化学必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物教课内容ppt课件

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1.概念:有离子参加的化学反应。2.发生条件(1)反应中有难溶物质生成,如BaSO4。(2)反应中有难电离物质生成,如CH3COOH。(3)反应中有气体生成,如CO2。(4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应,如FeCl3溶液与KI溶液混合,Fe3+与I-反应。
知识点 5 离子反应
1.钠与水(滴有酚酞)反应
定点 1 钠与水、酸、盐溶液的反应及钠在空气中的变化
2.钠与酸溶液反应　　酸过量时,钠与酸反应;酸不足时,钠先与酸反应,再与水反应。3.钠与盐溶液反应(以硫酸钠、硫酸铜溶液为例) 
典例 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有白色沉淀产生的是(不考虑 溶液温度变化) (　    )①MgSO4溶液　②NaCl稀溶液　③饱和石灰水　④CuCl2溶液　⑤饱和Na2SO4溶液　⑥FeCl 3溶液A.①④⑥　　　　　B.②④⑤C.③④⑥　　 D.①③⑤
解析    钠与水反应生成氢气,即有气体产生,生成的NaOH与MgSO4反应生成氢氧化镁白色沉 淀,①符合题意;NaOH与NaCl不发生反应,将金属钠放入NaCl稀溶液中,没有白色沉淀产生,② 不符合题意;虽然NaOH不与Ca(OH)2反应,但金属钠与水反应,消耗饱和石灰水中的水,可使Ca (OH)2析出,会有白色沉淀产生,③符合题意;NaOH与CuCl2反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,④不符 合题意;Na与水反应消耗Na2SO4饱和溶液中的水,使Na2SO4析出,有白色沉淀产生,⑤符合题 意;FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,⑥不符合题意。
典例 下列叙述中错误的是 (　    )A.Na投入水中会熔成小球,并四处游动,说明Na与水反应放热并生成气体B.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2OC.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.44 g CO2被Na2O2完全吸收,固体增重28 g
思路点拨    可结合Na、Na2O、Na2O2的化学性质进行综合分析与判断;注意Na2O2与CO2的反 应不属于四大基本反应类型,属于氧化还原反应。
1.Na2CO3与盐酸反应(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量),立即产生无色无味气体。　　2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2↑+H2O(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足),开始无明显现象,后来生成无色无味气 体。　　HCl+Na2CO3 NaCl+NaHCO3　　HCl+NaHCO3 NaCl+CO2↑+H2O　　结论:不同的滴加顺序产生不同的现象,这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐 酸的原理。
定点 3 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化
2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
3.Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂
典例 碳酸钠与碳酸氢钠是常见的两种钠的化合物,下列关于二者性质的描述错误的是     (　    )A.碳酸钠与碳酸氢钠的外观不一样,前者常是粉末状,后者常是细小晶体状B.碳酸钠能与少量的水反应生成结晶水合物,碳酸氢钠不能发生此类反应C.可以通过加热分解碳酸钠的方法来制备碳酸氢钠D.相同温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
思路点拨    熟练掌握Na2CO3与NaHCO3的性质差异,即可对相关问题快速进行判断。
解析    Na2CO3为粉末状,NaHCO3为细小晶体状,A正确;Na2CO3能与少量水反应生成结晶水合 物,而NaHCO3不能,B正确;加热Na2CO3无法制备NaHCO3,C错误;相同温度下,Na2CO3的溶解度 大于NaHCO3,D正确。
1.离子方程式的正误判断——“七看”(1)看是否符合客观事实。(2)看化学式拆写是否正确。(3)看符号使用是否正确。要注意“ ”“  ”“↓”“↑”等符号的正确使用。(4)看是否遵循质量守恒、电荷守恒。(5)看是否漏掉了参加反应的离子。(6)看反应物或产物的配比是否正确。(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序 等对反应产物的影响。
定点 4 离子方程式的正误判断及离子共存
典例 下列离子方程式正确的是 (　    )A.氯气与水反应:Cl2+H2O  2H++Cl-+ClO-B.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳:C +CO2+H2O+2Na+  2NaHCO3↓C.钠与水反应:2Na+H2O  2Na++OH-+H2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合:Ba2++S   BaSO4↓