鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律达标测试

1.3元素性质及其变化规律同步练习-鲁科版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．已知X、Y、Z、W、M 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。 常温下这五种元素对应的单质均为常见气体。下列说法错误的是

A．原子半径：M>W；氢化物的稳定性：Y<Z

B．Y、Z、W为同周期元素；X、Y、M三元素的最高正化合价依次升高

C．W元素的非金属性最强，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强

D．M的单质溶于X和Z形成的常见化合物中，在疫情期间应用广泛

2．某主族元素的第一、二、四电离能依次为、、、，则该元素在元素周期表中位于

A．第ⅠA族 B．第ⅡA族 C．第ⅢA族 D．第ⅣA族

3．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为

A．ZrO2  B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO

4．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y

C．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

D．离子半径的大小顺序为：W2->Y2->Z3+

5．元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1~18列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是

A．第10、11列属于第Ⅷ族

B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为

C．第四周期第8列是铁元素

D．第六周期共包含18种元素

6．下列“类比”结果正确的是

A．与足量盐酸反应生成，则与足量盐酸反应生成

B．向中加入少量水，伴随放热现象，则向中加入少量水，也伴随放热现象

C．元素电负性：O大于N，则第一电离能O也大于N

D．氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色，也能使湿润的pH试纸先变红后褪色

7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：

B．简单氢化物的稳定性：

C．电负性：

D．简单离子半径：

8．下列有关叙述中，不正确的是

A．金属性：Na>Mg>Al B．电负性：Na<Mg<Al

C．第一电离能：Na<Mg<Al D．原子半径：Na>Mg>Al

9．根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，在周期表中， 最可能处于同一族的是

A．Q 和 R B．S 和 T C．T 和 U D．R 和 U

10．有aXn＋和bYm－ 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是

A．a－b＝n＋m B．b－a＝n＋m

C．原子序数：Y＞X D．离子半径：Ym－＜Xn＋

二、填空题

11．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是           (填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为           ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为           。

(3)元素④的第一电离能           元素⑤(选填“＞”、“=”或“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性           元素⑦(选填“＞”、“=”或“＜”)的电负性。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：          

12．SCN-常用来检测Fe3＋的存在，三种元素电负性由大到小的顺序为           。

13．(1)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是   ；氮元素的E1呈现异常的原因是  。

(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为   。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是  。

14．在原子序数1—18号元素中，按要求用合适的化学用语填空

（1）与水反应最剧烈的金属是             。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是             。

（3）原子半径最小的元素是             。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是             。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是             。

（6）电子数为10的分子（写5个）       

15．元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ•mol﹣1，INi＝1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是      。

16．回答下列问题

(1)氯元素原子结构示意图为          。

(2)钠、铝、铁三种金属中，         (填名称)是地壳中含量最高的金属元素，在周期表中位于第        周期        族。

(3)浓硫酸具有强氧化性，它与铜反应的化学方程式为：                。

(4)列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实：                。

17．I.有以下物质：①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)属于共价化合物的有       (填写编号，下同)；属于离子化合物的有       。

(2)写出⑤的电子式：       ；写出⑩在水中的电离方程式：       。

II.利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为      

(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为       、       (填化学式)。

18．完成下列问题

(1)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是           。

(2)已知18g葡萄糖固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280kJ热量。写出该反应的热化学方程式           。

19．在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、Si、Cl等。

(1)氯元素最外电子层上有           种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是           。

(2)由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于           晶体，请写出该化合物的化学式           。

(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有           (选填编号)。

a．Cl原子最外层电子数比氧多                    b．酸性：HCl>H2O

c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价            d．沸点：H2O>HCl

20．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为        ＜Al＜        (填元素符号)。                       

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是        。                                

（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是        。

（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有        ，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是                             、                             。

三、实验题

21．氯化氰，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应；具有较强的还原性。

②合成原理：在℃条件下，。

(1)所含元素中第一电离能最大的是           (填元素符号)，B的作用是           。

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰           (填“升华”或“凝华”)。

(3)实验中，先向D中通入           (填“”或“”)。

(4)D中温度高于-5℃时，与反应只生成和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的电子式为           。当G中           (填实验现象)时，停止通入。

(5)本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是           。向盛有溶液的试管中通入少量，然后滴加一滴溶液，溶液立即变为红色，和反应的离子方程式为           。

(6)上述实验中，完全反应时收集到，产率为           %(结果保留整数)。

22．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在了纸片上，不对应，需整理)：

请帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：       。

(2)实验用品：       、       、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。

(3)实验内容：

(4)实验结论：

金属性：       。

非金属性：       。

23．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．

用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H２S的水溶液）中．

（1）过氧化氢的电子式:               ;

（2）从图1中选择氧气的制备装置      ，反应前需要的操作是:                ;

（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）             ;

（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是          

a．S在常温下为固体而Cl2为气体      b．H2S不如HCl稳定

c．H2SO3的酸性弱于HClO3              d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈

参考答案：

1．C

2．B

3．A

4．D

5．C

6．A

7．C

8．C

9．D

10．A

11．     Ti     苯     CCl4     ＞     ＜     Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O

12．N>S>C

13．     同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大     N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子     H<C<O     铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子

14．     Na     F2     H     HF     HClO4     CH4、NH3、H2O、HF、Ne

15．Cu+电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大。

16．(1)  

(2)     铝     三     ⅢA

(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 ↑+2H2O

(4)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

17．     ③④⑤⑧     ⑥⑦⑨⑩               分液漏斗     HClO4     Na2SiO3

18．(1)的价层电子排布为，3d轨道为半充满状态，较稳定。的价层电子排布为，再失去1个电子即可达半充满的较稳定状态

(2)

19．(1)     2     1s22s22p63s23p6

(2)     共价

     Si3N4

(3)c

20．     Na     Mg     从上到下，依次减小     第五周期IA簇     两性     Be(OH)2+2H+=Be2+ + 2H2O     Be(OH)2+2OH-=BeO22- + 2H2O

21．(1)     N     干燥N2

(2)升华

(3)N2

(4)          气泡突然增多

(5)     和都有毒    

(6)80

22．     验证Na、Mg、Al元素从左到右金属性递减，S、Cl元素从左到右非金属性递增的规律     试管     酒精灯     A          ①          D          C          ⑥     、     ②          Na>Mg>Al     S<Cl

23．          A     检验装置气密性     O2+2H2S=2S↓+2H2O     bd