初中化学人教版九年级上册课题3 二氧化碳和一氧化碳综合训练题

这是一份初中化学人教版九年级上册课题3 二氧化碳和一氧化碳综合训练题，共23页。试卷主要包含了已知，三氧化二碳等内容，欢迎下载使用。
A．用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定；
B．CO和CO2都有毒，都是大气污染物；
C．CO2能灭火是因为CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；
D．金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同。
【答案】B
【解析】
A、碳素墨水中含有碳，碳在常温下碳的化学性质稳定，书写的档案能保存很长时间，选项说法正确；
B、一氧化碳有毒、二氧化碳没有毒性，一氧化碳是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，选项说法错误；
C、二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确；
D、金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同，选项说法正确。故选B。
2．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，正确的是（ ）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2极易溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
【答案】C
【解析】
A、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，故A说法错误；B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法错误；C、CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故C说法正确；D、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故D说法错误。故选C。
3．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．在一定条件下CO2能够转变成CO
B．CO可以将CuO中的Cu置换出来
C．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红
D．C、CO和CO2都具有还原性
【答案】A
【解析】
A、二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳，符合题意；
B、CO和CuO反应生成Cu和CO2，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、CO2能使被石蕊染成紫色的润湿的纸花变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使石蕊变成红色，不符合题意；
D、C、CO具有还原性，CO2不具有还原性，不符合题意。
故选：A。
4．已知：CO+CuOCu+CO2。下图表示向一定质量的CuO中通入CO后，加热的过程中，某变量y随时间的变化趋势。y表示的是（ ）
A．固体中铜元素的质量分数B．参加反应的CO的质量
C．固体中氧元素的质量D．气体中碳元素的质量
【答案】B
【解析】
A、一氧化碳还原氧化铜生成铜，开始固体中含有铜元素，不会从零开始，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳一会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，符合题意；
C、开始固体氧化铜中含有氧元素，完全反应或生成铜无氧元素，所以固体中氧元素的质量不断减少，不会增加，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后碳元素的质量不变，不符合题意。
故选：B。
5．三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法正确的是（ ）
A．制取C2O3气体时可用排水法收集
B．常温下三氧化二碳可长时间保存
C．在空气中燃烧的产物为二氧化碳
D．能使澄清的石灰水变浑浊
【答案】C
【解析】
A、三氧化二碳能与水反应生成草酸，故不能用排水法收集，故A不正确；
B、三氧化二碳常温下不稳定，故B不正确；
C、一氧化碳能和氧气反应生成二氧化碳，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，故C正确；
D、由于CO不能使澄清石灰水变浑浊，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，故D不正确。故选C。
6．只用下列鉴别方法，不能将待鉴别的物质区分开的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
A、氢气与一氧化碳都是无色气体，通过观察气体颜色，不能将这两种物质区分开来，符合题意；
B、取等量的两个水样，分别加入等量的肥皂水，振荡，如果泡沫多，该水样是软水，如果泡沫少，则是硬水，该方法能将硬水和软水区分开来，不符合题意；
C、过氧化氢溶液在通常条件下能分解产生氧气但反应速度较慢，二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解速率，水在通常条件下不能分解产生气体。向两种无色液体中分别加入二氧化锰，如果有气泡迅速产生，则是过氧化氢溶液，如果没有明显现象，则是水，该方法能将过氧化氢溶液和水区分开来，不符合题意；
D、氧气的浓度越大，可燃物燃烧就越剧烈，空气中氧气的含量按体积计算大约只有21%，所以燃着的木条在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。分别向两种气体中伸入燃着的木条，如果木条燃烧得更旺，该气体是氧气，如果木条燃烧现象无明显变化，则该气体是空气，该方法能将氧气和空气区分开来，不符合题意。故选A。
7．下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（ ）
①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
②二氧化碳可供绿色植物光合作用
③久未开启的菜窖二氧化碳的含量比空气中的高
④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红
⑤二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
⑥二氧化碳能够产生温室效应，属于有毒气体
A．①②③⑤B．②③⑤C．②③④⑥D．①②③④
【答案】B
【解析】
由题意①1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子，说法不正确；②二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳可供绿色植物光合作用，说法正确；③植物进行呼吸作用消耗氧气，释放二氧化碳，因此久未开启的菜窖二氧化碳的含量比空气中的高，说法正确；④二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的湿润纸花变红，说法不正确；③二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大，二氧化碳用于灭火，起到隔绝氧气的作用，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质，说法正确；⑥二氧化碳能够产生温室效应，无毒，不属于有毒气体，说法不正确；综上所述，说法正确的是②③⑤，B选项正确，符合题意。故选B。
8．某同学对下列四个实验都设计了两种区别方案，其中两种方案都合理的是( )
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
A、木炭具有可燃性，四氧化三铁不能燃烧，故分别点燃，能燃烧的是木炭，不能燃烧的是四氧化三铁，可以用分别点燃的方法区分木炭和四氧化三铁；木炭和四氧化三铁都是黑色的，不能用观察颜色的方法来区分，不符合题意；
B、过氧化氢可在硫酸铜的催化下分解为水和氧气，有气泡产生，水加入硫酸铜，溶液变蓝，无气泡产生，可以用加入硫酸铜来区分过氧化氢和水；过氧化氢和水都是无色溶液，不能用观察颜色来区分，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，可以用带火星的木条区分氧气和二氧化碳；分别加入澄清石灰水，氧气不与氢氧化钙反应，无明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故两种方案都合理，符合题意；
D、氯酸钾和氯化钾都是白色固体，不能用观察颜色的方法区分；分别加热，氯酸钾能在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，氯化钾不反应，不能使带火星的木条复燃，不符合题意。
故选C。
9．当今社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及其化合物的说法正确的是
A．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用
B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．二氧化碳是导致酸雨的主要气体
D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物
【答案】A
A、大气中二氧化碳的消耗主要依靠绿色植物的光合作用，说法正确，符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意；
C、二氧化硫是导致酸雨的主要气体，不符合题意；
D、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质，不符合题意。
故选A。
10．分析下列化学反应，所得结论不正确的是
2C+O22CO C+O2CO2 2CO+O22CO2
A．C转化为CO，CO转化为CO2都只能通过与氧气反应来实现
B．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同
C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D．碳、一氧化碳还具有还原性，可用于冶金工业
【答案】A
【解析】
A．C→CO还可以通过碳与二氧化碳在高温下反应实现；CO→CO2还可以通过一氧化碳还原金属氧化物来实现，故选项A错误；
B．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同，如氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；氧气不充足时，燃烧生成一氧化碳，故选项B正确；
C．上述反应都符合“多变一”的特征，属于化合反应，且生成物一氧化碳与二氧化碳均是由两种元素组成的，且含氧元素，即都是氧化物，故选项C正确；
D．碳、一氧化碳都具有还原性，都可用于冶金工业，故选项D正确。
故选A。
11．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
①金刚石和石墨硬度都很大
②在一定条件下CO2能转化为CO
③CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
④室内放一盆水可防止CO中毒
A．②③B．①②C．②④D．③④
【答案】A
①根据金刚石和石墨的物理性质，进行分析判断。
②根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
③根据CO2本身没有毒性，一氧化碳有毒，进行分析判断。
④根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。
【详解】
①金刚石的硬度很大，石墨质软，故说法错误。
②二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，在一定条件下CO2能转化为CO，故说法正确。
③CO2本身没有毒性，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故说法正确。
④一氧化碳难溶于水，室内放一盆水可防止CO中毒，故说法错误。
故②③说法正确。
故选：A。
12．实验方法多种多样。下列方法不能达到目的的是（ ）
A．用灼热的CuO区别CO和CO2
B．用石灰石和稀盐酸制取CO2
C．用石蕊溶液鉴别二氧化碳
D．用带火星的木条对氧气验满
【答案】C
【解析】
A、 一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体由黑色变为红色，二氧化碳与一氧化碳不反应，无现象，所以用灼热的CuO可区别CO和CO2，此选项正确；
B、 石灰石主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故可用石灰石和稀盐酸制取CO2，此选项正确；
C、石蕊试液遇酸性物质变红色，能使石蕊变红的不一定二氧化碳， 鉴别二氧化碳用澄清石灰水，此选项错误；
D、将带火星的木条放在集气瓶口处，如果带火星的木条复燃，则收集满了二氧化碳，即用带火星的木条可对氧气验满，此选项正确。
故选C。
13．下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳是植物光合作用的产物
B．石墨转化成金刚石的变化是物理变化
C．碳酸钙既属于化合物，又属于盐
D．C60是一种新型的化合物
【答案】C
【解析】
A、二氧化碳是植物光合作用的反应物，不符合题意；
B、石墨转化成金刚石是原子的重新组合，是化学变化，不符合题意；
C、碳酸钙是多种元素组成的纯净物是化合物，盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的属于盐，符合题意；
D、化合物是多种元素组成的纯净物，C60是一种元素组成的，属于单质，不符合题意。故选C。
14．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的化学方程式为CO2+C═CO
B．固碳酶在反应前后化学性质发生改变
C．X的化学式为CH2
D．该过程可有效减少温室气体的排放
【答案】D
【解析】
A、反应①是二氧化碳转化为一氧化碳，反应条件是高温，反应①的化学方程式为：CO2+C2CO，故选项说法错误；
B、科学家用固碳酶作催化剂，固碳酶在反应前后化学性质不发生变化，故选项说法错误；
C、X的1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则X的化学式为：C2H4，故选项说法错误；
D、该反应能将二氧化碳转化为C2H4，有效减少温室气体的排放，故选项说法正确。
故选D。
15．下列关于碳和碳的氧化物的说法，不正确的是
A．CO和CO2化学性质不同的原因是分子的构成不同
B．CO2含量过多会引起温室效应，是一种空气污染物
C．CO有毒，它极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
D．金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同
【答案】B
【解析】
A、 CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，正确；B、二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，错误；C、一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血液失去运输氧的能力，造成生物体内缺氧，正确；D、物质的结构决定物质,金刚石、石墨和C60物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同，即其结构不同，正确。故选B。
16．二氧化碳的用途广泛，二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料，二氧化碳还可用于制取金刚石。下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶内，火焰立即熄灭，证明二氧化碳已经集满
【答案】A
【解析】
A、固态二氧化碳即干冰易升华，吸热，可用于人工降雨，故符合题意；
B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，使溶液变红，故不符合题意；
C、用块状石灰石和稀盐酸迅速制备大量二氧化碳，故不符合题意；
D、将燃着的木条放在集气瓶口，火焰立即熄灭，证明二氧化碳已经集满，故不符合题意。
17．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（ ）
A．活性炭可以除去冰箱中的异味
B．可以利用CO的还原性炼铁
C．CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料
D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，性质相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A．活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的异味，正确；B．一氧化碳具有还原性，工业上可以利用CO的还原性来炼铁，正确；C．二氧化碳可参与植物的光合作用，可作为大棚种植农作物的气体肥料，正确；D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，但碳原子的排列不同，所以物理性质存在较大的差异，错误。
考点：考查碳和碳的氧化物的性质正误判断的知识。
18．最近，我国科学家设计了一种协同转化装置实现了两种气体的高效去除。该过程发生反应的微观示意图如下图所示（所有反应物和生成物前的化学计量数均为1）。下列说法错误的是
A．该反应的生成物X为单质硫
B．该反应前后碳元素的化合价不相同
C．该反应说明原子在化学反应中不可再分
D．该反应可将有毒气体全部转化为无毒气体
【答案】D
【解析】
由微观反应示意图、分子结构模型、质量守恒定律以及题干信息“所有反应物和生成物前的化学计量数均为1”可知，该反应是由二氧化碳和硫化氢在一定条件下反应一氧化碳、水和硫，化学方程式为：CO2+H2S=CO+H2O+S。
【详解】
A、由以上分析可知，该反应的生成物X为单质硫，选项A正确；
B、在反应物二氧化碳中，碳元素显+4价，在生成物一氧化碳中，碳元素显+2价，即该反应前后碳元素的化合价不相同，选项B正确；
C、根据反应的微观示意图可知，反应前后原子的种类和数目不变，说明原子在化学反应中不可再分，选项C正确；
D、反应物中的硫化氢和生成物中的一氧化碳均为有毒气体，所以该反应并不能将有毒气体全部转化为无毒气体，选项D错误。故选D。
19．将N2、CO2、CO的混合气体依次通入足量的石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体主要是
A．N2、CO2B．N2C．CO2D．N2、CO2、H2O
【答案】A
【解析】
混合气先通过石灰水后，二氧化碳会与氢氧化钙反应，将二氧化碳除去，再通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，所以反应后冷却到室温剩余的气体是：氮气和二氧化碳。故选A。
20．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持水化学性质的最小微粒是水分子
C．转化观：金属镁在一定条件下可直接转化为氧化镁
D．守恒观:1g碳和1g氧气反应，一定生成2g二氧化碳
【答案】D
【解析】
A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故A正确；
B、水是由水分子构成的物质，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故B正确；
C、镁在氧气中点燃生成氧化镁，则金属镁在一定条件下可直接转化为氧化镁，故C正确；
D、碳和氧气反应的关系式为，则1g碳和g氧气才能完全反应，1g碳和1g氧气反应，不能生成2g二氧化碳，故D不正确。故选D。
21．人类生活离不开空气，下列说法不正确的是（ ）
A．空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气
B．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可用作电光源
C．空气中的氧气化学性质比较活泼，具有可燃性，可用于炼钢
D．菜农会定期向蔬菜大棚中补充二氧化碳，是为了促进植物进行光合作用。
【答案】C
【解析】
A、空气的成分按体积计算，氮气为78%，是含量最高的气体，故正确；
B、稀有气体可用作电光源，原因是在通电时发出不同颜色的光，故正确；
C、空气中的氧气化学性质比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧，可用于炼钢，故错误；
D、二氧化碳可作气体肥料，目的是为了促进植物的光合作用，故正确。
故选C
22．碳是组成许多物质的基本元素。
（1）画出碳的原子结构示意图_____。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不同，原因是_____。
（3）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示：
①物质X的化学式为_____。
②CO→X的化学反应方程式为_____。
③碳具有还原性可用于冶炼金属，写出碳还原氧化铜反应的化学方程式_____。
【答案】 碳原子排列方式不同 CO2
【解析】
（1）碳元素的原子序数为6，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝6，其原子核内质子数为6，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子故原子结构示意图画为：
（2）金刚石和石墨都物理性质却不同是因为碳原子排列方式不同。
（3）根据C和CO可以转化为X，X可以转换为碳酸和碳酸钙，可推得X是CO2；
一氧化碳在点燃的条件下与氧气反应可生成二氧化碳，故CO→X的化学方程式为；碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应条件需要高温，故化学方程式为。
23．我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
（1）写出甲构成物质的两种用途_____、_____。（任写两种）
（2）反应前后，_____（填“分子”或“原子”）的种类不变。
（3）参加反应的甲、乙物质分子个数比为_____。
【答案】灭火 人工降雨 原子 1：3
【解析】
（1）根据图示可知，甲物质是由1个碳原子和2个氧原子构成的物质，是二氧化碳。二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可以用于灭火，而且固态的二氧化碳，即干冰，由于升华吸热，可以用于人工降雨。故答案为：灭火、人工降雨；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，分子的种类一定改变。故答案为：原子；
（3）根据图示可知，该反应的反应方程式为：，则参加反应的甲、乙物质分子的个数比为1:3。故答案为：1:3。
24．走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图Ⅰ。
（1）“碳村庄”的居民中，属于氧化物的是________。
（2）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化。写出相应转化的化学方程式：转化①的化学方程式为________。通过分解反应实现的转化⑤化学方程式为________。
（3）“碳村庄”又来了一位新成员——蔗糖（C12H22O11），它在酒曲的催化下，经过发酵过程变成酒精和二氧化碳。图Ⅱ所示实验中，可以说明该反应已经发生的现象是_______，B中相应反应的化学方程式为________。
【答案】CO、CO2（或一氧化碳、二氧化碳） C60+60O260CO2 CaCO3CaO+CO2↑ 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素，符合此条件只有一氧化碳和二氧化碳；
故填：CO、CO2（或一氧化碳、二氧化碳）
（2）转化①为碳六十与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C60+60O260CO2；通过分解反应实现的转化⑤可以是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
故填：C60+60O260CO2；CaCO3CaO+CO2↑
（3）发酵后有二氧化碳生成，而二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，利用此现象证明有二氧化碳生成，说明蔗糖发生了反应；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故填：澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
25．（1）请选择下列的物质的序号填空：
a 氧气 b 二氧化碳
c 氢气 d 二氧化硫
①能供给呼吸的气体是 ________。
②最清洁、最理想的燃料是 _____。
③绿色植物光合作用吸收的气体 _______。
④会引起酸雨的是 _________。
（2）下列是元素周期表中前18号元素的分布及原子结构示意图 。
①镁原子和镁离子属于同种元素，因为 ______；但它们的化学性质不相同，因为 ______。
②仔细对照第三周期原子的结构示意图，找出一条原子结构在周期上呈现的规律是 _______；
（3）下图是钙原子的结构示意图和元素周期表提供的钙元素的信息 。
请回答：钙元素位于元素周期表的第 ________周期，该原子的相对原子质量是 ______________。
【答案】a c b d 。 质子数相同 最外层电子数不同 最外层电子数依次增加（合理即可） 四 40.08
【解析】
（1）a 氧气可以共给呼吸、医疗、潜水、航天等
b 二氧化碳是光合作用的原料、可以做气体肥料、灭火等
c 氢气燃烧，放出大量的热，生成水，没有污染，是理想的燃料
d 二氧化硫空气污染物之一，硫氮的氧化物是导致酸雨的原因
所以答案：①a；②c；③b；④d
（2）①元素是质子数相同的一类原子。镁原子和镁离子质子数相同，属于同种元素；元素化学性质主要取决于最外层电子数，镁原子和镁离子最外层电子数不同所以化学性质不相同
答案：质子数相同；最外层电子数不同
②由第三周期原子的结构示意图可知，电子层数相同、最外层电子数依次增加等
答案：最外层电子数依次增加（合理即可）
（3）由图可知钙元素的原子有四个电子层，位于元素周期表的第四周期，该原子的相对原子质量是40.08
答案：四；40.08
26．分析下列物质：石墨、活性炭、金刚石、一氧化碳、二氧化碳，回答问题．
（1）天然存在的最硬的物质是________；
（2）可以用来制作铅笔芯的是________；
（3）易产生“温室效应”的是________；
（4）容易造成人体中毒的是________．
【答案】金刚石 石墨 二氧化碳 一氧化碳．
【解析】
（1）天然存在的最硬的物质是金刚石，故填：金刚石。
（2）石墨质软，能用来制作铅笔芯，故填：石墨。
（3）二氧化碳是能形成温室效应的气体，故填：二氧化碳。
（4）一氧化碳易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，是有毒的气体，能造成人体中毒，故填：一氧化碳。
27．如图1所示是实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：① ______，② ______；
(2)实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是______ (填字母序号)；
(3)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是______，利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题；
①操作m的名称是______，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是______，操作m中该仪器的作用是______；
②在分离并回收剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有______ (填标号)；
A 提高实验效率
B 保证剩余固体全部溶解
C 节约能源
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是______ (答一点)。
(4)实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，该反应的化学方程式为 ______
(5)若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为 ______ (填“a”或“b” )；
(6)用图2中I所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应做的对比实验是 ______ ； CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 ______ 。
【答案】酒精灯 锥形瓶 AE 催化 过滤 玻璃棒 引流 AC 滤纸破损、二氧化锰进入到了滤液中 b 将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水
【解析】
（1）仪器①的名称是：酒精灯；仪器②的名称是：锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故制取收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是AE；
（3）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中是催化剂，起到催化作用；
①由图可知，操作m实现了固液分离，是过滤；
操作m是过滤，操作n是蒸发，都用到的玻璃仪器是玻璃棒；
过滤操作中该仪器的作用是引流；
②在分离并回收剩余固体的过程中需要控制水的用量，这样可以缩短过滤和蒸发的时间，提高实验效率，同时可以节约酒精燃料，节约能源。
故选AC；
③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，可能是滤纸破损，二氧化锰进入到了滤液中；
（4）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（5）氢气的密度比空气小，若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为b端；
（6）用图2中I所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水，氢氧化钠吸收二氧化碳的量比水大，故加氢氧化钠溶液的矿泉水瓶瘪的厉害，由此可证明，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
28．如图是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和 NaHCO3溶液。
（1）仪器X的名称是______________。
（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是__________（填字母序号），反应的化学方程式是___________。
（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是_____________(填字母序号）。
a.向上排空气法
b.向下排空气法
c.排饱和 NaHCO3溶液法
（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到蜡烛从低到高依次熄灭，该实验说明CO2的化学性质是___________。（写一点即可）
【答案】长颈漏斗 A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 不燃烧（或不支持燃烧）
【解析】
（1）根据图示可知，X是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室使用块状药品大理石和液体药品稀盐酸在常温下混合，所以发生装置应该选择固液混合不加热法。而在使用该装置时，长颈漏斗应该伸入液面以下，为了形成液封，防止生成的气体逸出。故发生装置选A，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以在常温下，收集二氧化碳的方法中不可行的是向下排空气法。二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，且制取二氧化碳时，由于稀盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，而氯化氢气体可以和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去杂质气体。所以可以用排饱和碳酸氢钠溶液收集二氧化碳。故答案为：b；
（4）某同学进行如图D的实验时，发现蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不燃烧、不支持燃烧，并且物理性质是密度比空气大。故答案为：不燃烧（或不支持燃烧）。
29．根据下图回答问题。
（1）图A中给试管加热的仪器名称为______________；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需要的装置组合是________，试管口放一团棉花的作用是__________，发生的化学方程式为____________；
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F进行干燥，则装置F中应放入的物质是__________，气体应从________（填“a”或“b”）端通入；
（4）向已充满二氧化碳的瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】酒精灯 AE 防止加热时KMnO4粉末进入导管 浓硫酸 a
【解析】
（1）图A中给试管加热的仪器名称酒精灯。
（2）高锰酸钾制取氧气，需要用固体加热制取气的装置，如果要收集较为纯净的氧气，用排水收集，故选AE；在试管口放一团棉花的目的是防止加热中产生的固体粉末堵塞导管；高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
（3）用过氧化氢溶液制取的氧气中含有主要杂质水蒸气，如果用F装置进行干燥，选用的干燥试剂为浓硫酸，气体应从长管进，短管出，故从a端通入。
（4）向已充满二氧化碳的瓶中加入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使得石蕊变成红色，发生反应的化学方程式为。
30．下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气应选择的发生装置和收集装置是________（填字母），发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，可用C装置代替B装置，其优点是_______________。
用澄清石灰水可检验二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为_________________。
（3）如G图所示，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。可以观察到的现象是______________ 。
【答案】AF 可使反应随时停止和发生 塑料瓶变瘪
【解析】
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置应选F；故应选择的发生装置和收集装置是AF；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）实验室制取二氧化碳气体时，可用C装置代替B装置，其优点是可以使反应随时发生和停止，将石灰石置于铜网兜中，向下移动铜丝，使固液接触，反应发生，向上移动铜丝，使固液分离，反应停止；
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳溶于水，且与水反应生成碳酸，使瓶内压强减小，塑料瓶变瘪。
31．在实验室我们通常用块状石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用的装置如图所示：
（1）写出仪器a的名称为__________________；
（2）若要制取并收集一瓶CO2，可以选择的装置有_______________（填装置字母序号）；
（3）为探究CO2能与水发生化学反应进行如图实验，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，可观察到湿润的紫色石蕊纸花变______________，原因是_________________（用化学方程式表示）。
【答案】分液漏斗 AD或CD 红
【解析】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是分液漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，可溶于水，则制取并收集一瓶CO2，可以选择的装置有AD或CD；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以可观察到湿润的紫色石蕊纸花变红色，化学方程式是。
32．实验室常用的气体制取装置如图1．请回答相关问题：
(1)写出编号仪器的名称：II_______；C装置制取气体的优点为________________。
(2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置有________(填装置编号)，实验室制取CO2的化学方程式为___________。
(3)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图2)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管_______(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。
(4)将一个充满二氧化碳的试管倒插入滴有1-2滴酚酞的澄清石灰水的烧杯里(如图3所示)，实验中可观察到的现象有红色褪去，_____________。
【答案】锥形瓶 可以控制反应的发生和停止 B b 澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升
【解析】
（1）由图可知，编号II的仪器名称是：锥形瓶；
C装置可以控制反应的发生和停止，以制取二氧化碳为例，可将石灰石置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳的密度比空气大，故利用空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a端进入，验满时，应将燃着的木条放在b端，燃着的木条熄灭，说明已经集满；
（4）将一个充满二氧化碳的试管倒插入滴有1-2滴酚酞的澄清石灰水的烧杯中，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，将试管插入后，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故红色逐渐褪去，澄清石灰水变浑浊，由于消耗了二氧化碳，试管内压强减小，在压强差的作用下，试管内液面上升。故填：澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升。
33．实验是学习化学的一条重要途径。请回答问题：
（1）如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是____（填字母序号）。
（2）如图二，取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现_____，快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。由此可知，蜡烛燃烧后的产物一定有H2O和______（填化学式）。
（3）如果用一个大烧杯扣住蜡烛（如图三），一段时间后，观察到蜡烛熄灭，说明燃烧需要____。
（4）为测定某有机物的组成（如图四），往装置中先通入一段时间干燥的氮气，再将6.4g样品在氧气中燃烧后的产物（样品无剩余）依次通过装置A、B、C、D（装置中涉及的每步反应均反应完全），结果发现装置A增重7.2g，装置C增重8.8g。试分析：
①装置A中利用了浓硫酸的________。
②装置B中红色粉末变成黑色的原因是_____（用化学方程式表示）。
③装置C中反应的化学方程式为_________。
④由此可知，该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为________（填最简整数比）。
【答案】a 水雾 CO2 氧气 吸水性 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1：1
【解析】
根据蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，石蜡燃烧后生成水和二氧化碳；燃烧的条件；一氧化碳和氧化铁的反应、氢氧化钠和二氧化碳反应，以及化学反应前后原子的种类、数目和质量不变进行分析作答。
【详解】
（1）蜡烛火焰分为a、b、c三层，对应为外焰、内焰、焰心，外焰燃烧最充分，蜡烛火焰的外焰温度最高；
（2）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧后生成水和二氧化碳；用干冷的烧杯罩在火焰上方，会观察到在烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水；快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧还生成二氧化碳；
（3）如图三，用一个大烧杯罩住一支点燃的蜡烛，一段时间后熄灭是因为耗尽了氧气，这说明可燃物燃烧需要氧气；
（4）①装置A中利用了浓硫酸的吸水性；
②装置B中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，化学方程式表示为；
③装置C中的反应是氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，生成物是碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
④装置A增重7.2g，浓硫酸吸收水，即反应生成水的质量7.2g，其中氢元素质量：；
装置C增重8.8g，是因为氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，即反应生成二氧化碳质量8.8g，其中碳元素质量：；
该有机物中氧元素的质量是6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，则该有机物化学式中碳、氧质量比是：2.4g：3.2g =3：4，则该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为=1：1。
34．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）在初中化学学习中，我们进行了比较物质的含量多少、测定物质的含量等不同类型的化学实验，据此将下列实验中的A与____分为一类，分类依据是______。
（2）
在这两个反应中，一氧化碳和木炭都体现了还原性，其作用是____________；其中铜元素的化合价都是由_____价变为0。
【答案】C 都是比较物质的含量多少的化学实验 能（得到氧化铜中的氧生成二氧化碳）使氧化铜失去氧还原成铜（单质） +2
【解析】
（1）A实验中空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊，B实验是测定空气中氧气含量的实验，C实验中氢气不纯发出尖锐的爆鸣声，氢气纯净，声音很小，故实验中的A与C分为一类，分类依据是都是比较物质的含量多少的化学实验。
（2）还原剂在化学反应中得到氧，故在这两个反应中，一氧化碳和木炭都体现了还原性，其作用是能（得到氧化铜中的氧生成二氧化碳）使氧化铜失去氧还原成铜（单质）；氧化铜中氧元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，化合物中各元素的化合价正负化合价代数和为0，，，故铜元素的化合价都是由+2价变为0。
35．现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：
(1)仪器①的名称是___。
(2)图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是___(选填“a”、“b”或“c”)，装置改正后试管中发生反应的化学方程式是___。
(3)实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用___(从A至D选填序号)作为气体发生装置。
(4)D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择___(填序号)也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
(5)若用图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是___(选填数字：①烧碱溶液 ②浓硫酸③澄清石灰水)，气体从___(选填“d”或“e”)通入。
(6)图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到___现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
【答案】长颈漏斗 c C EGH ① e U形管中右边液面上升（或U形管中左边液面下降）
【解析】
（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是c，a可以上下调节高度，b是将试管固定的；
高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是；
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，该反应属于固液不加热反应，若要控制反应速率获得平稳气流，即可控制反应的速率，应该选择C，C中有分液漏斗，可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
（4）EGH可以组成可随时使反应停止和发生的气体发生装置，F中注射器的作用相当于分液漏斗，所以只能控制反应速率，EGH组成的装置中，将石灰石置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，故填：EGH；
（5）除去CO中的CO2，可以用氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，浓硫酸与二氧化碳不反应，氢氧化钙微溶于水，浓度较小，一般不用于除去二氧化碳，洗气时，应“长进短出”，故气体从e进入，这样反应比较充分，故填：①、e；
（6）乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳，所以U形管中右边液面上升。
36．某兴趣小组同学设计并进行了如下图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。
（1）写出装置A中仪器a的名称_______。
（2）实验中装置B内浓硫酸的作用是____。
（3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论（用化学方程式表达）______。
（4）持续通入CO2，观察到装置E中的现象为_____________。
（5）依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有_____________。
【答案】分液漏斗 吸水（或干燥气体） 澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀） 密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧
【解析】
（1）装置A中仪器a的名称是：分液漏斗；
（2）浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥气体；
（3）碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，将干燥的二氧化碳通入C中，干花不变色，通入D中，湿花变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：；
（4）持续通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到装置E中的现象为：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）；
（5）装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。
37．A～F均为初中化学常见物质，其中A与B是生命不可缺少的两种物质，B、C为单质，其余均为化合物，C、D、E、F中含有同一种元素。它们之间的转化关系如下图所示（“—”表示两种物质可以直接发生反应，“→”表示一种物质可直接转化成另一种物质）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C_____，D_____。
（2）A→B的化学方程式是_____，基本反应类型属于_____。
（3）E→F的化学方程式是_____。
【答案】C CO 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 CO2+H2O=H2CO3（合理即可）
【解析】
A与B是生命不可缺少的两种物质，则A、B为水和氧气中一种，B为单质，则B为氧气，A为水；B能与C、D反应，C为单质，氧气能与碳反应生成一氧化碳，能一氧化碳反应生成二氧化碳，则C为碳，D为一氧化碳；D（一氧化碳）、C（碳）能生成E，C、D、E中含有同一种元素，一氧化碳、碳都能与氧气反应生成二氧化碳，则E为二氧化碳，E和F能相互转化，C、D、E、F中含有同一种元素，二氧化碳能与水反应生成碳酸。碳酸分解生成二氧化碳和水，则F为碳酸。将推理代入框图，推理成立。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）C是碳，其化学式为：C；D是一氧化碳，其化学式为：CO。
（2）A→B的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应。
（3）E→F的反应是化学方程式是二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式分别为：CO2+H2O=H2CO3。
38．A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。
（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为______（填化学式），实验室制取C的化学方程式为______；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为______（填化学式），由A生成C的化学方程式为______。
【答案】CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；相对分子质量最小的氧化物是水。由相同元素组成的氧化物中，与一氧化碳有关的是二氧化碳，与水有关的是双氧水。
【详解】
已知A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物：
（1）、若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧气，图中一氧化碳和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以B为CO，实验室制取C即制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）、若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，C是氧气，A会生成水或氧气，所以A是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以B为H2O，由A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。
39．为了更好地认识物质及其变化，同学们建构了如图所示的物质转化关系图。图中A~E均为初中化学常见物质，其中A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同，常温常压下A下是一种常见的液体，C为单质，E能促进绿色植物的光合作用。（“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题。
（1）A的化学式是_______。
（2）C→D的反应的化学方程式是_____________，其基本反应类型属于__________。
（3）E→A的的化学方程式是________，该反应的一个用途是_____。
【答案】H2O 2C＋O22CO 化合反应 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 检验二氧化碳
【解析】
A~E均为初中化学常见物质，其中A与B的组成元素相同，常温常压下A下是一种常见的液体，B能产生C，C为单质，则A是水，B是过氧化氢，C是氧气；D与E的组成元素也相同，E能促进绿色植物的光合作用，则D是一氧化碳，E是二氧化碳；根据推断，代入框图检验正确。
【详解】
（1）根据分析，A的化学式是H2O；
（2）根据分析，C→D的反应是碳不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式是2C＋O22CO，是两种物质反应生成一种物质的反应，其基本反应类型属于化合反应；
（3）根据分析，E→A的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，因为生成的碳酸钙是难溶于水的固体物质，会产生白色浑浊的现象，则该反应的一个用途是检验二氧化碳。
40．A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。
（1）若A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，则A的化学式为___；
（2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，C为可燃性气体化合物，则C的化学式为_________________；B→C的化学方程式为________________。
【答案】H2O2 CO
【解析】
（1）若A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，A能转化为B、C，B能转化为C，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，则A的化学式：H2O2；
（2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，A能转化为B、C，B能转化为C，C为可燃性气体化合物，可推出A为碳、B为二氧化碳，C为一氧化碳，故C的化学式为：CO；
B→C为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
41．今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。
试求：（1）m的值应为_____；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？_____
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？_____
【答案】5 75% 7.3%
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g，反应了5g，第二次，剩余固体的质量为10g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全。
【详解】
（1）由表格数据可知，第一次，剩余固体的质量为15g，反应了5g，第二次，剩余固体的质量为10g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，反应了5g，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，故m的值应为5g。
（2）根据质量守恒定律，反应前的总质量等于反应后的总质量，第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，故反应的碳酸钙的质量为，故实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为。
（3）设实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x
第三次，剩余固体的质量为5g，不再减少，则说明反应完全，消耗的稀盐酸的质量为150g，反应的碳酸钙的质量为。



答：实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为75%，实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
42．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙（CaCO3），为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g放在烧杯里，向烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示，该鸡蛋壳中钙元素的质量为_______。（鸡蛋壳中的其他物质分布均匀，不含钙元素且不与盐酸反应）
【答案】2g
【解析】
解：设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2g
解得x=5g
碳酸钙中Ca的质量分数=×100%=40%
所取鸡蛋壳中钙的质量为
答：该鸡蛋壳中钙元素的质量为2g。
43．石灰石是我国主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数的质量分数，取用研磨后的矿石样品粉末，按下表进行实验，每组实验中加入相同的稀盐酸各50g，结果见下表。
（1）哪几次反应中矿石有剩余？_____________________ 。
（2）上表中m的数值是 _______________________。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。____________（提示：）
【答案】实验3和实验4 4.4g 80%
【解析】
解：（1）由实验1和实验2可知，每加入5g样品产生1.76g二氧化碳气体，实验3加入15g样品，应该产生1.76×3=5.28g，但实际只产生4.4g二氧化碳，则说明实验3和实验4中矿石有剩余；
（2）实验4中样品过量，则生成的二氧化碳依然是4.4g；
（3）实验1和实验2中，盐酸过量，碳酸钙少量，用实验1（或实验2）的数据计算：
设：石灰石中碳酸钙的质量为x。
x=4g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：。
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
氢气与一氧化碳
观察气体颜色
B
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C
过氧化氢溶液和水
加二氧化锰，观察有无气泡产生
D
氧气和空气
分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
A
B
C
D
实验要求
区分木炭和四氧化三铁
区分水和过氧化氢溶液
区分氧气和二氧化碳
区分氯酸钾和氯化钾
第一方案
分别点燃
分别加入硫酸铜
分别用带火星的木条
观察颜色
第二方案
分别观察颜色
观察颜色
分别加入澄清的石灰水
分别加热，并用带火星木条检验
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量
15
10
5
5
m
实验
1
2
3
4
加入样品的质量／g
5
10
15
20
生成CO2的质量／g
1.76
3.52
4.4
m