人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课后练习题，共14页。试卷主要包含了物质的量，下列对于“摩尔”的理解正确的是，下列说法错误的是，下列物质里含氢原子数最多的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

物质的量
知识精讲
从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行，物质是可称量的。
从微观上看，化学反应时微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。
那么，对化学反应进行定量研究时，可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系（纽带）是什么呢？
一．物质的量
我们生活中这样来描述物质：
而不是500个订书钉，500张抽纸，50000粒大米。思考下，为什么？

1．物质的量：
定义：用来表示含有一定量数目的粒子的集体。可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来
符号为：n
单位为：摩尔（ml），简称摩。
【注意】
（1）专有化：“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解。
（2）微观化：适用对象是微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等），不适用于宏观物质。
（3）具体化：使用时必须指明微粒的种类。例如1 mlH、1 ml、1 ml等，分别表示1摩氢原子、1摩氢分子、1摩氢离子。不能使用“1摩氢”。
（4）集体化：微观粒子个数表示只能是正整数，而物质的量表示的是多个粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，也可以是分数，如：1 mlH，0.5 mlH2，1 /3mlH
国际单位制中的七个基本物理量
二．阿伏伽德罗常数
1．阿伏伽德罗常数
（1）定义：单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数。
（2）符号为：，单位为：。
（3）标准：含有的碳原子数约为6.02×1023，国际上规定，1ml粒子集合体所含有的粒子数约为6.02×1023，即1ml任何粒子的粒子数约为6.02×1023
（4）物质的量与阿伏伽德罗常数的关系公式： （N为粒子数）或n=N/NA
【注意】
（1）我们把含有个粒子的任何粒子集体都称为1ml，粒子数为同种粒子数，
如1ml H2中含有H2分子数为1ml，而1ml H2中含有H原子数为2ml
（2）1ml任何粒子所含粒子的数目就是阿伏伽德罗常数的值。
（3）阿伏伽德罗常数（NA）是一个准确值，有单位（），由于数值太大，无法做到非常精确，故约为6.02×1023，即NA≈6.02×1023
三．摩尔质量
1．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量。
（2）符号为：M，单位为：
对比下列物质的相对原子（分子或离子）质量与摩尔质量的关系
【总结】物质的相对摩尔质量在数值上、1ml物质的质量在以“克（g）” 为单位时与相对原子（分子或离子）质量相等；但单位不同，摩尔质量的单位是“g/ml”，质量的单位是g，而相对原子（分子或离子）质量的单位是“1”。
（3）公式： 或
【注意】摩尔质量和相对分子质量的区别：摩尔质量是每ml该物质的质量，单位是；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以原子质量的为标准，其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。
物质的量
1．下列说法中，不正确的是（ ）
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一
B．“摩尔”是物质的量的单位
C．1ml任何物质都约含6.02×1023个原子
D．一个水分子的质量约为g
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1ml
D．1ml氧约含6.02×1022个O
3．下列说法错误的是 （ ）
A.1 ml 氢 B.1 ml O C.1 ml 二氧化碳 D.1 ml水
4．下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）
A．1 ml H2 B．0.5mlNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3mlH3PO4
5.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5mlNH3 ②1mlHe ③0.5mlH2O ④0.2mlH3PO4
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
阿伏伽德罗常数
6．下列说法错误的是 （ ）
×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 ml 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 ml D.1 ml O2含有6.02×1023个氧原子
7．含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1
8．(1)1 ml CO2中含有________ml C和________ml O；
(2)1.80 ml CO2中含有________个CO2分子，________个C原子，________个O原子；
(3)3.60 ml CO2中所含CO2分子数与________个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是________。
9．含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为________，质量比为________，分子数之比为________，硫原子个数比为________。
摩尔质量
10．下列说法正确的是( )
A．NaOH的摩尔质量为40 g
B．1 ml H2的质量与氢的相对原子质量相等
C．1 ml OH－的质量为17 g·ml－1
D．氩气(单原子分子)的摩尔质量(g·ml－1)在数值上等于它的相对原子质量
11．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．28 g氮气含有的原子数为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1 ml O2分子的质量等于1 ml氧原子的质量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
12．下列物质中含分子数最多的是( )
A．1.204×1023个CO2分子 B．0.6 ml CO
C．32 g SO2 D．1.6 g H2
13．现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D( )
A．1 ml B．0.5 ml
C．0.275 ml D．0.25 ml
14．下列说法正确的是 （ ）
A.1 mlH2的质量是1 g
B.1 ml HCl的质量是36.5 g·ml－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·ml－1
15．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）
A．0.4 ml NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
16．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）
A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同
C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
17．2.16 g X2O5中含有0.1 mlO，则X的相对原子质量为（ ）
A.21.6 B.28 C.14 D.31
18．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）
A. 64 B. 32 C.96 D．32
19．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）
A．1/n ml－1 B．9n ml－1 C．2n ml－1 D．n ml－1
20．0.012kg14C含有的碳原子数
A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断
21．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
22． 下列叙述正确的是
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．0.1mlH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1mlKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
23．某气体的摩尔质量为M g·ml－1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。
(1)eq \f(N,NA)：_________________________________________________________________。
(2)eq \f(M,NA)：_________________________________________________________________。
(3)eq \f(m,N)：_________________________________________________________________。
(4)eq \f(\f(m,N),\f(1,12)mC)：_______________________________________________________________。
物质的量和摩尔质量综合
例题1、 在1mlNa2SO4中含有Na＋的数目是( )个。
例题2、 0.5 ml Na2SO4中（ ）
例题3、 在反应A＋3B＝2C中，若7g A和一定量B完全反应生成8.5g C，则A、B、C的摩尔质量之比为( )
随练1、 下列相同物质的量的各组物质中，所含分子数相同的是( )
随练2、 阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是（ ）
随练3、 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( )
物质的量与氧化还原反应
1、 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－，在溶液中0.2ml该离子恰好能使0.6ml SO32－离子完全氧化，则X2O72－离子被还原后的化合价为( )
2、 下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO；
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
3、 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O（未配平）。下列说法正确的是( )
A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C.反应中产生0.2ml气体时，转移0.6ml电子
D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的
4、 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O
关于该反应说法正确的是( )
A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.生成1ml Na2FeO4，有3ml电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
5、 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO═N2＋2CO2。
（1）碳元素的化合价________（填“升高”或“降低”），被________（填“氧化”或“还原”），CO是________剂（填“氧化”或“还原”），NO是________剂（填“氧化”或“还原”），发生________反应。（填“氧化”或“还原”）
（2）用双线桥表示此反应中的电子得失情况2NO＋2CO═N2＋2CO2________________________。
（3）用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO═N2＋2CO2________________________。
（4）若反应中消耗了2ml CO，则生成N2的物质的量为________ml，转移电子的物质的量为________ml。
答案
物质的量
1．C 2．C 3．A 4．C 5．A
阿伏伽德罗常数
6．C 7．B
8．(1)1 2 (2)1.08×1024 1.08×1024 2.17×1024 (3)2.17×1024 1.40×103 ml
9．3∶2 6∶5 3∶2 3∶2
摩尔质量
10．D 11．D 12．D 13．D 14．D 15．D 16．C 17．C 18．A 19．B 20．B 21．C 22．A
23．(1)该气体的物质的量 (2)该气体一个分子的质量
(3)该气体一个分子的质量 (4)该气体的相对分子质量
拓展
1、 科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法不正确的是（ ）
A.互为同素异形体
B.等质量的O4和O2所含原子数相同
C.它们的摩尔质量相同
D.等物质的量的O4和O2所含原数之比为2:1
2、 下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（ ）
答案解析
物质的量
物质的量和摩尔质量综合
例题1、
【答案】 D
【解析】 1ml Na2SO4中，Na＋的物质的量为1ml×2＝2ml，由N＝nNA可知，其个数为2×6.02×1023个。
例题2、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
例题3、
【答案】 B
【解析】 7克A和一定量的B完全反应生成8.5克C，根据质量守恒定律，则B的质量为：8.5g－7g＝1.5g，设A、B、C的相对分子质量为x、y、z
A＋3B＝2C
x 3y 2z
7g 1.5g 8.5g
，x：y＝14：1，，y：z＝2：17，故x：y：z＝28：2：17。
随练1、
【答案】 C
【解析】 A．Na属于金属晶体，不存在分子，故A错误；
B．NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，属于离子化合物，不存在分子，故B错误；
C．存在CO、CO2分子，二者物质的量相等，由N＝nNA可知，含有的分子数目相等，故C正确；
D．碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成，属于离子化合物，不存在分子，故D错误。
随练2、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
随练3、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
物质的量与氧化还原反应
1、
【答案】 C
【解析】 X2O72－离子中X的化合价为＋6价，
设X2O72－离子被还原后X的化合价为＋n，
SO32－离子被氧化生成SO42－，S元素化合价由＋4价→＋6价，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，
则有：0.2ml×2×（6－n）＝0.6ml×（6－4），
n＝3。
2、
【答案】 B
【解析】 由氧化还原反应中得失电子守恒，1ml氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A．1mlFe3＋→Fe2＋得1mle－，
B．1mlMnO4－→Mn2＋得5mle－，
C．1mlCl2→2Cl－得2mle－，
D．1mlHNO2→NO得1mle－；
显然B中1ml氧化剂得电子最多，生成的I2就最多。
3、
【答案】 B
【解析】 暂无解析
4、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
5、
【答案】 （1）升高；氧化；还原；氧化；还原
（2）
（3）
（4）1；4
【解析】 （1）反应中，CO中＋2价C由变为＋4价，化合价升高被氧化，则CO为还原剂，NO为氧化剂，反应中得电子被还原，发生还原反应；
（2）反应中，NO的＋2价N元素变成0价，CO中＋2价C由变为＋4价，转移电子数为4，用双线桥表示此反应中的电子得失情况为：；
（3）反应中CO失电子，NO得电子，转移电子数为4，用单线桥表示此反应中的电子转移情况为：；
（4）由方程式可知，若反应中消耗了2ml CO，则生成N2的物质的量为1ml，转移电子数为2ml×（4－2）＝4ml。
拓展
1、
【答案】 C
【解析】 暂无解析
2、
【答案】 D
【解析】 氧气的相对分子量为32，在摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子量相同，所以氧气的摩尔质量为32g/ml，
所以D正确一盒订书钉
一包纸抽
一袋米
物理量
长度
时间
质量
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位
米（m）
秒（s）
千克（Kg）
安培（A）
开尔文（K）
摩尔（ml）
坎（cd）
物质
相对原子&分子质量
摩尔质量
1ml物质的质量
Na
23
23g/ml
23g
Na+
23
23 g/ml
23 g
CO2
44
44 g/ml
44 g
60
60 g/ml
60 g
NaCl
58.5
58.5 g/ml
58.5 g
H2O
18
18 g/ml
18 g
A.1
B.2
×1023
×1024
A.含0.5 mlNa＋
B.含0.5个Na2SO4分子
C.含3.01×1023个SO42－
D.含1ml氧原子
A.14：3：17
B.28：2：17
C.1：3：2
D.无法确定
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.CO和CO2
D.Na2CO3和HCl
A.148g
B.148g/ml
C.180g/ml
D.146g
A.H2
B.HCl
C.NH3
D.CH4
A.＋1
B.＋2
C.＋3
D.＋4
A.Fe3＋
B.MnO－4
C.Cl2
D.HNO2
A.32
B.32g
C.32ml
D.32g/ml