苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究说课课件ppt

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究说课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了典例呈现，①②⑤等内容，欢迎下载使用。

1.容量瓶2.配制步骤(以配制100 mL 0.100 ml·L-1 Na2CO3溶液为例)(1)计算:根据n=c·V知,n(Na2CO3)=0.01 ml,m(Na2CO3)=1.06 g。
知识点 2 一定物质的量浓度溶液的配制
(2)称量:用电子天平准确称量Na2CO3固体1.06 g。(3)溶解:将Na2CO3固体转移至100 mL烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌以加快溶解, 并冷却到室温。(4)转移①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡 容量瓶,使溶液混合均匀。(5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2 cm。②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。③塞好瓶塞,用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,摇匀。
知识辨析1.将40 g NaOH溶解在1 L水中,所得溶液的物质的量浓度是1 ml·L-1。这种说法对吗?2.从100 mL 0.5 ml·L-1的某溶液中取出10 mL溶液,取出溶液的物质的量浓度变为原来的十 分之一。这种说法对吗?3.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠在烧杯中刚好溶解,立即把溶液转移到容量瓶 中。这种操作对吗?4.配制溶液时,加水定容超过了刻度线,可以将超出部分吸走。这种做法对吗?5.在果园配制波尔多液时,小明将250 g CuSO4·5H2O溶解到1 L水中,得到1 ml/L的CuSO4溶 液。这种说法对吗?
一语破的1.不对。应配成1 L溶液,而不是溶剂为1 L。2.不对。溶液配好后,它的物质的量浓度就不再改变,从中取出部分溶液,其物质的量浓度不 变。3.不对。溶液未冷却,这样所配溶液浓度偏高。4.不对。吸走溶液会带出部分溶质,使溶质的量减少,浓度偏低。正确的处理方法是重新配 制。5.不对。250 g CuSO4·5H2O的物质的量为1 ml,将其溶解在1 L水中,所得溶液的体积不是1 L, 故该CuSO4溶液的浓度不是1 ml/L。若将该晶体溶于水配制成1 L溶液,则得到1 ml/L的 CuSO4溶液。关键能力定点破
(2)气体溶质物质的量浓度的计算标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,气体的摩尔质量为M g·ml-1, 则c=  ml·L-1。(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c= (c为溶质的物质的量浓度,单位为ml·L-1,ρ为溶液的密度,单位为g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为g·ml-1)。2.溶液的稀释或混合的有关计算(1)将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)
典例1 摩尔质量为M g/ml的气态化合物V L(标准状况下),溶于m g水中,得到溶质质量分数为 w的溶液,其物质的量浓度为c ml/L,密度为d g/mL,则下列不正确的是 (　    )A.M= B.c= C.w= ×100%　    D.d= 
典例2 将5 ml·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中N 的物质的量浓度为 (　    )A.  ml·L-1　　B.  ml·L-1 C.  ml·L-1　　D.  ml·L-1
(2)使用容量瓶的注意事项a.使用前用蒸馏水洗净。b.用玻璃棒引流时,玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。c.定容时要平视刻度线,使溶液的凹液面最低点与刻度线相切。d.在容量瓶上标有一个刻度线,两个数据(温度和规格)。在选择容量瓶时,应选用与所配溶液 体积相等或稍大的容量瓶。e.使用容量瓶的“五不”:不能进行加热;不能进行溶解;不能用于稀释浓溶液;不能作为反应 容器;不能长时间贮存溶液。
典例 下列配制的溶液浓度偏大的是 (　    )A.配制稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸,定容时仰视容量瓶刻度线C.称量4.0 g NaOH配制1 000 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液时,砝码放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶,并加蒸馏水至刻度线
思路点拨    注意量取液体和定容时仰视、俯视造成的影响,需要通过作图分析,切不可死记 硬背。
解析    量取浓盐酸时俯视刻度线,将会使量取的盐酸的体积偏小,导致浓度偏小,A项不符合 题意;定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小,B项不符合题意;所称 NaOH固体的质量为整数,不需要移动游码,故称得NaOH固体的质量是准确的,不会影响要配 制溶液的浓度,C项不符合题意;NaOH固体溶于水时放热,若不冷却至室温就转移并定容,会 使容量瓶中的溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏大,D项符合题意。
问题1 精确配制100 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液,可以用量筒和烧杯直接配制吗?提示    不能。烧杯的刻度不精确,量筒的刻度比较精确,但不能用二者精确配制100 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液。
问题2 是否有一种既有一定的容量,又有精确刻度的实验仪器来配制一定物质的量浓度的溶 液呢?提示    有比较精确的刻度,能容纳一定体积溶液,可以用来配制一定物质的量浓度的溶液的 仪器为容量瓶。
问题3 一定物质的量浓度溶液的配制中需用到哪些仪器?定容时应注意什么?提示    容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、胶头滴管等;定容时需注意观察所加液体是否 达到容量瓶的刻度线,一定要平视,使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。
例题 84消毒液是一种以次氯酸钠为有效成分的含氯消毒剂,主要用于物体表面和环境等的 消毒。甲同学购买了一瓶某品牌84消毒液,通常将该消毒液稀释至100倍(体积比)使用。查 阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息:　　84消毒液有效成分:NaClO规格:1 000 mL溶质质量分数:25%密度:1.19 g·mL-1(1)该84消毒液的物质的量浓度约为　　    ml·L-1(保留1位小数)。(2)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用18.4 ml·L-1的浓硫酸配制 480 mL 2.3 ml·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力,需用量筒量取浓硫酸　　　    mL。
(3)配制以上稀硫酸除了要使用量筒、烧杯、玻璃棒,还需要使用的仪器有　　　　　　     　　　    。(4)在其他操作都正确的情况下,下列操作可能会导致所配制溶液的浓度发生变化,其中　     　    偏高,　　　    无影响。(填序号)。①洗涤烧杯内壁、玻璃棒、量筒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶②稀释后的H2SO4溶液立即转移到容量瓶中③转移前,容量瓶中有少量蒸馏水④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出⑤定容时,俯视刻度线⑥定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线
500 mL容量瓶、胶头滴管
素养解读    本题以“84消毒液”为情境,考查物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度溶 液的配制和误差分析等,旨在提升学生学以致用的能力,培养科学探究与创新意识的化学学 科核心素养。
信息提取　配制480 mL 2.3 ml·L-1的稀硫酸时,选择500 mL容量瓶,在计算时需要用500 mL 进行计算。根据公式c=  进行计算;根据稀释公式计算浓硫酸的体积。
度偏高;⑥定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,对配制结果无影响;故导致所配制溶液的浓度 偏高的是①②⑤,无影响的是③⑥。