．氢气作为火箭发动机燃料，主要利用了氢气的热值高，A项不符合题意；
B．NaClO用于消毒，利用的是NaClO的强氧化性，B项不符合题意；
C．微溶于水，难溶于水，可利用除去水垢中的，实现沉淀的转化，C项符合题意；
D．活性炭疏松多孔，可用于冰箱除异味，D项不符合题意；
答案选C。
9．A
【详解】A．1mol Na2S2O3固体中含2molNa+和1mol共3mol离子，A正确；
B．常温常压下，22.4LSO2的物质的量不是1mol，所含 σ 键的个数不是2NA，B错误；
C．1个H2O分子含10个质子，则1molH2O中含有的质子数为10NA，C错误；
D．由化学方程式可知，生成32gS(即1mol)转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．琥珀酸亚铁中饱和碳原子均为sp3杂化，而形成羰基的不饱和碳原子采用sp2杂化，A错误；
B．邻二氮菲分子中含有2个N原子，每个N原子可以形成配位键，在中，Fe2+与3个邻二氮菲结合，其中含有2个N原子与Fe2+形成配位键，故Fe2+的配位数为6，B错误；
C．在阳离子中存在配位键和共价键，但不存在离子键，C错误；
D．pH＜2时，H+浓度大，邻二氮菲中的N原子优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱，pH＞9时，OH-浓度大，与Fe2+反应生成Fe(OH)2，影响Fe2+与邻二氮菲配位，故phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响，D正确；
故合理选项是D。
11．C
【详解】A．CaCO3溶于盐酸，该反应不能发生，CO2与CaCl2溶液不能反应，故A错误；
B．石灰乳不能拆成离子，应该写化学式Ca(OH)2，故B错误；
C．氯化银可以溶于氨水形成配合物离子，故C正确；
D．在溶液中Na不能置换金属，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故D错误；
答案选C。
12．A
【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，则X为N；Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Y原子核外电子排布式为1s22s22p4，则Y为O；Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z是F元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，M为Al，Q的单质被广泛用作半导体材料，Q为Si。
【详解】A．X、Y、Z为N、O、F，同周期元素第一电离能从左往右逐渐增大，N的2p轨道为半充满，第一电离能大于O元素，则元素的第一电离能：Y
D．X、Q、M分别为N、Si、Al，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3、Al（OH）3，酸性：X>Q>M，D正确；
故选A。
13．B
【详解】A．配制配500mL0.2mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO4⋅5H2O的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，A不符合题意；
B．Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，目的是除去，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该沉淀为BaSO4，说明Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3已变质，反之则未变质，B符合题意；
C．AgNO3能和NaOH反应生成AgOH沉淀，会干扰实验，因此在加入AgNO3溶液之前，应加稀硝酸酸化，C不符合题意；
D．NaClO溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，D不符合题意；
故选B。
14．D
【详解】A．随反应的进行，体系温度升高，说明该反应为放热反应，A项错误；
B．设起始时投入Y的物质的量为2mol，平衡时Y转化的物质的量为xmol，列三段式如下：
由图可知30min时体系温度不再变化，反应达到平衡状态Y的体积分数为25%，则，，，B项错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，C项错误；
D．平衡常数不变，说明温度不变，反应达到平衡状态，达到了反应的限度，D项正确。
故选D。
15．D
【详解】A．羧酸为弱酸，故H3A 在水中的电离方程式为，A错误；
B．根据电荷守恒，，Na3A水解呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，则，B错误；
C．Kw只受温度影响，稀释过程中Kw不变，C错误；
D．H3A 溶液中滴入小苏打溶液，产生CO2，根据强酸制取弱酸原理，H3A酸性大于H2CO3，则Ka1(H2CO3)<7.4×10−4，D正确；
故答案为：D。
16．B
【分析】根据电池放电的反应方程式可知，金属M为负极，M在负极上失去电子，通入CO2的玻碳电极为正极，CO2在正极上得到电子。
【详解】A．由分析可知，碱金属片为负极，玻碳电极为正极，放电时电子从负极经外电路流向正极，所以电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极，故A正确；
B．“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，钠和锂都是碱金属元素，1mol金属都失去1mol电子，即23gNa失去1mol电子，而7gLi就可以失去1mol电子，所以当Na和Li质量相等时，电池比电池释放出的电能少，所以电池比电池的理论比能量低，故B错误；
C．电池工作时，CO2在正极得到电子生成单质C，根据电荷守恒和质量守恒，可写出吸入时发生的电极反应式：，故C正确；
D．放电时，玻碳电极为正极，得到电子发生还原反应，则充电时，玻碳电极接电源正极做阳极，失去电子发生氧化反应，故D正确；
故选B。
17．(1)分液漏斗
(2) 酸性
(3)
(4) HCl或H2SO4 加入盐酸后，和变小，和变大，溶液褪为黄色(说明：写、与离子方程式等其他合理答案均可)
(5)大于
(6)空气的将氧化为，使得变小
【分析】实验室制取SO2的方法是用亚硫酸钠与浓硫酸反应，符合强酸制弱酸的原理体现了硫酸的酸性。Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，会发生氧化还原反应，Fe3+被还原成Fe2+，SO2被氧化为硫酸，Fe3+会和一些离子发生配合反应生成配离子显示颜色，为了证明Fe3+与哪些离子会发生配合反应，用排除方法来证明，先加入盐酸或硫酸不会变红色，排除H+，向溶液中滴加溶液，溶液变红色，再加入盐酸或硫酸，生成了SO2和H2SO3，但是红色褪去，说明变红色与SO2和H2SO3无关，最后用分光光度仪检验亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子哪个有关系。
【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗，用来加入液体试剂的；
（2）亚硫酸钠与硫酸反应的方程式为：，符合强酸制取弱酸，体现了硫酸的酸性；
（3）Fe3+与SO2发生氧化还原反应，Fe3+具有氧化性被还原成Fe2+，SO2具有还原性，被氧化成硫酸根离子，根据得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒得出离子方程式为：；
（4）先排除红色物质与H+无关，应该向反应后的溶液加入适量的酸，结果红色反而退去，说明红色物质与H+无关，A物质应该H2SO4或者HCl，向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴硫酸或盐酸，亚硫酸氢钠生成亚硫酸和SO2，结果溶液褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关，最后用分光光度计检测发现，亚硫酸根离子浓度越大，颜色越深，说明红色物质与亚硫酸根离子有关；
（5）活化能越大，反应速率越慢，由于先变红色，说明配合反应速率快，配合反应的活化能小；
（6）未封管口，溶液与大气接触，亚硫酸根离子易被氧气氧化成硫酸根离子，亚硫酸根离子浓度减小，红色消失，变成了三价铁离子的颜色黄色。
18．(1) 将钒石煤和混合粉碎 适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量
(2)
(3) 、 、 反应的平衡常数
(4)溶液
(5)利用同离子效应，促进晶体的析出，提高沉钒率(利用沉淀溶解平衡也可)
(6)
【分析】含钒石煤(主要成分为、，杂质有、及、、等化合物)中加入CaCO3，通入O2焙烧，、都转化为，水浸并加入Na2CO3调节pH为8.5，根据表中各物质开始沉淀和完全沉淀的pH可知，此时Fe3+和Al3+沉淀完全，Mg2+和Mn2+部分沉淀，随后进行离子交换，用淋洗液洗脱，加入NH4Cl沉钒，煅烧后加入钙冶炼最后生成单质钒。
【详解】（1）为加快反应速率，提高“焙烧”效率，可采取将钒石煤和混合粉碎，增大反应物的接触面积；适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量等措施实现。
（2）“焙烧”时，加入CaCO3并通入氧气，、都转化为，反应的化学方程式为。
（3）“水浸”时加入调节溶液的为8.5，根据表格数据可得已完全沉淀的离子有、，部分沉淀的有、；CaSiO3与CaCO3沉淀转化的方程式为，其平衡常数，故不能完全转化。
（4）“洗脱”过程是让反应逆向进行，即需要加入氯离子，为了不引入其他杂质，最好选用便宜易得的饱和NaCl溶液。
（5）“沉钒”过程中需要加入过量，其目的是利用同离子效应，促进晶体的析出，提高沉钒率。
（6）该晶胞中，位于面上和晶胞内部的O原子数为，位于顶点和体心的V原子数为，则该晶体的密度。
19．(1)
(2)C
(3) Ⅳ 0.9P ABC
(4) 15 恒压下，水烃比越高，反应物生成物浓度等比例减小，反应①平衡向右移，丙烷的平衡转化率增大
【详解】（1）根据盖斯定律，④=②+③，。
（2）A．反应①和②为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均逆向移动，C3H8的浓度增大，增大反应物浓度，反应④平衡正向移动，A错误；
B．对反应①而言，单位时间内消耗丙烯的物质的量等于消耗丙烷的物质的量，由于反应②④也均消耗丙烷，因此体系中单位时间内消耗丙烯的物质的量不等于消耗丙烷的物质的量，B错误；
C．体系中只有气体，气体的总质量不变，增大压强，反应①和②逆向移动，混合气体总的物质的量减小，因此体系中气体的平均摩尔质量增大，C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡移动，因而不能提高丙烷的平衡转化率，D错误；
故选C。
（3）(i)反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大，增大，图像上Ⅱ和Ⅳ符合。根据题给信息，升高温度，C-C键断裂的裂解反应比C-H键断裂的脱氢反应容易，不利于主反应①的正向进行。由此可知，代表反应①的平衡常数与温度T(K)的关系曲线的是Ⅳ；
(ii)列三段式有：
，
设平衡时压强为，由得，，则Kp===；
(iii)反应①为气体体积增大的吸热反应，适当升高温度、降低压强均能使平衡正向移动，提高丙烯的产率。同时采用优良的催化剂，可以提高丙烯的选择性，提高丙烯产率。综上所述，ABC符合题意，故选ABC。
（4）恒压下，水烃比越高，反应物与生成物浓度等比例减小，反应①平衡向右移，丙烷的平衡转化率增大，因此温度为800K，最佳水烃比=15。
20．(1) 2−氯苯酚(邻氯苯酚)
(2)加成反应
(3)羟基、羧基、羰基
(4)2+O22+2H2O
(5)
(6)18
(7)
【分析】根据E的结构分析A和氯气发生取代反应，氯原子取代苯环上羟基的邻位，B发生水解反应生成，酸化得到，D发生加成反应生成E，E催化氧化生成F，根据H的结构简式分析F发生反应生成，反应生成H。
【详解】（1）B()的化学名称为2−氯苯酚(邻氯苯酚)，根据前面分析得到C的结构简式为；故答案为：2−氯苯酚(邻氯苯酚)；。
（2）根据D和HOOCCHO反应生成E和原子守恒，由D生成E的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。
（3）F中含氧官能团的名称为羟基、羧基、羰基；故答案为：羟基、羧基、羰基
（4）E生成F是E的催化氧化反应，则反应的化学方程式为+O22+2H2O；故答案为：+O22+2H2O。
（5）根据前面分析G的结构简式为；故答案为：。
（6）H的同分异构体中能同时满足a．遇溶液显紫色，说明含有酚羟基；b．能发生水解反应，说明含有酯基；c．苯环上只有2个取代基，则含有酚羟基和−CH2CH2OOCH、−CH(CH3)OOCH、−CH2OOCCH3、− OOCCH2CH3、−COOCH2CH3、− CH2COOCH3，每种结构都与酚羟基有邻、间、对三种结构，共18种；故答案为：18。
（7）根据题意 和HOOCCHO反应生成，和氧气在催化剂作用下反应生成，在一定条件下反应生成，反应生成；其合成路线为： ；故答案为： 。
广东省汕头市金山中学2023屇高三下学期三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国传统文化源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是
竹简
棉衣
曾侯乙编钟
成化鸡缸杯
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
2．“福建舰”是目前世界上最大的常规动力航母，下列说法正确的是
A．航母所使用的航空煤油为纯净物
B．环氧树脂可以用于航母的降噪减震，属于有机高分子材料
C．防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
D．舰体合金钢中所含的镍元素是第四周期VB族元素
3．下列装置用于制取、收集、尾气处理，并验证其性质，能达到实验目的的是
A．制取
B．验证漂白性
C．收集
D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
4．习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
氢氟酸具有弱酸性
B
电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板
溶液可与Cu反应
C
水厂工人用对自来水进行消毒
具有强氧化性
D
果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯
乙烯可用于催熟果实
A．A B．B C．C D．D
5．诺氟沙星是一类常见的杀菌药物，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．分子中有两种含氧官能团
B．该有机物可以和发生加成反应
C．可以发生取代反应和氧化反应
D．属于芳香烃
6．结构决定性质，下列有关性质的比较正确的是
A．沸点： B．酸性：
C．白磷在溶剂中的溶解度： D．熔点：金刚石>晶体硅
7．烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下：
碳正离子的相对稳定性为：
据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是
A． B．
C． D．
8．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
来源丰富，易于制取和储存
用液态作火箭发动机燃料
B
NaClO水解使溶液呈碱性
用“84”消毒液给日常用品消毒
C
比更难溶于水
用除去水垢中的
D
活性炭具有强氧化性
用活性炭除冰箱异味
A．A B．B C．C D．D
9．硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是分析化学中常用的试剂，在酸性溶液中易发生如下化学反应。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．的固体中含有的离子
B．常温常压下，中含有键的个数为
C．中含有的质子数为
D．生成的转移电子的个数为
10．某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲(phen)可与Fe2+反应生成稳定的螯合物，用于测定Fe2+的含量，反应原理为。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．琥珀酸亚铁中碳原子均为sp3杂化
B．中，Fe2+的配位数为3
C．中，存在离子键、配位键和共价键
D．phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响
11．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．二氧化碳通入溶液：
B．海水提镁中用石灰乳沉镁：
C．氨水溶解沉淀：
D．金属钠与溶液反应：
12．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：X
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
配溶液
将溶于蒸馏水配成溶液
B
验证是否变质
溶液中滴足量盐酸，再滴少量溶液，观察是否产生白色沉淀
C
检验中的溴元素
将与溶液振荡后共热，一段时间后冷却，取上层溶液加入溶液，观察是否产生黄色沉淀
D
比较和的酸性强弱
用试纸分别测定浓度相等的溶液和溶液的
A．A B．B C．C D．D
14．在恒容绝热的密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入X和Y，发生反应X(s)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，测得体系温度与反应时间的关系如图所示，30min时测得Y的体积分数为25%。下列说法正确的是
A．该反应的逆反应为放热反应
B．达平衡后，Kv=2(Kv为以气体体积分数表示的平衡常数)
C．加入催化剂不影响X的平衡转化率，会提高Y的平衡转化率
D．平衡常数不变时达到了反应的限度
15．柠檬、枯橘等植物中含有丰富的柠檬酸(H3A)，其是一种三羧酸类化合物。已知常温下，，下列说法正确的是
A．在水中的电离方程式为
B．溶液中：
C．溶液加水稀释过程中，水的电离程度减小，减小
D．向溶液中滴入小苏打溶液，产生大量气泡，则
16．M(碱金属)电池可以实现对的利用并具有较高的理论比能量(“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)。该类电池放电的反应方程式为：，下列说法错误的是
A．放电时，电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极
B．电池比电池的理论比能量高
C．吸入时发生：
D．充电时，玻碳电极接电源正极
二、实验题
17．某化学兴趣小组想探究溶液与的反应历程。
Ⅰ.利用如图装置制备
(1)仪器a的名称___________
(2)b中反应的化学方程式为___________，该反应体现了浓硫酸的___________性。
Ⅱ.利用探究溶液与的反应
(3)兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为___________。
向溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置后变回黄色，静置后，变为浅绿色。
(4)探究血红色物质生成的原因
查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、、、、有关。
①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与无关。物质A的化学式为___________。
②向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关。推测理由是___________。
③利用分光光度仪测定红色物质的浓度(吸光度越高，浓度越大)，实验数据如下：
吸光度
0.5
4.0
0.0
0.412
0.5
3.6
0.4
0.359
0.5
3.2
0.8
0.331
0.5
2.8
1.2
0.297
结论：溶液变血红色的主要原因是和___________发生配合反应。
(5)由以上探究结果说明该条件下，与溶液反应的活化能：氧化还原反应___________(填“大于”“小于”“等于”)配合反应。
(6)兴趣小组在某次实验中，通入后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是___________。
三、工业流程题
18．钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为、，杂质有、及、、等化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的如下表所示：
金属离子
开始沉淀时
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉底时
3.2
9.0
4.7
10.1
②，，远大于。
回答下列问题：
(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________、___________
(2)“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学方程式为___________
(3)“水浸”加入调节溶液的为8.5，可完全除去的金属离子有___________，部分除去的金属离子有___________。“水浸”加入过量不能使完全转化为，原因是___________。
(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________
(5)“沉钒”过程析出晶体，需要加入过量，目的是___________。
(6)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、c、的代数式表示)。
四、原理综合题
19．丙烯是石化工业的基础原料，也是重要的有机化工原料。近年来，丙烷脱氢制丙烯工艺备受关注。丙烷脱氢过程的主反应为
反应①：
副反应为
反应②：
反应③：
反应④：
(1)对于反应④，___________
(2)该体系平衡时，下列说法正确的是___________
A．增大压强，反应④平衡不移动
B．单位时间内消耗丙烯的物质的量等于消耗丙烷的物质的量
C．增大压强，气体平均摩尔质量增大
D．选择适当催化剂既能提高丙烷平衡转化率和丙烯选择性
(3)丙烷脱氢过程的主、副反应平衡常数与温度T(K)的关系曲线如下图
(i)从热力学的角度分析，在高温条件下，C-C键断裂的裂解反应比C-H键断裂的脱氢反应容易，由此可知，代表反应①的平衡常数与温度T(K)的关系曲线的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
(ii)若仅考虑反应①，在温度为T，起始压强为P时，在刚性容器中加入一定量的丙烷，经过一段时间后，测得反应①丙烷平衡转化率为60%，则反应①的___________。
(iii)下列哪些措施能提高丙烯的产率___________
A．优良的催化剂 B．低压 C．适当的升高温度 D．高压 E．通入氢气
(4)在常压下，不同温度下、不同水烃比(1mol丙烷中加入水蒸气的物质的量)的反应①丙烷脱氢平衡转化率曲线如下图
由图可知，温度为800K，最佳水烃比=___________，原因是___________
五、有机推断题
20．化合物H是一种重要的合成香料，也是一种重要的医药中间体和化工原料，其一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为___________，C的结构简式为___________。
(2)由D生成E的反应类型为___________。
(3)F中含氧官能团的名称为___________。
(4)由E生成F的化学方程式为___________。
(5)G的结构简式为___________。
(6)H的同分异构体中能同时满足下列条件的有___________种。
a．遇溶液显紫色；b．能发生水解反应；c．苯环上只有2个取代基
(7)已知−OH是邻对位定位基，根据题干信息，写出由制备的合成路线___________(其他试剂任选)。
参考答案：
1．D
【详解】A．竹简的成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选A；
B．棉衣的成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，故不选B；
C．曾侯乙编钟是青铜器，属于金属材料，故不选C；
D．成化鸡缸杯属于硅酸盐，属于无机非金属材料，故选D；
选D。
2．B
【详解】A．航空煤油是含有多种烃的混合物，故A错误；
B．环氧树脂是有机合成高分子材料，可以用于航母的降噪减震，故B正确；
C．石墨烯是碳元素形成的单质，不可能与乙烯互为同系物，故C错误；
D．镍元素的原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，实验缺少加热装置，A不符合题意；
B．SO2不能使酸碱指示剂褪色，B不符合题意；
C．SO2密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C不符合题意；
D．SO2为酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，D符合题意；
故选D。
4．A
【详解】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应中氢氟酸未表现酸性，则用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃与氢氟酸的酸性无关，故A符合题意；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以该反应常用于刻蚀覆铜板，故B不符合题意；
C．臭氧具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以臭氧常用于对自来水进行消毒，故C不符合题意；
D．乙烯是常见的催熟剂，所以果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯催熟水果，故D不符合题意；
故选A。
5．D
【详解】A． 分子中有酮羰基、羧基两种含氧官能团，故A正确；
B．苯环能与3molH2发生加成反应， 酮羰基能与1molH2发生加成反应，碳碳双键能与1molH2发生加成反应，该有机物可以和发生加成反应，故B正确；
C． 苯环上的氢、碳氟键可以发生取代反应，能与氧气等发生氧化反应，故C正确；
D． 分子中含有O、F、N元素，不属于烃，属于芳香族化合物，故不属于芳香烃，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．HF能形成分子间氢键，其沸点高于HCl，A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：P>S，因此酸性： H3PO4>H2SiO3，B错误；
C．P4和CS2为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶的原理，白磷在溶剂中的溶解度：CS2>H2O，C错误；
D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径：C
故选D。
7．C
【详解】碳正离子的相对稳定性越强，越容易和卤素离子结合，根据相对稳定性：，据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的为，
故选C。
8．C
【详解】A．氢气作为火箭发动机燃料，主要利用了氢气的热值高，A项不符合题意；
B．NaClO用于消毒，利用的是NaClO的强氧化性，B项不符合题意；
C．微溶于水，难溶于水，可利用除去水垢中的，实现沉淀的转化，C项符合题意；
D．活性炭疏松多孔，可用于冰箱除异味，D项不符合题意；
答案选C。
9．A
【详解】A．1mol Na2S2O3固体中含2molNa+和1mol共3mol离子，A正确；
B．常温常压下，22.4LSO2的物质的量不是1mol，所含 σ 键的个数不是2NA，B错误；
C．1个H2O分子含10个质子，则1molH2O中含有的质子数为10NA，C错误；
D．由化学方程式可知，生成32gS(即1mol)转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．琥珀酸亚铁中饱和碳原子均为sp3杂化，而形成羰基的不饱和碳原子采用sp2杂化，A错误；
B．邻二氮菲分子中含有2个N原子，每个N原子可以形成配位键，在中，Fe2+与3个邻二氮菲结合，其中含有2个N原子与Fe2+形成配位键，故Fe2+的配位数为6，B错误；
C．在阳离子中存在配位键和共价键，但不存在离子键，C错误；
D．pH＜2时，H+浓度大，邻二氮菲中的N原子优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱，pH＞9时，OH-浓度大，与Fe2+反应生成Fe(OH)2，影响Fe2+与邻二氮菲配位，故phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响，D正确；
故合理选项是D。
11．C
【详解】A．CaCO3溶于盐酸，该反应不能发生，CO2与CaCl2溶液不能反应，故A错误；
B．石灰乳不能拆成离子，应该写化学式Ca(OH)2，故B错误；
C．氯化银可以溶于氨水形成配合物离子，故C正确；
D．在溶液中Na不能置换金属，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故D错误；
答案选C。
12．A
【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，则X为N；Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Y原子核外电子排布式为1s22s22p4，则Y为O；Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z是F元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，M为Al，Q的单质被广泛用作半导体材料，Q为Si。
【详解】A．X、Y、Z为N、O、F，同周期元素第一电离能从左往右逐渐增大，N的2p轨道为半充满，第一电离能大于O元素，则元素的第一电离能：Y
D．X、Q、M分别为N、Si、Al，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3、Al（OH）3，酸性：X>Q>M，D正确；
故选A。
13．B
【详解】A．配制配500mL0.2mol/LCuSO4溶液，需称取CuSO4⋅5H2O的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，A不符合题意；
B．Na2SO3溶液中滴加足量盐酸，目的是除去，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该沉淀为BaSO4，说明Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3已变质，反之则未变质，B符合题意；
C．AgNO3能和NaOH反应生成AgOH沉淀，会干扰实验，因此在加入AgNO3溶液之前，应加稀硝酸酸化，C不符合题意；
D．NaClO溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，D不符合题意；
故选B。
14．D
【详解】A．随反应的进行，体系温度升高，说明该反应为放热反应，A项错误；
B．设起始时投入Y的物质的量为2mol，平衡时Y转化的物质的量为xmol，列三段式如下：
由图可知30min时体系温度不再变化，反应达到平衡状态Y的体积分数为25%，则，，，B项错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，C项错误；
D．平衡常数不变，说明温度不变，反应达到平衡状态，达到了反应的限度，D项正确。
故选D。
15．D
【详解】A．羧酸为弱酸，故H3A 在水中的电离方程式为，A错误；
B．根据电荷守恒，，Na3A水解呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，则，B错误；
C．Kw只受温度影响，稀释过程中Kw不变，C错误；
D．H3A 溶液中滴入小苏打溶液，产生CO2，根据强酸制取弱酸原理，H3A酸性大于H2CO3，则Ka1(H2CO3)<7.4×10−4，D正确；
故答案为：D。
16．B
【分析】根据电池放电的反应方程式可知，金属M为负极，M在负极上失去电子，通入CO2的玻碳电极为正极，CO2在正极上得到电子。
【详解】A．由分析可知，碱金属片为负极，玻碳电极为正极，放电时电子从负极经外电路流向正极，所以电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极，故A正确；
B．“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，钠和锂都是碱金属元素，1mol金属都失去1mol电子，即23gNa失去1mol电子，而7gLi就可以失去1mol电子，所以当Na和Li质量相等时，电池比电池释放出的电能少，所以电池比电池的理论比能量低，故B错误；
C．电池工作时，CO2在正极得到电子生成单质C，根据电荷守恒和质量守恒，可写出吸入时发生的电极反应式：，故C正确；
D．放电时，玻碳电极为正极，得到电子发生还原反应，则充电时，玻碳电极接电源正极做阳极，失去电子发生氧化反应，故D正确；
故选B。
17．(1)分液漏斗
(2) 酸性
(3)
(4) HCl或H2SO4 加入盐酸后，和变小，和变大，溶液褪为黄色(说明：写、与离子方程式等其他合理答案均可)
(5)大于
(6)空气的将氧化为，使得变小
【分析】实验室制取SO2的方法是用亚硫酸钠与浓硫酸反应，符合强酸制弱酸的原理体现了硫酸的酸性。Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，会发生氧化还原反应，Fe3+被还原成Fe2+，SO2被氧化为硫酸，Fe3+会和一些离子发生配合反应生成配离子显示颜色，为了证明Fe3+与哪些离子会发生配合反应，用排除方法来证明，先加入盐酸或硫酸不会变红色，排除H+，向溶液中滴加溶液，溶液变红色，再加入盐酸或硫酸，生成了SO2和H2SO3，但是红色褪去，说明变红色与SO2和H2SO3无关，最后用分光光度仪检验亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子哪个有关系。
【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗，用来加入液体试剂的；
（2）亚硫酸钠与硫酸反应的方程式为：，符合强酸制取弱酸，体现了硫酸的酸性；
（3）Fe3+与SO2发生氧化还原反应，Fe3+具有氧化性被还原成Fe2+，SO2具有还原性，被氧化成硫酸根离子，根据得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒得出离子方程式为：；
（4）先排除红色物质与H+无关，应该向反应后的溶液加入适量的酸，结果红色反而退去，说明红色物质与H+无关，A物质应该H2SO4或者HCl，向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴硫酸或盐酸，亚硫酸氢钠生成亚硫酸和SO2，结果溶液褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关，最后用分光光度计检测发现，亚硫酸根离子浓度越大，颜色越深，说明红色物质与亚硫酸根离子有关；
（5）活化能越大，反应速率越慢，由于先变红色，说明配合反应速率快，配合反应的活化能小；
（6）未封管口，溶液与大气接触，亚硫酸根离子易被氧气氧化成硫酸根离子，亚硫酸根离子浓度减小，红色消失，变成了三价铁离子的颜色黄色。
18．(1) 将钒石煤和混合粉碎 适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量
(2)
(3) 、 、 反应的平衡常数
(4)溶液
(5)利用同离子效应，促进晶体的析出，提高沉钒率(利用沉淀溶解平衡也可)
(6)
【分析】含钒石煤(主要成分为、，杂质有、及、、等化合物)中加入CaCO3，通入O2焙烧，、都转化为，水浸并加入Na2CO3调节pH为8.5，根据表中各物质开始沉淀和完全沉淀的pH可知，此时Fe3+和Al3+沉淀完全，Mg2+和Mn2+部分沉淀，随后进行离子交换，用淋洗液洗脱，加入NH4Cl沉钒，煅烧后加入钙冶炼最后生成单质钒。
【详解】（1）为加快反应速率，提高“焙烧”效率，可采取将钒石煤和混合粉碎，增大反应物的接触面积；适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量等措施实现。
（2）“焙烧”时，加入CaCO3并通入氧气，、都转化为，反应的化学方程式为。
（3）“水浸”时加入调节溶液的为8.5，根据表格数据可得已完全沉淀的离子有、，部分沉淀的有、；CaSiO3与CaCO3沉淀转化的方程式为，其平衡常数，故不能完全转化。
（4）“洗脱”过程是让反应逆向进行，即需要加入氯离子，为了不引入其他杂质，最好选用便宜易得的饱和NaCl溶液。
（5）“沉钒”过程中需要加入过量，其目的是利用同离子效应，促进晶体的析出，提高沉钒率。
（6）该晶胞中，位于面上和晶胞内部的O原子数为，位于顶点和体心的V原子数为，则该晶体的密度。
19．(1)
(2)C
(3) Ⅳ 0.9P ABC
(4) 15 恒压下，水烃比越高，反应物生成物浓度等比例减小，反应①平衡向右移，丙烷的平衡转化率增大
【详解】（1）根据盖斯定律，④=②+③，。
（2）A．反应①和②为气体体积增大的反应，增大压强，平衡均逆向移动，C3H8的浓度增大，增大反应物浓度，反应④平衡正向移动，A错误；
B．对反应①而言，单位时间内消耗丙烯的物质的量等于消耗丙烷的物质的量，由于反应②④也均消耗丙烷，因此体系中单位时间内消耗丙烯的物质的量不等于消耗丙烷的物质的量，B错误；
C．体系中只有气体，气体的总质量不变，增大压强，反应①和②逆向移动，混合气体总的物质的量减小，因此体系中气体的平均摩尔质量增大，C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡移动，因而不能提高丙烷的平衡转化率，D错误；
故选C。
（3）(i)反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大，增大，图像上Ⅱ和Ⅳ符合。根据题给信息，升高温度，C-C键断裂的裂解反应比C-H键断裂的脱氢反应容易，不利于主反应①的正向进行。由此可知，代表反应①的平衡常数与温度T(K)的关系曲线的是Ⅳ；
(ii)列三段式有：
，
设平衡时压强为，由得，，则Kp===；
(iii)反应①为气体体积增大的吸热反应，适当升高温度、降低压强均能使平衡正向移动，提高丙烯的产率。同时采用优良的催化剂，可以提高丙烯的选择性，提高丙烯产率。综上所述，ABC符合题意，故选ABC。
（4）恒压下，水烃比越高，反应物与生成物浓度等比例减小，反应①平衡向右移，丙烷的平衡转化率增大，因此温度为800K，最佳水烃比=15。
20．(1) 2−氯苯酚(邻氯苯酚)
(2)加成反应
(3)羟基、羧基、羰基
(4)2+O22+2H2O
(5)
(6)18
(7)
【分析】根据E的结构分析A和氯气发生取代反应，氯原子取代苯环上羟基的邻位，B发生水解反应生成，酸化得到，D发生加成反应生成E，E催化氧化生成F，根据H的结构简式分析F发生反应生成，反应生成H。
【详解】（1）B()的化学名称为2−氯苯酚(邻氯苯酚)，根据前面分析得到C的结构简式为；故答案为：2−氯苯酚(邻氯苯酚)；。
（2）根据D和HOOCCHO反应生成E和原子守恒，由D生成E的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。
（3）F中含氧官能团的名称为羟基、羧基、羰基；故答案为：羟基、羧基、羰基
（4）E生成F是E的催化氧化反应，则反应的化学方程式为+O22+2H2O；故答案为：+O22+2H2O。
（5）根据前面分析G的结构简式为；故答案为：。
（6）H的同分异构体中能同时满足a．遇溶液显紫色，说明含有酚羟基；b．能发生水解反应，说明含有酯基；c．苯环上只有2个取代基，则含有酚羟基和−CH2CH2OOCH、−CH(CH3)OOCH、−CH2OOCCH3、− OOCCH2CH3、−COOCH2CH3、− CH2COOCH3，每种结构都与酚羟基有邻、间、对三种结构，共18种；故答案为：18。
（7）根据题意 和HOOCCHO反应生成，和氧气在催化剂作用下反应生成，在一定条件下反应生成，反应生成；其合成路线为： ；故答案为： 。
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