鲁科版 (2019)选择性必修2第1章 原子结构与元素性质第3节 元素性质及其变化规律同步达标检测题

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．6C的电子排布式，违反了泡利不相容原理
B．因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素比磷元素大
C．电子排布式(22Ti)违反了洪特规则
D．电子的能量可能高于电子的能量
2．1828年人类首次使用无机物质氰酸铵(，可由氯化铵和氯酸银反应制得)人工合成了尿素()，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是
A．已知氰酸银微溶于水，制备氰酸铵的离子方程式为：
B．组成元素第一电离能由大到小的顺序为：
C．简单离子半径由大到小的顺序为：
D．氰酸铵转化为尿素，反应前后碳元素的化合价没有改变
3．下列有关说法错误的是
A．处于最低能量状态的原子叫作基态原子
B．价电子层有2个未成对电子的原子一定属于主族元素
C．玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子的可见光谱线
D．利用电负性可判断化合物中元素化合价的正负及化学键的性质
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
B．同一周期主族元素从左到右，电负性逐渐减小
C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大
D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等该元素原子的最外层电子数
5．阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是
A．分子中P元素的化合价均为+5价
B．第一电离能：N>O>C
C．基态C原子有4种空间运动状态的电子
D．该化合物中所有元素都分布在p区
6．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列说法正确的是
A．该方法为化学变化B．朴硝中S元素位于元素周期表p区
C．第一电离能：D．K原子核外电子有19种空间运动状态
7．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前四周期元素。X原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等，为正四面体形结构，X与Z的最外层电子数相同。的3d轨道为半满稳定状态。下列说法正确的是
A．简单离子的还原性：
B．原子半径：
C．W元素位于元素周期表中的ds区
D．同周期中比Y的第一电离能小的元素有4种
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数目的2倍，Y与X能形成一种以 形式存在的阴离子，Z与X的最外层电子数目相同。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>XB．简单离子的还原性：Z>W>X
C．四种元素中，Y的电负性最小D．同周期元素中，W的第一电离能最大
9．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y在元素周期表中位于p区B．第一电离能：Z>P>Q>X
C．离子半径：D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z
10．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。
下列说法错误的是
A．电负性：Y>W>X>ZB．四种元素均位于元素周期表的p区
C．简单氢化物沸点：X11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p轨道上，有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反。Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是
A．第一电离能：B．简单离子还原性：
C．原子半径：D．简单氢化物的沸点：
12．三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是
A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
B．基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能最大的是As
D．电负性最大的是O
13．和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是
A．能与氨水反应生成
B．和均是共价化合物
C．和均是两性氢氧化物
D．溶液呈酸性
14．下列说法或有关化学用语的表述正确的是
A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量
B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为
C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
15．祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列说法正确的是
A．半径大小：B．电负性大小：
C．电离能大小：D．碱性强弱：
16．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是
A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B．第一电离能：
C．与中氢元素化合价相同
D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
17．有关周期表和周期律的说法正确的是
A．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级
B．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种
C．周期表第14列元素形成化合物种类最多
D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素
18．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③=②>①
19．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是
A．元素的第一电离能Z>R
B．元素电负性：X>Z>Y
C．基态原子中未成对电子数最多的是R
D．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
20．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/ml。根据表中所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
二、填空题
21．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为 ；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为 。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有 (填元素符号)。
我国科研人员研制出了(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业温度，压强分别降到了350℃、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。第三电离能 (填“>”或“<”)，原因是 。
（5）与具有相同的电子构型，小于，原因是 。
（6）下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。
a． b． c． d．
（7）元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能。的Brn-Haber循环如图所示。
由图可知，原子的第二电离能为 ；键的键能为 ；氧原子的第一电子亲和能为 。
22．I、如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。
（1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是 (填元素符号)。
（2）预测S元素与元素x值的大小关系为 ，x值最小的元素在元素周期表中的位置是 (放射性元素除外)。
（3）下列关于元素性质的说法正确的是 (填标号)。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c.X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强
II、亚铁氰化钾()是一种常见的食盐抗结剂，其三水合物()是黄色晶体，俗称黄血盐，遇立即产生深蓝色沉淀()。回答下列问题。
（1）O元素位于 区，基态O原子核外电子的空间运动状态有 种。
（2）黄血盐()中四种非金属元素的第一电离能最大的是 ，该原子能量最高的电子所在能级符号为 。
（3）亚铁氰化钾()中四种元素的电负性由大到小的顺序为 。
（4）普鲁士蓝()中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的是 ，其原因是 。
X
Y
Z
R
W
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11575