1.1.1 物质的分类-2024-2025学年新高一化学暑假新课重难点预习（人教版2019必修第一册）（含答案）

这是一份1.1.1 物质的分类-2024-2025学年新高一化学暑假新课重难点预习（人教版2019必修第一册）（含答案），文件包含111物质的分类-2024-2025学年新高一化学暑假新课重难点预习人教版2019必修第一册原卷版docx、111物质的分类-2024-2025学年新高一化学暑假新课重难点预习人教版2019必修第一册解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共22页， 欢迎下载使用。

第1课时 物质的分类
【课程学习目标】
1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。
【学科核心素养】
1．通过对“物质分类”的学习，培养证据推理和宏观辨识能力。
2．通过对“分散系”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
【基础知识全梳理】
处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。
一．根据物质的组成和性质分类
1．根据物质的组成分类
(1)同素异形体：由__同一种__元素形成的几种性质__不同__的__单质__，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和__C60__等；氧元素——氧气和__臭氧__；磷元素——白磷和红磷等。
(2)常见的分类法
化学中常见的分类方法有 树状分类法 和 交叉分类法 。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①树状分类法
树状分类法是 按照一定标准对同类事物进行再分类 ，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
物质eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(__纯净物__\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(单质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(__金属__单质,__非金属__单质)),化合物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(无机化,合物)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(__酸__,__碱__,__盐__,氧化物,……)),有机化合物)))),混合物))
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②交叉分类法
交叉分类法是 按照不同的标准对于同一事物进行分类 ，这种分类方法有利于获得更多的信息。
2．根据物质的性质分类
(1)酸性氧化物：能与__碱__反应生成__盐__和__水__的氧化物。如CO2、__SO3__等。多数酸性氧化物可与__水__反应生成对应的__含氧酸__。大多数__非金属__氧化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物：能与__酸__反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
二．分散系及其分类
1．分散系的概念
分散系： 一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物 。
分散质： 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质 。
分散剂： 起容纳分散质作用的物质叫做分散剂 。
例如：
对于溶液来说，溶质是 分散质 ，溶剂是 分散剂 ，溶液是一种 分散系 。
乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成 小液滴 或 固体小颗粒 的物质是分散质，
液体 是分散剂。
2．分类
(1)按照分散质粒子的直径大小分类
(2)按照分散剂的状态分类
如：烟属于 气固 分散系；雾属于 气液 分散系；
悬浊液属于 固液 分散系；乳浊液属于 液液 分散系；合金属于 固固 分散系。
3．胶体
(1)Fe(OH)3胶体的制备
将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向__沸水__中逐滴加入5～6滴__FeCl3饱和溶液__，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
化学方程式： FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(2)丁达尔效应
①实验操作：把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于__暗处__，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线__垂直__的方向进行观察。
②实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到__一条光亮的“通路”__，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。
③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线__散射__形成的，这种现象称为__丁达尔效应__。
④应用：丁达尔效应可被用来__区分胶体和溶液__。
(3)胶体的本质特征
胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间 。
【重点难点必掌握】
一．物质的组成和分类
【问题探究】
1.交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。
2．树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。
3．由同一种元素组成的物质一定是纯净物，对吗？
探究提示：1.交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，如Na2SO4和K2SO4分类：
(1)并列关系：钠盐、钾盐
(2)交叉关系：
2．树状分类法中的类别之间有并列关系，也有从属关系，如：
(1)并列关系：金属单质、非金属单质
(2)从属关系：
3．不一定。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者混合属于混合物。
【知识归纳总结】
物质的分类：
eq \a\vs4\al(物,质)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(纯,净,物)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(单质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(金属单质如Fe,非金属单质如C)),化合物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(氧化物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(酸性氧化物如CO2,碱性氧化物如Na2O)),酸\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按强弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(强酸如HCl、HNO3、H2SO4,弱酸如CH3COOH、H2CO3)),按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(一元酸如HCl,二元酸如H2SO4,多元酸H3PO4)))),碱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按强弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(强碱如NaOH,弱碱如NH3·H2O)),\a\vs4\al(按电离出,的OH－数)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(一元碱如NaOH,二元碱[如BaOH2],多元碱[如FeOH3])))),盐\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(正盐如Na2CO3,酸式盐如NaHCO3,碱式盐[如Cu2OH2CO3])),有机化合物)))),混合物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(溶液如NaCl溶液,胶体[如FeOH3胶体],浊液\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(悬浊液如泥水混合物,乳浊液如油水混合物))))))
点拨：酸性氧化物与碱性氧化物的理解
(1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
二．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
1．胶体的重要性质
(1)丁达尔现象
可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象 ，也叫丁达尔效应。
应用：可以利用来丁达尔效应区分 溶液 和 胶体 。
(2)布朗运动
胶体粒子在不停的做无规则运动 ，这种现象叫做布朗运动。
这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。
(3)电泳现象
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象 叫电泳。
电泳现象证明 一些胶体粒子带有电荷 。注意，胶体不带电，呈电中性。
应用：工厂静电除尘
常见的胶体微粒如下：
在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 阴 极移动，使 阴 极附近颜色加深呈红褐色。
注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。
(4)聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 叫聚沉。
使胶体聚沉的方法有三种：
① 加入电解质
② 加入与胶粒带相反电荷的胶体
③ 加热或搅拌
应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。
(5)渗析： 根据胶体粒子的大小不能通过半透膜 。
应用：胶体的提纯，血液透析等。
【总结】胶体、溶液、浊液的比较
【规律方法指导】
正确理解胶体粒子的大小
(1)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不是是否具有丁达尔效应。
(2)胶体粒子可以是一个有机大分子(如蛋白质胶体)，也可以是多个微粒的集合体(如氢氧化铁胶体)。
(3)纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)不是胶体，只有纳米材料分散到液体分散剂中才可以形成胶体。
【核心考点精准练】
考点一：物质的分类
1．（23-24高一下·浙江·期末）下列物质中，属于碱的是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A．由金属离子Na+和酸根离子构成，属于盐，A不符合题意；
B．为硫酸的最高价含氧酸，属于酸，B不符合题意；
C．由金属离子K+和OH-离子构成，属于碱，C符合题意；
D．由金属离子Na+和O2-构成，属于氧化物，D不符合题意；
故选C。
2．（23-24高一下·浙江宁波·期中）按照物质的树状分类和交叉分类，属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A．①④⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑥⑦选项正确。故答案选B。
3．（2024·安徽滁州·一模）分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是
A．金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢B．可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶
C．混合物：空气、石油、冰水共存物D．可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐
【答案】D
【解析】A．玻璃钢属于复合材料，不属于金属材料，故A错误；
B．集气瓶用来收集气体，不能被加热，故B错误；
C．冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故C错误；
D．旧报纸、旧纸箱、易拉罐均能够重新加工后再次利用，属于可回收物，故D正确；
答案选D。
考点二：胶体
4．（23-24高一下·浙江·期末）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．胶体B．溶液C．有色玻璃D．云、雾
【答案】B
【分析】当光束通过胶体时会出现丁达尔效应。
【解析】A．胶体属于液溶胶，当光束通过胶体时会出现丁达尔效应，故A不符合题意；
B．溶液属于溶液，当光束通过胶体时不会出现丁达尔效应，故B符合题意；
C．有色玻璃属于固溶胶，当光束通过胶体时会出现丁达尔效应，故C不符合题意；
D．云、雾属于气溶胶，当光束通过胶体时会出现丁达尔效应，故D不符合题意；
故答案为：B。
5．（2024高一下·湖南·学业考试）胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是
A．云B．矿泉水
C．豆浆D．滴入沸水中形成的分散系
【答案】B
【解析】胶体是一种分散系、分散质微粒直径在1~100nm之间，选项中云、豆浆及滴入沸水中形成的分散系即氢氧化铁胶体均属于胶体，矿泉水属于溶液、不属于胶体；
故选B。
6．（22-23高一上·重庆·期中）下列分散系中分散质直径最小的是
A．氢氧化铁悬浊液B．氢氧化铝胶体
C．淀粉溶液D．硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】根据分散质粒子直径大小把分散系分为溶液、胶体、浊液，分散系中分散质的微粒直径＜1nm为溶液，微粒直径＞100nm为浊液，分散质的微粒直径在1nm-100nm的分散系为胶体，故溶液中分散质粒子直径最小。氢氧化铁悬浊液为浊液，氢氧化铝胶体为胶体，淀粉溶液为胶体，硫酸铜溶液为溶液，所以硫酸铜溶液中分散质微粒直径最小，故选：D。
【小试牛刀过关测】
1．（2024高一下·湖南·学业考试）下列物质属于盐的是
A．HClB．CaOC．D．
【答案】C
【解析】A．HCl是酸，故A不符合题意；
B．CaO属于氧化物，故B不符合题意；
C．NaNO3属于盐，其阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子，故C符合题意；
D．Cl2是单质，不属于盐，故D不符合题意；
故答案选C。
2．（2024高一下·北京·学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液B．蒸馏水C．稀H2SO4D．Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】蒸馏水、稀H2SO4、KCl溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应。综上所述故选：D。
3．（23-24高一·全国·假期作业）向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体的分散质粒子直径为1～100nm
D．不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl
【答案】B
【解析】A．胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体的本质特征是分散质粒子的直径为1～100 nm，B错误；
C．胶体是分散质粒子直径为1～100 nm的分散系，C正确；
D．胶体和溶液均能透过滤纸，故不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl，可用半透膜分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl，D正确；
故选B。
4．（23-24高一上·贵州遵义·阶段练习）下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是
【答案】C
【解析】A．悬浊液的分散质微粒不能通过滤纸，过滤利用了分散质微粒大小的不同进行分离，A不符合题意；
B．胶体的分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的离子、分子能透过半透膜，渗析利用了分散质微粒大小的不同进行分离，B不符合题意；
C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与微粒的大小无关，C符合题意；
D．胶体微粒能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质微粒的大小有关，D不符合题意；
故选C。
5．（23-24高一下·湖北武汉·期中）下列关于胶体的叙述错误的是
A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶
B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸
C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体
D．自然界中云、雾、烟都是胶体
【答案】C
【解析】A.在胶体分散系中分散质的粒径在1nm-100nm之间，病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶，A正确；
B.溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，故B正确；
C.胶体是分散系，纳米材料不是分散系，C错误；
D.云、雾烟是空气中的水蒸气、固体小颗粒等分散在空气中形成的胶体，分散剂都是空气，属于气溶胶，故D正确；
故答案为：C。
6．（23-24高一上·福建福州·期中）下列物质分类全部正确的是
①纯碱；②食盐水；③石灰水；④NaOH；⑤液态氧；⑥氯酸钾
A．碱——①④B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥D．混合物——②⑤
【答案】C
【解析】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故A错误；
B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；
C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类，故C正确；
D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的纯净物，则属于单质，故D错误；
故选：C。
7．（23-24高一上·上海·阶段练习）下列关于物质分类的说法正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱B．生石灰、熟石灰都属于氧化物
C．纯净的空气、自来水都属于纯净物D．石墨、金刚石都属于单质
【答案】D
【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；
B．氧化物指由两种元素一种为氧的化合物，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，生石灰为CaO，属于氧化物，熟石灰为Ca(OH)2，不属于氧化物，故B错误；
C．空气是由氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等构成的混合物，自来水中，溶有多种离子和分子，属于混合物，故C错误；
D．金刚石、石墨都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故D正确；
8．（23-24高一上·天津·阶段练习）下列有关胶体的叙述正确的是
A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
C．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体
【答案】A
【解析】A．雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，故A正确；
B．胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体区别于溶液的方法是丁达尔效应，故B错误；
C．胶体较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故C错误；
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液会产生红褐色的氢氧化铁沉淀，将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体，故D错误。
答案选A。
9．（23-24高一上·海南海口·期中）下列关于物质分类的说法正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．冰水混合物属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物都属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子
【答案】B
【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；
B．冰水混合物属于纯净物，B正确；
C．电离出的阳离子只有H+的化合物都属于酸，C错误；
D．盐类物质可能含铵根离子，D错误；
答案选B。
10．（23-24高一上·广东·阶段练习）下列关于胶体的认识中，错误的是
A．胶体在一定条件下可以稳定存在
B．实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．NaCl溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质粒子都能透过滤纸
D．雾霾是可吸入颗粒物分散在空气中形成的气溶胶
【答案】D
【解析】A．胶体具有介稳性，胶粒所带的电性相同，相互间会发生排斥作用，所以胶体在一定条件下可以稳定存在，A正确；
B．胶体对光能产生散射作用，而溶液中的离子和分子不能，实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液，B正确；
C．NaCl溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径，它们都能透过滤纸，C正确；
D．雾霾中的粒子平均直径大约在1～2微米左右，大于100nm，不属于胶体，D错误；
故选D。
11．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下列成分属于盐的是
A．高锰酸钾溶液B．纯净水C．双氧水D．医用酒精
【答案】A
【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分高锰酸钾属于盐，A正确；
B．纯净水的主要成分是水，不是盐，B错误；
C．双氧水的有效成分H2O2属于过氧化物，C错误；
D．医用酒精的有效成分酒精属于有机物，D错误；
故选A。
12．（23-24高一上·陕西延安·期末）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
根据物质分类中的树状分类法的知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种属于 (填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)，其中与碘酸钾属于同类物质的是 (填序号)。
【答案】 化合物 ②⑤
【解析】①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl都是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；碘酸钾属于盐，①HIO3属于酸、②NaIO3属于盐、③KOH属于碱、④I2O5属于氧化物、⑤NaCl属于盐，与碘酸钾属于同类物质的是②⑤。
13．（23-24高一上·河北石家庄·阶段练习）利用树状分类法将下列物质归类。
Si、Na2CO3、CO2、NaOH、粗盐、Fe(OH)3、Al、空气、CaO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4、SO2、Na2O

单质： ；氧化物： ；酸： ；碱： ；盐： ；混合物： 。
【答案】 Si、Al、H2 CO2、CaO、SO2、Na2O HCl、H2SO4 NaOH、Fe(OH)3 Na2CO3、BaSO4 粗盐、空气
【解析】①单质是由同种元素组成的纯净物，则单质有：Si、Al、H2；
②氧化物是指其组成中只含两种元素的纯净物，其中一种为氧元素，则氧化物有：CO2、CaO、SO2、Na2O；
③电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，则酸有：HCl、H2SO4；
④碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物，则碱有：NaOH、Fe(OH)3；
⑤盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，则盐有：Na2CO3、BaSO4；
⑥混合物是指由两种或两种以上物质混合而成的物质，则混合物有：粗盐、空气。
（23-24高一上·上海·期末）特殊的分散系——胶体
把一种或多种物质分散在另一种物质中所得到的体系称为分散系，接照分散质的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液三类。三者之间无明显界限。胶体是物质的一种分散状态，比较稳定，外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。很多蛋白质、淀粉、血液、淋巴液等都属于胶体。胶体还可以按照分散剂的状态分为固溶胶如有色玻璃、气溶胶如雾、烟和液溶胶如FeOH3胶体。
14．胶体可以稳定存在的主要原因是______。
A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体具有丁达尔现象
C．胶粒带电D．胶体外观均匀
15．下列事实与胶体性质无关的是______。
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
16．阅读材料判断下列分散系的类型与其他液体不同类的是______。
A．蛋白质溶液B．氨水C．食盐水D．酒精溶液
17．如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。
淀粉溶液 选填“能”或“不能”透过半透膜。KI溶液 选填“能”或“不能”透过半透膜。
18．在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热煮沸后，向沸水申滴入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色即制得FeOH3胶体。
①写出上述胶体制备的化学反应方程式 。
②取制得的FeOH3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带 电，这种现象称为 。
③另取制得的FeOH3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是 。
【答案】14．C 15．D 16．A 17． 不能 能
18． 正 电泳 先聚沉或沉淀溶解
【解析】14．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，同一胶体胶粒带同种电荷，胶粒之间相排斥，不易聚集成大颗粒，所以胶体可以稳定存在，故选C；
15．A．在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用胶体聚沉的性质，故不选A；
B．河流入海处易形成沙洲，原因是胶体遇电解质发生聚沉，故不选B；
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路，属于胶体的丁达尔效应，故不选C；
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故选D；
16．蛋白质溶液属于胶体，氨水、食盐水、酒精溶液都属于溶液，故选A；
17．淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜。KI溶液能透过半透膜。
18．①氯化铁和沸水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学反应方程式为 。
②取制得的FeOH3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，氢氧化铁胶粒向阴极定向移动，说明氢氧化铁胶粒带正电，这种现象称为电泳。
③另取制得的FeOH3胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，氢氧化铁胶体先聚沉，后氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀又溶解，观察到的现象是先聚沉或沉淀溶解。
胶体
气溶胶
液溶胶
固溶胶
分散剂状态
气体
液体
固体
实例
云、雾
Fe(OH)3胶体
有色玻璃
胶体微粒
吸附的离子
胶粒带的电荷
胶粒移动方向
金属氢氧化物、金属氧化物
阳离子
正电荷
阴极
非金属氧化物、金属硫化物
阴离子
负电荷
阳极
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
<1_nm
1～100 nm
>100_nm
分散质粒子成分
离子或小分子
高分子化合物或分子集合体
大量分子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
分散质能否
透过半透膜
能
不能
不能
分类
饱和溶液、
不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、
气溶胶
悬浊液、
乳浊液
实例
食盐水、
蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
A
B
C
D
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20~40mg·kg-1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐