第二章 海水中的重要元素——钠和氯 课时训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 课时训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．压强一定的条件下，决定气体分子间的平均距离的是（　　） A．温度 B．气体的摩尔质量C．气体分子的质量 D．气体分子的大小2．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（　　）A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO33．下列说法错误的是（　　）A．的摩尔质量是18B．燃烧不一定需要氧气参与C．做焰色试验时可以用铁丝代替铂丝D．标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L4．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（　　） A．使用前要检查是否漏水 B．溶液未经冷却即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中转移溶液 D．可以在容量瓶中直接溶解固体5．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（　　）A．钠的熔点较低 B．钠比水的密度小C．钠与水反应后溶液呈碱性 D．钠的导电性好6．将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是（　　） A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．盐酸 D．Na2CO3溶液7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molAlCl3晶体中含有的数目为3NAB．1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为3NAC．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NAD．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将通入足量的水中，溶液中微粒总数为B．0℃、，由与组成的混合物中含有的硫原子总数为C．常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为D．的溶液中所含N原子的数目为9．某化学兴趣小组为探究干燥的氯气是否具有漂白性，设计如图所示装置进行实验，下列对装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置的物品判断正确的是（　　） A．A B．B C．C D．D10．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，判断下列说法正确的是（　　） A．该盐酸的物质的量浓度是8.4 mol/L B．需要230mL 0.59mol•L﹣1的稀盐酸时，量取该盐酸12.5 mLC．取该盐酸50mL，则浓度变为原来的1/10D．该盐酸与等体积水混合质量分数变为18.25 %11．2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是（　　） A．2:5 B．5:2 C．40:13 D．13:4012．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强B．由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子C．由图丙可推知光照可催化水分解D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多13．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）A．、均为淡黄色固体B．将Na、投入水中，会生成同种气体C．Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质D．将Na、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液14．向4.50g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加1.00mol/L的硫酸至过量，再加ag氢氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体24.85g（假设结晶过程中溶质没有损失），则加入的硫酸的体积为（　　）A．200mL B．135mL C．175mL D．275mL15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （　　） A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NAB．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1NAC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA16．下列有关各种物质的物理性质的叙述中错误的是（　　） A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体B．金属钠的密度比水小C．纯碱和小苏打都能溶于水D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体17．已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 （　　） A．A B．B C．C D．D18．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为（　　） A．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.719．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，46 g C2H6O含有的O-H键数目为NAB．100 mL 12 mol/L的浓HNO3、与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6 NAC．将0.1 molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1 NAD．12 g金刚石中含有的共价键数目为4 NA20．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　） A．Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气B．Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C．Na2O与Na2O2均为碱性氧化物D．在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能二、综合题21．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： ①将NaCl固体细粒干燥后准确称取m g NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度 ，计算出NaCl固体的体积为V cm3(氯化钠的晶胞如图所示)。请回答下列问题：（1）步骤①中A仪器最好使用　　　(填序号)。 A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管（2）步骤②能否用水代替苯?　 　(填“能”或“不能”)，理由是　 　。 （3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+和Cl-间的距离为a cm，则用上述方法测得阿伏加德罗常数(NA)的表达式为 　。 22．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）装置C中盛装的溶液是　 　，D中试剂的作用是　 　。 （2）E中的红色布条是否褪色？　 　(填“是”或“否”)，写出F中反应的化学反应方程式：　 　。 （3）H中的试剂为　 　，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为　 　。 23．新冠疫情反反复复，病毒不断发生变异，民众要增强防疫意识，做好个人防护。口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。除了佩戴口罩，还需要加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。（1）84消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备84消毒液的化学方程式　 　（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为： ①用双线桥表示电子转移的方向和数目　 　。 ② ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是　 　(填字母)。a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4③常温常压下，ClO2的消毒能力是等体积Cl2的　 　倍 (假设ClO2、Cl2全部都被还原为Cl-，没有其它的含氯产物生成)（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：①写出反应I的化学方程式　 　② 反应II生成的氧化产物是　 　 (写化学式)24．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应， 且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是　 　(填“a”“b”“c”或“d”)； （2）c过程中的现象是　 　； （3）e过程中的离子方程式为　 　； （4）实验室保存饱和氯水的方法是　 　。 25． （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是　 　。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用　 　溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）　 　。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是　 　（化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是　 　（字母代号填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO（3）据报道，某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是____________。 A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】决定气体分子间的平均距离的有温度和压强，当压强一定时，决定气体分子间的平均距离的就是温度，A符合题意；故答案为：A。【分析】压强一定时，决定气体分子间的平均距离的是温度。2．【答案】B【解析】【解答】A、Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，A不符合题意；B、Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，B符合题意；C、NaCl不能产生氧气，C不符合题意；D、Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，D不符合题意，故答案为：B。【分析】根据钠的重要化合物的性质和用途进行判断即可。3．【答案】A【解析】【解答】A．的摩尔质量是18g/mol，A符合题意；B．燃烧不一定需要氧气参与，如H2在Cl2中安静地燃烧，B不符合题意；C．铁灼烧时火焰没有特殊的焰色，故做焰色试验时可以用铁丝代替铂丝，C不符合题意；D．标准状况下，1mol空气的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、燃烧不一定需要氧气参与；C、焰色试验可以用铁丝代替铂丝；D、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，结合公式V=n×Vm计算。4．【答案】A【解析】【解答】A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A符合题意；B.溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B不符合题意；C.用玻璃棒向容量瓶中转移溶液，C不符合题意；D.应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D不符合题意，故答案为：A【分析】A.容量瓶使用前需检漏；B.移液前应使溶液恢复至室温；C.移液时用玻璃棒引流即可；D.容量瓶不能用于溶解、稀释；5．【答案】D【解析】【解答】A、钠与水迅速与水反应，放出大量的热，说明钠的熔点较低，故A不符合题意；B、钠浮在水面上，说明钠比水的密度小，故B不符合题意；C、滴加酚酞的水变红，说明钠与水反应后溶液呈碱性，故C不符合题意；D、钠与水的反应没有体现钠的导电性问题，故D符合题意；故答案为：D。【分析】钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；钠与水反应生成的氢氧化钠显碱性。6．【答案】B【解析】【解答】A. 钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，A不符合题意；B. 钠投入到FeCl3溶液中后，先与水生成氢氧化钠与氢气，接着FeCl3与NaOH反应，离子方程式为：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，则反应的现象既有气体产生,又有沉淀生成，B符合题意；C. 钠投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为：2Na+2HCl = 2NaCl+ H2↑，则只产生气体，无沉淀生成，C不符合题意；D. 钠投入到Na2CO3溶液中，只发生钠与水的反应，则无沉淀生成，D不符合题意；故答案为：B【分析】金属钠投入水中，能与水反应生成NaOH和H2，结合选项所给物质能否与NaOH反应生成沉淀进行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．为分子晶体，晶体中不存在，故A不符合题意；B．熔融的电离产生和，1mol熔融的中含有离子总数为，故B不符合题意；C．CO2和N2O的摩尔质量都为44g∙mol−1，常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体(物质的量为0.05mol)中含有的原子总数为0.15NA，故C符合题意；D．有σ键，1mol含有配位键，因此含有σ键的数目为，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A.氯化铝为分子晶体，由氯化铝分子构成；B.熔融的电离产生和；D.单键均为σ键。8．【答案】C【解析】【解答】A. 将0.1molCl2通入足量的水中，发生可逆反应，氯气没有完全反应，溶液中ClO-微粒总数小于0.1NA，A错误；B.SO3标准状况下为固体，22.4L由SO2与SO3组成的混合物中含有的硫原子总数小于NA，B错误；C. N2O4可看作是NO2，因此混合气体中含有的原子的物质的量为，含有的原子总数为​0.6NA，C正确；D.溶液体积未知，无法计算，D错误；故答案为：C。【分析】A. 反应为可逆反应，氯气没有完全反应；B.SO3标准状况下为固体；C. 利用最简式相同计算；D.溶液体积未知，无法计算。9．【答案】D【解析】【解答】生成的氯气经过饱和食盐水中含有水蒸气，需经过干燥后才能进行验证，因此I处应放湿润的有色布条来验证有水蒸气时氯气的漂白性，II处放固体干燥剂（保证气体能顺利通过），III处放干燥的有色布条，验证干燥的氯气是否有漂白性， 故答案为：D。 【分析】此实验主要探究干燥的氯气是否具有漂白性，因此I放的是湿润的有色布条，II放的干燥剂可选用无水氯化钙，III放的是干燥的有色布条，即可进行实验10．【答案】B【解析】【解答】A.根据浓度计算公式可得该盐酸的物质的量浓度，A不符合题意； B.由浓溶液配制稀溶液的过程中溶液中溶质的物质的量保持不变，配制230mL溶液应取用250mL容量瓶，故稀溶液的体积应为250mL，由稀释公式c1V1=c2V2可得所需浓盐酸的体积，B符合题意； C.溶液具有均一性，各部分的浓度相同，故所取出的50mL的物质的量浓度为11.8mol/L，C不符合题意； D.该盐酸与等体积水混合后，所得溶液的质量不会等于原来的两倍，故溶质的质量分数不等于原来的一半，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.根据公式进行计算；B.根据公式c1V1=c2V2进行计算；C.溶液具有均一性，各部分浓度相同；D.等体积混合后，所得溶液的质量不等于原溶液的两倍；11．【答案】D【解析】【解答】同温同压下，乙炔（C2H2）与氧气（O2）体积比为2：5时，即乙炔（C2H2）与氧气（O2）的物质的量之比也为：2:5，设n（C2H2）=2mol，n（O2）=5mol，乙炔与氧气的质量比为：[2mol×26g/mol]:[5mol×32g/mol]=13:40，故乙炔与氧气的质量比是13:40，D符合题意；故答案为：D【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量的量；结合公式确定二者的质量比。12．【答案】A【解析】【解答】解：A、氯水中的HClO不稳定，光照条件下分解成HCl和O2，溶液中c(H＋)增大，pH减小，A符合题意。B、图乙中c(Cl－)≈300Mg·L－1，因此新制的氯水中含有Cl－，B不符合题意。C、光照条件下O2的体积分数增大，是由于HClO分解产生O2，光照条件下H2O不会分解，C不符合题意。D、新制氯水中所含成分为H＋、Cl－、HClO、ClO－、Cl2，久置氯水中所含的成分为H＋、Cl－；因此新制氯水中所含成分较多，D不符合题意。故答案为：A【分析】A、HClO光照条件下易分解。B、图乙中c(Cl－)不为0。C、光照条件下HClO分解，H2O不分解。D、根据新制氯水和久置氯水的成分分析。13．【答案】D【解析】【解答】A．是白色固体，为淡黄色固体，A不符合题意；B．将Na、投入水中，分别会生成H2和O2，B不符合题意；C．Na和久置在空气中会因发生氧化还原反应而变质，与CO2和H2O发生非氧化还原反应而变质，C不符合题意；D．将Na、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，最终均得到NaOH溶液，因此均可以得到蓝色溶液，D符合题意。故答案为：D。【分析】A、氧化钠为白色；B、钠和水反应生成氢气，过氧化钠则为氧气；C、氧化钠和水、二氧化碳的反应化合价不变；D、钠、氧化钠和水反应都生成氢氧化钠。14．【答案】C【解析】【解答】向4.50g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加1.00mol/L的硫酸至过量，反应后的溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，再加ag氢氧化钠固体至溶液呈中性，所得溶液中溶质只有硫酸钠，过滤后蒸发结晶得到硫酸钠晶体24.85g，硫酸钠的物质的量为n (Na2SO4)=24.85g÷142g/mol=0.175mol，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸的物质的量也为0.175mol，则加入硫酸溶液的体积为0.175mol÷1.00mol/L=0.175L=175mL，故答案为：C。【分析】最终溶质为硫酸钠，可以知道硫酸钠的物质的量，根据钠离子和硫酸根离子的比值，可以知道硫酸根的物质的量，推出硫酸的物质的量，结合公式c=n/V可以知道硫酸的浓度。15．【答案】D【解析】【解答】A.pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A选项不符合题意； B.根据公式n=CV，确定溶液中离子的物质的量必需知道溶液的体积和物质的量浓度，B选项中没有提供溶液的体积，B选项不符合题意；C.Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，50 mL 18.4 mol/L浓硫酸的物质的量是0.92mol，理论上完全反应生成SO2为0.46mol，即生成SO2分子数目为0.46NA，但随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，所以生成的SO2分子数目小于0.46NA，C选项不符合题意；D.Na2O2中含有Na+和O22-离子，阳离子和阴离子之比是2：1，所以1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA，D选项符合题意；故答案为：D。 【分析】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.02214076×10²³，一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。16．【答案】A【解析】【解答】A．金属钠的氧化物中过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故A符合题意；B．金属钠的密度比水小，比煤油的密度大，故B不符合题意；C．纯碱和小苏打都能溶于水，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C不符合题意；D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，故D不符合题意。胡答案为：A。【分析】A．Na2O为白色固体；B．钠的密度比水小；C．Na2CO3和NaHCO3都能溶于水；D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体；17．【答案】C【解析】【解答】A、将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，A不符合题意；B、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，B不符合题意；C、Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，C符合题意；D、Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.该实验体现了Cl2的氧化性；B.溶液褪色可能是HClO的氧化性，也可能是发生酸碱中和反应；C.Cl2具有氧化性，能将I-氧化成I2，使淀粉变蓝；D.变红体现了氯水的酸性，褪色体现了HClO的氧化性；18．【答案】C【解析】【解答】根据电荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），代入数据可求得a=0.5。 【分析】在体系中，所有的离子遵循正负电荷守恒，即正电荷的浓度和等于负电荷的浓度和。19．【答案】B【解析】【解答】A.46g C2H6O的物质的量是1mol，该物质可以表示乙醇，也可以表示二甲醚，因此不一定表示乙醇，所以含有羟基数目不一定是NA，A不符合题意；B.100mL 12mol/L的浓HNO3中含有溶质的物质的量是1.2mol，若1.2mol硝酸与Cu完全发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，转移电子的物质的量是(1.2mol÷4)×2=0.6mol，若完全发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，转移电子的物质的量是(1.2mol÷8)×6=0.9mol，事实上硝酸发生上述两个反应，因此转移的电子数目大于0.6NA，B符合题意；C.根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，CH3COONa物质的量是0.1mol，则溶液中CH3COO-数目等于0.1NA，C不符合题意；D.金刚石中每一个碳原子形成4个共价键，但每个碳碳单键被两个碳原子共用，即每一个碳原子只分摊两个共价键，所以12g金刚石中含有的共价键数目为42NA，故D不符合题意；故答案为：B【分析】A.分子式中不一定含有氢氧键B.根据极值法进行计算产生二氧化氮和一氧化氮转移电子的数目即可C.根据物料守恒判断D.根据n=m/M计算出物质的量，再根据金刚石含有的共价键进行计算20．【答案】D【解析】【解答】A．过氧化钠可与H2O反应产生氧气，氧化钠与H2O反应只生成氢氧化钠，不产生氧气，故A不符合题意；B．Na2O与CO2发生反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生反应生成Na2CO3和氧气，故B不符合题意；C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，但过氧化钠不属于碱性氧化物，故C不符合题意；D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，常作供氧剂，而Na2O与CO2发生反应只生成Na2CO3，不能作为供氧剂，故D符合题意；故答案为：D。【分析】本题的易错点为C，要注意理解碱性氧化物的概念，过氧化钠与酸反应除了生成盐和水之外，还生成了氧气。21．【答案】（1）C（2）否；NaCl能溶于水，所以用水不能测出NaCl固体的体积（3）NA= 【解析】【解答】(1)依题意知，仪器A是用于精确测量体积的，故选C。 (2)因为NaCl能溶于水，用水不能测出NaCl固体的体积，所以不能用水代替苯。 (3)因为靠得最近的Na+和Cl-间的距离为a cm，所以氯化钠晶胞的体积为8a3 cm3。用“均摊法”知氯化钠晶胞中含Na+的个数为8× +6× =4，Cl-的个数为12× +1=4，则1 mol NaCl的体积为2a3NA cm3，NaCl固体的密度为 g·cm-3，所以1 mol NaCl的质量为58.5 g= g·cm-3×2a3NA cm3，则NA= 。 【分析】（1）比较精密的可以确定溶剂的容器是容量瓶；（2）NaCl可溶于水形成水合离子，NACL的体积会发生变化；（3）利用氯化钠的密度计算阿伏加德罗常数，注意NaCl晶体的边长。22．【答案】（1）饱和食盐水；干燥氯气（2）否；Cu + Cl2 CuCl2（3）氢氧化钠溶液；2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O【解析】【解答】（1）由于浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有HCl，Cl2不溶于饱和食盐水，但HCl可以，因此可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。Cl2从水溶液中出来后会带有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥。因此装置C的试剂为饱和食盐水；装置D的的试剂为浓硫酸，用于干燥Cl2。（2）E中的红色布条为干燥的，通入E中的Cl2也是干燥的，干燥的Cl2不具有氧化性，不能使红色布条褪色，因此E中红色布条不褪色。装置F中Cu与Cl2反应，生成CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2。（3）Cl2是一种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，防止污染空气，因此装置H中的试剂为NaOH溶液。石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，能与Cl2反应，生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。【分析】此题是对实验室制取Cl2，以及氯气性质的考查。实验室中用加热MnO2和浓盐酸的方法制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，使得生成的Cl2中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，再用浓硫酸干燥Cl2。干燥的Cl2不具有漂白性，不能使红色布条褪色；Cl2与H2O反应后生成的HClO才具有漂白性，使红色布条褪色。Cl2具有氧化性，加热条件下能与Cu反应生成CuCl2。Cl2是一种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，防止污染空气。23．【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）；bc；2.5（3）2NaClO3 + H2SO4 +SO2 = 2NaHSO4+2ClO2；O2【解析】【解答】（1）工业上用氯气与氢氧化钠反应制取84消毒液，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）根据化合价的变化分析电子转移，可得双线桥表示电子转移的方向和数目：；ClO转化为Cl-，氯元素由+3价变为-1价，ClO作氧化剂，被还原，需要外加还原剂，故答案为：bc； ClO2生成氯离子，化合价由+4价变为-1价，故共转移5个电子，Cl2生成氯离子，化合价由0价变成-1价，共转移2个电子，常温常压下，等体积ClO2和Cl2，根据阿伏加德罗定律，二者的物质的量相等，故ClO2的消毒能力是等体积Cl2的=2.5倍；（3）根据图示可知反应物为：NaClO3 、H2SO4、SO2，生成物为NaHSO4、ClO2，结合电子转移守恒、原子守恒可得反应的方程式为：2NaClO3 + H2SO4 +SO2 = 2NaHSO4+2ClO2；由图示可得反应II的反应关系式为：ClO2 +H2O2 +NaOH NaClO2+其它产物，可以分析氯元素的化合价由+4变为+3，是氧化剂，被还原，故NaClO2为还原产物，由关系式分析可知，H2O2为还原剂，其中氧元素的化合价由-1价变为0价，故氧化产物为：O2。【分析】（1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸和水；（2）①该反应中，氯酸钠中的Cl元素化合价从+5价降低到+4价，盐酸中的Cl元素从-1价升高到0价；②ClO转化为Cl-，化合价降低，被还原；③根据得失电子守恒计算；（3）反应Ⅰ为NaClO3 、H2SO4、SO2反应生成NaHSO4、ClO2；还原剂被氧化得到氧化产物。24．【答案】（1）d（2）有白色沉淀生成（3）Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存【解析】【解答】（1）氯水中含有的HClO有强氧化性，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，所以证明氯水具有漂白性的是d；（2）氯水中含有的Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，c过程中的现象是有白色沉淀生成；（3）e过程中发生Cl2与NaOH的反应，其离子方程式为Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O；（4）氯水中含有的HClO见光容易分解生成HCl和O2，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，故必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。答案为：在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存【分析】饱和氯水中存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，因此氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-；据此结合题干设问分析作答。25．【答案】（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca(ClO)2；C（3）D【解析】【解答】(1)氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反应Cl2+H2O= HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色；(2)为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO +H2O；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，Ca(ClO)2为有效成分，Ca(ClO)2可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，在长期露置于空气中已完全失效的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故答案为：C；（3）A．NaOH 具有强腐蚀性；B．NaCl不能溶解氯气； C． KBr与氯气反应生成溴单质，溴单质有毒 ； D． Na2CO3溶液呈碱性，能吸收氯气，最适宜采用的该物质是碳酸钠，故D正确。【分析】（1）干燥的氯气不具备漂白性、湿润的氯气产生次氯酸具有漂白性（2）酸性可以用碱性物质进行吸收除杂，常见的是氢氧化钠溶液，氯气和石灰乳反应制取漂白粉，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，长期法国在空气中发生变质，变为碳酸钙（3）氯气可以用碱性物质进行吸收，碱性不能太强，故选择碳酸钠溶液选项ⅠⅡⅢA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条选项实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色Cl2 具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2 具有酸性C淀粉 KI 溶液中变蓝色Cl2 具有氧化性D石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2 具有漂白性离子NO3-SO42-H＋Mg2＋K＋浓度(mol/L)0.30.40.20.2a