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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课后测评
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课后测评，共21页。试卷主要包含了3B．8C．9D．9，56；0等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )
A． 分离CCl4和水
B． 酸碱中和滴定
C． 吸收HCl尾气
D． 中和热的测定
2．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH-)最接近于（）
A．1×10-5ml/LB．1×10-6 ml/L
C．1×10-8 ml/LD．1×10-9ml/L
3．下列关于氨水的说法正确的是（ ）
A．氨水是碱，其中不含H+
B．氨水的导电性比 NaOH溶液弱
C．室温下的稀氨水中，Kw= 1×10-14
D．某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质
4．常温下，下列溶液的的是
A．B．C．D．
5．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A．将10mL该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1
D．该溶液中由水电离出的 (H+)
6．温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（ ）
A．1B．13C．12D．10
7．常温下，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．a=20.00
B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00
D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定
8．关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是（ ）
A．升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液
B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大
D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
9．下列有关的叙述，正确的是（ ）
A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质
B．0.01ml/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C．常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11（体积变化忽略不计）
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
10．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 ml•L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（ ）
A．7B．6C．5D．4
11．常温下，下列说法错误的是（ ）
A．物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水：c(Na+) > c(NH4+)
B．pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质
C．将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质
D．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小
12．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系是（ ）
A．2：1B．100：1C．1：100D．无法确定
13．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01ml•L﹣1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL 0.01ml•L﹣1的盐酸溶液
14．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（ ）
A．8.3B．8C．9D．9.7
15．用0.1ml/L NaOH溶液滴定10mL 0.1ml/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点
B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大
C．b、c、d点都存在：
D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高
16．下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性
C．常温下，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的
D．等体积等浓度的溶液和溶液混合后的溶液呈碱性
17．下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，0.1ml·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1ml·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
C．25℃时，0.1ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强
D．0.1mlAgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中，所得溶液c(Cl－)＝c(I－)
18． 是制备电池的重要原料。室温下， 溶液的pH随 的变化如图甲所示， 溶液中 的分布分数 随pH的变化如图乙所示 。
下列有关 溶液的叙述正确的是
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有 、 和
C．随 增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于 的 溶液溶解 ，当pH达到 时， 几乎全部转化为
19．25℃时，在25 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．B点的横坐标a＝12.5
C．水的电离程度：D > C > B
D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
二、综合题
20．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2ml·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2ml·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液。回答下列问题：
（1）CH3COOH溶液的电离平衡常数表达式Ka= ，丙溶液中c(CH3COOH)约为 ml·L-1，CH3COOH的电离度约为 (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。
（2）要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释 倍。
（3）将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH= ，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为 。
21．根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL 0.05ml/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH= ．若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO42﹣）：C（H+）=
（2）某温度时，测得0.01ml•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= ．
（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中 = ．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b= ．若所得混合溶液pH=12，则a：b= ．
22．钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制备TiO2，工艺流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3，回答下列问题：
（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为 ，实验“焙烧”所需的容器名称是 ，“滤渣”的主要成分是 (填化学式）。
（2）制取H2TiO3的化学方程式为 。
（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是 。
（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，ml·L－1)如图所示，步骤④应该控制的pH范围是_________(填标号)
A．1~2 B．2~3 C．5~6 D．10~11
（5）常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定终点的现象为 。
②滴定终点时消耗bml·L－1NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为 。 (写表达式)
23．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n )随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）若Z为氨气，室温下、反应平衡后，将生成的氨气溶于水配成2L的溶液。已知pOH= -lgc(OH-)，下列说法正确的是____
A．溶液的浓度为0.2 ml/LB．溶液的pOH小于1
C．溶液的pOH等于1D．溶液的pOH大于1
（3）①反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率是多少？
②2 min时X的转化率是多少 (需写出解题步骤)
（4）在密闭容器里，通入a ml A(g)和b ml B(g)，发生反应：A(g)+ B(g)=2C(g) ∆H＜0，当改变下列条件时，一定会加快反应速率的共有 个 (填阿拉伯数字)。
①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③升高温度
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
⑤体积缩小至平街时体积的一半
24．现有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
（3）物质的量浓度为0.1 ml·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0.1 ml·L-1的三种酸溶液，用0.1 ml·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液法分离，故A符合题意；
B.NaOH具有腐蚀性，应放在碱式滴定管中，故B不符合题意；
C.斗浸入过深且用水吸收即可，不能起到防倒吸的作用，故C不符合题意；
D.温度计应放在小烧杯中，用于测量溶液的温度，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】（1）溶解度大的气体通入溶液时要有防倒吸装置，漏斗口边缘与液面接触，才有防倒吸的作用。
（2）酸性溶液和具有氧化性的溶液放在酸式滴定管中，碱性溶液放在碱式滴定管中。
2．【答案】B
【解析】【解答】pH≈8时氢离子浓度约是10－8ml/L，则土壤中的c(OH—)约是 。
故答案为：B。
【分析】根据常温下土壤的pH课计算氢离子的浓度，根据水的离子积常数表达式可以计算出氢氧根离子的浓度。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．氨水是碱，溶液中有水电离出的氢离子，A不符合题意；
B．氨水是弱碱，部分电离，但没有说明二者的浓度关系，不能比较导电性强弱，B不符合题意；
C．室温下任何水溶液中，水的离子积常数都为Kw= 1×10-14，C符合题意；
D．没有说明氨水的浓度，不能确定氨水是弱电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碱液中也存在水电离的氢离子；
B.导电性能与浓度有关；
C.常温下水的Kw值不变；
D.没有浓度值无法确定为弱电解质。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．为强碱弱酸盐水解显碱性，pH>7，A符合题意；
B．为酸，溶液显酸性，pH<7，B不符合题意；
C．为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，C不符合题意；
D．为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解分析。
5．【答案】C
6．【答案】C
【解析】【解答】解：设生成NaOH的物质的量为n，则：
n（NaOH）= =0.02ml，
故c（OH﹣）=c（NaOH）= =0.01ml/L，
反应后溶液中氢离子浓度为：c（H+）= ml/L=10﹣12ml/L，
则反应后溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣12=12，
故选C．
【分析】发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据化学方程式计算生成NaOH的物质的量，根据c= 计算氢氧化钠浓度，再根据KW=c（H+）•c（OH﹣）计算c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算溶液pH．
7．【答案】D
【解析】【解答】A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反应时，消耗20.00mLNaOH溶液，生成强酸强碱盐,溶液呈中性，故A不符合题意；
B、滴定过程酸过量时, c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B不符合题意;
C、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以滴定到pH=7时, a＜20.00,故C不符合题意;
D、用酚酞作指示剂进行中和滴定时,当溶液由无色变为红色时,且30秒内不褪色,停止滴定,故D符合题意;
故答案为：D。
【分析】根据中和滴定原理，用酚酞做指示剂时，颜色出现改变且半分钟内不褪色，停止滴定。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．一水合氨是弱电解质、存在电离平衡，电离吸热，升高温度促进一水合氨电离，则氢氧根离子浓度增大、忽略溶液的挥发和Kw的改变，氨水中氢离子浓度下降、氨水的pH大于NaOH溶液，A不符合题意；
B． 分别加入等量氯化铵固体后，则氨水中：铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离、氢氧根浓度下降。氢氧化钠溶液中：铵根离子和氢氧根相结合生成一水合氨、氢氧根浓度下降。故两溶液的pH均减小，B不符合题意；
C． 稀释促进一水合氨电离，氨水中n(OH-)有所增大，而氢氧化钠溶液中的n(OH-)不变，则加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大，C不符合题意；
D．室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，溶液中氢氧根离子浓度相同，而氨水的物质的量浓度比氢氧化钠物质的量浓度大得多。与等浓度的盐酸反应至中性，氨水对应的溶液为氯化铵和少量氨水的混合物，氢氧化钠对应的为氯化钠溶液，氯化铵的物质的量远大于氯化钠的物质的量，则NaOH溶液消耗盐酸的体积小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】思路分析： pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液 ，说明OH-浓度相等，但是由于一水合氨为弱电解质，部分电离，所以一水合氨的浓度要大于NaOH，完全中和消耗的盐酸会更多，加水稀释相同倍数，一水合氨会电离继续产生OH-，所以氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大 。
9．【答案】C
【解析】【解答】A.Cl2是单质，不是非电解质，A不符合题意；
的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水是碱，而不能说明NH3·H2O电离不完全，进而无法说明NH3·H2O。此外，氨水是混合物而不是电解质，B不符合题意；
C.设盐酸的体积为1L。由于Kw=[H+][OH-]=10-14，pH=13的NaOH溶液中[OH-]=0.1ml/L。如果加入NaOH溶液V1 mL，要使混合后的溶液pH=2（显酸性），则HCl必须过量。根据OH-与H+为1:1的反应关系，同时考虑到稀释作用，反应后溶液中[H+]==10-2ml/L，解得V1=。如果加入水V2 mL稀释，则应稀释至10倍体积，因此V2=10×1-1=9。由此可见，V1:V2=1:11，C符合题意；
D.HCl为强酸，可完全电离。醋酸是弱酸，无法完全电离，故pH相同的醋酸溶液浓度大于盐酸。恰好完全中和需要1:1反应，故中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗的NaOH物质的量更大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电解质和非电解质是针对化合物而言的，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
B. 0.01ml/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明NH3·H2O是碱；
C.设盐酸的体积为1L，根据Kw=[H+][OH-]=10-14列方程求解；
D.用同种碱中和pH与体积均相同的强酸和弱酸溶液，弱酸溶液消耗的碱物质的量更大。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：M（OH）2的Ksp=（M2+）×c2（OH﹣），M2+完全沉淀时，c（M2+）小于10﹣5ml/L，c（OH﹣）≥ =1×10﹣8ml/L，c（H+）= ml/L=1×10﹣6ml/L，pH=6，
故选B．
【分析】当M2+完全沉淀时，c（M2+）小于10﹣5ml/L，根据Ksp=（M2+）×c2（OH﹣）计算该题．
11．【答案】B
【解析】【解答】A. 氢氧化钠为强碱完全电离，一水合氨为弱碱不完全电离，故物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水中：c(Na+) > c(NH4+)，选项A不符合题意；
B. pH=3的盐酸中c（H+）=10-3ml/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3ml/L，盐酸中的H+与氨水中的OH-离子浓度相等，但由于两溶液的体积未知，反应后溶液呈碱性说明碱过量，但不能证明一水合氨是弱碱，何况氨水是混合物，混合物不是电解质，选项B符合题意；
C. 将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合，完全中和溶液呈碱性，说明生成的盐为强碱弱酸盐，则醋酸是弱电解质，选项C不符合题意；
D.因盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度前者大，根据水的离子积相等，则前者 c(OH-)更小，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】B项没有注明体积，无法判定一水合氨是弱电解质，况且氨水是混合物。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：设乙的pH=x，则甲的pH=2x，由pH=﹣lgc（H+），则乙中的c（H+）=10﹣x，而甲中c（H+）=10﹣2x=c2（H+），
所以甲中氢离子浓度是乙氢离子浓度的平方，则不能确定二者氢离子浓度的关系，
故选D．
【分析】pH值是氢离子浓度的负对数，设乙的pH=x，则甲的pH=2x，由pH=﹣lgc（H+），则乙中的c（H+）=10﹣x，而甲中c（H+）=10﹣2x=c2（H+），则无法确定二者溶液中氢离子浓度关系．
13．【答案】C
【解析】【解答】解：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1ml/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01ml/L，则：
A、pH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1ml/L=0.001ml，10mL0.01ml/L的NaOH溶液，n（OH﹣）=0.01L×0.01ml/L=0.0001ml，混合后c（H+）= ≠0.01ml/L，故A错误；
B、加入10mL的水进行稀释，混合后c（H+）= =0.05ml/L≠0.01ml/L，故B错误；
C、加水稀释成100mL，c（H+）= =0.01ml/L，故C正确；
D、加入10mL0.01ml/L的盐酸，混合后，c（H+）= ≠0.01ml/L，故D错误．
故选C．
【分析】常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1ml/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01ml/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使c（H+）=0.01ml/L即可．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：pH=8的NaOH溶液中c（OH﹣）=1×10﹣6ml/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=1×10﹣4ml/L，
混合后c（OH﹣）= ml/L≈ ml/L，
则溶液中的c（H+）= = ml/L=2.0×10﹣10ml/L，所以pH=10﹣lg2=9.7，故选D．
【分析】两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH﹣），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+），然后求pH值．
15．【答案】B
【解析】【解答】A．根据图知，溶液电导率与离子浓度成正比，当V（NaOH）=10mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小，所以电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点，故A不符合题意；
B．盐酸溶液pH<7，加入NaOH溶液消耗氢离子，pH增大，随着氢氧化钠溶液增加，pH一直增大，故B符合题意；
C．b、c、d点溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故C不符合题意；
D．离子浓度与电导率成正比，则离子浓度越大，其电导率越高，a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据溶液电导率与离子浓度成正比分析；
B．依据反应过程中物质的量判断；
C．根据电荷守恒分析；
D．离子浓度与电导率成正比。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．pH为a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，则b＞a，故A不符合题意；
B．酸或碱都能抑制水的电离，则常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液可能为酸溶液呈酸性，也可能为碱溶液呈碱性，故B不符合题意；
C．常温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释，溶液的酸性随加水量而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故C不符合题意；
D．等体积等浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解水溶液呈碱性，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.稀释醋酸，溶液氢离子浓度降低，pH增大；
B. 水电离的 ，说明水的电离受到抑制，酸或碱均能抑制水的电离；
C.盐酸溶液无论怎样稀释始终呈酸性，常温下pH＜7。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)浓度增大，电离平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离，A叙述不符合题意；
B.25℃时，0.1ml·L－1Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进水电离，0.1ml·L－1NaOH溶液中，NaOH电离出的氢氧根离子抑制水的电离，故0.1ml·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1ml·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)，B叙述符合题意；
C．硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C叙述不符合题意；
D．AgCl和AgI的Ksp不相等，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(AgI)=c(Ag＋)·c(I－)，0.1ml AgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Ag＋)浓度相等，则c(Cl－)不等于c(I－)，D叙述不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.加入醋酸钠而抑制醋酸电离；
B.碳酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离；
C.溶液导电能力与离子浓度成正比；
D. AgCl 溶解度大于 AgI 。
18．【答案】D
【解析】【解答】A. 溶液中存在 的电离平衡和水解平衡、 的电离平衡、 的电离平衡，故A不符合题意；
B. 溶液中含P元素的粒子有 、 、 和 ，故B不符合题意；
C. 溶液的pH随着 初始浓度的增大逐渐减小，但当 的浓度增大到10 时，浓度再增大，溶液的pH基本不变，故C不符合题意；
D. 与 反应生成 和 ，因为 浓度大于1 ，则可得到 浓度也大于1 。根据图1可知：当 的浓度大于1 时其 ；根据图2可知当 时 的分布分数达到 ，即 几乎全部转化为 ，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点以及图象曲线的变化趋势，难度不大。
19．【答案】D
【解析】【解答】解：A. 用强碱滴定弱酸，滴定终点是溶液显碱性，应该选用酚酞作为指示剂，故A不符合题意；
B、当a=12.5时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比1：1，恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，与pH=7不符，故B不符合题意；
C. B点时溶液显中性，则醋酸过量，
C、D溶液显酸性，醋酸过量更多，水的电离受到抑制水的电离程度：D＜C＜B，故C不符合题意；
D、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】图中B为中性点，恰好反应时消耗醋酸为12.5mL，D中的溶质为醋酸和醋酸钠且浓度相等。
A、酸碱中和滴定，有弱酸或弱碱参与反应时应根据生成的盐的酸碱性来选择指示剂，生成的盐显碱性用酚酞，生成的盐显酸性用甲基橙。
B、生成的盐是醋酸钠显碱性，中性时用的醋酸钠的量大于12.5mL。
C、酸对水的电离起抑制作用，酸浓度越大，抑制作用越强。
20．【答案】（1）；5.56；0.18%
（2）20
（3）13；1：2
【解析】【解答】(1)CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH=CH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式Ka= ，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液，c(CH3COOH)= = =5.56ml·L-1，CH3COOH的电离度约为 =0.18%，故答案为： ；5.56；0.18%；
(2)乙为0.2ml·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH，要使乙溶液与丙溶液的pH相等，即要使乙的pH=2，c(H+) =0.01ml·L-1，将乙溶液稀释20倍，c(H+) =0.01ml·L-1，pH=2，符合要求，故答案为：20；
(3)甲为0.2ml·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2ml·L-1的硫酸氢钠溶液，将甲、乙两种溶液等体积混合后，发生酸碱中和，还剩余氢氧根，剩余氢氧根浓度为c(OH-) =0.1ml·L-1，此时混合溶液的pH=13，若甲、乙混合后溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)，因为甲为0.2ml·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2ml·L-1的硫酸氢钠溶液，即甲、乙两种溶液的体积比为1:2时n(OH-)=n(H+)，故答案为：1:2。
【分析】（1）CH3COOH=CH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式Ka= ，丙为pH=2，c(H+)=10-2ml/L的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液，c(CH3COOH)= =
（2）乙为0.2ml·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH，要使乙溶液与丙溶液的pH相等，即要使乙的pH=2，c(H+) =0.01ml·L-1
（3）根据计算氢氧根离子多余氢离子，所以溶液显碱性，计算出多余的氢氧根离子即可，混合之后显示中性，就需要n(OH-)=n(H+)，但是c(OH-) =0.4ml·L1.c(H+) =0.2ml·L-1，即可求出体积比
21．【答案】（1）3；1：10
（2）10.7
（3）1：10000
（4）1：100；11：90
【解析】【解答】解：（1）1mL0.05ml/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，加水稀释至100mL后，溶液体积变为100倍，则氢离子浓度变为原来的 ，即稀释后氢离子浓度为10﹣3ml/L，则pH=3；pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5ml/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6ml/L，
溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7ml/L，只能无限接近1×10﹣7ml/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=1×10﹣8ml/L，
所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10﹣8ml/L：1×10﹣7ml/L=1：10．
故答案为：3；1：10；（2）0.01ml•L﹣1的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.01ml/L，而pH为11，即氢离子浓度为10﹣11ml/L，则可知该温度下水的离子积Kw=10﹣13．将0.01ml•L﹣1的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液显碱性，故混合溶液中c（OH﹣）= = ≈5×10﹣3ml/L，则溶液中c（H+）= =2×10﹣11ml/L，则pH=﹣lg2×10﹣11=10.7，故答案为：10.7；（3）硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为c1= =10﹣9ml/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10﹣5ml/L，则c1：c2=10﹣9ml/L：10﹣5ml/L=1：10000，
故答案为：1：10000；（4）若所得混合溶液呈中性，则硫酸中的氢离子与氢氧化钡的氢氧根离子的物质的量相等，即：aL×0.1ml/L=bL×0.001ml/L，解得a：b=1：100；
若所得混合溶液pH=12，溶液显示碱性，碱过量，则： =0.01ml/L，解得a：b=11：90，
故答案为：1：100；11：90．
【分析】（1）1mL0.05ml/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，加水稀释至100mL后，溶液体积变为100倍，则氢离子浓度变为原来的 ；稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO42﹣的浓度成比例下降，但H+浓度降到10﹣7ml/L便不再下降；（2）0.01ml•L﹣1的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.01ml/L，而pH为11，即氢离子浓度为10﹣11ml/L，则可知该温度下水的离子积Kw=10﹣13，将0.01ml•L﹣1的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液显碱性，根据c（OH﹣）= 来计算；（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1= =10﹣9ml/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10﹣5ml/L；（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1ml/L=bL×0.001ml/L；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以 =0.01ml/L．
22．【答案】（1）+4；坩埚；CaSO4和CaSiO3
（2）
（3）矿石粒度越小，反应接触面积越大，反应速率越快
（4）B
（5）当滴入最后一滴硫酸铁铵时，溶液变成血红色，且30s内不变回原色；
【解析】【解答】（1）设Ti的化合价为+x，(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5化合价代数和等于0，（2×0.5+2×0.5）+2x-2×5=0，x=4；灼烧固体用坩埚；黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]加入NH4HSO4焙烧后，加水过滤，沉淀中含有CaSO4和CaSiO3；（2）由TiOSO4水解制备H2TiO3，反应方程式为： ；（3）由图中变量结合影响反应的速率、转化率的因素，矿石粒度对TiO2的提取率影响，原因是矿石粒度越小，反应接触面积越大，反应速率越快；（4）由图读出：金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，ml·L－1)，步骤④应该控制的pH范围是：钛酸沉淀pH大于2，而氢氧化铝不沉淀，pH小于3，
故答案为：B；（5）①铁离子过量时，反应结束，故终点现象为：当滴入最后一滴硫酸铁铵时，溶液变成血红色，且30s内不变回原色；②由TiO2～Fe3＋关系式，n(TiO2)=n(Fe3＋)=bml·L-1×V×10-3L×100mL/20mL=5bV×10-3ml，TiO2纯度为 = 。
【分析】（1）根据化合物的化合价之和为0可以计算出钛的化合价；固体灼烧实验采取的仪器是坩埚；铵根和铝离子水解后，滤渣中还有硅酸钙和硫酸钙；
（2）TiOSO4在加热的条件水解为H2TiO3和H2SO4；
（3）有固体参与的化学反应中，固体的接触面积越大，反应的速率就越快；
（4）步骤④主要是获取H2TiO3而不获取Al(OH)3，因此用调节pH值在2~3 之间；
（5）NH4SCN会与铁离子发生络合反应，生成血红色的络合物，因此反应的终点为：当滴入最后一滴硫酸铁铵时，溶液变成血红色，且30s内不变回原色；
根据氧化还原反应的方程式可以计算出TiO2的物质的量，继而求出其纯度。
23．【答案】（1）
（2）D
（3）；
（4）3
【解析】【解答】(1)由图可知，反应达平衡后，X的物质的量减少0.3ml，Y的物质的量减少0.1ml，Z的物质的量增加0.2ml，则反应物为X、Y，生成物为Z，物质的量之比X：Y：Z=3：1：2，故该反应的化学方程式为；
(2)若Z为氨气，室温下、反应平衡后，Z的物质的量为0.2ml，将氨气溶于水配成2L的氨水溶液，氨水溶液浓度为，但氨水是弱碱，电离出的c(OH-)小于0.1ml/L，pOH= -lgc(OH-)，则pOH大于1，故
故答案为：D；
(3)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率；2 min时X的转化率为；
(4)①降低温度，反应速率减慢；②保持容器的体积不变，充入氦气，各组分浓度不变，反应速率不变；③升高温度，反应速率加快；④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量，反应物浓度增大，反应速率加快；⑤体积缩小至平街时体积的一半，各组分浓度增大，反应速率加快；③④⑤项正确，故答案为3个。
【分析】(1)依据图中物质的量的变化情况确定反应物和产物，利用物质的量变化量之比等于反应计量系数之比书写；
(2)氨水是弱碱，利用pOH= -lgc(OH-)判断
(3)依据计算；
(4)依据影响反应速率的因素分析；
24．【答案】（1）c>a=b
（2）b>a=c
（3）c>a>b；b>a=c
【解析】【解答】（1）在同体积、同pH的三种酸中,醋酸为弱酸，醋酸的浓度最大；而盐酸和硫酸都是强酸,盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，所以加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下醋酸产生的CO2体积最大，而盐酸和硫酸产生的CO2体积相等且小于醋酸产生的CO2；因此，本题正确答案是: c>a=b。
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下盐酸和醋酸产生CO2的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生CO2的体积是盐酸、醋酸的2倍,所以产生CO2的体积由大到小的顺序是：b>a=c；因此，本题正确答案是: b>a=c。
(3)硫酸是二元强酸， 0.1 ml/L的硫酸中氢离子浓度是0.2ml/L，盐酸是一元强酸，0.1 ml/L的盐酸中氢离子浓度是0.1ml/L，醋酸是一元弱酸，0.1 ml/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1 ml/L；氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：c>a>b； 等体积的0.1ml/L的三种酸溶液，硫酸是二元酸，氢离子的量最大，消耗的氢氧化钠最多,醋酸和盐酸都是一元酸，溶质的物质的量一样,消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1ml/L 的NaOH溶液分别中和三种酸，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：b>a=c；因此本题答案是：c>a>b， b>a=c。
【分析】（1）硫酸和盐酸都是强酸，同体积同pH，则氢离子的物质的量相等，而醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子的物质的量大于另两种酸，据此解答；
（2）同体积同浓度的三种酸，最终电离出的氢离子是硫酸大于盐酸和醋酸，且盐酸和醋酸电离出的氢离子物质的裂等等；
（3）根据相同浓度溶液中氢离子的浓度判断pH的大小顺序；根据氢离子的物质的量大小判断消耗NaOH溶液的体积。2Na+2H2O=2NaOH+
H2↑
46g
2ml
0.46g
n（NaOH）
一、单选题
1．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )
A． 分离CCl4和水
B． 酸碱中和滴定
C． 吸收HCl尾气
D． 中和热的测定
2．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH-)最接近于（）
A．1×10-5ml/LB．1×10-6 ml/L
C．1×10-8 ml/LD．1×10-9ml/L
3．下列关于氨水的说法正确的是（ ）
A．氨水是碱，其中不含H+
B．氨水的导电性比 NaOH溶液弱
C．室温下的稀氨水中，Kw= 1×10-14
D．某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质
4．常温下，下列溶液的的是
A．B．C．D．
5．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A．将10mL该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1
D．该溶液中由水电离出的 (H+)
6．温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（ ）
A．1B．13C．12D．10
7．常温下，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．a=20.00
B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00
D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定
8．关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是（ ）
A．升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液
B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大
D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
9．下列有关的叙述，正确的是（ ）
A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质
B．0.01ml/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C．常温下使pH为1的两份相同盐酸的pH均升高为2，需pH为13的NaOH溶液与水的体积比为1∶11（体积变化忽略不计）
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
10．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 ml•L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（ ）
A．7B．6C．5D．4
11．常温下，下列说法错误的是（ ）
A．物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水：c(Na+) > c(NH4+)
B．pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质
C．将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质
D．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小
12．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系是（ ）
A．2：1B．100：1C．1：100D．无法确定
13．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01ml•L﹣1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL 0.01ml•L﹣1的盐酸溶液
14．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（ ）
A．8.3B．8C．9D．9.7
15．用0.1ml/L NaOH溶液滴定10mL 0.1ml/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点
B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大
C．b、c、d点都存在：
D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高
16．下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性
C．常温下，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的
D．等体积等浓度的溶液和溶液混合后的溶液呈碱性
17．下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，0.1ml·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1ml·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
C．25℃时，0.1ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强
D．0.1mlAgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中，所得溶液c(Cl－)＝c(I－)
18． 是制备电池的重要原料。室温下， 溶液的pH随 的变化如图甲所示， 溶液中 的分布分数 随pH的变化如图乙所示 。
下列有关 溶液的叙述正确的是
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有 、 和
C．随 增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于 的 溶液溶解 ，当pH达到 时， 几乎全部转化为
19．25℃时，在25 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．B点的横坐标a＝12.5
C．水的电离程度：D > C > B
D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
二、综合题
20．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2ml·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2ml·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液。回答下列问题：
（1）CH3COOH溶液的电离平衡常数表达式Ka= ，丙溶液中c(CH3COOH)约为 ml·L-1，CH3COOH的电离度约为 (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。
（2）要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释 倍。
（3）将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH= ，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为 。
21．根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL 0.05ml/L的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH= ．若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO42﹣）：C（H+）=
（2）某温度时，测得0.01ml•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= ．
（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中 = ．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b= ．若所得混合溶液pH=12，则a：b= ．
22．钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制备TiO2，工艺流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3，回答下列问题：
（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为 ，实验“焙烧”所需的容器名称是 ，“滤渣”的主要成分是 (填化学式）。
（2）制取H2TiO3的化学方程式为 。
（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是 。
（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，ml·L－1)如图所示，步骤④应该控制的pH范围是_________(填标号)
A．1~2 B．2~3 C．5~6 D．10~11
（5）常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+
①滴定终点的现象为 。
②滴定终点时消耗bml·L－1NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为 。 (写表达式)
23．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n )随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）若Z为氨气，室温下、反应平衡后，将生成的氨气溶于水配成2L的溶液。已知pOH= -lgc(OH-)，下列说法正确的是____
A．溶液的浓度为0.2 ml/LB．溶液的pOH小于1
C．溶液的pOH等于1D．溶液的pOH大于1
（3）①反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率是多少？
②2 min时X的转化率是多少 (需写出解题步骤)
（4）在密闭容器里，通入a ml A(g)和b ml B(g)，发生反应：A(g)+ B(g)=2C(g) ∆H＜0，当改变下列条件时，一定会加快反应速率的共有 个 (填阿拉伯数字)。
①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③升高温度
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
⑤体积缩小至平街时体积的一半
24．现有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
（3）物质的量浓度为0.1 ml·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0.1 ml·L-1的三种酸溶液，用0.1 ml·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液法分离，故A符合题意；
B.NaOH具有腐蚀性，应放在碱式滴定管中，故B不符合题意；
C.斗浸入过深且用水吸收即可，不能起到防倒吸的作用，故C不符合题意；
D.温度计应放在小烧杯中，用于测量溶液的温度，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】（1）溶解度大的气体通入溶液时要有防倒吸装置，漏斗口边缘与液面接触，才有防倒吸的作用。
（2）酸性溶液和具有氧化性的溶液放在酸式滴定管中，碱性溶液放在碱式滴定管中。
2．【答案】B
【解析】【解答】pH≈8时氢离子浓度约是10－8ml/L，则土壤中的c(OH—)约是 。
故答案为：B。
【分析】根据常温下土壤的pH课计算氢离子的浓度，根据水的离子积常数表达式可以计算出氢氧根离子的浓度。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．氨水是碱，溶液中有水电离出的氢离子，A不符合题意；
B．氨水是弱碱，部分电离，但没有说明二者的浓度关系，不能比较导电性强弱，B不符合题意；
C．室温下任何水溶液中，水的离子积常数都为Kw= 1×10-14，C符合题意；
D．没有说明氨水的浓度，不能确定氨水是弱电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碱液中也存在水电离的氢离子；
B.导电性能与浓度有关；
C.常温下水的Kw值不变；
D.没有浓度值无法确定为弱电解质。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．为强碱弱酸盐水解显碱性，pH>7，A符合题意；
B．为酸，溶液显酸性，pH<7，B不符合题意；
C．为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，C不符合题意；
D．为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解分析。
5．【答案】C
6．【答案】C
【解析】【解答】解：设生成NaOH的物质的量为n，则：
n（NaOH）= =0.02ml，
故c（OH﹣）=c（NaOH）= =0.01ml/L，
反应后溶液中氢离子浓度为：c（H+）= ml/L=10﹣12ml/L，
则反应后溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣12=12，
故选C．
【分析】发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据化学方程式计算生成NaOH的物质的量，根据c= 计算氢氧化钠浓度，再根据KW=c（H+）•c（OH﹣）计算c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算溶液pH．
7．【答案】D
【解析】【解答】A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反应时，消耗20.00mLNaOH溶液，生成强酸强碱盐,溶液呈中性，故A不符合题意；
B、滴定过程酸过量时, c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B不符合题意;
C、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以滴定到pH=7时, a＜20.00,故C不符合题意;
D、用酚酞作指示剂进行中和滴定时,当溶液由无色变为红色时,且30秒内不褪色,停止滴定,故D符合题意;
故答案为：D。
【分析】根据中和滴定原理，用酚酞做指示剂时，颜色出现改变且半分钟内不褪色，停止滴定。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．一水合氨是弱电解质、存在电离平衡，电离吸热，升高温度促进一水合氨电离，则氢氧根离子浓度增大、忽略溶液的挥发和Kw的改变，氨水中氢离子浓度下降、氨水的pH大于NaOH溶液，A不符合题意；
B． 分别加入等量氯化铵固体后，则氨水中：铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离、氢氧根浓度下降。氢氧化钠溶液中：铵根离子和氢氧根相结合生成一水合氨、氢氧根浓度下降。故两溶液的pH均减小，B不符合题意；
C． 稀释促进一水合氨电离，氨水中n(OH-)有所增大，而氢氧化钠溶液中的n(OH-)不变，则加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大，C不符合题意；
D．室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，溶液中氢氧根离子浓度相同，而氨水的物质的量浓度比氢氧化钠物质的量浓度大得多。与等浓度的盐酸反应至中性，氨水对应的溶液为氯化铵和少量氨水的混合物，氢氧化钠对应的为氯化钠溶液，氯化铵的物质的量远大于氯化钠的物质的量，则NaOH溶液消耗盐酸的体积小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】思路分析： pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液 ，说明OH-浓度相等，但是由于一水合氨为弱电解质，部分电离，所以一水合氨的浓度要大于NaOH，完全中和消耗的盐酸会更多，加水稀释相同倍数，一水合氨会电离继续产生OH-，所以氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大 。
9．【答案】C
【解析】【解答】A.Cl2是单质，不是非电解质，A不符合题意；
的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水是碱，而不能说明NH3·H2O电离不完全，进而无法说明NH3·H2O。此外，氨水是混合物而不是电解质，B不符合题意；
C.设盐酸的体积为1L。由于Kw=[H+][OH-]=10-14，pH=13的NaOH溶液中[OH-]=0.1ml/L。如果加入NaOH溶液V1 mL，要使混合后的溶液pH=2（显酸性），则HCl必须过量。根据OH-与H+为1:1的反应关系，同时考虑到稀释作用，反应后溶液中[H+]==10-2ml/L，解得V1=。如果加入水V2 mL稀释，则应稀释至10倍体积，因此V2=10×1-1=9。由此可见，V1:V2=1:11，C符合题意；
D.HCl为强酸，可完全电离。醋酸是弱酸，无法完全电离，故pH相同的醋酸溶液浓度大于盐酸。恰好完全中和需要1:1反应，故中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗的NaOH物质的量更大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电解质和非电解质是针对化合物而言的，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
B. 0.01ml/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明NH3·H2O是碱；
C.设盐酸的体积为1L，根据Kw=[H+][OH-]=10-14列方程求解；
D.用同种碱中和pH与体积均相同的强酸和弱酸溶液，弱酸溶液消耗的碱物质的量更大。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：M（OH）2的Ksp=（M2+）×c2（OH﹣），M2+完全沉淀时，c（M2+）小于10﹣5ml/L，c（OH﹣）≥ =1×10﹣8ml/L，c（H+）= ml/L=1×10﹣6ml/L，pH=6，
故选B．
【分析】当M2+完全沉淀时，c（M2+）小于10﹣5ml/L，根据Ksp=（M2+）×c2（OH﹣）计算该题．
11．【答案】B
【解析】【解答】A. 氢氧化钠为强碱完全电离，一水合氨为弱碱不完全电离，故物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水中：c(Na+) > c(NH4+)，选项A不符合题意；
B. pH=3的盐酸中c（H+）=10-3ml/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3ml/L，盐酸中的H+与氨水中的OH-离子浓度相等，但由于两溶液的体积未知，反应后溶液呈碱性说明碱过量，但不能证明一水合氨是弱碱，何况氨水是混合物，混合物不是电解质，选项B符合题意；
C. 将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合，完全中和溶液呈碱性，说明生成的盐为强碱弱酸盐，则醋酸是弱电解质，选项C不符合题意；
D.因盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度前者大，根据水的离子积相等，则前者 c(OH-)更小，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】B项没有注明体积，无法判定一水合氨是弱电解质，况且氨水是混合物。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：设乙的pH=x，则甲的pH=2x，由pH=﹣lgc（H+），则乙中的c（H+）=10﹣x，而甲中c（H+）=10﹣2x=c2（H+），
所以甲中氢离子浓度是乙氢离子浓度的平方，则不能确定二者氢离子浓度的关系，
故选D．
【分析】pH值是氢离子浓度的负对数，设乙的pH=x，则甲的pH=2x，由pH=﹣lgc（H+），则乙中的c（H+）=10﹣x，而甲中c（H+）=10﹣2x=c2（H+），则无法确定二者溶液中氢离子浓度关系．
13．【答案】C
【解析】【解答】解：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1ml/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01ml/L，则：
A、pH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1ml/L=0.001ml，10mL0.01ml/L的NaOH溶液，n（OH﹣）=0.01L×0.01ml/L=0.0001ml，混合后c（H+）= ≠0.01ml/L，故A错误；
B、加入10mL的水进行稀释，混合后c（H+）= =0.05ml/L≠0.01ml/L，故B错误；
C、加水稀释成100mL，c（H+）= =0.01ml/L，故C正确；
D、加入10mL0.01ml/L的盐酸，混合后，c（H+）= ≠0.01ml/L，故D错误．
故选C．
【分析】常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1ml/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01ml/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使c（H+）=0.01ml/L即可．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：pH=8的NaOH溶液中c（OH﹣）=1×10﹣6ml/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=1×10﹣4ml/L，
混合后c（OH﹣）= ml/L≈ ml/L，
则溶液中的c（H+）= = ml/L=2.0×10﹣10ml/L，所以pH=10﹣lg2=9.7，故选D．
【分析】两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH﹣），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+），然后求pH值．
15．【答案】B
【解析】【解答】A．根据图知，溶液电导率与离子浓度成正比，当V（NaOH）=10mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小，所以电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点，故A不符合题意；
B．盐酸溶液pH<7，加入NaOH溶液消耗氢离子，pH增大，随着氢氧化钠溶液增加，pH一直增大，故B符合题意；
C．b、c、d点溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故C不符合题意；
D．离子浓度与电导率成正比，则离子浓度越大，其电导率越高，a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据溶液电导率与离子浓度成正比分析；
B．依据反应过程中物质的量判断；
C．根据电荷守恒分析；
D．离子浓度与电导率成正比。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．pH为a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，则b＞a，故A不符合题意；
B．酸或碱都能抑制水的电离，则常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液可能为酸溶液呈酸性，也可能为碱溶液呈碱性，故B不符合题意；
C．常温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释，溶液的酸性随加水量而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故C不符合题意；
D．等体积等浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解水溶液呈碱性，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.稀释醋酸，溶液氢离子浓度降低，pH增大；
B. 水电离的 ，说明水的电离受到抑制，酸或碱均能抑制水的电离；
C.盐酸溶液无论怎样稀释始终呈酸性，常温下pH＜7。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)浓度增大，电离平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离，A叙述不符合题意；
B.25℃时，0.1ml·L－1Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进水电离，0.1ml·L－1NaOH溶液中，NaOH电离出的氢氧根离子抑制水的电离，故0.1ml·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1ml·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)，B叙述符合题意；
C．硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C叙述不符合题意；
D．AgCl和AgI的Ksp不相等，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(AgI)=c(Ag＋)·c(I－)，0.1ml AgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Ag＋)浓度相等，则c(Cl－)不等于c(I－)，D叙述不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.加入醋酸钠而抑制醋酸电离；
B.碳酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离；
C.溶液导电能力与离子浓度成正比；
D. AgCl 溶解度大于 AgI 。
18．【答案】D
【解析】【解答】A. 溶液中存在 的电离平衡和水解平衡、 的电离平衡、 的电离平衡，故A不符合题意；
B. 溶液中含P元素的粒子有 、 、 和 ，故B不符合题意；
C. 溶液的pH随着 初始浓度的增大逐渐减小，但当 的浓度增大到10 时，浓度再增大，溶液的pH基本不变，故C不符合题意；
D. 与 反应生成 和 ，因为 浓度大于1 ，则可得到 浓度也大于1 。根据图1可知：当 的浓度大于1 时其 ；根据图2可知当 时 的分布分数达到 ，即 几乎全部转化为 ，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点以及图象曲线的变化趋势，难度不大。
19．【答案】D
【解析】【解答】解：A. 用强碱滴定弱酸，滴定终点是溶液显碱性，应该选用酚酞作为指示剂，故A不符合题意；
B、当a=12.5时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比1：1，恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，与pH=7不符，故B不符合题意；
C. B点时溶液显中性，则醋酸过量，
C、D溶液显酸性，醋酸过量更多，水的电离受到抑制水的电离程度：D＜C＜B，故C不符合题意；
D、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】图中B为中性点，恰好反应时消耗醋酸为12.5mL，D中的溶质为醋酸和醋酸钠且浓度相等。
A、酸碱中和滴定，有弱酸或弱碱参与反应时应根据生成的盐的酸碱性来选择指示剂，生成的盐显碱性用酚酞，生成的盐显酸性用甲基橙。
B、生成的盐是醋酸钠显碱性，中性时用的醋酸钠的量大于12.5mL。
C、酸对水的电离起抑制作用，酸浓度越大，抑制作用越强。
20．【答案】（1）；5.56；0.18%
（2）20
（3）13；1：2
【解析】【解答】(1)CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH=CH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式Ka= ，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液，c(CH3COOH)= = =5.56ml·L-1，CH3COOH的电离度约为 =0.18%，故答案为： ；5.56；0.18%；
(2)乙为0.2ml·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH，要使乙溶液与丙溶液的pH相等，即要使乙的pH=2，c(H+) =0.01ml·L-1，将乙溶液稀释20倍，c(H+) =0.01ml·L-1，pH=2，符合要求，故答案为：20；
(3)甲为0.2ml·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2ml·L-1的硫酸氢钠溶液，将甲、乙两种溶液等体积混合后，发生酸碱中和，还剩余氢氧根，剩余氢氧根浓度为c(OH-) =0.1ml·L-1，此时混合溶液的pH=13，若甲、乙混合后溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)，因为甲为0.2ml·L-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2ml·L-1的硫酸氢钠溶液，即甲、乙两种溶液的体积比为1:2时n(OH-)=n(H+)，故答案为：1:2。
【分析】（1）CH3COOH=CH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式Ka= ，丙为pH=2，c(H+)=10-2ml/L的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)溶液，c(CH3COOH)= =
（2）乙为0.2ml·L-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH，要使乙溶液与丙溶液的pH相等，即要使乙的pH=2，c(H+) =0.01ml·L-1
（3）根据计算氢氧根离子多余氢离子，所以溶液显碱性，计算出多余的氢氧根离子即可，混合之后显示中性，就需要n(OH-)=n(H+)，但是c(OH-) =0.4ml·L1.c(H+) =0.2ml·L-1，即可求出体积比
21．【答案】（1）3；1：10
（2）10.7
（3）1：10000
（4）1：100；11：90
【解析】【解答】解：（1）1mL0.05ml/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，加水稀释至100mL后，溶液体积变为100倍，则氢离子浓度变为原来的 ，即稀释后氢离子浓度为10﹣3ml/L，则pH=3；pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5ml/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6ml/L，
溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7ml/L，只能无限接近1×10﹣7ml/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=1×10﹣8ml/L，
所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10﹣8ml/L：1×10﹣7ml/L=1：10．
故答案为：3；1：10；（2）0.01ml•L﹣1的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.01ml/L，而pH为11，即氢离子浓度为10﹣11ml/L，则可知该温度下水的离子积Kw=10﹣13．将0.01ml•L﹣1的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液显碱性，故混合溶液中c（OH﹣）= = ≈5×10﹣3ml/L，则溶液中c（H+）= =2×10﹣11ml/L，则pH=﹣lg2×10﹣11=10.7，故答案为：10.7；（3）硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为c1= =10﹣9ml/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10﹣5ml/L，则c1：c2=10﹣9ml/L：10﹣5ml/L=1：10000，
故答案为：1：10000；（4）若所得混合溶液呈中性，则硫酸中的氢离子与氢氧化钡的氢氧根离子的物质的量相等，即：aL×0.1ml/L=bL×0.001ml/L，解得a：b=1：100；
若所得混合溶液pH=12，溶液显示碱性，碱过量，则： =0.01ml/L，解得a：b=11：90，
故答案为：1：100；11：90．
【分析】（1）1mL0.05ml/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，加水稀释至100mL后，溶液体积变为100倍，则氢离子浓度变为原来的 ；稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释500倍后，溶液中的SO42﹣的浓度成比例下降，但H+浓度降到10﹣7ml/L便不再下降；（2）0.01ml•L﹣1的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.01ml/L，而pH为11，即氢离子浓度为10﹣11ml/L，则可知该温度下水的离子积Kw=10﹣13，将0.01ml•L﹣1的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液显碱性，根据c（OH﹣）= 来计算；（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1= =10﹣9ml/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10﹣5ml/L；（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1ml/L=bL×0.001ml/L；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以 =0.01ml/L．
22．【答案】（1）+4；坩埚；CaSO4和CaSiO3
（2）
（3）矿石粒度越小，反应接触面积越大，反应速率越快
（4）B
（5）当滴入最后一滴硫酸铁铵时，溶液变成血红色，且30s内不变回原色；
【解析】【解答】（1）设Ti的化合价为+x，(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5化合价代数和等于0，（2×0.5+2×0.5）+2x-2×5=0，x=4；灼烧固体用坩埚；黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]加入NH4HSO4焙烧后，加水过滤，沉淀中含有CaSO4和CaSiO3；（2）由TiOSO4水解制备H2TiO3，反应方程式为： ；（3）由图中变量结合影响反应的速率、转化率的因素，矿石粒度对TiO2的提取率影响，原因是矿石粒度越小，反应接触面积越大，反应速率越快；（4）由图读出：金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，ml·L－1)，步骤④应该控制的pH范围是：钛酸沉淀pH大于2，而氢氧化铝不沉淀，pH小于3，
故答案为：B；（5）①铁离子过量时，反应结束，故终点现象为：当滴入最后一滴硫酸铁铵时，溶液变成血红色，且30s内不变回原色；②由TiO2～Fe3＋关系式，n(TiO2)=n(Fe3＋)=bml·L-1×V×10-3L×100mL/20mL=5bV×10-3ml，TiO2纯度为 = 。
【分析】（1）根据化合物的化合价之和为0可以计算出钛的化合价；固体灼烧实验采取的仪器是坩埚；铵根和铝离子水解后，滤渣中还有硅酸钙和硫酸钙；
（2）TiOSO4在加热的条件水解为H2TiO3和H2SO4；
（3）有固体参与的化学反应中，固体的接触面积越大，反应的速率就越快；
（4）步骤④主要是获取H2TiO3而不获取Al(OH)3，因此用调节pH值在2~3 之间；
（5）NH4SCN会与铁离子发生络合反应，生成血红色的络合物，因此反应的终点为：当滴入最后一滴硫酸铁铵时，溶液变成血红色，且30s内不变回原色；
根据氧化还原反应的方程式可以计算出TiO2的物质的量，继而求出其纯度。
23．【答案】（1）
（2）D
（3）；
（4）3
【解析】【解答】(1)由图可知，反应达平衡后，X的物质的量减少0.3ml，Y的物质的量减少0.1ml，Z的物质的量增加0.2ml，则反应物为X、Y，生成物为Z，物质的量之比X：Y：Z=3：1：2，故该反应的化学方程式为；
(2)若Z为氨气，室温下、反应平衡后，Z的物质的量为0.2ml，将氨气溶于水配成2L的氨水溶液，氨水溶液浓度为，但氨水是弱碱，电离出的c(OH-)小于0.1ml/L，pOH= -lgc(OH-)，则pOH大于1，故
故答案为：D；
(3)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率；2 min时X的转化率为；
(4)①降低温度，反应速率减慢；②保持容器的体积不变，充入氦气，各组分浓度不变，反应速率不变；③升高温度，反应速率加快；④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量，反应物浓度增大，反应速率加快；⑤体积缩小至平街时体积的一半，各组分浓度增大，反应速率加快；③④⑤项正确，故答案为3个。
【分析】(1)依据图中物质的量的变化情况确定反应物和产物，利用物质的量变化量之比等于反应计量系数之比书写；
(2)氨水是弱碱，利用pOH= -lgc(OH-)判断
(3)依据计算；
(4)依据影响反应速率的因素分析；
24．【答案】（1）c>a=b
（2）b>a=c
（3）c>a>b；b>a=c
【解析】【解答】（1）在同体积、同pH的三种酸中,醋酸为弱酸，醋酸的浓度最大；而盐酸和硫酸都是强酸,盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，所以加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下醋酸产生的CO2体积最大，而盐酸和硫酸产生的CO2体积相等且小于醋酸产生的CO2；因此，本题正确答案是: c>a=b。
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下盐酸和醋酸产生CO2的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生CO2的体积是盐酸、醋酸的2倍,所以产生CO2的体积由大到小的顺序是：b>a=c；因此，本题正确答案是: b>a=c。
(3)硫酸是二元强酸， 0.1 ml/L的硫酸中氢离子浓度是0.2ml/L，盐酸是一元强酸，0.1 ml/L的盐酸中氢离子浓度是0.1ml/L，醋酸是一元弱酸，0.1 ml/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1 ml/L；氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：c>a>b； 等体积的0.1ml/L的三种酸溶液，硫酸是二元酸，氢离子的量最大，消耗的氢氧化钠最多,醋酸和盐酸都是一元酸，溶质的物质的量一样,消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1ml/L 的NaOH溶液分别中和三种酸，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：b>a=c；因此本题答案是：c>a>b， b>a=c。
【分析】（1）硫酸和盐酸都是强酸，同体积同pH，则氢离子的物质的量相等，而醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子的物质的量大于另两种酸，据此解答；
（2）同体积同浓度的三种酸，最终电离出的氢离子是硫酸大于盐酸和醋酸，且盐酸和醋酸电离出的氢离子物质的裂等等；
（3）根据相同浓度溶液中氢离子的浓度判断pH的大小顺序；根据氢离子的物质的量大小判断消耗NaOH溶液的体积。2Na+2H2O=2NaOH+
H2↑
46g
2ml
0.46g
n（NaOH）
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