广东省汕头市2023届高三下学期二模化学试题（含解析）

这是一份广东省汕头市2023届高三下学期二模化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

广东省汕头市2023届高三下学期二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2023年1月23日，汕头迎春大型焰火晚会点亮了汕头湾，为汕头发展注入强心剂。下列焰火颜色与钾元素相关的是
A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．洋红色
2．广东作为中国南大门，保存着不少国宝级文物。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是

A．元青花人物图玉壶春瓶 B．南宋鎏金腰带 C．清象牙雕空雕八仙福寿提梁盒 D．北宋木雕罗汉像

二、多选题
3．化学与传统文化密切相关。下列有关解读错误的是
A．《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾
B．《劝学》“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更低，转化为水属于吸热反应
C．《己亥杂诗》“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环
D．《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”与“马尾”的化学成分均为蛋白质

三、单选题
4．掌握化学用语，能让我们更快速的理解化学知识。下列化学用语表述正确的是
A．基态砷原子的价电子轨道表示式： B．反-2-丁烯的键线式：
C．乙烯分子中的键： D．的电子式：
5．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，此时可用一种固体疏通剂疏通。疏通剂主要成分有生物酶、铝粉和固体。下列有关说法错误的是

A．大多数生物酶的主要成分为蛋白质
B．疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应避免接触明火
C．疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制、塑料管道
D．使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂的水解
6．“无人机”在军工、民用等领域发挥着积极作用。下列有关“无人机”说法正确的是

A．其控制芯片主要材料为
B．机翼主体——碳纳米材料，属于有机高分子材料
C．起落架用到的航空铝材合金，比纯铝的熔点高，硬度大
D．机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料
7．化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是
选项
生产活动
化学原理
A
葡萄酒中添加少量
可杀菌且防止营养物质被氧化
B
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧生成和
C
利用氧化银冶炼金属Ag
氧化银在一定条件下发生分解反应
D
用地沟油为原料制作肥皂
地沟油发生皂化反应

A．A B．B C．C D．D
8．某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备，下列有关连接方式正确的是

A．a→d→e→b→c→f→g B．a→b→c→d→e→f→g
C．a→c→b→d→e→g→f D．a→f→g→c→b→d→e
9．某金属有机多孔材料(MOFA)对具有超高吸附能力，并能催化与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．b分子中碳原子采用和杂化
B．物质a为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物
C．1molb最多可与2molNaOH反应
D．a转化为b发生取代反应，并有非极性共价键的形成
10．为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水可吸附，形成)。下列说法错误的是

A．装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱
B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化
C．实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染
11．铁及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．将铁片投入到稀硝酸中：
B．向溶液中通入少量：
C．用铁氰化钾溶液检验：
D．往溶液中加入过量粉：
12．工业上制备硫酸的流程：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A．中的未成对电子数目为6
B．的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V型
C．标准状况下，22.4L中含有氧原子数目为
D．作催化剂，能降低该反应的活化能，提高的平衡转化率
13．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．化合物为含有非极性共价键的离子化合物
B．简单离子半径：
C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性
D．Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应
14．下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是
选项
实验目的
实验玻璃仪器
选择试剂
A
检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物
胶头滴管、试管
涂改液、浓硝酸、溶液
B
检验某补铁口服液中铁元素的价态
胶头滴管、试管
某补铁口服液、溶液
C
测定盐酸浓度
碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管
标准标准溶液、待测盐酸溶液、酚酞试剂
D
检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸
试管、胶头滴管
乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、溶液

A．A B．B C．C D．D
15．间接电解法可对大气污染物进行无害化处理。其工作原理如图所示(质子膜只允许通过)。下列有关说法错误的是

A．电极b接电源正极，电解过程中附近溶液的pH增大
B．电极a的电极反应式为：
C．电解过程中右侧的浓度增大
D．电解过程中有通过质子膜时，可处理
16．实验小组为探究反应：进行如下操作：在T℃(各物质均为气态)时，将一定量的充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列有关说法错误的是

A．d点处：
B．由图乙可知注射器的移动轨迹为N→P→M
C．若注射器隔热导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数
D．平衡时维持体积不变，再充入一定量，则的物质的量分数比原来小

四、实验题
17．络氨铜受热易分解产生氨气，络氨铜在乙醇—水混合溶剂中溶解度变化曲线如图所示，溶于水产生的存在平衡：

I．制备少量晶体，设计实验方案如下：

(1)仪器A的名称为________，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是________(答一条即可)。
(2)悬浊液B为，补全下列离子方程式：_________。
(3)某同学认为上述方案中的溶液C中一定含，设计如下方案证明其存在：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。
(4)取溶液C于试管中，加入____________(填试剂)，并用玻璃棒摩擦试管壁，即可得到产物晶体。
Ⅱ．探究浓氨水和溶液反应
(5)某同学阅读教材中浓氨水和溶液反应实验步骤：“取的溶液于试管中，滴加几滴的氨水，立即产生浅蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液”，设计如下方案探究浓氨水和溶液反应产物的影响因素。

①利用平衡移动原理对实验b的现象进行解释________________________。
②某同学测得溶液的，于是设计实验c的试剂为，硫酸和硫酸钠混合液，其目的是_______________。

五、工业流程题
18．红矾钠(重铬酸钠：)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：)利用以下过程来制取。

(1)基态Cr原子的价电子排布式是____，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____、____。
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______；反应完成的标志是________。
(4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与固体按物质的量比混合溶于水后经适当操作可得到晶体：(已知：温度对的溶解度影响很小，对的溶解度影响较大)。获得晶体的基本实验步骤为：①溶解、②________、③________、④冷却结晶，最后过滤。
(5)也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的，调节pH至少为__________，才能使铬离子沉淀完全。(已知溶液中离子浓度小于，则认为离子完全沉淀；的溶度积常数为)。
(6)可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的质量)。现有某水样，酸化后加入的溶液，使水中的还原性物质完全被氧化(还原为)；再用的溶液滴定剩余的，结果消耗溶液。该水样的COD为_____________mg/L。

六、原理综合题
19．氨和氨的金属配合物在许多方面有重要应用。回答下列问题：
(1)哈伯·博施(Haber—Bosch)法合成氨反应的能量变化如图所示，则合成氨的热化学方程式为：___________________。

(2)合成氨反应的速率方程为：，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因有_____________。反应在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为，在下的与p的关系、在下的与T的关系如图所示，则____________(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是下的与p的关系图像。

(3)银氨溶液可以显著提高镀银液的稳定性。测得常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。测得该过程溶液的酸度值()与加入氨水的体积V(氨水)关系如图所示。

已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。则b点对应溶液中：__________(选填“＞”“＝”或“＜”)；常温下，若忽略的水解，由e点可计算出的平衡常数__________(计算结果保留一位有效数字)。
(4)氨硼烷化合物成储氢材料新星。(氨硼烷)中H-N-H的键角__________中H-N-H的键角(选填“＞”“＝”或“＜”)。某储氢材料晶胞如图，八面体中心为金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为anm。

则晶体的密度为_____________(只列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

七、有机推断题
20．2023年3月1日新版国家医保药品目录正式实施，药品总数达到2967种，一定程度上减轻了患者看病的负担，目录中的免疫调节剂泊马度胺Ⅰ的合成路线如下：

已知：①，-Boc代表
②
③
回答下列问题：
(1)E的名称为________；A中含氧官能团的名称为________。
(2)化合物A能溶于水，其原因是__________。
(3)H→I的反应类型为___；若想测定泊马度胺Ⅰ分子的空间结构，则需下列哪种分析手段：_____。
A．X射线衍射        B．质谱法        C．元素分析仪        D．红外光谱
(4)写出等物质的量的化学方程式：____________。
(5)E的芳香族同分异构体中既能发生银镜反应又能与反应生成气体的有________种；其中核磁共振氢谱中4个峰的分子结构简式为____________。
(6)参考题中信息和所学知识，写出由化合物M()为原料合成化合物N()的路线图(其他试剂任选) _________。

参考答案：
1．B
【详解】钾的焰色为紫色火焰，所以B正确；
故答案选B。
2．A
【详解】A．元青花人物图玉壶春瓶属于青花瓷，由陶瓷制成；故A符合题意；
B．南宋鎏金腰带与金属有关；故B不符合题意；
C．清象牙雕空雕八仙福寿提梁盒与象牙有关；故C不符合题意；
D．北宋木雕罗汉像与木材有关；故D不符合题意；
故答案选A。
3．BD
【详解】A．火药的成分为一硫二硝三木炭，硫指硫磺，硝指硝酸钾，木炭是碳单质，故A正确；
B．冰转化为水的过程为物理过程，该过程吸收热量，属于吸热过程，不属于吸热反应，故B错误；
C．枝头掉下的落花，进到土壤中腐烂发酵最终又转化为植物生长所需的营养物质被植物吸收，该过程中实现了碳、氮的循环，故C正确；
D．“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质，故D错误；
故选：BD。
4．C
【详解】A．As是33号元素,砷原子价层电子的轨道表示式为：，A错误；
B．反-2-丁烯中2个甲基在碳碳双键异侧，键线式为：，B错误；
C．π键是肩并肩，则乙烯中π键可以表示为：，C正确；
D．由铵根离子和氯离子形成，其电子式为：，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．生物体内的酶大多数为蛋白质，故A正确；
B．疏通剂含有铝粉和固体，溶水后铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，因此使用时要避免接触明火，故B正确；
C．铝制品能与疏通剂中的NaOH发生，因此不能用其疏通铝制管道，故C错误；
D．疏通剂使用时发生Al与NaOH的反应，该反应放热，且溶液呈碱性有利于油脂的水解，故D正确；
故选：C。
6．D
【详解】A．芯片主要材料为，故A错误；
B．碳纳米材料属于无机非金属材料，故B错误；
C．合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低，故C错误；
D．玻璃纤维增强聚酯树脂属于符合材料，其中基体为聚酯树脂，增强体为玻璃纤维；故D正确；
故答案选D。
7．B
【详解】A．二氧化硫有杀菌作用，并具有较强还原性，可作葡萄酒中的抗氧化剂，防止营养物质被氧化，故A不符合题意；
B．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜原因：聚乙烯无毒、无味、无臭，性质稳定，不易分解，易加工，故B符合题意；
C．Ag不活泼，冶炼银可用热分解法，，故C不符合题意；
D．肥皂主要成分为高级脂肪酸盐，地沟油主要成分是油脂，在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐，故D不符合题意；
故答案选B。
8．A
【详解】制备的具体过程为先制备，再除去杂质HCl，然后将纯净的通入饱和氨盐溶液中制得，最后用NaOH溶液处理多余的，所以装置的连接顺序为：a→d→e→b→c→f→g，故A正确；
故选：A。
9．D
【详解】A．b分子中存在单键碳，采用杂化，羰基中的C原子采用杂化，故A正确；
B．物质a为醚类有机物，与环氧乙烷结构相似，且组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故B正确；
C．由b的结构简式可知1molb中等同于含有2mol酯基，最多可消耗2molNaOH，故C正确；
D．a转化为b发生加成反应，由断键过程可知该转化过程中只形成了极性键，故D错误；
故选：D。
10．C
【详解】A．T形三通管，只要检测两端的气密性，轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则乳胶管处不漏气，装置气密性良好，故A正确；
B．点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使两端湿润的pH试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使两端湿润的pH试纸变蓝，故B正确；
C．根据B中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合，生成氯化铵白色颗粒，故C错误；
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染，故D正确；
故答案选C。
11．B
【详解】A．铁片与稀硝酸反应生成一氧化氮，不生成氢气，故A错误；
B．具有较强的氧化性，可将还原为硫单质，离子方程式为；故B正确；
C．铁氰化钾溶于水可拆为离子的形式，离子方程式为，故C错误；
D．过量将还原为铁单质，离子方程式为；故D错误；
故答案选B。
12．B
【详解】A．的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，未成对电子数目为4，故A错误；
B．SO2的中心原子价层电子对数为，孤对电子数为1，其空间构型为V型；故B正确；
C．标准状况下SO3为液态，所以22.4LSO3的物质的量大于1mol，所以含有氧原子数目大于为3NA，故C错误；
D．作催化剂，能降低该反应的活化能，但不能提高的平衡转化率；故D错误；
故答案选B。
13．D
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为0.01mol•L−1，其中X的pH＝12，属于一元强碱，且X的原子半径最大，则X为Na；W、Z的pH均为2，说明是一元强酸，原子序数和原子半径均满足Z＞W，则Z为Cl，W为N元素；Y的pH＜2，应该为二元强酸，Y的原子半径大于Cl，则Y为S元素，以此分析解答。
【详解】A．为Na2S2，和Na＋之间形成离子键，中S原子之间含有非极性共价键，不存在极性共价键，故A错误；
B．离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径大小为：S2−＞Cl−＞N3−＞Na＋，即Y＞Z＞W＞X，故B错误；
C．XZO为NaClO，ClO-水解呈碱性，故C错误；
D．氯的非金属性比硫强，而硫不与盐酸反应，所以氯能置换硫，故D正确；
故答案选D。
14．D
【详解】A．检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物，因为氯元素不一定以氯离子存在(有机物中一般为氯原子)，故无法用硝酸和硝酸银溶液直接检验，故A不符合题意；
B．取一只干净的试管，用胶头滴管向试管中注入口服液少许，再加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+，若溶液不变红，则证明不含有Fe3+，但无法证明里面的铁元素的价态情况，溶液可能既含有Fe2+又含有Fe3+，故B不符合题意；
C．用标准氢氧化钠溶液滴定法测定盐酸浓度，酚酞做指示剂，所需的玻璃仪器为移液管或酸式滴定管(量取一定体积盐酸)、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管等，故C不符合题意；
D．乙酰水杨酸不含有酚羟基，水杨酸含有酚羟基，将乙酰水杨酸粉末中加入盛有蒸馏水的试管，振荡摇匀后，加入1~2滴溶液，若变紫色，证明有水杨酸，故D符合题意；
故答案选D。
15．A
【详解】A．由装置可知电极b上水放电生成氧气，电极反应为：，电极b附近溶液的pH值减小，故A错误；
B．电极a上发生反应转化为，电极反应为：，故B正确；
C．由电解反应可知电极b上水放电生成氧气，反应生成的氢离子通过质子膜进入左侧，电解过程中损失水，则右侧的浓度增大，故C正确；
D．由电极反应可知电解过程中有通过质子膜时，电路中转移4mol电子，则生成2mol，与NO反应生成氮气和，反应方程式为：，2mol可处理2molNO，质量为60gNO，故D正确；
故选：A。
16．B
【详解】A．透光率先是突然减小后缓慢增大，说明b点后操作是压缩注射器，导致NO2浓度突然增大，压缩注射器，相当于是增大压强，平衡正向移动，达到平衡，后续透光率突然大，说明此时是拉伸注射器，导致NO2浓度突然减小，拉伸注射器，相当于是减小压强，平衡逆向移动，d点是，故A正确；
B．注射器先是压缩，后拉伸，移动轨迹是N→M→P，故B错误；
C．b点后操作是压缩注射器，相当于是增大压强，平衡正向移动，放出更多热量，导致温度升高，可得是c点温度高，对于放热反应来说，温度更高的，K更小，可得，故C正确；
D．充入NO2，相当于是增大压强，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，达到新的平衡时物质的量分数要比原来更小，故D正确；
故答案选B。
17．(1) 坩埚 没有SO2生成，更环保
(2)
(3) 不可行 溶液C中含有氨水，氨水不稳定，加热也能生成氨气
(4)无水乙醇
(5) OH-与Cu2+生成浅蓝色沉淀，使得Cu2+浓度降低，平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色 研究硫酸根的对浓氨水和溶液反应产物的影响

【详解】（1）Cu在仪器A中和O2加热生成CuO，所以仪器A为坩埚；然后CuO与硫酸反应生成硫酸铜，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是没有SO2生成，更环保；故答案为坩埚；没有SO2生成，更环保。
（2）硫酸铜溶液中通入氨水得到悬浊液B为，；故答案为。
（3）溶液C为悬浊液B加入过量氨水得到，所以溶液C中含有氨水，氨水不稳定，加热也能生成氨气；所以该同学设计方案不合理；故答案为不可行；溶液C中含有氨水，氨水不稳定，加热也能生成氨气。
（4）有题可知，络氨铜在乙醇—水混合溶剂中溶解度随着乙醇体积分数增大，溶解度减小，所以取溶液C于试管中，加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，即可得到产物晶体；故答案为无水乙醇。
（5）①已知溶于水产生的存在平衡，加入NaOH溶液，OH-与Cu2+生成浅蓝色沉淀，使得Cu2+浓度降低，平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色；故答案为OH-与Cu2+生成浅蓝色沉淀，使得Cu2+浓度降低，平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色。
②实验a和b分别研究了铜离子浓度和溶液酸碱性对浓氨水和溶液反应产物的影响，某同学测得溶液的，于是设计实验c的试剂为，硫酸和硫酸钠混合液，对比实验a和b，设计此实验的目的是研究硫酸根的对浓氨水和溶液反应产物的影响；故答案为研究硫酸根的对浓氨水和溶液反应产物的影响。
18．(1) 3d54s1 3d和4s上电子均是半满状态
(2) NaAlO2 Na2SiO3
(3) 溶液变为橙红色
(4) 蒸发 趁热过滤
(5)5
(6)

【分析】反应I为4FeO•Cr2O3（s）＋8Na2CO3（s）＋7O2（g）⇌8Na2CrO4（s）＋2Fe2O3（s）＋8CO2（g），浸取然后过滤得到Na2CrO4溶液，步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，则含有Al的物质为偏铝酸钠、含有Si元素的物质为硅酸钠，向滤液中加入稀硫酸酸化得到Na2Cr2O7，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶得到产品；据此分析解题。
【详解】（1）基态Cr原子的价电子排布式是3d54s1；其中3d和4s上电子均是半满状态，这样排布使整个体系能量最低；故答案为3d54s1；3d和4s上电子均是半满状态。
（2）据分析可知，步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们形成的盐为强碱弱酸盐，所以Al、Si形成的盐为NaAlO2、Na2SiO3，故答案为NaAlO2、Na2SiO3。
（3）步骤Ⅳ酸化时，转化为，同时生成水，其转化方程式为，当溶液变为橙红色时反应完成；故答案为；溶液变为橙红色。
（4）获得晶体的基本实验步骤为：溶解、然后蒸发将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaCl结晶析出；趁热过滤，将NaCl晶体与溶液分离；冷却滤液使K2Cr2O7结晶；故答案为蒸发；趁热过滤。
（5）的溶度积常数为，铬离子沉淀完全时有，解得，所以调节pH至少为5；故答案为5。
（6）现有某水样100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原为)；再用的溶液滴定剩余的，结果消耗溶液，废水与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，再用Fe2＋把多余的反应：，解得，则100ml废水中，与废水反应的K2Cr2O7的物质的量＝加入的K2Cr2O7的物质的量−与Fe2＋反应的K2Cr2O7的物质的量＝c1mol/L×V1×10−3L−，1L废水水样中被还原的K2Cr2O7的物质的量＝，利用2K2Cr2O7～3O2可求出废水中化学耗氧量即COD，，解得，则该水样的COD为＝mg/L；故答案为。
19．(1)
(2) 减少产物浓度，使得平衡正向移动，从而增大产率 a
(3) <
(4) ＞

【详解】（1）由图可知，氮气和氢气反应生成氨气为放热反应；，所以合成氨的热化学方程式为；故答案为。
（2）在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可减少产物浓度，使得平衡正向移动，从而增大产率；此外，合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，所以曲线a代表下的与p的关系图像；故答案为减少产物浓度，使得平衡正向移动，从而增大产率；a。
（3）由图可知，b点=0，所以溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，所以；e点氨水体积为4.7mL，根据元素守恒可知，；可计算出的平衡常数；故答案为<；。
（4）分子中N原子有4对成键电子对，NH3分子中N原子有1个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故分子中H−N−H之间的键角大于NH3分子中H−N−H之间的键角；由晶胞图可知，八面体个数为4，四面体个数为8；所以该晶胞含有4个，所以晶体的密度为；故答案为＞；。
20．(1) 邻苯二甲酸 酰胺基和羧基
(2)化合物A氨基和羧基是亲水基团，能与水形成氢键
(3) 还原反应 A
(4)
(5) 13
(6)

【分析】根据反应流程图，A进行反应①生成B，保护氨基；B在一定条件下发生分子内反应，氨基和羧基反应生成C；C在HCl/CH2Cl2条件下脱去氨基上的-Boc保护基得到D；根据I的结构式，可推测H为；从而可知G为，F为；据此分析解题。
【详解】（1）E的名称为邻苯二甲酸，A中含氧官能团为酰胺基和羧基；故答案为邻苯二甲酸；酰胺基和羧基。
（2）化合物A中含有氨基和羧基，是亲水基团，能与水形成氢键，所以能溶于水；故答案为化合物A氨基和羧基是亲水基团，能与水形成氢键。
（3）由分析可知，H→I为-NO2还原为-NH3，反应类型为还原反应；若想测定泊马度胺Ⅰ分子的空间结构，需进行X射线衍射分析；故答案为还原反应；A。
（4）由分析可知，G为，H为；所以的化学方程式为；故答案为。
（5）E的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应说明由醛基，能与反应生成气体说明有羧基；当取代基为-CHO，-OH和-COOH时，分别与苯环相连；-CHO和-OH处在邻位时，有4种结构，-CHO和-OH处在间位时，有4种结构，-CHO和-OH处在对位时，有2种结构，当共10种；当取代基为-COOH和-OCHO时，有邻，间，对3种结构，所以共13种同分异构体；其中核磁共振氢谱中4个峰的分子结构简式为；故答案为13；。
（6）参考反应流程图，中含有两个氨基，需要先对不需要反应的氨基进行保护，然后进行分子内酰胺反应，然后脱去保护基即可；所以反应流程可以为；故答案为。