高中化学沪科技版（2020）必修第一册摩尔质量 气体摩尔体积当堂达标检测题

1.2物质的量同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA

C．浓度为1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，N(CO)+N(HCO)+N(H2CO3)=NA

D．标准状况下，2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA

2．0.2 mol A2和0.6 mol B2完全反应生成0.4 mol的化合物C，则C的化学式为

A．AB B．AB2 C．AB3 D．AB4

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．3.6g H2O中含有的质子数为2NA

B．1mol重水比1mol水多NA个质子

C．7.8g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

D．0.1mol Fe和0.1mol Cu分别与0.1mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA

4．下列说法中正确的是

A．22.4L中一定含有2mol

B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L

C．18g在标准状况下的体积约为22.4L

D．在标准状况下，20mL和60mL所含分子个数比为1：3

5．香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁(化学式C10H14N2)。下列有关说法正确的是

A．尼古丁分子中含有氮分子 B．尼古丁的相对分子质量为162g

C．尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5：7 D．尼古丁分子由碳、氢、氮三种元素构成的

6．无定形硼比较活泼，能发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3 mol中含有的中子数比质子数多3

B．1.5 mol中含有的的数目为3

C．6.2 g中含有的电子数为3

D．常温常压下，22.4 L中含有的原子数为3

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NA

B．常温常压下，2.8g N2和CO的混合气中原子数为0.2 NA

C．3.4g的OH-中含有的电子数为2 NA

D．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2 NA

8．已知1gN2含有m个原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A． mol-1 B．14m mol-1 C．28m mol-1 D．mol-1

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol中含σ键的个数为5NA

B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5NA

C．0.5mol中S的价层电子对数为1.5NA

D．0.02mol与0.01mol在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA

10．下列说法不正确的是

A．一氧化碳的摩尔质量与6.02×1023个氮气分子的质量(以g为单位)在数值上相等

B．6.02×1023个H2和6.02×1023个O2的质量比为1∶16

C．3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g

二、填空题

11．回答下列问题：

(1)2molO3和3molO2的质量之比为        ，分子数之比为        ，同温同压下的密度之比为        。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是    ，混合气体的平均相对分子质量是     ，对氢气的相对密度是    。

(3)19 gACl2中含有0.4 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量是     ；A的相对原子质量是      。

12．填写下列空白：

(1)     molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为       。

(3)要使与含相同数目的原子，则和的物质的量之比为       。

(4)标准状况下，密度为0.75g•L-1的与组成的混合气体中，的体积分数为       ，该混合气体对氢气的相对密度为       。

(5)某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则       。

(6)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为       。

(7)配制的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是       。

13．在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。

(1)O2转化为O3属于    (填“化学”或“物理”)变化。

(2)同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为    ，密度之比为   。

(3)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为    (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

14．

(1)同温同压下，质量相同的五种气体:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)    ；

密度由大到小的顺序是    。

所含原子数由多到少的顺序是      ；

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为    。

(3)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为  ，NH3的体积分数为   。

(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是  mol/L。

15．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：         。

16．请回答下列问题：

(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为     ，物质的量之比为     ，原子总数之比为    ，摩尔质量之比为    ，质量之比为    ，密度之比为    。

(2)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是   ，X的相对原子质量是    。

(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是   ，氧气的质量是    。

17．(1)1mol H2SO4中含     mol O 。4mol NH4NO3与       mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去     mol eˉ。

(2)4.5g水与            g硫酸所含的分子数相等。

(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为          。

18．回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7gNH3与           L H2S气体含有的氢原子数相同。

(2)标准状况，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L-1，NH3的体积分数为           。

(3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm-3。

求：①溶质的质量分数为           。

②该溶液中NO的物质的量浓度为           。

③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是           mL。

④将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是           (忽略溶液体积的变化)。

19．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。试计算：

(1)葡萄糖的摩尔质量为          

(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为           (保留小数点后面2位)

20．11.2g铁的物质的量为       mol；标准状况下，2molCl2的体积是       L；0.2molN2中含有的分子数约为       个；5L0.4mol·L-1NaOH溶液中含有       molNa+。

三、实验题

21．某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。

实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。

②连接好实验装置，___________

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止

④测量排入量筒中水的体积为279.7mL

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)请补充②中的实验步骤           。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

b．使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

c．读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是           (请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积            (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是           mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是            (保留小数点后两位)。

22．利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。

甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。完成下列填空：

(1)常温常压下的压强为        ，温度为       。

(2)在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为       ，计算此次实验的相对误差为       %〈保留2位有效数字)。引起该误差的可能原因是       。

a.镁带中含铝； b.没有除去镁带表面的氧化物； c.反应放热；    d.所用硫酸的量不足

(3)丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是：       。

(4)与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由(回答两条)       ，       。

23．为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：

(1)写出该气体制备的化学方程式：       ，说明选择氢气作为测定气体摩尔体积实验的对象的原因       。

(2)如果发生反应的锌片质量为0.260g，实验测得生成的氢气体积为，则这时的气体摩尔体积为       。

(3)如果甲管的刻度最大值是，则实验中称取锌片的最大质量是       克。

(4)为了准确地测量的体积，在实验结束后，读取反应后甲管中液面的读数时，应注意       (写出两点)。

参考答案：

1．C

2．C

3．B

4．D

5．C

6．A

7．D

8．B

9．B

10．D

11．(1)     1∶1     2∶3     3∶2

(2)     1∶3     40     20

(3)     95g/mol     24

12．(1)3

(2)17：16

(3)4：3

(4)     80%     8.4

(5)

(6)5(a+b-d)g/mol

(7)12.5g

13．(1)化学

(2)     3﹕2     2﹕3

(3)0.1NA

14．(1)     ②④③①⑤     ⑤①③④②     ②④①③⑤

(2)4:3

(3)     16.8g/mol     80%

(4)

15．n=

16．(1)     1∶1     1∶1     2∶3     7∶16     7∶16     7∶16

(2)     62g/mol     16

(3)     1∶4     3.2g

17．     4     3     4     24.5     46％

18．(1)3.36

(2)80%

(3)     23.5%     3.0mol·L-1     30     0.75mol·L-1

19．(1)180 g/mol

(2)0.28 mol·L-1

20．     0.2     44.8     1.204×1023     2

21．(1)检查装置气密性

(2)     bac     偏小

(3)     0.0125     22.38L/mol

22．(1)     101kPa     25℃(298K)

(2)     25.1L     2.5     ac

(3)快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好

(4)     压强：该装置能更简便、更准确地控制气压不变     温度：借助水浴装置，实验温度更接近常温(水浴能减小反应放热带来的误差)

23．(1)     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     氢气难溶于水

(2)23.0

(3)0.283

(4)读数前上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平；读数时视线要与凹液面最低处相平