高中第1章 化学研究的天地物质的量摩尔质量 气体摩尔体积复习练习题

2023年3月14日高中化学作业

学校:___________姓名：___________班级：____________

一、单选题

1．对气体体积影响最小的因素是 （    ）

A．温度 B．压强 C．分子直径 D．分子个数

2．下列叙述中，正确的是（    ）

A．标况下，1mol酒精的体积约为22.4L 

B．3.6gH2O中含有NA个水分子

C．1mol/L NH4Cl中含有NA个Cl- 

D．1molNa+中含有6.02×1024个电子

3．下列说法正确的是（    ）

A．物质的量是一种物理量

B．的摩尔质量是

C．标准状况下，水的体积约为22.4L

D．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等

4．下列叙述正确的是（    ）

A．1 mol N2的质量为28 g/mol

B．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L

C．Cl2的摩尔质量为71 g

D．3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（   ）

A．在标况下1mol N2的体积为22.4L/mol

B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．常温常压下，8g O3中含有8NA个电子

6．下列叙述正确的是（    ）

A．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

B．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

C．1mol任何气体的体积都约为22.4L

D．一个CO2分子的质量约为g

7．物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，一定相同的量是（    ）

A．电子数 B．体积 C．质量 D．原子数

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4LC6H14含有的分子数为NA

B．通常状况下，NA个C2H4分子占有的体积约为22.4L

C．物质的量浓度为0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中，含有的H+数为NA

D．常温常压下，46gCH3CH2OH溶于水形成的溶液中含有的CH3CH2OH分子数为NA

9．常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．该反应释放CO2分子数目为NA

B．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

C．0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

D．当1molKMnO4被还原时，转移电子数为10NA

10．下列说法中，正确的是（    ）

A．在标准状况下，20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1：3

B．22.4 LO2一定含有2 mol O

C．80 gNaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的的物质的量浓度为2 mol/L

D．18 gH2O在标准状况下的体积约为22.4 L

11．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（    ）

A．4.4 g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6NA

B．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

C．18.4 g甲苯中含有碳碳双键的个数为0.6NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

12．一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是（    ）

A．质量 B．体积 C．密度 D．摩尔质量

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算

B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L

C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多

D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

二、填空题

14．计算填表，并分析得出结论。

(1)根据表格中的数据完成下面的填空：(注：只完成 “1 mol该物质的体积”这一栏 )

(2)分析上表中的数据可知，1 mol物质的质量(单位g)在数值上等于_________，相同条件下1 mol固体、液体的体积_________；1 mol气体的体积_________；在标准状况下1 mol气体的体积约为_________。

15．回答下列问题：

(1)0.2 mol 某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为____，在标准状况下，该气体的体积是___________；

(2)物质的量相同的O2和O3，其分子数之比为___，质量比为_____，氧原子个数比为_____，同温同压下气体的体积比为_____；

(3)将11.7g NaCl固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为____，从配好的溶液中取出100mL，加水稀释至1000mL，则稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为___。

16．回答下列问题

(1)9 g H2O中含有_______个H原子。

(2)6.02×1023个OH-的质量为_______g，含有电子的物质的量为_______mol。

(3)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______g·mol-1

(4)0.5molCH4的质量是__________g，在标准状况下的体积为_____________L。

(5)标准状况下，1.7g NH3体积为_______L，它与标准状况下 _______L H2S含有相同数目的氢原子。

参考答案

1．C

【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，而粒子间的距离和温度、压强有关，故选C。

2．D

【详解】A．标况下，酒精不是气体，1mol酒精的体积小于22.4L，A错误；

B．3.6gH2O的物质的量为0.2mol，含有0.2NA个水分子，B错误；

C．没有指明溶液的体积，不能确定微粒数，C错误；

D．1mol Na+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；

故选D。

3．A

【详解】A．物质的量与长度、质量、时间、电流、热力学温度和发光强度一样均为国际基本物理量，故A正确；

B．的质量是88g，的摩尔质量为44g/mol，故B错误；

C．标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积，故C错误；

D．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的体积相等，但质量不相等，故D错误；

答案选A。

4．D

【详解】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确。故选D。

点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.

5．B

【详解】A. L/mol是气体摩尔体积的单位，不是体积的单位，在标况下，Vm=22.4L/mol，则1mol N2的体积为22.4L，A项错误；

B. NO2和CO2分子中均含2个氧原子，故NA个NO2和CO2分子中含有的氧原子的个数为2NA个，B项正确；

C. CO和O2所处的状态不明确，故1LCO和1LO2的物质的量不一定相同，则质量无法比较，C项错误；

D. 8g臭氧的物质的量，而一个臭氧分子中含24个电子，故臭氧中含4NA个电子，D项错误；

答案选B。

6．D

【详解】A．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，必须指出具体粒子，A错误；

B．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；

C．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，不是标准状况下不一定为22.4L，C错误；

D．一个CO2分子的物质的量为，则质量为×44g/mol=g，D正确；

答案选D。

7．A

【详解】A．1个甲烷分子含有10个电子，1个氨气分子含有10个电子，等物质的量的甲烷和氨气的电子数相等，A正确；

B．相同条件下等物质的量的气体体积相等，由于气体存在的条件未知，不能确定气体的体积是否相等，B错误；

C．甲烷和氨气的相对分子质量不同，等物质的量的两种气体的质量不同，C错误；

D．构成两种分子的原子数目不同，分别为5和4，相同物质的量甲烷(CH4)和氨气(NH3)的原子数目不同，D错误；

答案为：A。

8．D

【详解】A．标准状况下，C6H14为液体，故不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，A错误；

B．通常状况不等于标准状况，故1 mol C2H4体积不一定为22.4 L，B错误；

C．由于溶液体积未知，故无法求算与溶质相关粒子的物质的量，C错误；

D．n(CH3CH2OH)=，由于乙醇是非电解质，溶于水不电离且与水不反应，故溶液中乙醇为1 mol，即NA，D正确；

故答案选D。

9．C

【详解】

A．非标准状况下气体摩尔体积不是22.4L/mol，则二氧化碳分子数目无法计算，故A错误；

B．草酸溶液的体积未知，无法确定氢离子的数目，故B错误；

C．共用电子对即共价键，1个HOOC—COOH分子中含有1个C—C键、2个C=O键、2个C—O键、2个O—H键，共9个共价键，所以0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA，故C正确；

D．KMnO4被还原成Mn2+，Mn元素化合价降低5价，所以当1molKMnO4被还原时，转移电子数为5NA，故D错误；

故答案为C。

10．A

【详解】A．在标准状况下，根据阿伏加德罗定律可知气体体积之比是物质的量之比，则20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为20mL：60mL＝1：3，A正确；

B．22.4 LO2不一定处于标准状况下，其物质的量不一定是1mol，不一定含有2 mol O，B错误；

C．80 gNaOH的物质的量是80g÷40g/mol＝2mol，溶解在1 L水中，溶液的体积不是1L，所得溶液中溶质的的物质的量浓度不是2 mol/L，C错误；

D．18 gH2O在标准状况下不是气态，其体积不是22.4 L，D错误；

答案选A。

11．D

【详解】A．4.4 g乙醛的物质的量n=，乙醛分子结构简式是CH3CHO，在1个乙醛分子中含有7个共用电子对，则在0.1 mol乙醛分子中含有0.7 mol共用电子对，其中含有的共用电子对数为0.7NA，A错误；

B．标准状况下二氯甲烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2 L二氯甲烷的物质的量，也就不能计算其中所含的微粒数目，B错误；

C．甲苯分子中不存在碳碳双键，苯环中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特化学键，C错误；

D．乙烯、丙烯、丁烯的混合物的最简式为CH2，最简式的式量是14，14g该混合物中含有最简式物质的量是1 mol，则其中含有的原子数为3NA，D正确；

故合理选项是D。

12．B

【详解】A. 根据m=nM，不同气态物质的摩尔质量往往不同，所以质量不一定相同，故不选A；B.一定温度和压强下的气态物质具有一定的摩尔体积，所以它们的体积相同，故选B；C. 它们的体积相同，质量不一定相同，ρ=，所以密度 不一定相同，故不选C；D. 摩尔质量不一定相同，故不选D。

13．D

【详解】A. 64gSO2的物质的量==1mol，一个SO2分子含有3个原子，则64g SO2中含有的原子数为3NA，故A错误；

B. 不是标况下，无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积，故B错误；

C. 46g二氧化氮的物质的量==1mol，含有原子数为3NA，46g四氧化二氮的物质的量==0.5mol，含有原子数为0.5NA=3NA，均为3NA，故C错误；

D.常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有有的Na+离子的物质的量为0.02mol，钠离子数为0.02 NA，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

14．(1)     10 cm3     18.0 cm3     22.42 L

(2)     相对原子质量或相对分子质量     差别较大     近似相等     22.4 L

【详解】（1）根据密度等于质量除以体积，1mol Al的体积为=10 cm3；1mol H2O的体积为≈18.0 cm3；1mol H2的体积为≈22.42 L；

（2）分析上表中的数据可知，1 mol物质的质量(单位g)在数值上等于相对原子质量或相对分子质量；相同条件下1 mol固体、液体的体积数值差较大；1 mol气体的体积近似相等；在标准状况下1 mol气体的体积约为22.4 L。

15．(1)     44g/mol     4.48L

(2)     1:1     2:3     2:3     1:1

(3)     0.4mol/L    

【解析】（1）

0.2 mol 某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为，在标准状况下，该气体的体积是0.2 mol×22.4L/mol=4.48L；

（2）

物质的量相同的O2和O3，设均为1mol，其分子数之比为1:1，质量比为(1mol×32g/mol)：(1mol×48g/mol)=2：3，氧原子个数比为(1mol×2)：(1mol×3)=2：3，同温同压下气体的体积比为(1mol×22.4L/mol)：(1mol×22.4L/mol 3)=1：1；

（3）

将11.7g NaCl的物质的量为0.2mol，溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2mol÷0.5L=0.4mol/L，从配好的溶液中取出100mL，加水稀释至1000mL，则稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为。

16．(1)NA

(2)     17     10

(3)62

(4)     8     11.2

(5)     2.24     3.36

【详解】（1）9 g H2O中含有个H原子。

（2）6.02×1023个OH-的质量为，含有电子的物质的量为。

（3）18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则18.6 g Na2R 物质的量为0.3mol，Na2R的摩尔质量为。

（4）0.5molCH4的质量是，在标准状况下的体积为。

（5）标准状况下，1.7g NH3体积为，1.7g NH3物质的量为，含有H原子物质的量为0.3mol，则含0.3molH原子的H2S物质的量为0.15mol，体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。