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人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解随堂练习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解随堂练习题，共9页。
一、盐溶液的酸碱性
1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。
2．实验结论
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．理论分析
(1)NH4Cl溶液
(2)CH3COONa溶液
(3)Na2CO3溶液
由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行的。
COeq \\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3
(4)NaCl溶液
H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
2．盐类水解的原理
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
3．实质
盐电离―→eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(弱酸的阴离子―→结合H＋,弱碱的阳离子―→结合OH－))―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→ 溶液呈碱性、酸性。
常见的“弱”离子
(1)弱碱阳离子：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
(2)弱酸根离子：COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
【核心归纳】
1．盐类的水解规律
2．盐类水解的特点
eq \x(可逆)→水解反应是可逆反应eq \x(吸热)→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
eq \x(微弱)→水解反应程度很微弱 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。
(3)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①NHeq \\al(＋,4)与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
②Al3＋和COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．酸式盐溶液的酸碱性
(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。(2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。
(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。
【必备知识基础练】
1．（2023春·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）下列说法正确的是
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
C．0.1 ml∙L−1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小
D．0.1 ml∙L−1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na＋)=c(S2−)＋c(HS－)＋c(H2S)
2．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含分子数为
B．水中所含电子数目为
C．的溶液中所含的数目为
D．溶液中所含氢原子的数目为
3．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）HA是一元酸，下列说法不正确的是
A．25℃时，若测得0.01 ml∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸
B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸
C．25℃时，若测得0.01 ml∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸
D．0.1 ml∙L−1HA溶液与0.1 ml∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣)
4．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）室温下，对于c()＝0.1 ml∙L−1的NH4Cl溶液，下列判断中正确的是
A．稀释后，溶液中减小 B．溶液中c(H+)−c(NH3·H2O)＝c(OH－)
C．溶液中c()>c(NH3.H2O)>c(H+) D．若溶液的pH＝2，则的水解百分率为10%
5．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）室温下，在10mL浓度均为0.1ml/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1ml/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是
A．V＝0时：c(H+)>c(Cl－)＝c(CH3COOH) B．V＝10mL时：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+)
C．V＝20mL时：c(Na+)20mL
6．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）下列有关说法正确的是
A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7
B．用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3
C．0.1ml•L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH)
D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH
【关键能力提升练】
7．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01ml•L-1NaF溶液的说法正确的是
A．该溶液中F-的数目为0.01NAB．该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)
C．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-)
D．加入少量KF固体后，水电离出的c(OH-)减小
8．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）常温下，将0.1 ml∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1 ml∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．Ka1(H2A)≈10−3 B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离
C．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)
D．c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5
9．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④
C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9
D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+)
10．（2023春·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）已知常温下，向20 mL 0.1000 ml/L CH3COOH溶液中滴入0.1000 ml/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是
11．（2023春·重庆·高二统考竞赛）25℃时，二元弱酸H2A的，，下列说法正确的是
A．溶液中
B．将等浓度的溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小
C．的化学平衡常数
D．向溶液滴加溶液至中性时
12．（2023春·浙江·高二校联考期中）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．室温下，的溶液中含的数目为
B．铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为
C．溶液中，阴离子的数目小于
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为
13．（2023春·安徽安庆·高二安徽省宿松中学校联考期中）H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ表示 B．常温下的
C．当时，溶液中
D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
14．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）回答下列问题：
(1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10﹣7 Ka2＝7.1×10−15； H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7 Ka2＝5.6×10−11；
CH3COOH：Ka＝1.8×10﹣5 NH3•H2O：Kb＝1.8×10﹣5。
①常温下，0.1 ml∙L−1Na2S溶液和0.1 ml∙L−1Na2CO3溶液，碱性更强的是 ___________。
②25℃时，NaHCO3溶液的pH ___________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显 ___________性。
(2)25℃时，H2SO3+H+的电离常数Ka＝1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝___________。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH﹣水解平衡的事实是___________ (填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)氯化铝水溶液呈 ___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是 ___________。
(5)①写出1ml/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：___________。
②泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3]的工作原理：______________________(用离子方程式表示)。
15．（2023秋·四川巴中·高二统考期末）NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)配制NH4Al(SO4)2溶液时，通常需加入适量的______，减小其水解程度。
(3)相同条件下，0.1ml•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1ml•L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。
(4)下列图像为0.1ml/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。
其中符合0.1ml•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填罗马数字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是______。
(5)室温时，向100mL0.1ml•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1ml•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。
【学科素养拔高练】
16．（2023秋·河南驻马店·高二统考期末）根据表中所列四种物质的溶液(均为0.1000ml/L)在25℃时的相关数据，按要求填空：
(1)用离子方程式表示(Ⅰ)溶液酸性最强的主要原因______。
(2)25℃时，(Ⅱ)溶液和(Ⅳ)溶液中由水电离出的c(H+)之比是______。
(3)比较(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)溶液中c(NH)由大到小的顺序是______(填标号)。
(4)向10mL的(Ⅳ)溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是______(填标号)。
A．CH3COOH的电离程度增大B．c(CH3COO-)减小C．增大D．的数目增多
(5)某温度下，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定20.00mL(Ⅳ)溶液所得到滴定曲线如图：
①该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=_____。
②当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中：c(A-)+c(OH-)______c(H+)+c(HA)(填“＞”、“＜”或“=”)
③滴定时若选择酚酞做指示剂，判断滴定终点的方法是：______。盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
盐的类型
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
盐的类型
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
理论解释
NHeq \\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性
溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
离子方程式
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性
溶液中c(H＋)离子方程式
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
溶液编号
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
(Ⅳ)
溶质
NH4Fe(SO4)2
NH4Cl
(NH4)2SO4
CH3COOH
pH
2.5
6
5.5
3
一、盐溶液的酸碱性
1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。
2．实验结论
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．理论分析
(1)NH4Cl溶液
(2)CH3COONa溶液
(3)Na2CO3溶液
由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行的。
COeq \\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3
(4)NaCl溶液
H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
2．盐类水解的原理
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
3．实质
盐电离―→eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(弱酸的阴离子―→结合H＋,弱碱的阳离子―→结合OH－))―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→ 溶液呈碱性、酸性。
常见的“弱”离子
(1)弱碱阳离子：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
(2)弱酸根离子：COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
【核心归纳】
1．盐类的水解规律
2．盐类水解的特点
eq \x(可逆)→水解反应是可逆反应eq \x(吸热)→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
eq \x(微弱)→水解反应程度很微弱 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。
(3)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①NHeq \\al(＋,4)与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
②Al3＋和COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．酸式盐溶液的酸碱性
(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。(2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。
(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。
【必备知识基础练】
1．（2023春·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）下列说法正确的是
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
C．0.1 ml∙L−1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小
D．0.1 ml∙L−1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na＋)=c(S2−)＋c(HS－)＋c(H2S)
2．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含分子数为
B．水中所含电子数目为
C．的溶液中所含的数目为
D．溶液中所含氢原子的数目为
3．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）HA是一元酸，下列说法不正确的是
A．25℃时，若测得0.01 ml∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸
B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸
C．25℃时，若测得0.01 ml∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸
D．0.1 ml∙L−1HA溶液与0.1 ml∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣)
4．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）室温下，对于c()＝0.1 ml∙L−1的NH4Cl溶液，下列判断中正确的是
A．稀释后，溶液中减小 B．溶液中c(H+)−c(NH3·H2O)＝c(OH－)
C．溶液中c()>c(NH3.H2O)>c(H+) D．若溶液的pH＝2，则的水解百分率为10%
5．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）室温下，在10mL浓度均为0.1ml/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1ml/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是
A．V＝0时：c(H+)>c(Cl－)＝c(CH3COOH) B．V＝10mL时：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+)
C．V＝20mL时：c(Na+)
6．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）下列有关说法正确的是
A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7
B．用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3
C．0.1ml•L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH)
D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH
【关键能力提升练】
7．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01ml•L-1NaF溶液的说法正确的是
A．该溶液中F-的数目为0.01NAB．该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)
C．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-)
D．加入少量KF固体后，水电离出的c(OH-)减小
8．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）常温下，将0.1 ml∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1 ml∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．Ka1(H2A)≈10−3 B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离
C．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)
D．c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5
9．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④
C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9
D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+)
10．（2023春·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）已知常温下，向20 mL 0.1000 ml/L CH3COOH溶液中滴入0.1000 ml/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是
11．（2023春·重庆·高二统考竞赛）25℃时，二元弱酸H2A的，，下列说法正确的是
A．溶液中
B．将等浓度的溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小
C．的化学平衡常数
D．向溶液滴加溶液至中性时
12．（2023春·浙江·高二校联考期中）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．室温下，的溶液中含的数目为
B．铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为
C．溶液中，阴离子的数目小于
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为
13．（2023春·安徽安庆·高二安徽省宿松中学校联考期中）H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ表示 B．常温下的
C．当时，溶液中
D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
14．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）回答下列问题：
(1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10﹣7 Ka2＝7.1×10−15； H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7 Ka2＝5.6×10−11；
CH3COOH：Ka＝1.8×10﹣5 NH3•H2O：Kb＝1.8×10﹣5。
①常温下，0.1 ml∙L−1Na2S溶液和0.1 ml∙L−1Na2CO3溶液，碱性更强的是 ___________。
②25℃时，NaHCO3溶液的pH ___________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显 ___________性。
(2)25℃时，H2SO3+H+的电离常数Ka＝1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝___________。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH﹣水解平衡的事实是___________ (填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)氯化铝水溶液呈 ___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是 ___________。
(5)①写出1ml/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：___________。
②泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3]的工作原理：______________________(用离子方程式表示)。
15．（2023秋·四川巴中·高二统考期末）NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)配制NH4Al(SO4)2溶液时，通常需加入适量的______，减小其水解程度。
(3)相同条件下，0.1ml•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1ml•L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。
(4)下列图像为0.1ml/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。
其中符合0.1ml•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填罗马数字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是______。
(5)室温时，向100mL0.1ml•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1ml•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。
【学科素养拔高练】
16．（2023秋·河南驻马店·高二统考期末）根据表中所列四种物质的溶液(均为0.1000ml/L)在25℃时的相关数据，按要求填空：
(1)用离子方程式表示(Ⅰ)溶液酸性最强的主要原因______。
(2)25℃时，(Ⅱ)溶液和(Ⅳ)溶液中由水电离出的c(H+)之比是______。
(3)比较(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)溶液中c(NH)由大到小的顺序是______(填标号)。
(4)向10mL的(Ⅳ)溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是______(填标号)。
A．CH3COOH的电离程度增大B．c(CH3COO-)减小C．增大D．的数目增多
(5)某温度下，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定20.00mL(Ⅳ)溶液所得到滴定曲线如图：
①该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=_____。
②当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中：c(A-)+c(OH-)______c(H+)+c(HA)(填“＞”、“＜”或“=”)
③滴定时若选择酚酞做指示剂，判断滴定终点的方法是：______。盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
盐的类型
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
盐的类型
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
理论解释
NHeq \\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性
溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
离子方程式
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性
溶液中c(H＋)
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
溶液编号
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
(Ⅳ)
溶质
NH4Fe(SO4)2
NH4Cl
(NH4)2SO4
CH3COOH
pH
2.5
6
5.5
3
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