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高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律一课一练
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律一课一练，共13页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
2．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是
A．原子半径：B．金属性：
C．最高正价：D．非金属性：
3．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是
A．电负性：Z＜Y＜WB．简单离子半径：W＜Z＜Y
C．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜YD．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z＜W
5．一种新型漂白剂结构如图，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是
A．X元素位于周期表的第二周期ⅥA族
B．原子序数：W>X，对应的简单离子半径顺序：WC．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的空间运动状态共5种
D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则第一电离能：W>M
6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是
A．若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强
B．简单离子半径
C．Y、W具有相同的最高正价
D．X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素
7．一种共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．最高正价：
C．简单氢化物的稳定性：
D．该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构
8．下列羧酸的酸性最弱的是
A．B．C．D．
9．如图所示，将液体A逐滴加入到固体B中。下列叙述正确的是
A．若A为浓硝酸，B为CaCO3，中Na2SiO3溶液出现白色沉淀，则非金属性：N＞C＞Si
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，则C中KI淀粉溶液变为蓝色
C．若A为浓氨水，B为氢氧化钠固体，则C中AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为H2O2，B为MnO2，则C中Na2S溶液变浑浊
10．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的物质。下列说法正确的是
A．电负性大小：B．半径大小：
C．电离能大小：D．碱性强弱：
二、判断题
11．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强。(_____)
12．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律。(____)
13．在形成化合物时，电负性越大的元素越容易显示正价。( )
14．同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素。(_____)
15．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(____)
三、解答题
16．某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：
(1)图中A装置名称是 。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为 (填序号)；试管中发生反应的离子方程式为 .有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为 ；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为
17．三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入、一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(i)为 ；判断制备反应结束的实验现象是 。图示装置存在的两处缺陷是 ，装置的名称为 。
(2)已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为 。
(3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ，② (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为 (填标号)。测得样品纯度为 (用含的代数式表示)。
18．CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂和冶金工业等。实验室用如下装置(夹持仪器略去)将二氧化硫通入新制悬浊液中制备CuCl(已知CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇)。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置D的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。
(4)与装置C中生成的悬浊液反应制备CuCl的离子方程式为 。
(5)装置C中溶液的体积为20mL，滴入足量NaOH溶液后再通入，反应结束后，将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘干，得到固体的质量为0.693g。
①先用水洗再用乙醇洗涤的目的是 。
②该实验所得CuCl的产率为 %。
目的
方案设计
现象和结论
A
验证CH2=CHCHO
分子中的碳碳双键
取样品与过量溴水混合，
充分反应观察现象
溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B
检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加KSCN溶液
溶液变血红色，则证明还原产物中含有Fe3O4
C
比较HClO与CH3COOH酸性强弱
将pH相同的NaClO溶液和CH3COONa溶液稀释相同倍数
pH (NaClO)>pH(CH3COONa)，说明HClO酸性弱于CH3COOH
D
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
X
Y
Z
W
参考答案：
1．C
【详解】A．所有非金属元素不都分布在p区，如H在s区，A错误；
B．元素的电负性越大，第一电离能不一定越大，例如电负性O>N，但第一电离能N>O，B错误；
C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素为过渡金属区，都是金属元素，C正确；
D．第四周期的主族元素中金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱，副族元素则不一定，如Zn比Fe金属强，Zn比Cu金属性强，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．Si、P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B．Na、K、Rb、Cs为同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故B正确；
C．C、N、O、F为同周期主族元素，元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，元素也无最高正价，故C错误；
D．P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，故D正确；
故答案为C。
3．D
【详解】A．碳碳双键、醛基均使溴水褪色，则溴水褪色，不能说明样品分子中含有碳碳双键，选项A错误；
B．若Fe2O3没有反应完，Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应均有Fe3+产生，遇KSCN溶液显血红色，无法证明还原产物中含有Fe3O4，选项B错误；
C．醋酸的酸性强于HClO，所以碳酸钠水解程度大于NaClO，弱的变化大，CH3COONa的pH小，所以变化也小，故最终CH3COONa的pH大，选项C错误；
D．氯的中间价态化合物在热KOH溶液中能发生歧化反应，得到含CI溶液，故该项方案设计若出现白色沉淀(AgCl)，说明涂改液中存在含氯化合物，选项D正确；
答案选D。
4．B
【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X只能有2个电子层，核外电子排布式2、6，则X为O元素；X、Z位于同一主族，则Z为S元素；Y、Z、W处于同一周期，均为第三周期元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，设最外层电子数为y，则2+8+y=5(y-2)，解得y=5，则Y为P元素；W的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则W为Cl元素，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X为O元素，Y为P元素，Z为S元素，W为Cl元素。
A．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其电负性就越大，元素的非金属性：Y＜Z＜W，所以元素的电负性：Y＜Z＜W，A错误；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径就越小，则简单离子半径由小到大的顺序为：W＜Z＜Y，B正确；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＜Z＜X，则气态氢化物的稳定性：Y＜Z＜X，C错误；
D．非金属性：P＜S＜Cl，则元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z＜W，但题目没有指出是否是元素最高价氧化物对应的水化物，故该关系不一定成立，如磷酸、磷酸、亚硫酸的酸性均大于次氯酸，D错误；
故合理选项是B。
5．C
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为：6-2-1=3，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此解答。
【详解】由上述分析可知，W为Mg、Y为B、Z为H、X为O，
A．O元素位于周期表的第二周期ⅥA族，故A正确；
B．镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：WC．Y原子是硼原子，基态核外电子排布式1s22s22p1，则有3种能量不同的电子，这些电子的空间运动状态共3种，故C错误；
D．元素M是与Y同主族的短周期元素，Y为B元素，则M是Al元素，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素最外层全充满，第一电离能大于铝，故金属性W＞M， 第一电离能W＞M，故D正确；
故选：C。
6．C
【详解】A． X、Y位于同一周期，同周期从左至右，金属性依次减弱，非金属依次增强，故非金属性Y>X，A正确；
B．X、Z位于同一主族，形成的简单离子电子层Z比X多一层，故简单离子半径Z>X，B正确；
C．Y、W位于同一主族，最外层电子数相等，元素性质有相似性，一般其最高正价相等，但也有特殊性，当Y、W分别是O、S时，O无最高正价，S的最高正价为+6价，又若Y、W分别是F、Cl时，由于F的非金属性极强，F无正价，Cl的最高价为+7价，C错误；
D．当X、Y分别位于第ⅠA族、第ⅡA族时，X、Y、Z、W可分别是Li、Be、Na、Mg，四种元素均为金属元素，当X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族时，四种元素均为非金属元素，D正确；
故答案选C。
7．B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和且由共价化合物的结构图示可知X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，则X为C、W为Si，Y为O，Z的形成1个共价键，Z可能为H、F、Cl,但原子序数需满足X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素的要求，故Z为F。
【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，原子半径：，A正确；
B．F非金属性强无正价，且C与Si同主族元素最高正价相等，B错误；
C．同周期元素非金属性越来越强，同主族元素非金属性越来越弱，非金属性强弱为F>O>C>Si，故简单氢化物的稳定性：HF>H2O>CH4>SiH4，C正确；
D．该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构，D正确；
故选B。
8．A
【详解】根据与羧基（）相连的基团中共价键或基团的特点进行判断，是推电子基团，导致羧基中的极性减小，酸性减小，故酸性；F的电负性最大，的共用电子对偏向F，通过传导作用，导致羧基中O-H的极性增大，酸性增大，F原子越多，酸性越大，故酸性，故A正确。
故选A。
9．D
【详解】A．浓硝酸有挥发性，制备出的CO2中混有HNO3气体，HNO3也可以和Na2SiO3溶液反应，不能由此得出N、C、Si非金属性强弱的结论。A项错误；
B．MnO2与浓盐酸反应需要加热才能放出Cl2，题中未加热，则不能放出Cl2，C中KI淀粉溶液不会变为蓝色，B项错误；
C．若A为浓氨水，B为氢氧化钠固体，反应生成NH3，将NH3通入AlCl3溶液中只产生白色沉淀，沉淀不溶解，C项错误；
D．若A为H2O2，B为MnO2，可放出O2，O2与Na2S溶液反应生成S沉淀从而使得Na2S溶液变浑浊，D项正确；
答案选D。
10．A
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于硅元素，电负性大于硅元素的，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径大于镁离子的，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素的，故C错误；
D．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝的，故D错误；
故选A。
11．正确
【详解】依据元素电负性的概念可知，元素电负性越大，元素的非金属性越强，故说法正确。
12．错误
【详解】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，说法错误。
13．错误
【详解】形成化合物时，电负性越大，对键合电子的引力越大，越容易显负价，故错误。
答案为：错误。
14．错误
【详解】稀有气体元素原子结构为稳定结构，一般不会与其他原子成键，故一般不比较稀有气体元素的电负性，故说法错误。
15．错误
【详解】元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，还原性越弱，其水溶液的酸性不一定越强， 如氟化氢的稳定性大于氯化氢，但酸性氢氟酸小于盐酸，故该说法错误。
16． 分液漏斗 ①④ CO2+H2O+=H2SiO3+ HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸 双氧水 有淡黄色浑浊出现
【分析】甲的思路：A中放N的最高价含氧酸的水溶液即稀硝酸，B中放碳酸钙，稀硝酸和碳酸钙反应产生碳酸，碳酸分解产生二氧化碳进入右侧试管中，右侧试管中发生二氧化碳、水和硅酸钠反应产生白色的胶状硅酸沉淀，即看到右侧试管中出现白色胶状沉淀，说明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，证明非金属性：N>C>Si；
乙的思路：A中放过氧化氢，B中放MnO2，过氧化氢和二氧化锰反应产生氧气，C中放硫化氢的水溶液，氧气和硫化氢在右侧试管中反应产生淡黄色浑浊物，证明氧气置换出了硫化氢中的S，证明非金属性：O>S，据此解答。
【详解】(1)由仪器的结构特征，可知A为分液漏斗；
(2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+=H2SiO3+；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、S的非金属性强弱；
(3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂A为H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生成，O的非金属性强于S。
17．(1) 检查装置气密性 当管式炉中没有固体剩余时 C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置 蒸馏烧瓶
(2)
(3) 高温灼烧 冷却 AC
【分析】氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯甲硅烷和氢气，由于三氯甲硅烷沸点为31.8℃，熔点为，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置C中收集起来，氢气则通过D装置排出同时D可处理多余吸收的氯化氢气体，据此解答；
【详解】（1）制备SiHCl3时，由于氯化氢、SiHCl3和氢气都是气体，所以组装好装置后，要先检查装置气密性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入氯化氢气体，排出装置中的空气，一段时候后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管式炉中没有固体剩余时，即硅粉完全反应，SiHCl3易水解，所以需要在C、D之间加一个干燥装置，防止D中的水蒸气进入装置C中，另外氢氧化钠溶液不能吸收氢气，需要在D后面加处理氢气的装置；装置的名称为蒸馏烧瓶；故答案为：检查装置气密性；当管式炉中没有固体剩余时；C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置；蒸馏烧瓶；
（2）已知电负性Cl＞H＞Si，则SiHCl3中氯元素的化合价为-1，H元素的化合价为-1，硅元素化合价为+4，所以氢氧化钠溶液和SiHCl3反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠和氢气，化学方程式为：；
（3）样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为，则二氧化硅的物质的量为n(SiO2)=，样品纯度为=，故答案为：高温灼烧；冷却；AC；。
18．(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸
(2)为安全瓶，防止倒吸，并降低SO2在溶液中的溶解度
(3) 吸收多余的二氧化硫，防止污染环境
(4)2Cl-+ SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O
(5) 洗去表面吸附的杂质有利于CuCl的干燥
【分析】装置A中，锌粒和浓硫酸反应制备SO2；装置B为安全瓶，可以防止倒吸；装置C中，NaOH先和CuCl2反应生成Cu(OH)2悬浊液，再通入SO2反应生成CuCl；装置D为尾气处理装置，吸收多余的SO2。
【详解】（1）实验室中常用浓硫酸和Zn制二氧化硫；仪器b为蒸馏烧瓶，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为浓硫酸；
（2）装置B的作用为安全瓶，防止倒吸，并降低SO2在溶液中的溶解度；
（3）装置D是尾气处理装置，其作用为吸收多余的二氧化硫，防止污染环境；发生反应的离子方程式为；
（4）CuCl难溶于水，是白色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，硫元素化合价升高生成硫酸根，Cu元素化合价降低，生成CuCl，离子方程式为：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl++2H2O；
（5）①用水洗去表面吸附的杂质，CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥，先用水洗再用乙醇洗涤的目的是洗去表面吸附的杂质有利于CuCl的干燥，故答案为：洗去表面吸附的杂质有利于CuCl的干燥；
②20mL 0.5ml·L-1的CuCl2溶液中，， ，理论上生成的物质的量为0.01ml ，，实验实际所得CuCl固体质量为0.693g，则CuCl的产率=。
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
2．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是
A．原子半径：B．金属性：
C．最高正价：D．非金属性：
3．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是
A．电负性：Z＜Y＜WB．简单离子半径：W＜Z＜Y
C．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜YD．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z＜W
5．一种新型漂白剂结构如图，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是
A．X元素位于周期表的第二周期ⅥA族
B．原子序数：W>X，对应的简单离子半径顺序：W
D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则第一电离能：W>M
6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是
A．若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强
B．简单离子半径
C．Y、W具有相同的最高正价
D．X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素
7．一种共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．最高正价：
C．简单氢化物的稳定性：
D．该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构
8．下列羧酸的酸性最弱的是
A．B．C．D．
9．如图所示，将液体A逐滴加入到固体B中。下列叙述正确的是
A．若A为浓硝酸，B为CaCO3，中Na2SiO3溶液出现白色沉淀，则非金属性：N＞C＞Si
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，则C中KI淀粉溶液变为蓝色
C．若A为浓氨水，B为氢氧化钠固体，则C中AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为H2O2，B为MnO2，则C中Na2S溶液变浑浊
10．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的物质。下列说法正确的是
A．电负性大小：B．半径大小：
C．电离能大小：D．碱性强弱：
二、判断题
11．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强。(_____)
12．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律。(____)
13．在形成化合物时，电负性越大的元素越容易显示正价。( )
14．同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素。(_____)
15．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(____)
三、解答题
16．某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：
(1)图中A装置名称是 。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为 (填序号)；试管中发生反应的离子方程式为 .有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为 ；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为
17．三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入、一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(i)为 ；判断制备反应结束的实验现象是 。图示装置存在的两处缺陷是 ，装置的名称为 。
(2)已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为 。
(3)采用如下方法测定溶有少量的纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ，② (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为 (填标号)。测得样品纯度为 (用含的代数式表示)。
18．CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂和冶金工业等。实验室用如下装置(夹持仪器略去)将二氧化硫通入新制悬浊液中制备CuCl(已知CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇)。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置D的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。
(4)与装置C中生成的悬浊液反应制备CuCl的离子方程式为 。
(5)装置C中溶液的体积为20mL，滴入足量NaOH溶液后再通入，反应结束后，将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘干，得到固体的质量为0.693g。
①先用水洗再用乙醇洗涤的目的是 。
②该实验所得CuCl的产率为 %。
目的
方案设计
现象和结论
A
验证CH2=CHCHO
分子中的碳碳双键
取样品与过量溴水混合，
充分反应观察现象
溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B
检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加KSCN溶液
溶液变血红色，则证明还原产物中含有Fe3O4
C
比较HClO与CH3COOH酸性强弱
将pH相同的NaClO溶液和CH3COONa溶液稀释相同倍数
pH (NaClO)>pH(CH3COONa)，说明HClO酸性弱于CH3COOH
D
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
X
Y
Z
W
参考答案：
1．C
【详解】A．所有非金属元素不都分布在p区，如H在s区，A错误；
B．元素的电负性越大，第一电离能不一定越大，例如电负性O>N，但第一电离能N>O，B错误；
C．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素为过渡金属区，都是金属元素，C正确；
D．第四周期的主族元素中金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱，副族元素则不一定，如Zn比Fe金属强，Zn比Cu金属性强，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．Si、P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B．Na、K、Rb、Cs为同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故B正确；
C．C、N、O、F为同周期主族元素，元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，元素也无最高正价，故C错误；
D．P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，故D正确；
故答案为C。
3．D
【详解】A．碳碳双键、醛基均使溴水褪色，则溴水褪色，不能说明样品分子中含有碳碳双键，选项A错误；
B．若Fe2O3没有反应完，Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应均有Fe3+产生，遇KSCN溶液显血红色，无法证明还原产物中含有Fe3O4，选项B错误；
C．醋酸的酸性强于HClO，所以碳酸钠水解程度大于NaClO，弱的变化大，CH3COONa的pH小，所以变化也小，故最终CH3COONa的pH大，选项C错误；
D．氯的中间价态化合物在热KOH溶液中能发生歧化反应，得到含CI溶液，故该项方案设计若出现白色沉淀(AgCl)，说明涂改液中存在含氯化合物，选项D正确；
答案选D。
4．B
【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X只能有2个电子层，核外电子排布式2、6，则X为O元素；X、Z位于同一主族，则Z为S元素；Y、Z、W处于同一周期，均为第三周期元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，设最外层电子数为y，则2+8+y=5(y-2)，解得y=5，则Y为P元素；W的原子序数大于S，且为短周期主族元素，则W为Cl元素，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X为O元素，Y为P元素，Z为S元素，W为Cl元素。
A．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其电负性就越大，元素的非金属性：Y＜Z＜W，所以元素的电负性：Y＜Z＜W，A错误；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径就越小，则简单离子半径由小到大的顺序为：W＜Z＜Y，B正确；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＜Z＜X，则气态氢化物的稳定性：Y＜Z＜X，C错误；
D．非金属性：P＜S＜Cl，则元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z＜W，但题目没有指出是否是元素最高价氧化物对应的水化物，故该关系不一定成立，如磷酸、磷酸、亚硫酸的酸性均大于次氯酸，D错误；
故合理选项是B。
5．C
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为：6-2-1=3，Y的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此解答。
【详解】由上述分析可知，W为Mg、Y为B、Z为H、X为O，
A．O元素位于周期表的第二周期ⅥA族，故A正确；
B．镁离子和氧离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W
D．元素M是与Y同主族的短周期元素，Y为B元素，则M是Al元素，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素最外层全充满，第一电离能大于铝，故金属性W＞M， 第一电离能W＞M，故D正确；
故选：C。
6．C
【详解】A． X、Y位于同一周期，同周期从左至右，金属性依次减弱，非金属依次增强，故非金属性Y>X，A正确；
B．X、Z位于同一主族，形成的简单离子电子层Z比X多一层，故简单离子半径Z>X，B正确；
C．Y、W位于同一主族，最外层电子数相等，元素性质有相似性，一般其最高正价相等，但也有特殊性，当Y、W分别是O、S时，O无最高正价，S的最高正价为+6价，又若Y、W分别是F、Cl时，由于F的非金属性极强，F无正价，Cl的最高价为+7价，C错误；
D．当X、Y分别位于第ⅠA族、第ⅡA族时，X、Y、Z、W可分别是Li、Be、Na、Mg，四种元素均为金属元素，当X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族时，四种元素均为非金属元素，D正确；
故答案选C。
7．B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和且由共价化合物的结构图示可知X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，则X为C、W为Si，Y为O，Z的形成1个共价键，Z可能为H、F、Cl,但原子序数需满足X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素的要求，故Z为F。
【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，原子半径：，A正确；
B．F非金属性强无正价，且C与Si同主族元素最高正价相等，B错误；
C．同周期元素非金属性越来越强，同主族元素非金属性越来越弱，非金属性强弱为F>O>C>Si，故简单氢化物的稳定性：HF>H2O>CH4>SiH4，C正确；
D．该化合物中各个原子均达到8电子稳定结构，D正确；
故选B。
8．A
【详解】根据与羧基（）相连的基团中共价键或基团的特点进行判断，是推电子基团，导致羧基中的极性减小，酸性减小，故酸性；F的电负性最大，的共用电子对偏向F，通过传导作用，导致羧基中O-H的极性增大，酸性增大，F原子越多，酸性越大，故酸性，故A正确。
故选A。
9．D
【详解】A．浓硝酸有挥发性，制备出的CO2中混有HNO3气体，HNO3也可以和Na2SiO3溶液反应，不能由此得出N、C、Si非金属性强弱的结论。A项错误；
B．MnO2与浓盐酸反应需要加热才能放出Cl2，题中未加热，则不能放出Cl2，C中KI淀粉溶液不会变为蓝色，B项错误；
C．若A为浓氨水，B为氢氧化钠固体，反应生成NH3，将NH3通入AlCl3溶液中只产生白色沉淀，沉淀不溶解，C项错误；
D．若A为H2O2，B为MnO2，可放出O2，O2与Na2S溶液反应生成S沉淀从而使得Na2S溶液变浑浊，D项正确；
答案选D。
10．A
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于硅元素，电负性大于硅元素的，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径大于镁离子的，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素的，故C错误；
D．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝的，故D错误；
故选A。
11．正确
【详解】依据元素电负性的概念可知，元素电负性越大，元素的非金属性越强，故说法正确。
12．错误
【详解】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，说法错误。
13．错误
【详解】形成化合物时，电负性越大，对键合电子的引力越大，越容易显负价，故错误。
答案为：错误。
14．错误
【详解】稀有气体元素原子结构为稳定结构，一般不会与其他原子成键，故一般不比较稀有气体元素的电负性，故说法错误。
15．错误
【详解】元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，还原性越弱，其水溶液的酸性不一定越强， 如氟化氢的稳定性大于氯化氢，但酸性氢氟酸小于盐酸，故该说法错误。
16． 分液漏斗 ①④ CO2+H2O+=H2SiO3+ HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸 双氧水 有淡黄色浑浊出现
【分析】甲的思路：A中放N的最高价含氧酸的水溶液即稀硝酸，B中放碳酸钙，稀硝酸和碳酸钙反应产生碳酸，碳酸分解产生二氧化碳进入右侧试管中，右侧试管中发生二氧化碳、水和硅酸钠反应产生白色的胶状硅酸沉淀，即看到右侧试管中出现白色胶状沉淀，说明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，证明非金属性：N>C>Si；
乙的思路：A中放过氧化氢，B中放MnO2，过氧化氢和二氧化锰反应产生氧气，C中放硫化氢的水溶液，氧气和硫化氢在右侧试管中反应产生淡黄色浑浊物，证明氧气置换出了硫化氢中的S，证明非金属性：O>S，据此解答。
【详解】(1)由仪器的结构特征，可知A为分液漏斗；
(2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+=H2SiO3+；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、S的非金属性强弱；
(3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂A为H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生成，O的非金属性强于S。
17．(1) 检查装置气密性 当管式炉中没有固体剩余时 C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置 蒸馏烧瓶
(2)
(3) 高温灼烧 冷却 AC
【分析】氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯甲硅烷和氢气，由于三氯甲硅烷沸点为31.8℃，熔点为，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置C中收集起来，氢气则通过D装置排出同时D可处理多余吸收的氯化氢气体，据此解答；
【详解】（1）制备SiHCl3时，由于氯化氢、SiHCl3和氢气都是气体，所以组装好装置后，要先检查装置气密性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入氯化氢气体，排出装置中的空气，一段时候后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管式炉中没有固体剩余时，即硅粉完全反应，SiHCl3易水解，所以需要在C、D之间加一个干燥装置，防止D中的水蒸气进入装置C中，另外氢氧化钠溶液不能吸收氢气，需要在D后面加处理氢气的装置；装置的名称为蒸馏烧瓶；故答案为：检查装置气密性；当管式炉中没有固体剩余时；C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置；蒸馏烧瓶；
（2）已知电负性Cl＞H＞Si，则SiHCl3中氯元素的化合价为-1，H元素的化合价为-1，硅元素化合价为+4，所以氢氧化钠溶液和SiHCl3反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠和氢气，化学方程式为：；
（3）样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为，则二氧化硅的物质的量为n(SiO2)=，样品纯度为=，故答案为：高温灼烧；冷却；AC；。
18．(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸
(2)为安全瓶，防止倒吸，并降低SO2在溶液中的溶解度
(3) 吸收多余的二氧化硫，防止污染环境
(4)2Cl-+ SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O
(5) 洗去表面吸附的杂质有利于CuCl的干燥
【分析】装置A中，锌粒和浓硫酸反应制备SO2；装置B为安全瓶，可以防止倒吸；装置C中，NaOH先和CuCl2反应生成Cu(OH)2悬浊液，再通入SO2反应生成CuCl；装置D为尾气处理装置，吸收多余的SO2。
【详解】（1）实验室中常用浓硫酸和Zn制二氧化硫；仪器b为蒸馏烧瓶，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为浓硫酸；
（2）装置B的作用为安全瓶，防止倒吸，并降低SO2在溶液中的溶解度；
（3）装置D是尾气处理装置，其作用为吸收多余的二氧化硫，防止污染环境；发生反应的离子方程式为；
（4）CuCl难溶于水，是白色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，硫元素化合价升高生成硫酸根，Cu元素化合价降低，生成CuCl，离子方程式为：2Cl-+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl++2H2O；
（5）①用水洗去表面吸附的杂质，CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥，先用水洗再用乙醇洗涤的目的是洗去表面吸附的杂质有利于CuCl的干燥，故答案为：洗去表面吸附的杂质有利于CuCl的干燥；
②20mL 0.5ml·L-1的CuCl2溶液中，， ，理论上生成的物质的量为0.01ml ，，实验实际所得CuCl固体质量为0.693g，则CuCl的产率=。
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