【暑假初高衔接】人教版化学初三（升高一）暑假预习-（必修1）第01课 物质的分类及转化 讲学案

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第01课时 物质的分类及转化


学习目标：
1．了解物质的分类；
2．分散系及其分类；
3．物质的转化。
重点：
1．常用的分类方法；
2．胶体的性质；
3．物质转化的应用。
难点：
1. 物质分类；
2. 胶体的性质。
温故知新
1．物质分为纯净物和__________；由一种元素组成的纯净物为_____________，由不同元素组成的纯净物为__________________；其中由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的化合物称为___________；在水溶液中，阳离子全部是_____的化合物称为酸，全部为OH-的化合为_________，由金属离子和酸根离子组成的化合为_________。
2．一种物质扩散到另一种物质中形成__ ______、________的混合物称为溶液，被分散的物质称为_______，能容纳其他物质的物质为_______。
3．四个基本反应类型：______________、_________________、____________、_____________。
【答案】1.混合物，单质，化合物，氧化物，H+，碱，盐。2.均一，稳定，溶质，溶剂。3.化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
【练习1】下列物质中属于氧化物的是
A．NaCl B．K2O C．O2 D．空气
【答案】A
【解析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故选A
【练习2】下列物质加入酒精中能形成溶液的是
A．KMnO4 B．NaCl C．I2 D．泥沙
【答案】C
【解析】本题考察物质在不同溶剂中的溶解性，常见的溶剂是水，本题考察酒精，KMnO4、NaCl都难溶于酒精，故选C
【练习3】以下是化合反应的是
A．蜡烛在空气中燃烧 B．汽油燃烧
C．硫在氧气中燃烧 D．甲烷在空气中燃烧
【答案】C
【解析】本题考察化合反应的基本概念，基本方法多变一。A、B、C答案有水和二氧化碳生成，
只有C答案符合题意，故选C

开启新世界
1．物质的分类
（1）根据物质的组成分类
【探究学习】将CuO、Fe3O4、H2O、CO2、NO、CH4、CH3CH2OH、H2、O2、O3、C、C60、Na2O、NaOH、Fe(OH)2、CuSO4、CuCl2、空气、NaCl溶液、He、HCl、H2SO4填入下图合适空里。


物质





















【思考】你为什么这样填？这样填的理由是什么？这样的分类方法叫什么？上述分类中有没有组成元素相同的单质？他们是什么关系呢？


树状分类：根据物质的组成对物质进行分类一种方法为________。
每一种元素都能组成单质，由同种元素组成的几种不同性质的单质叫做这种元素的________。如______、______、_______等都是碳的同素异形体，_____和_______都是氧元素的同素异形体。
【答案】树状分类，同素异形体，石墨，金刚石，C60，O2，O3

【练习4】下列物质中，哪个不是碳元素的同素异形体 C
A．石墨 B．金刚石 C．煤 D．碳纳米管
【答案】C
【解析】A、C、D均为碳元素的同素异形体，而C煤是混合物，故选C
【探究学习】将下列几种盐按组成部分进行连线。
Na2CO3
K2SO4
K2CO3
Na2SO4
KNO3
NaNO3
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐












上述几种盐可以根据阳离子分为钠盐、钾盐，也可以根据阴离子分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐。从不同角度对物质进行多次分类，称为_____________。
【答案】交叉分类法
【练习5】关于NaHSO4，下列分类错误的是
A．硫酸盐 B．钠盐 C．单质 D．酸式盐
【答案】C
【解析】从阳离子可以称为钠盐，从阴离子可以称为硫酸盐，从有氢离子可以称为酸式盐，C
答案不符合题意，故选C。
（2）根据物质的性质分类
【探究学习】写出下列物质之间的化学方程式
氧化铜和稀硫酸：________________________________;
氧化铁和稀盐酸：______________________________
氧化镁和稀硝酸：__________________________________
四氧化三铁和稀盐酸：_______________________________
【答案】CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，
Fe2O3 + 6HCl = 2Fe + 3H2O
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
【思考】上述四个化学反应都有什么相同点？从反应物的种类和生成物的种类来进行分析。



能与酸反应生成盐和水的氧化物称为____________，例如：MgO、Fe2O3、CuO等。
【答案】碱性氧化物
【探究学习】写出下列物质之间的化学方程式
二氧化碳和氢氧化钠：____________________________；
二氧化硫和氢氧化钙：_____________________________；
三氧化硫和氢氧化钠：_____________________________；
【答案】CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，
CO2 + Ca(OH)2_= CaCO3↓ + H2O
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
【思考】上述三个化学反应都有什么共同特点？仍然从反应物的种类和生成物的种类来进行分析。


能与碱反应生成盐和水的氧化物称为_____________，如SO2、CO2、SO3等。
【答案】酸性氧化物
【注意】大多数非金属氧化物属于酸性氧化物（NO、CO、As2O3除外），大部分金属氧化物为碱性氧化物（Mn2O7、Al2O3除外）
【练习6】下列物质属于碱性氧化物的是
A．CO2 B．H2O C．Na2O D．KClO3
【答案】C
【解析】常见的碱性氧化物是金属氧化物，除特殊的Mn2O7，故选C
（3）分散系
化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做_______。分散系中_________的粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做________。对溶液而言，溶剂是__________，溶质是_________。
分散系根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类。分散质粒子直径小于1 nm的是___________，大于100 nm的是_________，1~100 nm的是__________。分散剂是气体的叫做______，如：_________；分散剂是液体的叫做_______，如__________；，分散剂是固体的叫做__________，如_______。胶体分散质粒子可以透过滤纸孔隙，不能采用_________分离分散剂和分散质，可以使用半透膜。
常见的胶体：稀豆浆、血液等。
【答案】分散系，被分散，分散剂，分散剂，分散质，溶液，浊液，胶体，气溶胶，云、雾，液溶胶，
Fe(OH)3胶体，固溶胶，有色玻璃，过滤

（4）胶体
均一、稳定的混合物。
【实验视频】制取Fe(OH)3胶体；实验步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至呈现________，停止加热。化学方程式______________________。
另取40 mLCuSO4溶液，观察。
将两烧杯置于暗处，用红色激光笔分别照射烧杯中的液体，在于光束垂直的地方观察。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条明亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时则看不到该现象，这种现象称为____________，是用于区分胶体和溶液的物理方法。
胶体聚沉：将Fe(OH)3继续加热会发现生成了Fe(OH)3沉淀，这种现象称为胶体的聚沉。使胶体聚沉的方法有____________、_____________、_____________、____________等，卤水、石膏点豆花就是利用了胶体聚沉。
【答案】红褐色，FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体） + 3HCl，丁达尔效应，加热，持续搅拌，加入电解质，加入电性相反的胶体

【思考】胶体、溶液、浊液的本质区别是什么？各自有什么区别？

【练习7】当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
① Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④
【答案】C
【解析】本题考察常见胶体，②、③、④都是溶液，不会会出现丁达尔效应，①⑤是胶体，会
出现丁达尔效应，故选C
【总结】溶液、浊液、胶体的区别
分散系
分散质粒子的直径大小
举例
溶液


胶体


乳浊液或悬浊液



2．物质的转化
（1）酸、碱、盐的性质
酸
【探究学习】将以下常见酸根据要求进行分类。
① H2SO4 ②HCl ③H2CO3 ④H2S ⑤HNO3 ⑥H3PO4
分子中含氧元素的酸_______，分子中不含氧元素的酸_______；分子中含1个氢原子的酸________，分子中含2个氢原子的酸__________，分子中含3个氢原子的酸_________。
上述分类采用的分类方法是_________，根据分子中是否有氧元素可以将酸分为________和__________；根据分子中含氢原子个数可以分为一元酸、二元酸、多元酸。
【答案】①③⑤⑥，②④，②⑤，①④，⑥，交叉分类，含氧酸，非含氧酸

碱
【探究学习】将以下常见碱根据要求进行分类。
① NaOH ②KOH ③Al(OH)3 ④Fe(OH)2 ⑤NH3·H2O
含1个氢氧根离子的碱__________，含2个氢氧根离子的碱_______，含3个氢氧根离子的碱________。
根据分子中含氢氧根离子个数可以分为一元碱、二元碱、多元碱。
【答案】①②⑤，④，③

盐
【探究学习】将下列盐进行分类：①NaCl；②Na2CO3；③KCl；④NaHCO3；⑤NH4Cl；⑥NH4HCO3；⑦Cu2(OH)2CO3。组成部分只含金属离子（或铵根离子）和酸根离子______；组成部分含金属离子（或铵根离子）和酸根离子、氢离子__；组成部分含金属离子（或铵根离子）和酸根离子、氢氧根离子____。
【答案】①②③⑤，④⑥，⑦

【思考】你为什么这样分类？
在盐类分类中，组成部分只含金属离子（或铵根离子）和酸根离子称为________；组成部分含金属离子（或铵根离子）和酸根离子、氢离子称为_________；组成部分含金属离子（或铵根离子）和酸根离子、氢氧根离子称为___________。
【答案】正盐，酸式盐，碱式盐
【练习8】非金属元素不可能组成以下哪一类物质
A．酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物
【答案】D
【解析】以N、H、O、Cl为例，可以组成的酸：HCl、HNO3，可以组成的碱：NH3·H2O，可
以组成的盐NH4Cl、NH4NO3，碱性氧化物无法组成，故选D。
（2）物质的转化
根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化中，元素是不会改变的。
【思考】
写出侯氏制碱法的方程式： _______________________________________________________。
【答案】NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NHCl + NaHCO3↓，2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
分析为什么选择饱和食盐水、氨气、二氧化碳作为原料？







上图是2021年湖南高考题工艺流程部分，观察加入的试剂，讨论在工业上进行物质转化需要从哪些方面考虑？


在工业生产中除了要考虑反应的可行性，还要考虑__________、___________和设备要求等因素。例如工业制取NaOH是采用电解饱和食盐水，方程式为____________________________。
【答案】原料来源，成本高低，2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

【练习9】[2020新课标Ⅲ]某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：

“转化”中可替代H2O2的物质是___________。
【答案】空气（或氧气）
【解析】此过程是需要将Fe2+转化为Fe3+便于除去，常见氧化剂有NaClO、H2O2，空气，工业
中要考虑原料来源和成本高低，故填空气（或氧气）。

本堂总结
1. 根据物质的组成可以分为纯净物和混合物；纯净物根据组成元素可以分为单质和化合物。
2. 分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体、浊液。
3. 胶体可以发生丁达尔效应，丁达尔效应的概念。
4. 常见酸、碱、盐的性质。
5. 物质的转化是根据元素在化学变化中不变，工业上需要考虑反应是否进行、成本、机械等。
课堂练习
1. 下列物质属于化合物的是
A．浓硫酸 B．液态空气 C．盐酸 D．HCl
【答案】D
【解析】浓硫酸是质量分数98%的硫酸溶液，盐酸是氯化氢气体的水溶液，空气是常见混合物，HCl是氯化氢的化学式，故选D
A
酸式盐盐
钠盐
硫酸盐
图3
2. 如图3，符合A处的物质是
A．Na2SO4 B．NaHSO4 C．Na2SO3 D．NaHCO3
【答案】B
【解析】本题考察交叉分类法，同为硫酸盐、酸式盐、钠盐为NaHSO4，B符合题
意，故选B。
3. 推理是化学常用的学习方法，下列说法正确的是
A．胶体都可以产生丁达尔效应，能产生丁达尔效应的分散系都是胶体
B．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物
C．单质是有同种元素组成的，由同种元素组成的物质是单质
D．置换反应有单质参与反应也有单质生成，有单质参与、生成的反应是置换反应
【答案】A
【解析】丁达尔效应是胶体的性质，通常采用丁达尔效应区别胶体和溶液，A正确；金属氧化物大部分是碱性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，B错误；臭氧与氧气混合气体是混合物，不能称为单质，C错误；同种元素同分异构体之间的转化均为化学变化，但不是置换反应，D错误。故选A。
4. 关于胶体说法正确的是
A．胶体中的分散质可以通过过滤去除
B．胶体和溶液本质区别是是否能发生丁达尔效应
C．胶体的分散系只有液体
D．胶体是均一稳定的混合物
【答案】D
【解析】胶体的分散质粒子可以透过滤纸空隙，不能过滤，A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是用于区分胶体和溶液的一种物理方法，故B错误；胶体根据分散剂不同可以分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，故C错误；胶体也是一种均一稳定的混合物，D正确。故选D。
5. 下列变化中不能一次完成的是
A．Fe→Fe2O3 B．CaCO3→Cao
C．NaOH→NaCl D．Cu→Cu(NO3)2
【答案】A
【解析】Fe2O3是铁锈的主要成分，是空气中的水、氧气通过复杂的化学变化过程而得到，故A符合题意；CaCO3高温煅烧即可获得CaO；NaOH与盐酸、氯化镁均可获得NaCl；Cu和AgNO3反应即可获得Cu(NO3)。故选A。
6. 从Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式
（1）化合反应：____Na2O + H2O = 2NaOH__；
（2）分解反应：___2H2O ==== 2H2↑ + O2↑_____；
（3）置换反应：__Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu_________；
（4）复分解反应：__BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl_____；
【答案】略
【解析】符合化合反应的组合仅Na2O和H2O；分解反应可以选择加热KClO3、电解水；根据金属活动顺序，仅Zn和CuCl2可发生置换反应；根据是否有沉淀、水、气体生成，判断复分解反应能否发生，可选组合BaCl2和H2SO4（或Na2SO4）、NaOH和CuCl2。

7．写出下列物质之间转化的化学方程式
（1）Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu
略

（2）C → CO2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
略
能力提升
1．生活生产中的废塑料，废塑料属于
A．单质 B．烃类
C．有机高分子材料 D．无机非金属材料
【答案】C
【解析】塑料、化学纤维、合成橡胶属于有机高分子材料。故选C。
2．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3，KIO3属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【解析】根据物质分类，KIO3属于盐。故选D。
3．在下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液氯、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】B选项中熟石灰是氢氧化钙，属于纯净物；C选项中氯化氢属于纯净物；D选项中空气属于混合物，胆矾CuSO4·5H2O属于纯净物；只有A选项符合题意。故选A。
4．依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是

实验目的
实验方案
A
将硬水转化为软水
加热煮沸
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
通入氧气后点燃
C
比较铜和铁的活动性
分别将铜丝和铁丝放入稀硫酸中
D
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
分别取样，加水充分溶解
【答案】B
【解析】B选项操作有爆炸可能，故不能采取此操作，应将混合气体通过灼热氧化铜。故选B
5．下列事实与胶体性质无关的是
A．河流入海处易形成沙洲
B．在豆浆中加入盐卤做豆腐
C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀
D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路
【答案】C
【解析】胶体的性质主要是均一、稳定，胶体聚沉，可观察到丁达尔效应等。A选项中河流中的水属于胶体，在入海处形成沙洲是利用加入电解质使胶体聚沉；B选项中豆浆属于胶体，利用加入电解质使胶体聚沉；C选项属于复分解反应，与胶体性质无关；D选项中蛋白质溶液属于胶体，利用了胶体可以观察到丁达尔效应。故选C。
6．下列说法正确的是
①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的
②胶体与溶液的分离可用渗析的方法
③胶体都是均匀、透明的液体
④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关
⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥
【答案】B
【解析】本题考察胶体的性质，其中①②④⑥正确；③胶体的状态不一定是液体，固体、气体都有；⑤胶体是均一、稳定的混合物，静止后不产生沉淀。故选B
7．下列属于碱的是
A．MgO B．SiO2 C．NH3•H2O D．NaNO3
【答案】C
【解析】A选项属于碱性氧化物；B选项属于酸性氧化物；C选项属于碱；D选项属于盐。故选C。
8．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是
A．酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3
B．碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH
C．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3，MgO
D．酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO3
【答案】C
【解析】A选项中NaHSO4属于盐；B选项中Na2CO3属于盐；C选项符合题意；D选项中CO属于
不成盐氧化物。故选C。
9．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20~40 mg·kg-1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
回答下列问题：
（1）结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_________(填序号)。 
①HIO3　②NaIO3　③KOH　④I2O5 ⑤NaCl
（2）推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3) __________(填“能”或“不能”)溶于水；
化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时__________(填“易分解”或“不易分解”)。 
【答案】化合物，②⑤，能，易分解
【解析】（1）题中给出的5中物质均属于化合物，碘酸钾在物质分类中属于盐，②⑤符合；（2）碘酸钾是钾盐，所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均能溶于水；在包装文字说明中提到待食品熟后加入碘盐，可以推断出碘酸钾受热时易分解。故答案为化合物，②⑤，能，易分解。
10．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_____________。
A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性不强，易生锈，要干燥保存
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的化学方程式为______________________________形成该分散系的微粒直径范围是_________。
【答案】B，FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl，1-100 nm
【解析】（1）考察金属材料的基础知识，A选项生铁属于合金，合金硬度比纯金属高；B选项铁制品防锈蚀需要保持干燥；C选项中不锈钢中含一定量的碳元素。（2）本题考察氢氧化铁胶体的制取及胶体粒子直径大小。故答案为：B，FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体） + 3HCl，1-100 nm。