人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品练习

3.3 盐类的水解

综合训练

一、单选题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．做馒头时常在面粉中加入小苏打和少量明矾，其中明矾的作用是

A．使NaHCO3转化为Na2CO3 B．起酸的作用，有利于产生CO2气体

C．使馒头口感好 D．有利于摄入适量的铝

【答案】B

【解析】明矾是KAl(SO4)2∙12H2O，含有的Al3+可以与小苏打（NaHCO3）中的发生双水解，生成CO2，Al3++3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，从而使馒头更加蓬松，故选B。

2．对于相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A．溶液浓度相等

B．

C．等体积的两种酸，中和所需溶液的体积盐酸比醋酸多

D．分别加水稀释至原体积的10倍，盐酸的大

【答案】B

【解析】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则氢离子浓度相同的两种酸溶液中，醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，故A错误；

B．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别相等，结合电荷守恒可知溶液中氯离子浓度等于醋酸根离子浓度，故B正确；

C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则氢离子浓度相同的两种酸溶液中，醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，则中和等体积的两种酸所需氢氧化钠溶液的体积醋酸比盐酸多，故C错误；

D．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，因醋酸溶液中存在电离平衡，则加水稀释时，促进醋酸的电离，则分别加水稀释至原体积的10倍，盐酸的氢离子浓度小于醋酸，故D错误；

故选B。

3．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按由大到小的顺序排列正确的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、醋酸、、

【答案】B

【解析】A．为强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，溶液为中性，则溶液，A错误；

B．氢氧化钠是强碱，碳酸钠是强碱弱酸盐，硝酸钾显中性，氯化铵是强酸弱碱盐，则按由大到小的顺序排列是、、、，B正确；

C．溶液呈中性，为一元强酸，为二元强酸，等浓度的溶液与溶液中较大的是溶液，则溶液，C错误；

D．醋酸为一元弱酸，在水中部分电离，则相同条件下溶液醋酸，D错误。

答案选B。

4．有等物质的量浓度的下列四种溶液：a．、b．、C．、d．，其中大小关系判断正确的是

A． B．

C． D．

【答案】D

【解析】①的水解是微弱的；②观察四种物质的化学式，可知溶液、溶液中的浓度大于溶液、溶液中的浓度；③溶液中和的水解相互促进，而溶液中对的水解无影响，即溶液中；④溶液中不影响的水解，溶液中H+抑制的水解，即溶液中；综上所述，按由大到小的顺序排列为，D正确；故选D。

5．已知两种弱酸、的酸性：，在物质的量浓度均为的和的混合溶液中，下列排序正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】A． 据分析，混合溶液中，A不正确；

B．一般水解程度都很小，所以水解产生的浓度小于、的浓度，则 B不正确；

C．据分析，剩余酸根离子的浓度：，C不正确；

D．两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的总浓度一定大于水解产生的或的浓度，浓度很小， D正确；

答案选D。

6．根据表中信息，判断的下列各物质的溶液最大的是

A． B．

C． D．

【答案】D

【解析】根据表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为，故选项中的各溶液最大的是，故答案为D。

7．常温下，向的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是

A．HA为弱酸

B．在N到K间任意一点对应的溶液中：

C．K点对应的溶液中：

D．常温下，MA溶液的

【答案】B

【解析】A．根据图象可知，0.01mol•L-1HA溶液中pH=2，则HA在溶液中完全电离，则HA为强酸，故A错误；

B．在N到K间任意一点对应的溶液中，溶液的成分为MA、MOH，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+)，故B正确；

C．K点所示溶液中，100mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反应后溶液中含有等浓度的MOH和MA溶液，所以c(M+)+c(MOH)≠c(A-)，故C错误；

D．MA是强酸弱碱盐，MA溶液呈酸性，溶液pH＜7，故D错误；

故选B。

8．25℃时，溶液加水稀释，溶液中和的物质的量分数［或］随溶液变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在时，

B．溶液加水稀释，增大

C．在的溶液中通入，增大，减小

D．由图可知，25℃时醋酸的

【答案】B

【解析】A．由图可知，当溶液时，，则，故A正确；

B．醋酸为弱电解质，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，所以

减小，增大，减小，故B错误；

C．当溶液时，，通入，电离使溶液中增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，所以即增大，减小，根据元素质量守恒可知，C正确；

D．由图可知，时，，，醋酸的电离平衡常数，故D正确。

故选B。

9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．的溶液中：

B．等浓度、等体积的和溶液混合：

C．的溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中：

【答案】D

【解析】A．根据电荷守恒，的溶液中，正确；

B．等量的和均以水解为主，且的第一步水解程度大于第二步水解程度，即，，所以正确；
C．根据电荷守恒，的溶液中，正确；

D．不知水解能力和电离能力的相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度大小关系，错误。

故选D。

10．25℃时，，该温度下，用的溶液滴定的MOH溶液，滴定过程中加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示[时，]。下列说法错误的是

A．MOH是一元强碱

B．a点时

C．b点：

D．25℃时，的水解平衡常数约为

【答案】B

【解析】A．开始时，结合溶液中，可知，与MOH溶液的浓度相等，则MOH为一元强碱，故A项正确；

B．a点对应的，即，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与等体积等浓度的一元强碱反应时溶液呈碱性，所以当溶液呈中性时，加入醋酸溶液的体积大于10.00 mL，故B项错误；

C．b点溶液中，溶质为等物质的量浓度的和，由图可知溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，正确的关系为，故C项正确；

D．25℃时，，，所以的水解平衡常数，故D项正确；

故选B。

11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O⇌+OH-。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小

【答案】B

【解析】A．水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液不改变水解平衡常数的大小，A项错误；

B．通入CO2会消耗溶液中的OH—，根据勒夏特列原理，平衡正移，B项正确；

C．升高温度会使该水解平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，故增大，C项错误；

D．NaOH固体溶解会电离OH—，使溶液中的OH—浓度增大，溶液的pH增大，D项错误；

答案为B。

12．一定条件下，溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是（    ）

A．加入少量NaOH固体，减小

B．升高温度溶液的pH增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小

【答案】B

【解析】A．加入的NaOH会抑制的水解，水解平衡逆向移动，使增大，故A错误；

B．升高温度能促进盐类的水解，水解平衡正向移动，溶液中增大，溶液的pH增大，故B正确；

C．释醋酸钠溶液，促进醋酸根离子水解，但醋酸根离子水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(OH-)减小，溶液的pH也减小，故C错误；

D．通入的HCl在溶液中电离出氢离子，使得c(OH-)减小，水解平衡正向移动，能促进的水解，但温度不变，水解平衡常数不变，故D错误；

答案选B。

13．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O)+c(OH－)+c(C2O)

B．c(HC2O)+c(C2O) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)

【答案】D

【解析】A．根据电荷守恒有，A错误；

B．草酸氢钾溶液中存在、、，根据物料守恒可知：，B错误；

C．电离平衡：，水解平衡：，草酸氢钾溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，则，C错误；

D．根据物料守恒有，D正确。

答案选D。

14．将溶液与溶液等体积混合，下列关于所得溶液的关系式正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】A．根据物料守恒可知，，A项错误；

B．由于的水解程度大于的水解程度，且水解生成，因此，B项错误；

C．根据电荷守恒有，根据元素质量守恒有，两式相减可知，，C项错误；

D．由电荷守恒式和可知，D项正确；

故选D。

二、非选择题（共5小题）

15．常温下，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填标号)，其中②由水电离的H＋浓度为___________。

（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

（3）④的水解平衡常数Kh=___________。

（4）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“>”“<”或“=”)。

（5）25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。

【答案】（1）②>①>④>③    1.0×10-13 mol·L-1   

（2）c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)    （3）2.5×10-8    （4）＜

（5）0.02    CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO   

16．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__。(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()。

(3)均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是___(填字母)，导致pH随温度变化的原因是___；

②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c()—c()—3c(Al3＋)=____。

(4)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

【答案】Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的    小于    Ⅰ    NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小    10—3 mol·L－1—c(OH－)    a    c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)   

【解析】(1) NH4Al(SO4)2溶于水电离出Al3＋，Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，故答案为：Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的；

(2) 相同条件下，氢离子和铝离子均能拟制铵根离子水解，但等浓度的氢离子的抑制程度大于铝离子，则0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()小于0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4＋)，故答案为：小于；

(3) ①由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4＋、Al3＋在溶液中水解使溶液显酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，故答案为：I；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小；②由图可知，20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，由溶液中的电荷守恒关系2c(SO42－)＋c(OH－) ＝c(NH4＋)＋c(H＋)＋3 c(OH－) (Al3＋)可得20 ℃时，2c()—c()—3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－) ＝10－3 mol·L－1—c(OH－)，故答案为：10－3 mol·L－1—c(OH－)；

(4) 向100 mL 0．1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1 NaOH溶液，发生的反应为H＋＋OH－=H2O、OH－＋NH4＋=NH3·H2O，由方程式可知，a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得到等浓度的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，溶液中的铵根水解促进水的电离；a点之后，铵根离子与氢氧根离子反应生成抑制水电离的一水合氨，铵根离子浓度越小，促进水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度最大是a点；由图可知b点时，溶液pH为7，该点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)，故答案为：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)。

17．现有S2-，SO，NH，Al3+，HPO，Na+，SO，AlO，Fe3+，HCO，Cl-，请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是___。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是___。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有___。

【答案】S2-，SO，HPO，AlO，HCO    NH，Al3+，Fe3+    Na+，Cl-，SO   HPO，HCO

【解析】(1)弱酸根离子水解后溶液呈碱性，部分酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，其水溶液也呈碱性，故填S2-，SO，HPO，AlO，HCO。故答案为：S2-，SO，HPO，AlO，HCO；

(2)NH，Al3+，Fe3+属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性。故答案为：NH，Al3+，Fe3+；

(3)Na+是强碱的阳离子，Cl-和SO是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在，又能在强碱性溶液中存在。故答案为：Na+，Cl-，SO；

(4)HPO，HCO既能与强酸反应，又能与强碱反应。故答案为：HPO，HCO。

18．(1)的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是___________(用离子方程式表示)。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是__________(用离子方程式表示)。

【答案】酸        抑制               

【解析】(1)溶液中存在水解平衡：，所以溶液呈酸性，为抑制水解，配制时通常加入，故答案为：酸；；抑制；

(2)由反应和胶体能吸附水中的悬浮杂质可知，明矶能用于净水；溶液中存在水解平衡：，加热时挥发，蒸干时得到，再灼烧得到，故答案为： ；；

(3)纯碱是，在其水溶液中水解反应，使溶液显碱性，故能用于除去油污，故答案为：。

19．在溶液中存在平衡：。

（1）加热溶液溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为________________。

（2）不断加热溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体是______（填化学式）。

（3）在配制溶液时，为防止出现浑浊，应加入______。

【答案】生成红褐色沉淀    Fe2O3    少许盐酸   

【解析】（1）加热溶液得到胶体，加入溶液使胶体聚沉而得到红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀；

（2）加热可促进的水解，由于易挥发，可使水解进行彻底，得到沉淀，受热分解，最终产物为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；

（3）为防止水解，应加入少许盐酸，故答案为：加入少许盐酸。