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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH同步训练题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH同步训练题，共9页。
一、水的电离
1．水的电离
水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，也可简写为H2OH＋＋OH－。
2．水的离子积常数
(1)水的电离常数：K电离＝eq \f(cH＋·cOH－,cH2O)。
(2)水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，Kw＝1.0×10－14。
(3)适用范围
Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
二、溶液的酸碱性与pH
1．比较常温时下列情况中，c(H＋)和c(OH－)的值或变化趋势(选填“增大”或“减小”“1×10－7 ml·L－1”“相等”)
2．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(选填“＞”“＜”或“＝”)
pH＝6的溶液不一定显酸性，如100 ℃时蒸馏水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100 ℃时pH＝7的溶液呈碱性。
3．溶液的酸碱性与pH
(1)pH
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
(3)溶液酸碱性的测定方法
①酸碱指示剂法
该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的变色范围(pH)：
②利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
③利用pH计测定。pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。
(4)pH的应用
①医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。
②人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
③环保领域中测定酸性或碱性废水的pH，利用中和反应进行处理。
④在农业生产中调节土壤的pH，更适宜农作物生长。
⑤在科学实验和工业生产中，溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
【核心归纳】溶液pH的计算思路
1．单一溶液pH的计算
(1)强酸溶液，如HnA溶液，设溶质的物质的量浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝nc ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。
(2)强碱溶液(常温下)，如B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(10－14,nc) ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。
2．两强酸混合后pH的计算
由c(H＋)混＝eq \f(cH＋1V1＋cH＋2V2,V1＋V2)先求出混合后的c(H＋)混，再根据公式pH＝－lg c(H＋)求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，pH＝3.3。
3．两强碱混合后pH的计算
由c(OH－)混＝eq \f(cOH－1V1＋cOH－2V2,V1＋V2)先求出混合后的c(OH－)混，再通过Kw求出混合后的c(H＋)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH＝9和pH＝11的烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。
4．强酸、强碱混合后溶液pH的计算方法
(1)若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液中的pH＝7(25 ℃)。
(2)若酸过量，直接求反应后溶液中的c混(H＋)，c混(H＋)＝eq \f(cH＋V酸－cOH－V碱,V酸＋V碱)。
(3)若碱过量，应先求混合后溶液中的c混(OH－)，再求c混(H＋)，c混(OH－)＝eq \f(cOH－V碱－cH＋V酸,V酸＋V碱)，c混(H＋)＝eq \f(Kw,c混OH－)。
【必备知识基础练】
1．（2023春·上海浦东新·高二华师大二附中校考阶段练习）下列叙述中正确的是
A．某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10ml·L-1，则该溶液一定为碱性
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．常温下，纯碱溶液的Kw>10-14
D．常温下，将0.2ml·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=1
2．（2023春·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考期中）下列溶液一定呈中性的是
A．pH = 7的溶液B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液
C．c(H＋) =D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液
3．（2023秋·浙江杭州·高二浙江省桐庐中学校联考期末）在常温下，某柠檬水的，其中水电离的为
A．B．C．D．无法确定
4．（2023春·山西太原·高二统考期末）下列说法正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．在 ml/L的溶液中能大量共存的离子组：、、、
C．常温下，当水电离出的 ml/L时，此溶液的pH一定为13
D．常温下，的氯化铁溶液中，水电离出的 ml/L
5．（2023秋·云南大理·高二统考期末）时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是
A．将水加热，增大，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．在蒸馏水中滴加浓，不变，增大
D．向水中滴入少量浓溶液，平衡逆向移动，降低
6．（2023春·河北唐山·高二统考开学考试）某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)= 1×10-3 ml/L，下列对该溶液的叙述错误的是
A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 ml/L
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大
【关键能力提升练】
7．（2023春·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考期中）常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001ml/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4ml/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
A．①③④②B．④①③②C．④③①②D．①③②④
8．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=13的溶液：Ba2+、AlO、Cl-、SO
B．滴加酚酞变红的溶液：SO、NH、K+、Cl-
C．=1×10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO
D．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2+、Cl-、I-
9．（2023春·河北唐山·高二统考开学考试）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB 两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A．常温下电离平衡常数：K(HA)>K(HB) B．a、b、c三点中水的电离程度：a=b>c
C．a、c两点消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积不相同
D．当lg=3时， 升高一定温度，可使a点变到b点
10．（2023秋·陕西西安·高二统考期末）水的电离常数如图所示，下列说法错误的是
A．曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=Kw B．图中温度：T1＞T2
C．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
D．若处在B点时，将0.005ml•L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12ml•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
11．（2023春·四川绵阳·高二统考阶段练习）如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是
A．图中四点所对应的的大小关系；b>c>a>d
B．100℃时，0.01 ml·L⁻¹的NaOH溶液中，pH=12
C．若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a点
D．25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值会逐渐减小
12．（2023春·江苏徐州·高二徐州市第七中学校考阶段练习）水的离子积常数随着温度的变化关系如表：
下列说法正确的是
A．纯水中的大小与温度无关 B．水的电离度a(50℃)C．100℃时某溶液的，该溶液呈中性
D．25℃时，溶液中，
13．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是
A． B．升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动
C．在温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动
D．在温度下，的盐酸中由水电离出的
14．（2023春·浙江杭州·高二校联考期中）时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下)
A．重水和水两种液体，的电离度大于
B．时中浓度比中离子浓度小，故显碱性
C．重水溶液，其
D．向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的
15．（2023春·上海浦东新·高二华师大二附中校考阶段练习）水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。
(1)25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为__。
(2)t℃时，测得纯水中c(OH-)=1×10-7ml/L，则t___________25℃(填“>”“<”或“=”)，该温度下，0.5ml/L Ba(OH)2溶液的pH=___________。
(3)25℃时，pH=a的某强酸和pH=b的某强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则a+b=___________。
(4)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①CH3COOH ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 ⑤CH3COONa
①浓度均为0.1ml·L-1的五种溶液中导电能力最强的是___________(填序号)。
②浓度均为0.1ml·L-1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为_____(填序号)。
【学科素养拔高练】
16．（2023秋·河南平顶山·高二统考期末）回答下列问题
(1)下列物质中属于强电解质的是___________(填序号)。
①稀硫酸 ②硫酸钡 ③熔融氯化钠 ④氯水 ⑤醋酸铵
(2)已知水的电离平衡曲线如图所示。
①写出使A点变为B点的措施：___________，采取该措施的原因是___________。
②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为___________。
③℃时，的NaOH溶液中___________，若向该溶液中滴加盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比___________。
(3)常温下，碳酸的电离平衡常数为、；次氯酸的电离平衡常数。向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。体系
纯水
向纯水中加入少量盐酸
向纯水中加入少量氢氧化钠溶液
c(H＋)
1×10－7 ml·L－1
增大
减小
c(OH－)
1×10－7 ml·L－1
减小
增大
c(H＋)和c(OH－)的大小比较
相等
c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)c(H＋)与c(OH－)的关系
c(H＋)的范围(25 ℃)/(ml·L－1)
中性溶液
c(OH－)＝c(H＋)
c(H＋)＝1.0×10－7
酸性溶液
c(OH－)c(H＋)>1.0×10－7
碱性溶液
c(OH－)>c(H＋)
c(H＋)<1.0×10－7
温度/℃
25
50
75
100
1.0
5.5
20.0
56.0
一、水的电离
1．水的电离
水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，也可简写为H2OH＋＋OH－。
2．水的离子积常数
(1)水的电离常数：K电离＝eq \f(cH＋·cOH－,cH2O)。
(2)水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，Kw＝1.0×10－14。
(3)适用范围
Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
二、溶液的酸碱性与pH
1．比较常温时下列情况中，c(H＋)和c(OH－)的值或变化趋势(选填“增大”或“减小”“1×10－7 ml·L－1”“相等”)
2．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(选填“＞”“＜”或“＝”)
pH＝6的溶液不一定显酸性，如100 ℃时蒸馏水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100 ℃时pH＝7的溶液呈碱性。
3．溶液的酸碱性与pH
(1)pH
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
(3)溶液酸碱性的测定方法
①酸碱指示剂法
该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的变色范围(pH)：
②利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
③利用pH计测定。pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。
(4)pH的应用
①医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。
②人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
③环保领域中测定酸性或碱性废水的pH，利用中和反应进行处理。
④在农业生产中调节土壤的pH，更适宜农作物生长。
⑤在科学实验和工业生产中，溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
【核心归纳】溶液pH的计算思路
1．单一溶液pH的计算
(1)强酸溶液，如HnA溶液，设溶质的物质的量浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝nc ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。
(2)强碱溶液(常温下)，如B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为c ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(10－14,nc) ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。
2．两强酸混合后pH的计算
由c(H＋)混＝eq \f(cH＋1V1＋cH＋2V2,V1＋V2)先求出混合后的c(H＋)混，再根据公式pH＝－lg c(H＋)求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，pH＝3.3。
3．两强碱混合后pH的计算
由c(OH－)混＝eq \f(cOH－1V1＋cOH－2V2,V1＋V2)先求出混合后的c(OH－)混，再通过Kw求出混合后的c(H＋)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH＝9和pH＝11的烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。
4．强酸、强碱混合后溶液pH的计算方法
(1)若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液中的pH＝7(25 ℃)。
(2)若酸过量，直接求反应后溶液中的c混(H＋)，c混(H＋)＝eq \f(cH＋V酸－cOH－V碱,V酸＋V碱)。
(3)若碱过量，应先求混合后溶液中的c混(OH－)，再求c混(H＋)，c混(OH－)＝eq \f(cOH－V碱－cH＋V酸,V酸＋V碱)，c混(H＋)＝eq \f(Kw,c混OH－)。
【必备知识基础练】
1．（2023春·上海浦东新·高二华师大二附中校考阶段练习）下列叙述中正确的是
A．某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10ml·L-1，则该溶液一定为碱性
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．常温下，纯碱溶液的Kw>10-14
D．常温下，将0.2ml·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=1
2．（2023春·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考期中）下列溶液一定呈中性的是
A．pH = 7的溶液B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液
C．c(H＋) =D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液
3．（2023秋·浙江杭州·高二浙江省桐庐中学校联考期末）在常温下，某柠檬水的，其中水电离的为
A．B．C．D．无法确定
4．（2023春·山西太原·高二统考期末）下列说法正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．在 ml/L的溶液中能大量共存的离子组：、、、
C．常温下，当水电离出的 ml/L时，此溶液的pH一定为13
D．常温下，的氯化铁溶液中，水电离出的 ml/L
5．（2023秋·云南大理·高二统考期末）时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是
A．将水加热，增大，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．在蒸馏水中滴加浓，不变，增大
D．向水中滴入少量浓溶液，平衡逆向移动，降低
6．（2023春·河北唐山·高二统考开学考试）某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)= 1×10-3 ml/L，下列对该溶液的叙述错误的是
A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 ml/L
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大
【关键能力提升练】
7．（2023春·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考期中）常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001ml/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4ml/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
A．①③④②B．④①③②C．④③①②D．①③②④
8．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=13的溶液：Ba2+、AlO、Cl-、SO
B．滴加酚酞变红的溶液：SO、NH、K+、Cl-
C．=1×10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、NO
D．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2+、Cl-、I-
9．（2023春·河北唐山·高二统考开学考试）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB 两种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A．常温下电离平衡常数：K(HA)>K(HB) B．a、b、c三点中水的电离程度：a=b>c
C．a、c两点消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积不相同
D．当lg=3时， 升高一定温度，可使a点变到b点
10．（2023秋·陕西西安·高二统考期末）水的电离常数如图所示，下列说法错误的是
A．曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=Kw B．图中温度：T1＞T2
C．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
D．若处在B点时，将0.005ml•L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12ml•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
11．（2023春·四川绵阳·高二统考阶段练习）如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是
A．图中四点所对应的的大小关系；b>c>a>d
B．100℃时，0.01 ml·L⁻¹的NaOH溶液中，pH=12
C．若d点为盐酸溶液，稀释该溶液可由d点变化到a点
D．25℃时，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值会逐渐减小
12．（2023春·江苏徐州·高二徐州市第七中学校考阶段练习）水的离子积常数随着温度的变化关系如表：
下列说法正确的是
A．纯水中的大小与温度无关 B．水的电离度a(50℃)
D．25℃时，溶液中，
13．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）水的电离平衡图像如图所示。已知，下列说法正确的是
A． B．升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动
C．在温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动
D．在温度下，的盐酸中由水电离出的
14．（2023春·浙江杭州·高二校联考期中）时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下)
A．重水和水两种液体，的电离度大于
B．时中浓度比中离子浓度小，故显碱性
C．重水溶液，其
D．向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的
15．（2023春·上海浦东新·高二华师大二附中校考阶段练习）水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。
(1)25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为__。
(2)t℃时，测得纯水中c(OH-)=1×10-7ml/L，则t___________25℃(填“>”“<”或“=”)，该温度下，0.5ml/L Ba(OH)2溶液的pH=___________。
(3)25℃时，pH=a的某强酸和pH=b的某强碱按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，则a+b=___________。
(4)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①CH3COOH ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 ⑤CH3COONa
①浓度均为0.1ml·L-1的五种溶液中导电能力最强的是___________(填序号)。
②浓度均为0.1ml·L-1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为_____(填序号)。
【学科素养拔高练】
16．（2023秋·河南平顶山·高二统考期末）回答下列问题
(1)下列物质中属于强电解质的是___________(填序号)。
①稀硫酸 ②硫酸钡 ③熔融氯化钠 ④氯水 ⑤醋酸铵
(2)已知水的电离平衡曲线如图所示。
①写出使A点变为B点的措施：___________，采取该措施的原因是___________。
②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为___________。
③℃时，的NaOH溶液中___________，若向该溶液中滴加盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比___________。
(3)常温下，碳酸的电离平衡常数为、；次氯酸的电离平衡常数。向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。体系
纯水
向纯水中加入少量盐酸
向纯水中加入少量氢氧化钠溶液
c(H＋)
1×10－7 ml·L－1
增大
减小
c(OH－)
1×10－7 ml·L－1
减小
增大
c(H＋)和c(OH－)的大小比较
相等
c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)
c(H＋)的范围(25 ℃)/(ml·L－1)
中性溶液
c(OH－)＝c(H＋)
c(H＋)＝1.0×10－7
酸性溶液
c(OH－)
碱性溶液
c(OH－)>c(H＋)
c(H＋)<1.0×10－7
温度/℃
25
50
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100
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5.5
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56.0
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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优秀第1课时同步达标检测题： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH优秀第1课时同步达标检测题，文件包含32水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH原卷版-高二化学同步素养目标精品讲义人教版选择性必修1docx、32水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH解析版-高二化学同步素养目标精品讲义人教版选择性必修1docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
