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湖南省岳阳市汨罗市第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题(有解析)
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这是一份湖南省岳阳市汨罗市第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题(有解析)，共12页。试卷主要包含了苯氧丙酸的结构简式为，NA是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1．硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列说法错误的是（ ）
A．自然界中硅元素的储量丰富
B．自然界中存在大量的单质硅
C．高纯度的硅被用作计算机芯片和制造太阳能电池
D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅.
2．用化学用语表示2H2S+3O2 2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为18的硫原子：18S
B．H2O的结构式：H﹣O﹣H
C．H2S的比例模型：
D．S的原子结构示意图：
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得的结论错误的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
4．下列实验中，能够正确描述其反应的离子方程式的是（ ）
A．向有水垢的容器中加入过量醋酸：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．向FeSO4溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓
D．常温下，测定硫化钠溶液的pH＞7：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2O
5．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是（ ）
A．①②③B．①②⑤C．②④⑤D．①②④
6．苯氧丙酸的结构简式为。下列叙述正确的是（ ）
A．分子式为C9H10O3
B．能发生消去反应
C．分子中含有3种官能团
D．核磁共振氢谱有5组峰
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1ml重水比1ml水多NA个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1L 1ml•L﹣1NaCl溶液含有28NA个电子
8．硝基苯是一种无色、有苦杏仁气味的液体，难溶于水，密度比水大，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业。在制备与纯化硝基苯的实验中，下列装置（部分夹持及加热仪器略去）能用到但有错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．工业上用铝土（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
③结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH﹣＞AlO2﹣＞CO
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④
10．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球，实验时将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中，观察现象。关于此实验的现象、解释或结论以及对应关系均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：
CH3OH（1）+2O2（g）═CO（g）+4H2O（g） ΔH1＝﹣443.64kJ•ml﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH2＝﹣443.64kJ•ml﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为﹣566.0kJ•ml﹣1
B．2mlCO和1mlO2的总能量比2mlCO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为454.15kJ
D．2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） ΔH＝﹣1453.28kJ•ml﹣1
12．实验室中采用废旧易拉罐（主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质）制备明矾[KAl（SO）2•12H2O]的过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．试剂①可以选用稀硫酸
B．NH4HCO3用于调节滤液A的pH
C．操作a是蒸馏、洗涤、干燥
D．明矾可用于自来水的杀菌消毒
二．多选题（共3小题，每题4分，共12分）
（多选）13．下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红后不褪色
B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D．氯气泄漏时，用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻并逆风向高处转移
（多选）14．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
B．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．将SO2通入新制氯水中：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（多选）15．常温下，将稀盐酸滴加到与稀盐酸等物质的量浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法正确的是（ ）
A．d点溶液中，c（Cl﹣）＞c（AOH）＞c（A+）
B．常温下，只能通过b点对应的坐标计算出A+的水解常数为1.0×10﹣10
C．e点溶液中，水电离出的H+浓度为1.0×10﹣6.23ml•L﹣1
D．c点溶液中的c（A+）+c（AOH）＞e点溶液中的c（Cl﹣）
三．解答题（共4小题，共52分）
16．如图是从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案示意图。已知A为红褐色沉淀，D、F为白色沉淀，F经失水转化为G，G被誉为信息高速公路的骨架。（12分）
（1）结合从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案回答：
①X的主要成分有 （用氧化物的化学式表示）。
②要使X的利用率最高，则方案一与方案二所取矿石的质量比为 ，确定该质量比的依据是 （用相关的离子方程式表示）。
（2）方案一中，由W生成A的离子方程式为 。方案二中，由X生成N的化学方程式为 。
（3）自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。为了测试盛装饮料的易拉罐中铝元素的含量，某实验小组将ag干燥的易拉罐外皮溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为cL（标准状况），则易拉罐外皮中铝元素的质量分数为 。
17．上海药物所研究人员发现新型化合物H，可作为溴结构域识别蛋白抑制剂，实验研究表明该化合物可用于调节细胞的表现状态和治疗由溴结构域识别蛋白介导的一系列疾病和症状，具体包括治疗血液恶性肿瘤、中线癌以及炎症等。其合成路线如图：（14分）
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为 。
（2）A→B的反应试剂和条件为 ；C→D的反应类型为 。
（3）D→E反应的化学方程式为 。
（4）G在一定条件下能与X反应生成H，则试剂X的结构简式为 。
（5）符合下列条件的B的同分异构体数目有 种，写出其中一种分子的结构简式 。
①1ml该化合物与碳酸氢钠溶液完全反应，生成的气体在标准状况下体积为22.4L；
②在Fe、NH4Cl共同作用下，能发生类似C→D的反应；
③核磁共振氢谱显示共有4组峰，峰面积比为1：2：2：1。
18．某实验小组利用如图他装置制取并探究氨气的性质：（12分）
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中的干燥剂是 （填名称）。
（3）装置C中的现象是 。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 （填“E”或“F”），尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为 。
（6）若需要4480mL（标准状况）氨，则至少需要称取NH4Cl的质量为 g。
19．苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业以乙苯为原料，通过如下反应I或反应II制取苯乙烯。回答下列问题：（14分）
（1）工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：反应I：C6H5﹣CH2CH3（g）⇌C6H5﹣CH＝CH2（g）+H2（g）ΔH1
①近期科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）：
乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变ΔH1＝ ，该反应历程的决速步骤反应方程式为 。
②在高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在原料气中通入水蒸气的目的是 、 。
③在温度为550℃，总压恒定为3p的密闭容器中通入体积比为2：1的乙苯（g）和H2O（g）混合气体发生反应，达到平衡时乙苯的转化率为α，计算反应的压强平衡常数Kp＝ 。
④乙苯脱氢制苯乙烯的反应往往伴随着副反应，生成苯、甲苯和聚苯乙烯等。在一定温度和压强下，为了提高苯乙烯的选择性，应当 。
（2）工业上利用CO2氧化乙苯制苯乙烯，其原理为：反应II：C6H5﹣CH2CH3（g）+CO2⇌C6H5﹣CH＝CH2（g）+CO+H2O（g）ΔH2＝158.7kJ/ml
①相同反应条件下，采用CO2替代水蒸气进行乙苯脱氢反应，苯乙烯生产能耗有效降低，而且乙苯转化率也明显提高。请利用平衡原理分析乙苯转化率提高的原因。 。
②在常压下，分别为a、b、c时，乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图所示：
则a、b、c的大小关系为 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1-5：BBDCB 6-10:ACABD 11-12；DB
二．多选题（共3小题）
13：AB。14：AC。15：CD。
三．解答题（共4小题）
16．【解答】解：（1）①根据分析，X的主要成分有Al2O3•Fe2O3•SiO2，
故答案为：Al2O3•Fe2O3•SiO2；
②根据B为NaAlO2溶液，C为AlCl3溶液，两者反应的方程式为：AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝3NaCl+4Al（OH）3↓，根据铝元素守恒，使X的利用率最高，则方案一与方案二所取矿石的质量比为1：3，确定该质量比的依据是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓，
故答案为：1：3；Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓；
（2）方案一中，由W生成A为铁离子和氢氧根离子的反应，离子方程式为Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；方案二中，由X生成N为偏铝酸根离子和盐酸的反应，化学方程式为NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O，
故答案为：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O；
（3）依据铝和硫酸溶液反应的化学方程式反应计算反应的铝的质量，标准状况生成的氢气物质的量＝＝ml，
2Al+3H2SO4＝（Al）2（SO4）3+3H2↑
2 3
n（Al） ml
n（Al）＝ml；
易拉罐外皮中铝元素的质量分数＝＝×100%，
故答案为：×100%。
17．【解答】解：（1）A中含氧官能团的名称为羧基、硝基，
故答案为：羧基、硝基；
（2）A中羧基和甲醇发生酯化反应生成B，所以A→B的反应试剂和条件为CH3OH、浓硫酸、加热；C中硝基被还原生成D中氨基，所以C→D的反应类型为还原反应，
故答案为：CH3OH、浓硫酸、加热；还原反应；
（3）D→E反应的化学方程式为，
故答案为：；
（4）X的结构简式为，
故答案为：；
（5）B的同分异构体符合下列条件：
①1ml该化合物与碳酸氢钠溶液完全反应，生成的气体在标准状况下体积为22.4L，说明该有机物和CO2的比为1：1，则该有机物中含有1个﹣COOH；
②在Fe、NH4Cl共同作用下，能发生类似C→D的反应，说明含有硝基；
③核磁共振氢谱显示共有4组峰，峰面积比为1：2：2：1，说明含有4种氢原子，4种氢原子个数之比为1：2：2：1；
如果取代基为﹣NO2、﹣CHFCOOH，两个取代基位于对位；
如果取代基为﹣F、﹣CH（NO2）COOH，两个取代基位于对位；
如果取代基为﹣COOH、﹣CHFNO2，两个取代基位于对位；
所以符合条件的同分异构体有3种，其结构简式为、、（任写一种），
故答案为：3；、、（任写一种）。
18．【解答】解：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）装置B中的干燥剂是碱石灰，
故答案为：碱石灰；
（3）装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝色，
故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生白烟，
故答案为：产生白烟；
（5）为防止过量氨气外逸，可以选用E装置，进行尾气吸收，可以防止倒吸，反应为：NH3+H2O＝NH3•H2O，
故答案为：E；NH3+H2O＝NH3•H2O；
（6）n（NH3）＝＝0.2ml，根据关系式：NH4Cl～NH3，需要称取NH4Cl的质量为0.2ml×53.5g/ml＝10.7g，
故答案为：10.7。
19【解答】解：（1）①由反应历程可知乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变ΔH1＝（1.35eV﹣0eV）×NAml﹣1＝1.35NAeV/ml；由图可知，该反应历程的决速步骤反应方程式为C6H5CH2CH2*+H*→C6H5CHCH2*+2H*，
故答案为：1.35NAeV/ml；C6H5CH2CH2*+H*→C6H5CHCH2*+2H*；
②碳能越水蒸气反应，则通入水蒸气可以消除积碳，同时正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率，
故答案为：消除积碳；加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率；
③设乙苯（g）和H2O（g）起始物质的量为2aml和aml，列化学平衡三段式，
C6H5﹣CH2CH3（g）⇌C6H5﹣CH＝CH2（g）+H2（g）
起始（ml） 2a 0 0
转化（ml） 2aα 2aα 2aα
平衡（ml） 2a﹣2aα 2aα 2aα
混合气体总物质的量为（2a﹣2aα+2aα+2aα+aml）＝（3a+2aα）ml，p（C6H5﹣CH2CH3）＝×3p＝，p（C6H5﹣CH＝CH2）＝p（H2）＝＝，
Kp＝＝＝，
故答案为：；
④为了提高反应速率和合成甲醇的选择性，应当选择合适的催化剂，
故答案为：选择合适的催化剂；
（2）①CO2+H2═CO+H2O，二氧化碳能消耗反应Ⅰ产生的氢气，使乙苯脱氢反应的化学平衡正向移动，乙苯转化率升高，
故答案为：二氧化碳能消耗反应Ⅰ产生的氢气，使乙苯脱氢反应的化学平衡正向移动，乙苯转化率升高；
②越小，乙苯的平衡转化率越大，结合图中信息可知，c＞b＞a，
故答案为：c＞b＞a。
a（干燥气体）
b（液体）
①
NH3
水
②
CO2
饱和NaOH溶液
③
Cl2
饱和食盐水
④
NO2
水
⑤
HCl
0.1ml•L﹣1AgNO3溶液
A
B
C
D
现象
解释或结论
A
a处溴水颜色褪去
非金属性：Br＞S
B
b处变为蓝
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有一定的氧化性
D
d处红色褪去
二氧化硫具有漂白性
1．硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列说法错误的是（ ）
A．自然界中硅元素的储量丰富
B．自然界中存在大量的单质硅
C．高纯度的硅被用作计算机芯片和制造太阳能电池
D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅.
2．用化学用语表示2H2S+3O2 2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为18的硫原子：18S
B．H2O的结构式：H﹣O﹣H
C．H2S的比例模型：
D．S的原子结构示意图：
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得的结论错误的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
4．下列实验中，能够正确描述其反应的离子方程式的是（ ）
A．向有水垢的容器中加入过量醋酸：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．向FeSO4溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓
D．常温下，测定硫化钠溶液的pH＞7：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2O
5．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是（ ）
A．①②③B．①②⑤C．②④⑤D．①②④
6．苯氧丙酸的结构简式为。下列叙述正确的是（ ）
A．分子式为C9H10O3
B．能发生消去反应
C．分子中含有3种官能团
D．核磁共振氢谱有5组峰
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1ml重水比1ml水多NA个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1L 1ml•L﹣1NaCl溶液含有28NA个电子
8．硝基苯是一种无色、有苦杏仁气味的液体，难溶于水，密度比水大，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业。在制备与纯化硝基苯的实验中，下列装置（部分夹持及加热仪器略去）能用到但有错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．工业上用铝土（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
③结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH﹣＞AlO2﹣＞CO
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④
10．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球，实验时将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中，观察现象。关于此实验的现象、解释或结论以及对应关系均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：
CH3OH（1）+2O2（g）═CO（g）+4H2O（g） ΔH1＝﹣443.64kJ•ml﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH2＝﹣443.64kJ•ml﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为﹣566.0kJ•ml﹣1
B．2mlCO和1mlO2的总能量比2mlCO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为454.15kJ
D．2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） ΔH＝﹣1453.28kJ•ml﹣1
12．实验室中采用废旧易拉罐（主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质）制备明矾[KAl（SO）2•12H2O]的过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．试剂①可以选用稀硫酸
B．NH4HCO3用于调节滤液A的pH
C．操作a是蒸馏、洗涤、干燥
D．明矾可用于自来水的杀菌消毒
二．多选题（共3小题，每题4分，共12分）
（多选）13．下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红后不褪色
B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D．氯气泄漏时，用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻并逆风向高处转移
（多选）14．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
B．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．将SO2通入新制氯水中：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（多选）15．常温下，将稀盐酸滴加到与稀盐酸等物质的量浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法正确的是（ ）
A．d点溶液中，c（Cl﹣）＞c（AOH）＞c（A+）
B．常温下，只能通过b点对应的坐标计算出A+的水解常数为1.0×10﹣10
C．e点溶液中，水电离出的H+浓度为1.0×10﹣6.23ml•L﹣1
D．c点溶液中的c（A+）+c（AOH）＞e点溶液中的c（Cl﹣）
三．解答题（共4小题，共52分）
16．如图是从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案示意图。已知A为红褐色沉淀，D、F为白色沉淀，F经失水转化为G，G被誉为信息高速公路的骨架。（12分）
（1）结合从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案回答：
①X的主要成分有 （用氧化物的化学式表示）。
②要使X的利用率最高，则方案一与方案二所取矿石的质量比为 ，确定该质量比的依据是 （用相关的离子方程式表示）。
（2）方案一中，由W生成A的离子方程式为 。方案二中，由X生成N的化学方程式为 。
（3）自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。为了测试盛装饮料的易拉罐中铝元素的含量，某实验小组将ag干燥的易拉罐外皮溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为cL（标准状况），则易拉罐外皮中铝元素的质量分数为 。
17．上海药物所研究人员发现新型化合物H，可作为溴结构域识别蛋白抑制剂，实验研究表明该化合物可用于调节细胞的表现状态和治疗由溴结构域识别蛋白介导的一系列疾病和症状，具体包括治疗血液恶性肿瘤、中线癌以及炎症等。其合成路线如图：（14分）
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为 。
（2）A→B的反应试剂和条件为 ；C→D的反应类型为 。
（3）D→E反应的化学方程式为 。
（4）G在一定条件下能与X反应生成H，则试剂X的结构简式为 。
（5）符合下列条件的B的同分异构体数目有 种，写出其中一种分子的结构简式 。
①1ml该化合物与碳酸氢钠溶液完全反应，生成的气体在标准状况下体积为22.4L；
②在Fe、NH4Cl共同作用下，能发生类似C→D的反应；
③核磁共振氢谱显示共有4组峰，峰面积比为1：2：2：1。
18．某实验小组利用如图他装置制取并探究氨气的性质：（12分）
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中的干燥剂是 （填名称）。
（3）装置C中的现象是 。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 （填“E”或“F”），尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为 。
（6）若需要4480mL（标准状况）氨，则至少需要称取NH4Cl的质量为 g。
19．苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业以乙苯为原料，通过如下反应I或反应II制取苯乙烯。回答下列问题：（14分）
（1）工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：反应I：C6H5﹣CH2CH3（g）⇌C6H5﹣CH＝CH2（g）+H2（g）ΔH1
①近期科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）：
乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变ΔH1＝ ，该反应历程的决速步骤反应方程式为 。
②在高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此在原料气中通入水蒸气的目的是 、 。
③在温度为550℃，总压恒定为3p的密闭容器中通入体积比为2：1的乙苯（g）和H2O（g）混合气体发生反应，达到平衡时乙苯的转化率为α，计算反应的压强平衡常数Kp＝ 。
④乙苯脱氢制苯乙烯的反应往往伴随着副反应，生成苯、甲苯和聚苯乙烯等。在一定温度和压强下，为了提高苯乙烯的选择性，应当 。
（2）工业上利用CO2氧化乙苯制苯乙烯，其原理为：反应II：C6H5﹣CH2CH3（g）+CO2⇌C6H5﹣CH＝CH2（g）+CO+H2O（g）ΔH2＝158.7kJ/ml
①相同反应条件下，采用CO2替代水蒸气进行乙苯脱氢反应，苯乙烯生产能耗有效降低，而且乙苯转化率也明显提高。请利用平衡原理分析乙苯转化率提高的原因。 。
②在常压下，分别为a、b、c时，乙苯平衡转化率随温度变化的关系如图所示：
则a、b、c的大小关系为 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1-5：BBDCB 6-10:ACABD 11-12；DB
二．多选题（共3小题）
13：AB。14：AC。15：CD。
三．解答题（共4小题）
16．【解答】解：（1）①根据分析，X的主要成分有Al2O3•Fe2O3•SiO2，
故答案为：Al2O3•Fe2O3•SiO2；
②根据B为NaAlO2溶液，C为AlCl3溶液，两者反应的方程式为：AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝3NaCl+4Al（OH）3↓，根据铝元素守恒，使X的利用率最高，则方案一与方案二所取矿石的质量比为1：3，确定该质量比的依据是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓，
故答案为：1：3；Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓；
（2）方案一中，由W生成A为铁离子和氢氧根离子的反应，离子方程式为Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；方案二中，由X生成N为偏铝酸根离子和盐酸的反应，化学方程式为NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O，
故答案为：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O；
（3）依据铝和硫酸溶液反应的化学方程式反应计算反应的铝的质量，标准状况生成的氢气物质的量＝＝ml，
2Al+3H2SO4＝（Al）2（SO4）3+3H2↑
2 3
n（Al） ml
n（Al）＝ml；
易拉罐外皮中铝元素的质量分数＝＝×100%，
故答案为：×100%。
17．【解答】解：（1）A中含氧官能团的名称为羧基、硝基，
故答案为：羧基、硝基；
（2）A中羧基和甲醇发生酯化反应生成B，所以A→B的反应试剂和条件为CH3OH、浓硫酸、加热；C中硝基被还原生成D中氨基，所以C→D的反应类型为还原反应，
故答案为：CH3OH、浓硫酸、加热；还原反应；
（3）D→E反应的化学方程式为，
故答案为：；
（4）X的结构简式为，
故答案为：；
（5）B的同分异构体符合下列条件：
①1ml该化合物与碳酸氢钠溶液完全反应，生成的气体在标准状况下体积为22.4L，说明该有机物和CO2的比为1：1，则该有机物中含有1个﹣COOH；
②在Fe、NH4Cl共同作用下，能发生类似C→D的反应，说明含有硝基；
③核磁共振氢谱显示共有4组峰，峰面积比为1：2：2：1，说明含有4种氢原子，4种氢原子个数之比为1：2：2：1；
如果取代基为﹣NO2、﹣CHFCOOH，两个取代基位于对位；
如果取代基为﹣F、﹣CH（NO2）COOH，两个取代基位于对位；
如果取代基为﹣COOH、﹣CHFNO2，两个取代基位于对位；
所以符合条件的同分异构体有3种，其结构简式为、、（任写一种），
故答案为：3；、、（任写一种）。
18．【解答】解：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）装置B中的干燥剂是碱石灰，
故答案为：碱石灰；
（3）装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝色，
故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生白烟，
故答案为：产生白烟；
（5）为防止过量氨气外逸，可以选用E装置，进行尾气吸收，可以防止倒吸，反应为：NH3+H2O＝NH3•H2O，
故答案为：E；NH3+H2O＝NH3•H2O；
（6）n（NH3）＝＝0.2ml，根据关系式：NH4Cl～NH3，需要称取NH4Cl的质量为0.2ml×53.5g/ml＝10.7g，
故答案为：10.7。
19【解答】解：（1）①由反应历程可知乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变ΔH1＝（1.35eV﹣0eV）×NAml﹣1＝1.35NAeV/ml；由图可知，该反应历程的决速步骤反应方程式为C6H5CH2CH2*+H*→C6H5CHCH2*+2H*，
故答案为：1.35NAeV/ml；C6H5CH2CH2*+H*→C6H5CHCH2*+2H*；
②碳能越水蒸气反应，则通入水蒸气可以消除积碳，同时正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率，
故答案为：消除积碳；加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率；
③设乙苯（g）和H2O（g）起始物质的量为2aml和aml，列化学平衡三段式，
C6H5﹣CH2CH3（g）⇌C6H5﹣CH＝CH2（g）+H2（g）
起始（ml） 2a 0 0
转化（ml） 2aα 2aα 2aα
平衡（ml） 2a﹣2aα 2aα 2aα
混合气体总物质的量为（2a﹣2aα+2aα+2aα+aml）＝（3a+2aα）ml，p（C6H5﹣CH2CH3）＝×3p＝，p（C6H5﹣CH＝CH2）＝p（H2）＝＝，
Kp＝＝＝，
故答案为：；
④为了提高反应速率和合成甲醇的选择性，应当选择合适的催化剂，
故答案为：选择合适的催化剂；
（2）①CO2+H2═CO+H2O，二氧化碳能消耗反应Ⅰ产生的氢气，使乙苯脱氢反应的化学平衡正向移动，乙苯转化率升高，
故答案为：二氧化碳能消耗反应Ⅰ产生的氢气，使乙苯脱氢反应的化学平衡正向移动，乙苯转化率升高；
②越小，乙苯的平衡转化率越大，结合图中信息可知，c＞b＞a，
故答案为：c＞b＞a。
a（干燥气体）
b（液体）
①
NH3
水
②
CO2
饱和NaOH溶液
③
Cl2
饱和食盐水
④
NO2
水
⑤
HCl
0.1ml•L﹣1AgNO3溶液
A
B
C
D
现象
解释或结论
A
a处溴水颜色褪去
非金属性：Br＞S
B
b处变为蓝
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有一定的氧化性
D
d处红色褪去
二氧化硫具有漂白性
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