2.3.3 物质的量浓度-2024-2025学年新高一化学暑假新课重难点预习（人教版2019必修第一册）（含答案）

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第3课时 物质的量浓度
【课程学习目标】
1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
【学科核心素养】
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
【基础知识全梳理】
一．溶质的质量分数
1．概念：
2．表达式：
二．饱和溶液和溶解度
1．饱和溶液和不饱和溶液：
2．溶解度：
符号：
单位：
3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系：


三．物质的量浓度
1．概念：
2．符号为 ，单位： 。
3．表达式： 。
意义：如1 L溶液中含有1 ml溶质，溶质的物质的量浓度就是1 ml/L。
【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。
（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。
（3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。
（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。
（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。
四．配制一定物质的量浓度的溶液
【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00ml/LNaCl溶液
1．容量瓶
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(a.结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；,b.标志：温度、容积和刻度线；,c.规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等；,d.用途：配制一定物质的量浓度的溶液；,e.使用时先检查是否漏液。))
2．容量瓶使用注意事项
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。
②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。
3．一定物质的量浓度溶液的配制过程
以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例
（1）主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 、 、 。
（2）实验步骤
【重点难点必掌握】
一．物质的量浓度、质量分数的关系及计算
1．有关物质的量浓度的计算
（1）计算的基本公式：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,V·M)。
（2）计算的基本类型和方法
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·ml－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ))) c＝eq \f(n,V)
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
（1）换算公式：cB＝eq \f(\a\vs4\al(1 000ρw),M) ml·L－1
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·ml－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
（2）推导方法
设溶液体积为1 L，则cB＝eq \f(nB,V)＝
eq \f(\f(\a\vs4\al(ρ g·mL－1×1 000 mL×w),M g·ml－1),1 L)＝eq \f(\a\vs4\al(1 000ρw),M) ml·L－1。
注意：溶液体积的单位一般用“L”，密度单位一般用“g·mL－1”，计算时要注意单位的换算和统一。
3．溶液的稀释与混合
（1）稀释规律
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)。
（2）混合规律
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
V(混)＝eq \f(m1液＋m2液,ρ混)。
4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性
阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。如：
Na2SO4与NaOH的混合液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)。
【典例1】如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3 ml·L－1 B．8.4 ml·L－1
C．11.8 ml·L－1D．0.5 ml·L－1
二．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．原理依据
根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(m,M·V) 判断。其他条件不变时：
（1）使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
（2）使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
2．误差分析
3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
（1）仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
（2）俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
【注意】配制失败，
【典例2】下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
【核心考点精准练】
考点一：物质的量浓度
1．（23-24高一上·上海·期中）将10mL1.00ml·L-1的NaCl溶液与10mL2.00ml·L-1的CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为多少(忽略混合前后溶液体积的变化)
A．2.0ml·L-1B．2.5ml·L-1C．3.0ml·L-1D．3.5ml·L-1
2．（2021高一下·湖北·学业考试）称取4.0gNaOH固体，溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为
A．0.80%B．0.20%C．0.20D．0.10
3．（23-24高一上·山东临沂·阶段练习）下列溶液氯离子的物质的量浓度与501溶液中的物质的量浓度相等的是
A．1501溶液B．503溶液
C．1502溶液D．751.5溶液
考点二：一定浓度溶液的配制
4．（23-24高一上·陕西咸阳·阶段练习）配制450mL 1ml/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
5．（23-24高一上·云南昆明·期末）关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是
A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高
B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低
C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
【小试牛刀过关测】
1．（2024高一下·湖南·学业考试）下列关于的硫酸溶液的说法中，正确的是
A．1L水中含有硫酸B．1L溶液中含
C．1L该硫酸溶液中含有98gD．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
2．（23-24高一上·江苏无锡·期末）下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是
A．盐酸B．
C．D．
3．（23-24高一下·山东东营·开学考试）有五瓶溶液分别是①水溶液②水溶液③水溶液④水溶液⑤蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是
A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①
4．（23-24高一上·浙江杭州·期中）下列溶液中物质的量浓度为1ml/L的是
A．将20gNaOH溶解在500mL水中
B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液
C．将1L10ml/L浓盐酸加入9L水中
D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
5．（23-24高一上·云南大理·阶段练习）已知Na2S溶液中含有Na+的数目为N，溶液的体积为100mL，该溶液中Na2S的物质的量浓度为
A．N×10－2 ml/L B． ml/L C． ml/L D．ml/L
6．（23-24高一上·海南·期末）已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为
A．ml/LB．ml/LC．×103ml/LD．×10-3ml/L
7．（23-24高一上·安徽六安·期末）下列有关0.2ml/LBaCl2溶液的说法不正确的是
A．取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01ml/L
B．10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2ml/LKCl溶液中相同
C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04ml
D．100mL该溶液与200mL0.1ml/LNaHSO4溶液恰好完全反应
8．（23-24高一上·福建漳州·阶段练习）在NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中，c(Na+)=0.1ml/L，c(Mg2+)=0.25ml/L，c(Cl-)=0.4ml/L，则c()为
A．0.15 ml·L-1B．0.20 ml·L-1C．0.25 ml·L-1D．0.10 ml·L-1
9．（21-22高一上·辽宁·期末）用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是
A．需先称取氢氧化钠固体8.8g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线
10．（22-23高一上·北京朝阳·期末）配制一定物质的量浓度的溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是
A．B．
C．D．
11．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是
A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
12．（23-24高一下·湖南株洲·期中）下列关于物质的量的叙述正确的是
A．40g NaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1ml/L
B．标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g
C．0.5ml Na2SO4中含有Na+的物质的量为1ml
D．1ml/L KOH溶液中含有6.02×1023个OH-
13．（23-24高一上·福建福州·期中）回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（1）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mlCl－，则该氯化物的摩尔质量为 。
（2）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为 。
（3）从400mL2.0ml/L的Al2(SO4)3溶液中取出20mL，将这20mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为 。
（4）在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。
该混合液中CaCl2的物质的量为 。
14．（23-24高一上·福建厦门·期中）碳酸钠与碳酸氢钠都是生活中常用的化学物质，广泛应用于医药、饮食、纺织、玻璃等领域，请回答下列问题：
I．请回答：
（1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式 。
（2）用离子方程式表示除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质的方法 。
II．用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL 0.2ml·L-1 Na2CO3溶液，回答以下问题：
（3）需称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
（4）配制时正确的操作顺序是 (填字母)。
A．用 30mL 水洗涤烧杯、玻璃棒 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2cm 处
（5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶： 。
②溶液移入容量瓶前容量瓶不干燥，含有少量水： 。
15．（23-24高一上·河南开封·阶段练习）某同学需230mL2ml/L的NaOH溶液，现进行配制。
（1）经计算需称量NaOH固体的质量为 。
（2）配制步骤如下：
a.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶到上的刻度线；
b.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次；
c.将已冷却的溶液注入经检查不漏水的容量瓶中；
d.根据计算，称取一定质量的NaOH固体；
e.将NaOH固体放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌；
f.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀；
g.用胶头滴管滴加蒸馏水……。
①步骤g中……的内容为 。正确的操作顺序是 。
②配制上述溶液不需要的仪器是 。(填名称)。
（3）下列操作导致所配浓度偏低的有 。
A．未冷却直接转移到容量瓶中B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．定容时，加水超过刻度线D．转移溶液时，少量溶液洒在容量瓶外面
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合 GB622—89
能引起误差的一些操作
m
V
cB
托盘天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
不变
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
减小
不变
偏小
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
用量筒量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯和
玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时，俯视刻度线
不变
减小
偏大
定容时，仰视刻度线
不变
增大
偏小