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广东省惠州市（惠阳中山中学、龙门中学、惠州仲恺中学）三校2023届高三第一次质量检测化学试题（含答案）
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这是一份广东省惠州市（惠阳中山中学、龙门中学、惠州仲恺中学）三校2023届高三第一次质量检测化学试题（含答案），共23页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，001，2kJ/ml)-165等内容，欢迎下载使用。
广东省惠阳中山中学、龙门中学、惠州仲恺中学三校
2023届高三第一次质量检测化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Ti48
一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是
A．Cu与AgNO3溶液反应
B．敦煌壁画变色
C．石笋形成
D．橡胶老化
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是
A．冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作原料之一聚氯乙烯可通过加聚反应制得
B．美轮美奂的LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．“神州十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱催化下缩合成的高分子化合物
D．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键
3．“人世间一切的幸福都需要靠辛勤的劳动来创造。”下列劳动与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动
化学知识
A
使用食醋除去水壶中的水垢
乙酸酸性比碳酸强
B
清洗炒完菜的铁锅并擦干
铁锅在潮湿环境易发生吸氧腐蚀
C
烘焙糕点加碳酸氢钠作膨松剂
碳酸氢钠溶液呈碱性
D
在盐田中晒盐得到粗盐
NaCl溶解度随温度变化不大
A．A B．B C．C D．D
4．化学有自己独特的语言。下列化学用语正确的是
A．次氯酸电离：
B．如图的负极反应式：
C．碳酸钠水解的离子方程式：
D．既能表示溶解沉淀平衡也能表示电离
5．下列反应的化学方程式错误的是
A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
C．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O
D．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
6．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是
A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性
C．能溶于水 D．草酸溶液中
7．工业上利用氨气生产氢氧酸(HCN)的反应为 。其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是
①温度 ②压强 ③催化剂 ④
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
8．六氟化硫分子空间结构呈正八面体形(如图所示)，下列有关SF6的推测正确的是
A．六氟化硫是由极性键形成的极性分子
B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C．六氟化硫中心原子的价层电子对数为4
D．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能均相等
9．下列溶液中离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、、
10．为阿伏加德罗常数的值。实验室中，向溶液中逐滴滴入pH=9的稀氨水至过量，制得银氨溶液。下列说法正确的是
A．溶液中含数目为0.001
B．室温下，pH=9的氨水中含有的数目为
C．中含有的键为6
D．中含有的电子数目为10
11．下列实验设计或操作能达到目的的是
A．探究温度对化学平衡的影响
B．验证外加电流的阴极保护
C．中和滴定
D．验证沉淀的转化
A．A B．B C．C D．D
12．某公司推出一款铁—空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，M为正极
B．放电一段时间，KOH溶液浓度不变
C．充电时，N极的电极反应式中包括：
D．放电时，从M移向N
13．北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料，共以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是
A．该双环烯酯分子式为C14H18O2
B．该双环烯酯分子中只有1个手性碳原子
C．该双环烯酯的一氯代物有7种
D．该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应
14．某样品含有Al3+、NH、Fe2+、CO、SO、Cl-中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液做如图实验：
下列说法错误的是
A．该样品溶液pH<7
B．该样品不含有CO
C．该样品溶液中一定存在：3c(Al3+)+c(NH)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO)+c(Cl-)+c(OH-)
D．溶液A与过量CO2反应的离子方程式为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
15．已知 。将、的混合气分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表：
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
0.2
t
下列说法不正确的是A．x=1.6 B．实验1前6min
C．、的关系： D．
16．常温下，CH3COOH与NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3•H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a=20，A点溶液的pH=7
B．A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大
C．A点溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．B、C两点中溶液的pH相等
二、非选择题(本题包括4小题，共56分)
17．废弃物综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：
(1)铜帽溶解前需剪碎，其目的是_______，“溶解”过程若改用浓硫酸加热法，缺点是_______。
(2)“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中含量：向含待测液中加入过量KI溶液，再用标准溶液滴定生成的至终点，滴定原理如下：；。
①滴定选用的指示剂为_______，若观察到当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液_______，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
②若待测液中没有除尽，所测含量将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)利用滤液1制取ZnO，试剂X为_______(填序号A． B．)；a的范围是_______。
已知：①滤液1中主要含有的金属离子有、；
②时能溶于NaOH溶液生成；
③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。
开始沉淀pH
沉淀完全pH
1.1
3.2
5.8
8.8
5.9
8.9
18．近年碳中和理念成为热门，通过“合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。回答下列问题：
(1)加氢制合成气(CO、)时发生下列反应：
①
②
则_______。
(2)经催化加氢可合成烯烃：？在0.1MPa时，按投料，如图为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_______ (填字母)。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化
B．
C．容器内压强不随时间变化
D．混合气体的密度不再改变
②该反应的_______0(填“>”或“＜”)。
③曲线c表示的物质为_______(用化学式表示)。
④为提高的转化率，可以采取什么措施_______ (至少写出2种)。
(3)由与反应合成甲醇： 。某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：
时间/h
1
2
3
4
5
0.92
0.85
0.79
0.75
0.75
该条件下的分压平衡常数为Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电催化制备有机物燃料可实现资源综合利用。如图装置工作时，阳极电极反应式为_______。
19．某化学小组同学利用溶液制，再用氧化，并检验氧化产物。
(1)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。
(2)C和E两个水浴作用不相同，其中E中冰水的作用是_______。
(3)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号
检验试剂和反应条件
现象
结论
①
酸性溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
②
新制加热
生成砖红色沉淀
产物含有乙醛
③
微红色含酚酞的NaOH溶液
微红色褪去
产物可能含有乙酸
实验①～③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。
(4)化合物的分子中采取杂化方式成键的原子数目是_______个。
(5)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为_______，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有_______个；该晶胞的密度，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为_______。(NA为阿伏加德罗常数的数值，，只列计算式)。
20．3，4-二羟基肉桂酸乙酯()具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由乙烯为原料制备3，4-二羟基肉桂酸乙酯合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)物质A的官能团名称是___________。物质B的名称为___________。
(2)物质C的结构简式为___________。
(3)物质D转化为物质E的反应类型是___________。
(4)物质G转化为物质H的化学方程式___________。
(5)芳香族化合物X是G的同分异构体，物质X的苯环上有三个取代基，1molX与足量溶液反应可生成2mol，核磁共振氢谱的峰面积比为3:2:2:1的结构简式为___________(写出一种)。
(6)根据上述路线中的相关知识，设计以乙醇为主要原料制备的合成路线___________。
1．A
【详解】
Cu与AgNO3在溶液中会迅速发生反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，反应非常迅速，而敦煌壁画变色、石笋形成、橡胶老化的反应速率都比较缓慢，故合理选项是A。
2．D
【详解】
A．聚氯乙烯通过氯乙烯加聚反应得到，选项A正确；
B．LED灯光是原子核外电子跃迁时释放能量，对应的光的波长为为可见光，选项B正确；
C．酚醛树脂是苯酚与甲醛在碱性催化条件下发生缩聚反应得到的，为网状结构，选项C正确；
D．氢键不是化学键，选项D错误；
答案选D。
3．C
【详解】
A．使用食醋除去水壶中的水垢，乙酸能与碳酸钙等反应，乙酸酸性比碳酸强，故A正确；
B．清洗炒完菜的铁锅并擦干，铁锅在潮湿环境易发生吸氧腐蚀，使铁锅生锈而损耗，则铁锅清洗后应及时擦干，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使面团疏松多孔，可用作膨松剂，与碳酸氢钠溶液呈碱性无关，故C错误；
D．在盐田中晒盐得到粗盐，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过蒸发海水得到氯化钠，该原理用于海水晒盐得到粗盐，故D正确；
故选C。
4．C
【详解】
A．次氯酸是弱电解质，电离方程式：，故A错误；
B．如图的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式：，故B错误；
C．碳酸是弱酸，碳酸钠水解以第一步为主，水解离子方程式：，故C正确；
D．氯化银是强电解质，表示溶解沉淀平衡，表示电离，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】
A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合后会生成氯气，易中毒，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，选项A正确；
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解电离产生的OH-与加入的Fe3+形成Fe(OH)3红褐色沉淀，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，最终导致Mg(OH)2白色沉淀逐渐转化为Fe(OH)3沉淀，反应的化学方程式为: 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，选项B正确；
C．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，选项C错误；
D．在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放，发生反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，选项D正确；
答案选C。
6．D
【详解】
A．草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，A项错误；
B．为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，B项错误；
C．草酸在人体中容易与形成导致肾结石，则难溶于水，C项错误；
D．草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为：、，第一步为主要电离，则草酸溶液中，D项正确；
答案选D。
7．C
【详解】
图像趋势为平衡时NH3的转化率随外界条件X增大而减小：
①反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3转化率随温度的升高而增大，故①错误；
②反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NH3转化率随压强增大而减小，故②正确；
③催化剂不影响平衡，故③错误；
④越大，代表NH3的量越大，有利于平衡正向移动，但是NH3的转化率随着NH3的增多而减小，故④正确；
故②④正确；
故答案选C。
8．D
【详解】
A．S和F属于不同原子，形成的是极性键，但分子是正八面体构型，正负电荷中心重合，是非极性分子，A错误；
B．S原子的最外层有6个电子，在这个分子中，S形成了6个共价键，最外层不是8电子稳定结构，B错误；
C．六氟化硫中心原子的价层电子对数，C错误；
D．SF6中S和F中间都是单键(σ键)，分子是正八面体构型，分子中心的硫原子到氟原子的距离都相等，化学键都相同，故键长、键能都相等，D正确；
故选D。
9．A
【详解】
A．K+、、H+、之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；
B．Ag+与、I-反应，Al3+、之间发生双水解反应，不能大量共存，故B不符题意；
C．H+、之间发生反应，不能大量共存，故C不符题意；
D．Fe3+、SCN-之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故D不符题意；
故答案选A。
10．A
【详解】
A．溶液中含数目为0.01mL0.1mol/L=0.001，选项A正确；
B．没有给定溶液的体积，无法计算室温下，pH=9的氨水中的数目，选项B错误；
C．中N-H之间存在键，Ag与N之间存在配位键也为键，中含有的键为8，选项C错误；
D．没有说明标准状况，不一定为1mol，无法计算其电子数目，选项D错误；
答案选A。
11．A
【详解】
A．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，热水相当于冷水相当于升高温度，平衡逆向移动，热水中的烧瓶内红棕色更深，故可探究温度对化学平衡的影响，A项正确；
B．Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，加快腐蚀，B项错误；
C．锥形瓶不能润洗，若润洗，消耗的标准液偏多，滴定结果偏大，C项错误；
D．NaOH过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，D项错误；
答案选A。
12．D
【分析】
由图可知，放电时，N极Fe失去电子作为负极，则M极为正极，充电时，N极为阴极，M极为阳极，据此分析作答。
【详解】
A．Fe为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，O2被还原，所以M为正极，选项A正确；
B．放电过程中的总反应为Fe与O2反应得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的浓度不变，选项B正确；
C．充电时，N极为阴极，铁的氧化物被还原，包括，选项C正确；
D．原电池中阳离子移向正极，则放电时，从N移向M，选项D错误；
答案选D。
13．D
【详解】
A．该双环烯酯分子式为C14H20O2，A错误；
B．手性碳原子是指碳原子周围连有四个不同的原子团，该双环烯酯分子中有2个手性碳原子，B错误；
C．该双环烯酯的等效氢有13种，则其一氯代物有13种，C错误；
D．该双环烯酯有碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应，有酯基能发生水解反应，D正确；
故答案为D。
14．C
【分析】
某样品含有Al3+、NH、Fe2+、CO、SO、Cl-中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液加入过量的NaOH溶液、加热，得气体A为NH3，溶液中含有NH，沉淀A为Fe(OH)3,溶液中含有Fe2+，没有CO，溶液A中通入过量的CO2，出现沉淀B为Al(OH)3，原溶液中含有Al3+，溶液B中肯定含有HCO，原溶液中有SO、Cl-中的一种或两种。
【详解】
A． Al3+、NH、Fe2+属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性，该样品溶液pH<7，故A正确；
B． 原溶液中含有Al3+和Fe2+，不能与CO共存，该样品不含有CO，故B正确；
C． 根据题中信息，不能确定溶液中SO、Cl-同时存在，故C错误；
D． 溶液A与过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3，离子方程式为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故D正确；
故选C。
15．C
【详解】
A．实验1从开始到反应达到化学平衡，存在三段式为，可知x=1.6，A项正确；
B．实验1前6min，B项正确；
C．根据题中数据可知，实验1和实验2起始量相同，x= 1.6，实验2达到平衡二氧化硫的变化量多于实验1，所以实验2相当于实验1反应正向移动，该反应为放热反应，所以是降低温度的结果，即实验2的温度较低，即，C项错误；
D．，温度越低，反应速率越慢，则，D项正确；
答案选C。
16．A
【详解】
A．A点溶液导电性最大，CH3COOH与NH3•H2O恰好完全反应，因此a=20，由于CH3COOH与NH3•H2O的电离常数相等，A点显中性，溶液的pH=7，故A正确；
B．A点物质为醋酸铵，水的电离程度最大，B点CH3COOH过量，溶液显酸性，抑制水的电离，A点溶液中水的电离程度最大，故B错误；
C．A点溶液的pH=7，A点溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)=c(NH4+)＞c(H+）=c(OH-)，故C错误；
D．C点溶液显碱性，B点溶液显酸性，两点溶液的pH不相等，故D错误；
答案选A。
17．(1) 增大接触面积，加快反应速率 产生污染性气体或能耗大
(2) 淀粉溶液 蓝色恰好褪去 偏高
(3) A 8.9～11
【分析】
废弃旧电池的铜帽，超声加水洗涤去除表面的可溶性杂质，然后加入稀硫酸和双氧水，双氧水具有强氧化性，能在酸性条件下氧化铜生成铜盐，加入氢氧化钠调节pH，然后加入足量的锌灰，由于锌的活泼性强于铜，故能把铜从其盐溶液中置换出来，过滤得到海绵铜，滤液加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入NaOH调节pH=4，铁离子生成氢氧化铁，过滤除去，滤液再加入NaOH，调节pH=a，得到氢氧化锌沉淀，过滤，然后灼烧，得到ZnO，以此来解析；
（1）
铜帽溶解前需剪碎，可以增大接触面积，加快溶解速率，"溶解”过程若使用浓硫酸加热法。各金属和浓硫酸反应会生成SO2气体，有污染，则缺点为产生污染气体SO2；
（2）
①淀粉遇到碘变蓝，则滴定选用的指示剂为淀粉溶液，若观察到当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复蓝色，说明达到滴定终点；
②若待测液中H2O2没有除尽，消耗的标准液偏多，所测Cu2+含量将偏高；
（3）
利用滤液1制取ZnO，试剂X为30%H2O2，硝酸会产生污染气体，且引入杂质硝酸根离子故选；加入X，亚铁离子转化为铁离子，根据铁离子沉淀而锌离子不沉淀，调节pH=4；调节pH=a，为了得到氢氧化锌沉淀，根据提示②和氢氧化锌沉淀完全的pH，可知，a取值范围是8.9~11；
18．(1)+247.4
(2) AC ＜ 加压、降温、增大的量
(3)
(4)
【解析】
（1）
已知：①
②
根据盖斯定律，由2×①+②得反应 2×(+206.2kJ/mol)-165.0kJ/mol=+247.4；
（2）
①A．容器内各物质的浓度不随时间变化，则反应达到平衡状态，选项A正确；
B．时才是正逆反应速率相等，时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项B错误；
C．反应为气体体积缩小的反应，恒温恒容的密闭容器中进行，当容器内压强不随时间变化时反应达平衡状态，选项C正确；
D．反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应物均为气体，反应时混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达平衡，选项D错误；
答案选AC；
②由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，△H<0；
③结合正反应放热可知a为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线；
④为提高的转化率，可以采取什么措施有加压、降温、增大的量；
（3）
平衡时，P平=0.758MPa=6MPa，根据三段式有：
n平，总=4-2x=0.754=3mol，x=0.5mol，KP==MPa-2；
（4）
如图，连接正极的阳极上水失电子产生氧气，同时产生的氢离子通过质子交换膜进行阴极，故阳极电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。
19．(1)
(2)使气态乙醛冷凝为液体，便于收集
(3) ① 挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)5
(5) TiN 12 pm
【分析】
用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。
（1）
仪器b中乙醇在铜的催化下发生氧化反应生成乙醛，发生反应的化学方程式为；
（2）
E中盛冷水,作用是使乙醛冷凝为液体，便于收集；
（3）
乙醇催化氧化生成乙醛。
①乙醇易挥发，乙醛中混有乙醇，因乙醇具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液检验乙醛,结论不合理；
②乙醛中含有醛基,能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，结论合理；
③乙酸能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，使含酚酞的NaOH溶液微红色褪去，结论合理；
答案为①；挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（4）
根据乙结构简式可知:其中采取sp3杂化方式成键的原子有3个饱和C原子、1个O原子和1个N原子，共5个原子；
（5）
观察晶胞N位于立方体的顶点和面心位置，N数=8×+6×=4；Ti位于晶胞内，有4个，化学式可写为TiN；以晶胞顶点的N原子研究，距离氮原子最近的氮原子位于晶胞三个面的面心，每一个顶点为8个晶胞所共用，每一个面心上的N原子为两个晶胞所共用，所以晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子数目为：=12；该晶胞中有4个碳原子和4个氮原子，所以晶胞的质量为g，所以该晶胞的边长为：pm，晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为对角线长度的一半，所以两个氮原子之间的最近距离为：pm。
20．(1) 羟基 乙醛
(2)
(3)消去反应
(4)+ CH3CH2OH + H2O
(5)##
(6)
【分析】
根据已知及D的结构简式逆推得知，B是CH3CHO，C是，继续逆推得到A是有C2H4与H2O加成得到的CH3CH2OH；D加热消去羟基得到E，E的结构简式为，E被银氨溶液氧化后酸化得到F，F的结构简式为，F在NaOH溶液环境加热加压，Cl原子被取代为-OH，酸化得到G，G与CH3CH2OH发生酯化反应得到3，4-二羟基肉桂酸乙酯；据此答题。
（1）
据分析，物质A是CH3CH2OH，官能团名称是羟基；物质B是CH3CHO，名称为乙醛。
（2）
据分析，物质C的结构简式为。
（3）
据分析，物质D转化为物质E是D中的羟基消去H2O，生成碳碳双键，该反应类型是消去反应。
（4）
据分析，物质G转化为物质H是G与CH3CH2OH发生酯化反应，化学方程式：+ CH3CH2OH + H2O。
（5）
根据结构简式可知，G的分子式为C9H8O4，不饱和度为6，其同分异构体芳香族化合物X，苯环上有三个取代基，1molX与足量溶液反应可生成2mol，即X含有两个-COOH，另一取代基是-CH3，核磁共振氢谱的峰面积比为3:2:2:1，则X的结构简式为：或。
（6）
乙醇分子含有两个碳原子，目标产物的链接含有四个碳原子，则考虑题给已知信息，进行碳链加长，同时目标产物是聚合物，则考虑碳链加长后的分子要有碳碳双键，故设计合成路线如下：。
广东省惠阳中山中学、龙门中学、惠州仲恺中学三校
2023届高三第一次质量检测化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Ti48
一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是
A．Cu与AgNO3溶液反应
B．敦煌壁画变色
C．石笋形成
D．橡胶老化
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是
A．冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作原料之一聚氯乙烯可通过加聚反应制得
B．美轮美奂的LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．“神州十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱催化下缩合成的高分子化合物
D．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键
3．“人世间一切的幸福都需要靠辛勤的劳动来创造。”下列劳动与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动
化学知识
A
使用食醋除去水壶中的水垢
乙酸酸性比碳酸强
B
清洗炒完菜的铁锅并擦干
铁锅在潮湿环境易发生吸氧腐蚀
C
烘焙糕点加碳酸氢钠作膨松剂
碳酸氢钠溶液呈碱性
D
在盐田中晒盐得到粗盐
NaCl溶解度随温度变化不大
A．A B．B C．C D．D
4．化学有自己独特的语言。下列化学用语正确的是
A．次氯酸电离：
B．如图的负极反应式：
C．碳酸钠水解的离子方程式：
D．既能表示溶解沉淀平衡也能表示电离
5．下列反应的化学方程式错误的是
A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
C．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O
D．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
6．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是
A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性
C．能溶于水 D．草酸溶液中
7．工业上利用氨气生产氢氧酸(HCN)的反应为 。其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是
①温度 ②压强 ③催化剂 ④
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
8．六氟化硫分子空间结构呈正八面体形(如图所示)，下列有关SF6的推测正确的是
A．六氟化硫是由极性键形成的极性分子
B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C．六氟化硫中心原子的价层电子对数为4
D．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能均相等
9．下列溶液中离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、、
10．为阿伏加德罗常数的值。实验室中，向溶液中逐滴滴入pH=9的稀氨水至过量，制得银氨溶液。下列说法正确的是
A．溶液中含数目为0.001
B．室温下，pH=9的氨水中含有的数目为
C．中含有的键为6
D．中含有的电子数目为10
11．下列实验设计或操作能达到目的的是
A．探究温度对化学平衡的影响
B．验证外加电流的阴极保护
C．中和滴定
D．验证沉淀的转化
A．A B．B C．C D．D
12．某公司推出一款铁—空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，M为正极
B．放电一段时间，KOH溶液浓度不变
C．充电时，N极的电极反应式中包括：
D．放电时，从M移向N
13．北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料，共以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是
A．该双环烯酯分子式为C14H18O2
B．该双环烯酯分子中只有1个手性碳原子
C．该双环烯酯的一氯代物有7种
D．该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应
14．某样品含有Al3+、NH、Fe2+、CO、SO、Cl-中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液做如图实验：
下列说法错误的是
A．该样品溶液pH<7
B．该样品不含有CO
C．该样品溶液中一定存在：3c(Al3+)+c(NH)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO)+c(Cl-)+c(OH-)
D．溶液A与过量CO2反应的离子方程式为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
15．已知 。将、的混合气分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表：
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
0.2
t
下列说法不正确的是A．x=1.6 B．实验1前6min
C．、的关系： D．
16．常温下，CH3COOH与NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3•H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a=20，A点溶液的pH=7
B．A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大
C．A点溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．B、C两点中溶液的pH相等
二、非选择题(本题包括4小题，共56分)
17．废弃物综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：
(1)铜帽溶解前需剪碎，其目的是_______，“溶解”过程若改用浓硫酸加热法，缺点是_______。
(2)“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中含量：向含待测液中加入过量KI溶液，再用标准溶液滴定生成的至终点，滴定原理如下：；。
①滴定选用的指示剂为_______，若观察到当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液_______，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
②若待测液中没有除尽，所测含量将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)利用滤液1制取ZnO，试剂X为_______(填序号A． B．)；a的范围是_______。
已知：①滤液1中主要含有的金属离子有、；
②时能溶于NaOH溶液生成；
③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。
开始沉淀pH
沉淀完全pH
1.1
3.2
5.8
8.8
5.9
8.9
18．近年碳中和理念成为热门，通过“合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。回答下列问题：
(1)加氢制合成气(CO、)时发生下列反应：
①
②
则_______。
(2)经催化加氢可合成烯烃：？在0.1MPa时，按投料，如图为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_______ (填字母)。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化
B．
C．容器内压强不随时间变化
D．混合气体的密度不再改变
②该反应的_______0(填“>”或“＜”)。
③曲线c表示的物质为_______(用化学式表示)。
④为提高的转化率，可以采取什么措施_______ (至少写出2种)。
(3)由与反应合成甲醇： 。某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：
时间/h
1
2
3
4
5
0.92
0.85
0.79
0.75
0.75
该条件下的分压平衡常数为Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电催化制备有机物燃料可实现资源综合利用。如图装置工作时，阳极电极反应式为_______。
19．某化学小组同学利用溶液制，再用氧化，并检验氧化产物。
(1)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。
(2)C和E两个水浴作用不相同，其中E中冰水的作用是_______。
(3)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号
检验试剂和反应条件
现象
结论
①
酸性溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
②
新制加热
生成砖红色沉淀
产物含有乙醛
③
微红色含酚酞的NaOH溶液
微红色褪去
产物可能含有乙酸
实验①～③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。
(4)化合物的分子中采取杂化方式成键的原子数目是_______个。
(5)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为_______，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有_______个；该晶胞的密度，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为_______。(NA为阿伏加德罗常数的数值，，只列计算式)。
20．3，4-二羟基肉桂酸乙酯()具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由乙烯为原料制备3，4-二羟基肉桂酸乙酯合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)物质A的官能团名称是___________。物质B的名称为___________。
(2)物质C的结构简式为___________。
(3)物质D转化为物质E的反应类型是___________。
(4)物质G转化为物质H的化学方程式___________。
(5)芳香族化合物X是G的同分异构体，物质X的苯环上有三个取代基，1molX与足量溶液反应可生成2mol，核磁共振氢谱的峰面积比为3:2:2:1的结构简式为___________(写出一种)。
(6)根据上述路线中的相关知识，设计以乙醇为主要原料制备的合成路线___________。
1．A
【详解】
Cu与AgNO3在溶液中会迅速发生反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，反应非常迅速，而敦煌壁画变色、石笋形成、橡胶老化的反应速率都比较缓慢，故合理选项是A。
2．D
【详解】
A．聚氯乙烯通过氯乙烯加聚反应得到，选项A正确；
B．LED灯光是原子核外电子跃迁时释放能量，对应的光的波长为为可见光，选项B正确；
C．酚醛树脂是苯酚与甲醛在碱性催化条件下发生缩聚反应得到的，为网状结构，选项C正确；
D．氢键不是化学键，选项D错误；
答案选D。
3．C
【详解】
A．使用食醋除去水壶中的水垢，乙酸能与碳酸钙等反应，乙酸酸性比碳酸强，故A正确；
B．清洗炒完菜的铁锅并擦干，铁锅在潮湿环境易发生吸氧腐蚀，使铁锅生锈而损耗，则铁锅清洗后应及时擦干，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使面团疏松多孔，可用作膨松剂，与碳酸氢钠溶液呈碱性无关，故C错误；
D．在盐田中晒盐得到粗盐，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过蒸发海水得到氯化钠，该原理用于海水晒盐得到粗盐，故D正确；
故选C。
4．C
【详解】
A．次氯酸是弱电解质，电离方程式：，故A错误；
B．如图的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式：，故B错误；
C．碳酸是弱酸，碳酸钠水解以第一步为主，水解离子方程式：，故C正确；
D．氯化银是强电解质，表示溶解沉淀平衡，表示电离，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】
A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合后会生成氯气，易中毒，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，选项A正确；
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解电离产生的OH-与加入的Fe3+形成Fe(OH)3红褐色沉淀，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，最终导致Mg(OH)2白色沉淀逐渐转化为Fe(OH)3沉淀，反应的化学方程式为: 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，选项B正确；
C．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，选项C错误；
D．在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放，发生反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，选项D正确；
答案选C。
6．D
【详解】
A．草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，A项错误；
B．为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，B项错误；
C．草酸在人体中容易与形成导致肾结石，则难溶于水，C项错误；
D．草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为：、，第一步为主要电离，则草酸溶液中，D项正确；
答案选D。
7．C
【详解】
图像趋势为平衡时NH3的转化率随外界条件X增大而减小：
①反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3转化率随温度的升高而增大，故①错误；
②反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NH3转化率随压强增大而减小，故②正确；
③催化剂不影响平衡，故③错误；
④越大，代表NH3的量越大，有利于平衡正向移动，但是NH3的转化率随着NH3的增多而减小，故④正确；
故②④正确；
故答案选C。
8．D
【详解】
A．S和F属于不同原子，形成的是极性键，但分子是正八面体构型，正负电荷中心重合，是非极性分子，A错误；
B．S原子的最外层有6个电子，在这个分子中，S形成了6个共价键，最外层不是8电子稳定结构，B错误；
C．六氟化硫中心原子的价层电子对数，C错误；
D．SF6中S和F中间都是单键(σ键)，分子是正八面体构型，分子中心的硫原子到氟原子的距离都相等，化学键都相同，故键长、键能都相等，D正确；
故选D。
9．A
【详解】
A．K+、、H+、之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；
B．Ag+与、I-反应，Al3+、之间发生双水解反应，不能大量共存，故B不符题意；
C．H+、之间发生反应，不能大量共存，故C不符题意；
D．Fe3+、SCN-之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故D不符题意；
故答案选A。
10．A
【详解】
A．溶液中含数目为0.01mL0.1mol/L=0.001，选项A正确；
B．没有给定溶液的体积，无法计算室温下，pH=9的氨水中的数目，选项B错误；
C．中N-H之间存在键，Ag与N之间存在配位键也为键，中含有的键为8，选项C错误；
D．没有说明标准状况，不一定为1mol，无法计算其电子数目，选项D错误；
答案选A。
11．A
【详解】
A．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，热水相当于冷水相当于升高温度，平衡逆向移动，热水中的烧瓶内红棕色更深，故可探究温度对化学平衡的影响，A项正确；
B．Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，加快腐蚀，B项错误；
C．锥形瓶不能润洗，若润洗，消耗的标准液偏多，滴定结果偏大，C项错误；
D．NaOH过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，D项错误；
答案选A。
12．D
【分析】
由图可知，放电时，N极Fe失去电子作为负极，则M极为正极，充电时，N极为阴极，M极为阳极，据此分析作答。
【详解】
A．Fe为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，O2被还原，所以M为正极，选项A正确；
B．放电过程中的总反应为Fe与O2反应得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的浓度不变，选项B正确；
C．充电时，N极为阴极，铁的氧化物被还原，包括，选项C正确；
D．原电池中阳离子移向正极，则放电时，从N移向M，选项D错误；
答案选D。
13．D
【详解】
A．该双环烯酯分子式为C14H20O2，A错误；
B．手性碳原子是指碳原子周围连有四个不同的原子团，该双环烯酯分子中有2个手性碳原子，B错误；
C．该双环烯酯的等效氢有13种，则其一氯代物有13种，C错误；
D．该双环烯酯有碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应，有酯基能发生水解反应，D正确；
故答案为D。
14．C
【分析】
某样品含有Al3+、NH、Fe2+、CO、SO、Cl-中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液加入过量的NaOH溶液、加热，得气体A为NH3，溶液中含有NH，沉淀A为Fe(OH)3,溶液中含有Fe2+，没有CO，溶液A中通入过量的CO2，出现沉淀B为Al(OH)3，原溶液中含有Al3+，溶液B中肯定含有HCO，原溶液中有SO、Cl-中的一种或两种。
【详解】
A． Al3+、NH、Fe2+属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性，该样品溶液pH<7，故A正确；
B． 原溶液中含有Al3+和Fe2+，不能与CO共存，该样品不含有CO，故B正确；
C． 根据题中信息，不能确定溶液中SO、Cl-同时存在，故C错误；
D． 溶液A与过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3，离子方程式为CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故D正确；
故选C。
15．C
【详解】
A．实验1从开始到反应达到化学平衡，存在三段式为，可知x=1.6，A项正确；
B．实验1前6min，B项正确；
C．根据题中数据可知，实验1和实验2起始量相同，x= 1.6，实验2达到平衡二氧化硫的变化量多于实验1，所以实验2相当于实验1反应正向移动，该反应为放热反应，所以是降低温度的结果，即实验2的温度较低，即，C项错误；
D．，温度越低，反应速率越慢，则，D项正确；
答案选C。
16．A
【详解】
A．A点溶液导电性最大，CH3COOH与NH3•H2O恰好完全反应，因此a=20，由于CH3COOH与NH3•H2O的电离常数相等，A点显中性，溶液的pH=7，故A正确；
B．A点物质为醋酸铵，水的电离程度最大，B点CH3COOH过量，溶液显酸性，抑制水的电离，A点溶液中水的电离程度最大，故B错误；
C．A点溶液的pH=7，A点溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)=c(NH4+)＞c(H+）=c(OH-)，故C错误；
D．C点溶液显碱性，B点溶液显酸性，两点溶液的pH不相等，故D错误；
答案选A。
17．(1) 增大接触面积，加快反应速率 产生污染性气体或能耗大
(2) 淀粉溶液 蓝色恰好褪去 偏高
(3) A 8.9～11
【分析】
废弃旧电池的铜帽，超声加水洗涤去除表面的可溶性杂质，然后加入稀硫酸和双氧水，双氧水具有强氧化性，能在酸性条件下氧化铜生成铜盐，加入氢氧化钠调节pH，然后加入足量的锌灰，由于锌的活泼性强于铜，故能把铜从其盐溶液中置换出来，过滤得到海绵铜，滤液加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入NaOH调节pH=4，铁离子生成氢氧化铁，过滤除去，滤液再加入NaOH，调节pH=a，得到氢氧化锌沉淀，过滤，然后灼烧，得到ZnO，以此来解析；
（1）
铜帽溶解前需剪碎，可以增大接触面积，加快溶解速率，"溶解”过程若使用浓硫酸加热法。各金属和浓硫酸反应会生成SO2气体，有污染，则缺点为产生污染气体SO2；
（2）
①淀粉遇到碘变蓝，则滴定选用的指示剂为淀粉溶液，若观察到当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复蓝色，说明达到滴定终点；
②若待测液中H2O2没有除尽，消耗的标准液偏多，所测Cu2+含量将偏高；
（3）
利用滤液1制取ZnO，试剂X为30%H2O2，硝酸会产生污染气体，且引入杂质硝酸根离子故选；加入X，亚铁离子转化为铁离子，根据铁离子沉淀而锌离子不沉淀，调节pH=4；调节pH=a，为了得到氢氧化锌沉淀，根据提示②和氢氧化锌沉淀完全的pH，可知，a取值范围是8.9~11；
18．(1)+247.4
(2) AC ＜ 加压、降温、增大的量
(3)
(4)
【解析】
（1）
已知：①
②
根据盖斯定律，由2×①+②得反应 2×(+206.2kJ/mol)-165.0kJ/mol=+247.4；
（2）
①A．容器内各物质的浓度不随时间变化，则反应达到平衡状态，选项A正确；
B．时才是正逆反应速率相等，时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项B错误；
C．反应为气体体积缩小的反应，恒温恒容的密闭容器中进行，当容器内压强不随时间变化时反应达平衡状态，选项C正确；
D．反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应物均为气体，反应时混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达平衡，选项D错误；
答案选AC；
②由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，△H<0；
③结合正反应放热可知a为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线；
④为提高的转化率，可以采取什么措施有加压、降温、增大的量；
（3）
平衡时，P平=0.758MPa=6MPa，根据三段式有：
n平，总=4-2x=0.754=3mol，x=0.5mol，KP==MPa-2；
（4）
如图，连接正极的阳极上水失电子产生氧气，同时产生的氢离子通过质子交换膜进行阴极，故阳极电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。
19．(1)
(2)使气态乙醛冷凝为液体，便于收集
(3) ① 挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)5
(5) TiN 12 pm
【分析】
用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。
（1）
仪器b中乙醇在铜的催化下发生氧化反应生成乙醛，发生反应的化学方程式为；
（2）
E中盛冷水,作用是使乙醛冷凝为液体，便于收集；
（3）
乙醇催化氧化生成乙醛。
①乙醇易挥发，乙醛中混有乙醇，因乙醇具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液检验乙醛,结论不合理；
②乙醛中含有醛基,能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，结论合理；
③乙酸能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，使含酚酞的NaOH溶液微红色褪去，结论合理；
答案为①；挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（4）
根据乙结构简式可知:其中采取sp3杂化方式成键的原子有3个饱和C原子、1个O原子和1个N原子，共5个原子；
（5）
观察晶胞N位于立方体的顶点和面心位置，N数=8×+6×=4；Ti位于晶胞内，有4个，化学式可写为TiN；以晶胞顶点的N原子研究，距离氮原子最近的氮原子位于晶胞三个面的面心，每一个顶点为8个晶胞所共用，每一个面心上的N原子为两个晶胞所共用，所以晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子数目为：=12；该晶胞中有4个碳原子和4个氮原子，所以晶胞的质量为g，所以该晶胞的边长为：pm，晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为对角线长度的一半，所以两个氮原子之间的最近距离为：pm。
20．(1) 羟基 乙醛
(2)
(3)消去反应
(4)+ CH3CH2OH + H2O
(5)##
(6)
【分析】
根据已知及D的结构简式逆推得知，B是CH3CHO，C是，继续逆推得到A是有C2H4与H2O加成得到的CH3CH2OH；D加热消去羟基得到E，E的结构简式为，E被银氨溶液氧化后酸化得到F，F的结构简式为，F在NaOH溶液环境加热加压，Cl原子被取代为-OH，酸化得到G，G与CH3CH2OH发生酯化反应得到3，4-二羟基肉桂酸乙酯；据此答题。
（1）
据分析，物质A是CH3CH2OH，官能团名称是羟基；物质B是CH3CHO，名称为乙醛。
（2）
据分析，物质C的结构简式为。
（3）
据分析，物质D转化为物质E是D中的羟基消去H2O，生成碳碳双键，该反应类型是消去反应。
（4）
据分析，物质G转化为物质H是G与CH3CH2OH发生酯化反应，化学方程式：+ CH3CH2OH + H2O。
（5）
根据结构简式可知，G的分子式为C9H8O4，不饱和度为6，其同分异构体芳香族化合物X，苯环上有三个取代基，1molX与足量溶液反应可生成2mol，即X含有两个-COOH，另一取代基是-CH3，核磁共振氢谱的峰面积比为3:2:2:1，则X的结构简式为：或。
（6）
乙醇分子含有两个碳原子，目标产物的链接含有四个碳原子，则考虑题给已知信息，进行碳链加长，同时目标产物是聚合物，则考虑碳链加长后的分子要有碳碳双键，故设计合成路线如下：。
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